2024年化学 中考 第2讲　空气　氧气（含答案）

第2讲　空气　氧气
命题点1　空气的成分与用途、污染与防治
1.空气中含量排第二位的气体是(　　)
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2.如图是空气成分示意图，下列说法正确的是(　　)
A.Y表示的物质是O2 B.78%表示质量分数
C.X可用于气焊、气割 D.“其他成分”主要是水蒸气
3. (易错易混)下列关于空气污染的说法正确的是(　　)
A.pH＜7的降雨一定是酸雨
B.空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越好
C.CO、CO2、NO2、SO2均属于空气污染物
D.加强大气质量监测可以及时了解空气质量状况
[知识逐点过]
1.化学史：法国化学家________用定量的方法研究了空气的成分。
2.空气的成分及用途
空气的成分 体积分数 主要用途(性质)
N2 ①________(最大) a.作保护气，如灯泡中的填充气―→化学性质②________； b.生产氮肥、硝酸的原料； c.液氮制造低温环境
O2 ③________ a.供给呼吸，用于潜水、医疗急救； b.支持燃烧，用于炼钢、气焊等
稀有气体 0.94% a.制造电光源→通电时能发出不同颜色的光(物理变化)； b.用作保护气―→化学性质④________
⑤________ 0.03% a.用于灭火―→⑥______________________，密度比空气大； b.用于人工降雨，食品的冷藏保鲜和运输等―→干冰升华吸热；c.光合作用的原料、气体肥料； d.制碳酸饮料，能溶于水也能与水发生反应
3.空气的污染与防治
空气污染物 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、烟、粉尘
污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等 ―→ 使用清洁能源； b.工厂废气、汽车尾气―→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置； c.露天焚烧秸秆、垃圾―→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理； d.植被破坏、建筑扬尘―→积极植树造林、种草等
4.空气质量日报
(1)主要内容：空气质量指数、首要污染物、空气质量级别等。
【知识补充】空气质量指数越大，空气质量状况越差
目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧。
真题演练
1.判断下列说法的正误：
(1)空气中O2的体积约占21%(2018.4D)(　　)
(2)pH<5.6的降雨称为酸雨(2022.12A)(　　)
(3)PM2.5属于大气污染物(2022.12C)(　　)
2.下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是(　　)
A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5
[拓展训练]
3.2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是(　　)
A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.氦气
4.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为(　　)
A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是(　　)
A.氧气可以支持可燃物燃烧
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
6.[新考法][跨地理学科] 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.火星大气中N2的含量最高 B.火星大气中CO2的含量高于空气
C.火星大气不含稀有气体 D.火星大气能使带火星的木条复燃
7.如图是某地区某日的空气质量日报，下列说法错误的是(　　)
A.报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关
B.当日的首要污染物为PM10
C.当日CO未对空气造成污染
D.减少使用含硫煤能有效控制二氧化硫的排放
8.空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。
(1)下列不属于空气成分的是________(填字母)。
A.二氧化碳 B.氢气 C.氧气 D.氮气
(2)酥脆的薯片长时间漏置于空气中会变软，说明空气中含有________。
(3)请写出一条防治空气污染的措施______________________________。
命题点2　 空气中氧气含量的测定
实验1　空气中氧气含量的测定
例 1　如图1为某小组同学测定空气中氧气含量的实验，请回答下列问题：
图1
[教材基础要点巩固]
【反应原理】
(1)红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。
【实验操作】
(2)实验时，连接好装置(集气瓶内事先加少量水并将水面上方空间分为5等份)并检查装置气密性，接下来的实验步骤依次为________(填序号)。
①冷却至室温　
②弹簧夹夹紧胶皮管　
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并将塞子塞紧
④打开弹簧夹
【实验现象】
(3)红磷燃烧的现象是________________________。
(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中水面约上升至______刻度处。
【实验结论】
