江苏省徐州市金科大联考2023-2024学年度下学期第一次质量检测高一化学试卷(无答案)
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市金科大联考2023-2024学年度下学期第一次质量检测高一化学试卷(无答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 875.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-03 08:02:27 | ||
图片预览
文档简介
金科大联考·2023~2024学年度下学期第一次质量检测
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料
B．硫酸钡可用于治疗胃酸过多
C．中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路”
D．俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和发生反应生成过程的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．断裂中的化学键需吸收的能量大于断裂中的化学键需吸收的能量
B．该反应为放热反应
C．该反应的能量变化形式主要是热能变为化学能
D．吸热反应都需要加热才能发生反应
3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙吸收多余的氨气，并防倒吸
C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁除去中混有的
4．为阿伏加德罗常数的值，的熔点为16.8℃，下列说法正确的是（ ）
A．加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为
B．一定条件下，密闭容器中和足量的氧气反应转移的电子数目为
C．1molFe与的4mol含稀硝酸反应（还原产物为NO），转移的电子数目为
D．标准状况下的分子数目为
5．下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是（ ）
A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在
B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在
6．仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是（ ）
选项 A B C D
电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe
电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液
7．用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是（ ）
选项 气体 溶液
A 饱和NaCl溶液
B NO 稀NaOH溶液
C 饱和溶液
D HCl 氨水溶液
8．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，原材料储存量丰富而备受关注，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许通过）。下列说法正确的是（ ）
A．Si@C电极为正极，失去电子
B．从右侧溶液经过质子交换膜进入左侧溶液
C．电极的电极反应式为
D．电流从Si@C电极经过外电路流向电极
9．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向明矾［］溶液中加入过量的溶液：
B．FeS溶于稀硝酸中：
C．溶于NaOH溶液中：
D．溶液中加入足量的稀盐酸：
10．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易于水发生反应），下列说法正确的是（ ）
A．石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片
B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为
C．既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物
D．需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强
B．电池工作时，外电路中每通过1mol电子，消耗65gZn
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
12．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换
C．该提纯过程未涉及氧化还原反应
D．溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和
13．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法错误的是（ ）
A．生成，转移8mol电子
B．正极的电极反应式为
C．负极的电极反应式为
D．溶液中的向正极移动
14．已知晶体在加热条件下发生如下反应：
（已知：和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃，沸点分别为-10℃、44.8℃）；利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是（ ）
A．仪器的连接顺序为a、f（或g）、g（或f）、h、i、d、e、b
B．装置C中的X溶液为溶液
C．装置B的作用为处理尾气
D．反应中每生成，转移2mol电子
15．12.8gCu和0.1L硝酸溶液反应，铜固体完全溶解，反应后生成标准状况下4.48L的NO和气体（忽略溶液体积变化），向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液至沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）“价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。回答下列问题：
（1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化物）：__________。
（2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是__________（填字母）。
A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（），该反应的化学方程式为__________。某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是__________（填字母）。
A．NaOH B． C． D．浓硫酸
（4）D可以是，已知同温同压下，同体积的与（蒸气）的质量比为7：64，则__________。
（5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：__________。
（6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是__________。
17．（14分）试运用所学的电化学知识回答下列问题：
（1）①请设计一个原电池，可自发进行反应：，该电池的两电极分别为铜棒、银棒，请画出该实验的装置示意图：__________。该电池中，电子的流向为__________。
②该电化学装置的能量变化形式为__________。若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，理论上两电极的质量差为__________g。
（2）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现的再利用。电池的总反应为（已知：质子交换膜仅允许通过）。
①该装置中的负极为__________（填“GaN”或“Cu”）。
②该电池的Cu电极上发生的电极反应为__________。
③生成，消耗的物质的量为__________mol。
18．（14分）高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
回答下列问题：
（1）“滤渣A”的主要成分有__________（填化学式），其中一种物质可用作外墙涂料，该物质的俗称为__________。
（2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、__________（填离子符号）。生成“滤渣B”的离子方程式为__________。
（3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角和__________。
（4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是__________。
②装置C所盛试剂是__________溶液（填化学式）。
③由此可得出的结论是酸性：__________。
19．（14分）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是__________，A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有__________性，发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是__________（填字母），观察到的现象为__________。
（4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：
