2023-2024学年甘肃省武威第五中学教研联片化学第一次中考模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年甘肃省武威第五中学教研联片化学第一次中考模拟试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 88.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-03 08:13:41 | ||
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文档简介
2023-2024学年甘肃省武威第五中学教研联片化学第一次中考模拟试卷
一、选择题(共15题；共30分)
1．（2分）下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
2．（2分）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和稀硫酸——加硝酸钡溶液
B．铝和硬铝——互相刻画
C．羊毛和涤纶——灼烧，闻气味
D．尿素和氯化铵——加氢氧化钙研磨
3．（2分）去年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
4．（2分）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
5．（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．相对分子质量
B．溶液的pH
C．地壳中元素的含量
D．金属活动性
6．（2分）我们的生活都离不开化学，化学学科已渗透到生活的各个方面。下列对事实解释不合理的是（ ）
A．室内着火应立即打开所有门窗，目的是便于逃生
B．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用
C．自行车车架喷漆，目的是防止生锈
D．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水
7．（2分）在一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R（化合物中，化合价为+2）的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性：RC．a点对应的溶液中溶质有2种 D．溶液中铜元素的质量始终不变
8．（2分）下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．花生油 C．蔗糖 D．氢氧化钾
9．（2分）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
10．（2分）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
11．（2分）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
12．（2分）下列实验所得的结论中，可靠的是（ ）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原溶液中肯定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，继续加稀HNO3沉淀不消失，原溶液不一定含有
C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，原溶液中肯定没有
D．在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，原溶液一定是碱类物质
13．（2分）我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是（ ）
A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1﹣14之间
B．如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C．实验室制取CO2时，为避免CO2中混有HCl气体，采用硫酸和大理石制取CO2
D．把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡
14．（2分）如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同
15．（2分）下列实验操作分析正确的是（ ）
A．排水法收集氧气：集气瓶中水没有装满，导致收集氧气不纯
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度：先将试纸用水润湿，则测量结果一定与实际不符
D．探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
二、填空题(共20分)
16．（2分）硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6g Fe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是 g。
17．（2分）相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序是
。
18．（3分）如图广口瓶中为固体X，滴管内为液体Y，将Y滴入瓶中时，若伸入烧杯中的导管内上升一段水柱，X、Y可以选择表格中的 （填序号），其原因 ，将Y滴入瓶中时，若烧杯内导管口产生气泡，请在表格中选择一组合适的物质，写出相关的化学方程式 。
A B C
X NaHCO3 NH4NO3 NaCl
Y HCl H2O H2O
（3分）化学源于生活，化学指导生活。某同学出现低血糖时，可及时补充 （填“C2H5OH”、“C6H2O6”或“（C6H10O5）n”）以快速缓解症状；用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起
作用；服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是
。
20．（4分）生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是
，反应的化学方程式为 ，一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
。
（1分）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
22．（1分）质量为50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH 7(填“>”或“=”或“<”)。
23．（4分）Fe2O3与稀硫酸反应生成 ，Fe与稀硫酸反应生成 ，Fe(OH)3与盐酸反应生成 ，Fe在氧气中燃烧生成 写含铁化合物的化学式
三、实验探究题(共14分)
24．（5分）为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略）
（1）（1分）实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。
实验前先通一会儿氢气的原因是
。
（2）（1分）A中发生反应的化学方程式是 （一个即可）。
（3）（1分）碱石灰的作用是 。
（4）（1分）实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。
该生铁粉中铁元素的质量是 g。
（1分）若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因
。
25．（9分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）（6分）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）（1分）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）（1分）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）（1分）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
四、计算题(共6分)
26．（6分）根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）（2分）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）（4分）所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1-5 C A B D B 6-10 A B B C D 11-15 C B D B A
16．吸水；0.5 17．铝或Al；锌>铁>镁
18．B；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小；
19．C6H12O6；乳化；
20．铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21．溶液变红 22．<
23．Fe2(SO4)3；FeSO4；FeCl3；Fe3O4
24．（1）将装置内空气排尽，防止发生爆炸，且防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果（合理给分）
（2）或
（3）吸收生成的CO2
（4）6.16
（5）不能，因为根据B、C装置中增加的质量可计算出氧化铁的质量及参与反应的碳的质量，但是如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量