(5)通过该实验可得出空气中氧气的体积约占空气总体积的________。
[中考重难考法提升]
考法1　结论拓展
(6)实验结束后，集气瓶中最终剩余的气体主要是________，由此实验可知剩余气体具有的性质是____________________________________。
考法2　药品改进
(7)实验结束后，小组同学又分别用铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行实验(如图2所示)，其中能达到实验目的的是________(填字母)。
图2
经过讨论，同学们总结出本实验药品的选择原则：①________________；②药品只能与空气中的______反应；③药品与氧气反应最好只生成固体物质，若生成气体，则气体要能被某种溶液吸收。
【易错剖析】 第(7)题 易错点：误认为木炭燃烧产生的气体可以被水全部吸收。 避错指南：水不能完全吸收木炭燃烧生成的CO2，且足量木炭在燃烧过程中，随着氧气的消耗，木炭最终不完全燃烧会产生CO，CO难溶于水，所以不能用木炭燃烧测定空气中O2的含量。
考法3　偏差分析
(8)另一小组同学测得空气中氧气的含量小于理论值，可能的原因是________(填序号)。
①红磷不足　　
②装置漏气　　
③红磷点燃后伸入速度过慢
④装置未冷却至室温就打开弹簧夹
【偏差分析模型】 考法3 某小组同学进行该实验时，结果与理论值不符，同学们对实验过程进行分析并构建了如下造成偏差的模型，请补全模型(V为定值)并分析偏差产生的原因(从下列选项中选择)。 a．红磷不足 b．装置漏气 c．红磷点燃后伸入速度过慢 d．装置未冷却至室温就打开弹簧夹
考法4　创新装置
(9)为获得更好的实验效果，同学们设计了两个改进方案，如图3、图4所示：
①与教材实验相比，图3方案的优点是______________________________________。
②用图4方案进行实验时，原实验中集气瓶内空气的体积为200 mL，则打开弹簧夹后，量筒中液面最终约降至______mL刻度处(按空气中氧气含量约占计算)。
考法5　数字化实验
(10)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定实验的原理，老师利用传感器技术实时测定了图1装置中集气瓶内的压强随时间的变化趋势，如图5所示：
图5
①结合曲线，解释BC段气体压强变化的原因是________________________。
②CD段压强发生变化的主要原因是____________________。
考法6　关联实验
(11)利用如图6装置测定空气中氧气含量，8 min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表，计算得出空气中氧气的含量(体积分数)约为________(结果保留小数点后一位)。
图6
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0 mL 100.0 mL 51.5 mL
考法7　实验探究方法
(12)分析空气中氧气含量测定实验，构建出混合物中某物质含量测定的思维模型如下：
①利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，从建模的角度分析，该操作属于上述思维模型中的_________(填“分离转移”或“反应转化”)。
②若要测定某铜粉和铁粉混合样品中铜粉的含量，进行分离的具体方法有____________。
[实验整合——与压强有关的实验]
[分析]
密闭容器中的压强变化通常与容器中气体所含微观粒子数目或温度变化有关：①生成气体、溶解放热、反应放热会使密闭容器中压强________；②消耗气体、溶解吸热、反应吸热会使密闭容器中压强________。此类问题具有相同的分析思路。
例 2　某小组同学设计了如图所示的4组实验，装置气密性良好，回答下列问题：
(1)图1：向广口瓶中滴入水后，观察到的现象是________________________。
(2)图2：向试管中加入氧化钙后，玻璃弯管液面__________(填“左低右高”或“左高右低”)。若要观察到液面变化相反的方向，则加入的固体为________。
(3)图3：将双氧水滴入瓶内，一段时间后，打开弹簧夹，观察到尖嘴导管口有“喷泉”产生，则产生“喷泉”的原因是__________________________________________。
(4)图4：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶C中振荡，一段时间后，打开止水夹K，观察到_____________，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
真题演练
1.该装置________(填“能”或“不能”)测定空气中O2的含量。
[拓展训练]
2.通过实验测定了空气组成的科学家是(　　)
A.门捷列夫 B.侯德榜 C.拉瓦锡 D.牛顿
3.小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为 200 mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
(1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是____________________________。
(2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_______________________。
(3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200 mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法_______(填“正确”或“错误”)，说明理由：_____________。