某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是__________（填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为__________。
（5）在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为__________%（保留三位有效数字）。
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料
B．硫酸钡可用于治疗胃酸过多
C．中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路”
D．俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和发生反应生成过程的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．断裂中的化学键需吸收的能量大于断裂中的化学键需吸收的能量
B．该反应为放热反应
C．该反应的能量变化形式主要是热能变为化学能
D．吸热反应都需要加热才能发生反应
3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙吸收多余的氨气，并防倒吸
C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁除去中混有的
4．为阿伏加德罗常数的值，的熔点为16.8℃，下列说法正确的是（ ）
A．加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为
B．一定条件下，密闭容器中和足量的氧气反应转移的电子数目为
C．1molFe与的4mol含稀硝酸反应（还原产物为NO），转移的电子数目为
D．标准状况下的分子数目为
5．下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是（ ）
A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在
B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在
6．仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是（ ）
选项 A B C D
电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe
电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液
7．用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是（ ）
选项 气体 溶液
A 饱和NaCl溶液
B NO 稀NaOH溶液
C 饱和溶液
D HCl 氨水溶液
8．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，原材料储存量丰富而备受关注，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许通过）。下列说法正确的是（ ）
A．Si@C电极为正极，失去电子
B．从右侧溶液经过质子交换膜进入左侧溶液
C．电极的电极反应式为
D．电流从Si@C电极经过外电路流向电极
9．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向明矾［］溶液中加入过量的溶液：
B．FeS溶于稀硝酸中：
C．溶于NaOH溶液中：
D．溶液中加入足量的稀盐酸：
10．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易于水发生反应），下列说法正确的是（ ）
A．石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片
B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为
C．既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物
D．需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强
B．电池工作时，外电路中每通过1mol电子，消耗65gZn
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
12．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换
C．该提纯过程未涉及氧化还原反应
D．溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和
13．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法错误的是（ ）
A．生成，转移8mol电子
B．正极的电极反应式为
C．负极的电极反应式为
D．溶液中的向正极移动
14．已知晶体在加热条件下发生如下反应：
（已知：和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃，沸点分别为-10℃、44.8℃）；利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是（ ）
A．仪器的连接顺序为a、f（或g）、g（或f）、h、i、d、e、b
B．装置C中的X溶液为溶液
C．装置B的作用为处理尾气
D．反应中每生成，转移2mol电子
15．12.8gCu和0.1L硝酸溶液反应，铜固体完全溶解，反应后生成标准状况下4.48L的NO和气体（忽略溶液体积变化），向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液至沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）“价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。回答下列问题：
（1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化物）：__________。
（2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是__________（填字母）。
A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（），该反应的化学方程式为__________。某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是__________（填字母）。
A．NaOH B． C． D．浓硫酸
（4）D可以是，已知同温同压下，同体积的与（蒸气）的质量比为7：64，则__________。
（5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：__________。
（6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是__________。
17．（14分）试运用所学的电化学知识回答下列问题：
（1）①请设计一个原电池，可自发进行反应：，该电池的两电极分别为铜棒、银棒，请画出该实验的装置示意图：__________。该电池中，电子的流向为__________。
②该电化学装置的能量变化形式为__________。若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，理论上两电极的质量差为__________g。
（2）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现的再利用。电池的总反应为（已知：质子交换膜仅允许通过）。
①该装置中的负极为__________（填“GaN”或“Cu”）。
②该电池的Cu电极上发生的电极反应为__________。
③生成，消耗的物质的量为__________mol。
18．（14分）高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
回答下列问题：
（1）“滤渣A”的主要成分有__________（填化学式），其中一种物质可用作外墙涂料，该物质的俗称为__________。
（2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、__________（填离子符号）。生成“滤渣B”的离子方程式为__________。
（3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角和__________。
（4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是__________。
②装置C所盛试剂是__________溶液（填化学式）。
③由此可得出的结论是酸性：__________。
19．（14分）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是__________，A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有__________性，发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是__________（填字母），观察到的现象为__________。
（4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：
某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是__________（填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为__________。
（5）在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为__________%（保留三位有效数字）。
同课章节目录