25．（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
26．（1）10
（2）设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
一、选择题(共15题；共30分)
1．（2分）下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
2．（2分）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和稀硫酸——加硝酸钡溶液
B．铝和硬铝——互相刻画
C．羊毛和涤纶——灼烧，闻气味
D．尿素和氯化铵——加氢氧化钙研磨
3．（2分）去年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
4．（2分）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
5．（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．相对分子质量
B．溶液的pH
C．地壳中元素的含量
D．金属活动性
6．（2分）我们的生活都离不开化学，化学学科已渗透到生活的各个方面。下列对事实解释不合理的是（ ）
A．室内着火应立即打开所有门窗，目的是便于逃生
B．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用
C．自行车车架喷漆，目的是防止生锈
D．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水
7．（2分）在一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R（化合物中，化合价为+2）的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性：R
8．（2分）下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．花生油 C．蔗糖 D．氢氧化钾
9．（2分）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
10．（2分）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
11．（2分）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
12．（2分）下列实验所得的结论中，可靠的是（ ）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原溶液中肯定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，继续加稀HNO3沉淀不消失，原溶液不一定含有
C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，原溶液中肯定没有
D．在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，原溶液一定是碱类物质
13．（2分）我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是（ ）
A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1﹣14之间
B．如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C．实验室制取CO2时，为避免CO2中混有HCl气体，采用硫酸和大理石制取CO2
D．把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡
14．（2分）如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同
15．（2分）下列实验操作分析正确的是（ ）
A．排水法收集氧气：集气瓶中水没有装满，导致收集氧气不纯
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度：先将试纸用水润湿，则测量结果一定与实际不符
D．探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
二、填空题(共20分)
16．（2分）硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6g Fe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是 g。
17．（2分）相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序是
。
18．（3分）如图广口瓶中为固体X，滴管内为液体Y，将Y滴入瓶中时，若伸入烧杯中的导管内上升一段水柱，X、Y可以选择表格中的 （填序号），其原因 ，将Y滴入瓶中时，若烧杯内导管口产生气泡，请在表格中选择一组合适的物质，写出相关的化学方程式 。
A B C
X NaHCO3 NH4NO3 NaCl
Y HCl H2O H2O
（3分）化学源于生活，化学指导生活。某同学出现低血糖时，可及时补充 （填“C2H5OH”、“C6H2O6”或“（C6H10O5）n”）以快速缓解症状；用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起
作用；服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是
。
20．（4分）生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是
，反应的化学方程式为 ，一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
。
（1分）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
22．（1分）质量为50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH 7(填“>”或“=”或“<”)。
23．（4分）Fe2O3与稀硫酸反应生成 ，Fe与稀硫酸反应生成 ，Fe(OH)3与盐酸反应生成 ，Fe在氧气中燃烧生成 写含铁化合物的化学式
三、实验探究题(共14分)
24．（5分）为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略）
（1）（1分）实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。
实验前先通一会儿氢气的原因是
。
（2）（1分）A中发生反应的化学方程式是 （一个即可）。
（3）（1分）碱石灰的作用是 。
（4）（1分）实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。
该生铁粉中铁元素的质量是 g。
（1分）若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因
。
25．（9分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）（6分）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）（1分）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）（1分）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）（1分）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
四、计算题(共6分)
26．（6分）根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）（2分）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）（4分）所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1-5 C A B D B 6-10 A B B C D 11-15 C B D B A
16．吸水；0.5 17．铝或Al；锌>铁>镁
18．B；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小；
19．C6H12O6；乳化；
20．铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21．溶液变红 22．<
23．Fe2(SO4)3；FeSO4；FeCl3；Fe3O4
24．（1）将装置内空气排尽，防止发生爆炸，且防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果（合理给分）
（2）或
（3）吸收生成的CO2
（4）6.16
（5）不能，因为根据B、C装置中增加的质量可计算出氧化铁的质量及参与反应的碳的质量，但是如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量
25．（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
26．（1）10
（2）设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
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