【易错剖析】 第3(3)题　 易错点：忽略题目中所给的信息，直接根据已有知识认为倒吸入集气瓶中的水的体积等于集气瓶内空气中氧气的体积。 避错指南：根据曲线可知氧气的体积分数由大约21%变为8.6%，不是0，即红磷燃烧不能将集气瓶内氧气耗尽，进而说明小金的说法错误。
命题点3　氧气的性质及制取
1.(易错易混)下列有关氧气的描述正确的是(　　)
A.氧气可支持燃烧，常用作燃料
B.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
C.氧气液化时，氧气分子未发生变化
D.氧气性质活泼，能与所有物质发生反应
2.(易错易混)下列实验现象的描述正确的是(　　)
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.镁条在氧气中燃烧生成白色固体
D.硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【易错剖析】 第2题 易错点：①混淆“烟”和“雾”的概念；②混淆实验现象与结论。 避错指南：①明确烟和雾的本质区别是物质的状态不同：“烟”是固体小颗粒形成的；“雾”是小液滴形成的；②分清楚现象和结论：以细铁丝在氧气中燃烧为例，现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；结论为生成Fe3O4。
3.下列关于制取氧气的说法错误的是(　　)
A.分离液态空气法制氧气发生物理变化
B.用来制取氧气的反应物中含有氧元素
C.实验室制氧气的三个反应均为分解反应
D.用高锰酸钾、氯酸钾制氧气均需要催化剂
4.(易错易混)下列关于催化剂的说法正确的是(　　)
A.向过氧化氢溶液中加催化剂，生成氧气的质量会增加
B.在化学反应中催化剂只能加快反应速率
C.同一化学反应可能有多种催化剂
D.催化剂在反应前后质量和性质一定不发生改变
5.如图所示是几种物质在氧气中燃烧的实验装置。
(1)通过观察比较发现它们有许多共同点：在反应条件上，都需要________。在能量变化上，都是________(填“吸热”或“放热”)反应。在基本反应类型上，都是________反应。
(2)三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是________________________。
【教材改编维度】 第5题：教材实验横向对比分析 试题将3个氧气性质实验进行对比，从反应条件、能量变化、实验中放水的目的等维度进行分析。
[知识逐点过]
1.物理性质
氧气在标准状况下为无色、无味的气体，密度比空气________，不易溶于水。在压强为101 kPa时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质
类别 物质 现象 化学方程式
金属单质 铁丝 空气：红热，不能燃烧 氧气：①__________________ ②_________________________
镁条 空气或氧气：③____________ ④_________________________
非金属单质 磷 空气或氧气：⑤_________ ⑥_________________________
木炭 空气：持续红热，无烟无焰 氧气：⑦__________________ ⑧____________(完全燃烧)
非金属单质 硫 空气：发出⑨____________火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 氧气：发出____________火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 _________________________
氢气 产生淡蓝色火焰，放出大量的热 _________________________
化合物 一氧化碳 产生 ________色火焰，放出热量 _________________________
甲烷 ________________(完全燃烧)
3.氧气的制取
(1)工业制法(物理方法)：利用液氮和液氧的________不同，通过分离液态空气的方法制得氧气。
(2)实验室制法
4.影响化学反应速率的因素
内因 反应物本身的性质(主要因素)。如镁能在空气中燃烧而铁不能在空气中燃烧
外因 催化剂 概念：在化学反应里能改变其他物质的______________(一变)，而本身的____和____________在反应前后都没有发生变化(二不变)的物质
作用：催化剂在化学反应中起________作用
温度 升高温度，可以加快反应速率，如食物在夏天比冬天更容易变质
反应物的浓度 增大反应物的浓度，可以加快反应速率，如物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
反应物的接触面积 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，如煤粉比煤块燃烧更快、更剧烈
[构建物质网络]
注：“——”表示物质之间可相互反应，“―→”表示物质之间的转化关系(后同)
1.请写出下列物质的化学式
甲__________　　乙__________
2.请写出图中对应标号的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
真题演练
1.(1)按如图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为________________________。该实验装置存在明显不足，改进措施是____________________。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因____________________。
[拓展训练]
2.实验室里一般不能制得氧气的物质是(　　)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.过氧化氢
3.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是(　　)
4.下列对实验现象的描述正确的是 (　　)
A.硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体
B.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D.铜在空气中加热有红褐色固体生成
5.氧烛(如图)是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为氯酸钠(NaClO3)，还含有适量的催化剂三氧化二钴(Co2O3)、镁粉(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)等。下列说法不正确的是(　　)
A.氧烛中Co2O3起催化作用
B.氧烛放出的氧气来自氯酸钠
C.氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料
D.镁粉量太少将使氧烛中反应无法持续进行，太多将减小产氧量
6.根据图示实验，回答下列问题：
(1)[新考法][跨物理学科]图甲中燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，硫燃烧发生反应的化学方程式为__________，集气瓶倒置后，毛玻璃片没有脱落的原因是____________________。
(2)图乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起________作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧、________、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是______________。
课后作业
[基础训练]
1.下列各组空气成分的体积分数之和最大的是(　　)
A.O2、H2O B.O2、CO2 C.O2、N2 D.N2、CO2
2.氮气是空气成分之一。下列属于氮气化学性质的是(　　)
A.无色无味 B.难溶于水 C.密度略小于空气 D.不支持燃烧
3.下列实验现象描述正确的是(　　)
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.铜在空气中剧烈燃烧生成黑色固体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D.氢气在氧气中燃烧产生黄色火焰
【易错剖析】 第3题 易错点：描述实验现象容易进入的误区：①光和火焰；②烟和雾；③现象和结论。 避错指南：①光和火焰：气体、液体、低沸点固体燃烧——火焰；高沸点固体燃烧——光；②烟和雾：其本质区别是物质的状态不同。“烟”是固体小颗粒形成的；“雾”是小液滴形成的；③现象和结论：感官能够感受到的物质在变化中表现出来的外部形态及能量变化等(不能出现具体生成物名称)——现象；通过实验现象进行综合分析得出的论断——结论。 如以铁丝在氧气中燃烧为例，现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；结论：生成Fe3O4。
4.下列有关空气的说法正确的是(　　)
A.空气是由空气分子组成的 B.空气中氧气的体积分数最大
C.空气中氧气的化学性质不活泼 D.空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
5.2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B.积极植树造林，促进达成碳中和
C.随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力 D.减少使用化石燃料，防止产生雾霾
6.用如图装置测定了空气中O2 的含量。下列叙述不正确的是(　　)
A.红磷的作用是消耗氧气 B.实验前需要检查装置气密性
C.待红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后再打开止水夹 D.最终量筒中的液面约降至80 mL 刻度线处
7.如图是某微型空气质量检测站的示意图。请回答：
(1)质量检测站中不锈钢支架属于________(填“金属材料”或“非金属材料”)。
(2)太阳能板可将________能转化为________能。
(3)空气中PM2.5的主要来源有________________(写一种)，其对人体的危害有________________(写一点)。
(4)[新考法][结论开放]请写出一条改善空气质量可采取的措施__________________。
8.气体的制取和性质研究是初中化学学习的重要内容。据此回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为____________。
(2) 实验室用浓度为15%的过氧化氢溶液制取氧气，除此之外，还需要的实验药品为________，该实验药品的作用是________，反应的化学方程式为____________________。
(3)为获得平稳的气流并收集较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置的组合是____(填字母)，用收集的氧气继续完成实验，一定不能达到实验目的的是____(填序号)。
①铁丝在氧气中燃烧，瓶底预先留少量水可防止炸裂
②蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾证明蜡烛中含有氧元素
③白磷在氧气中燃烧，瓶底预先留少量水可吸收生成的五氧化二磷
(4)[新考法][跨生物学科]同学们将制取的氧气通入E装置中，实验时用不透光的纸包住集气瓶，一段时间后，观察到红墨水向________(填“左”或“右”)移动，澄清石灰水变浑浊。
[综合提升]
9.用数字传感器测定空气中氧气含量时的相关数据如图所示(横坐标表示时间，纵坐标表示容器内压强、温度、氧气浓度的变化情况)。下列说法正确的是(　　)
A.红磷的用量对实验结果没有影响
B.Y曲线表示温度的变化情况
C.bc段压强增大的原因是红磷燃烧放热，使装置内压强增大
D.打开止水夹时，瓶内压强变化对应压强曲线中的ef段
10.实验室用高锰酸钾制取氧气，并对相关物质进行回收。实验过程如图所示，根据以下流程回答下列问题：
【查阅资料】①锰酸钾溶于水溶液呈深绿色。②3K2MnO4＋2H2SO4 === 2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O。
(1)该流程中无色气体A的化学式为________。
(2)步骤Ⅱ加热至不再产生气体，则固体 C的成分是________________(填化学式)。
(3)计算完全分解 31.6 g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量(写出计算过程)。
(4)为提高浸取效率、增加MnO2的质量，固体C需要用药剂X浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。则药剂X是________(填写字母)。
a.稀硫酸　　　　　　　　　b.水　　　　　　　c.汽油
【易错剖析】 第10(4)题 易错点：易忽略【查阅资料】信息以及题干中要求增加二氧化锰的质量。在做题过程中可能会根据锰酸钾和二氧化锰的溶解性不同，而用水将二氧化锰与锰酸钾分离，易错选b选项。 避错指南：由流程图可知固体C经过加入X后得到的溶液E为浅红色，结合【查阅资料】①锰酸钾溶于水溶液呈深绿色，说明溶液中不含锰酸钾，再根据【查阅资料】②锰酸钾与硫酸反应生成高锰酸钾、二氧化锰、硫酸钾和水可知，高锰酸钾的水溶液呈浅红色，因此判断药剂X应为稀硫酸。
第2讲
命题点1
1.B　2.C　3.D
教材知识逐点过
1.拉瓦锡
2.①78%　②不活泼(或稳定)　③21%　④很不活泼 ⑤CO2　⑥不燃烧也不支持燃烧
3.SO2
真题演练
1.(1)√　(2)√　(3)√
2.C　3.A　4.A　5.B　6.B　7.B
8.(1)B　(2)水蒸气(或H2O)　(3)积极植树造林、种草(合理即可)
命题点2
例 1　(1)4P＋5O2 2P2O5　(2)②③①④　(3)产生大量白烟，放出热量　(4)1　(5)　(6)氮气(或N2) 　不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧 　(7)C　①能在空气中燃烧　②氧气(或O2)　(8)①②④　
【偏差分析模型】 考法3
(9)①装置密闭，环保(合理即可)　②10　(10)①反应放热，气体体积膨胀，压强增大(合理即可)　②红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气　(11)19.7%　(12)①反应转化　②用磁铁吸引(合理即可)　【分析】①增大　②减小
例 2　(1)瘪气球胀大　(2)左低右高　硝酸铵(合理即可)　(3)双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，使装置内压强增大，将水从尖嘴导管口压出　(4)D中溶液沿导管流入C中，C中产生白色沉淀
真题演练
1.不能
2.C
3.(1)传递热量，使温度达到红磷的着火点(合理即可)
(2)红磷燃烧产生大量白烟，放出热量　(3)错误　根据图乙曲线可知，最终集气瓶中氧气未耗尽，进入集气瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，并不等于瓶内空气中含有的全部氧气的体积(合理即可)
命题点3
1.C　2.C　3.D　4.C
5.(1)点燃　放热　化合　(2)吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染空气
教材知识逐点过
1.略大
2.①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
②3Fe＋2O2 Fe3O4　③发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量热　④2Mg＋O2 2MgO　
⑤产生大量白烟，放出大量热　⑥4P＋5O2 2P2O5
⑦剧烈燃烧，发出白光，放出热量　⑧C＋O2 CO2
⑨微弱的淡蓝色　⑩明亮的蓝紫色　 S＋O2 SO2　 2H2＋O2 2H2O　 蓝　
2CO＋O2 2CO2　 CH4＋2O2 CO2＋2H2O
3.(1)沸点
4.化学反应速率　质量　化学性质　催化
构建物质网络
1.KMnO4　H2O
2.①2KClO3 2KCl＋3O2↑
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③2H2O2 2H2O＋O2↑
④2H2O O2↑＋2H2↑
⑧CH4＋2O2 CO2＋2H2O
真题演练
1.(1)3Fe＋2O2 Fe3O4　在集气瓶底部铺一层细沙(或加少量水)　(2)增加了室内氧气的含量
2.C　3.C　4.A　5.C
6.(1)S＋O2 SO2　硫燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压小于外界气压　
(2)催化　火星四射　氧气(或O2)的浓度
课后作业
1.C　2.D　3.A　4.D　5.C　6.D
7.(1)金属材料　(2)太阳　电　
(3)汽车尾气的排放(或煤燃烧产生的烟尘等，合理即可)　损伤人的呼吸系统(合理即可)　
(4)出行乘坐公共交通工具(合理即可)
8.(1)水槽　(2)二氧化锰(或MnO2)　催化作用　　2H2O22H2O＋O2↑　(3)CD　②　(4)左
9.C　
10.(1)O2　(2)K2MnO4、MnO2
(3)解：设可以生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
31.6 g x
＝　 x＝3.2 g
答：可以生成氧气的质量为3.2 g。
(4)a