2024年中考化学提升复习流程题（含答案)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学提升复习流程题（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-03 09:18:52 | ||
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文档简介
2024年中考化学提升复习·流程题
1．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示：
请回答下列问题：
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为 ，过量的目的是
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为
2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
3．某工业废液中含有KCl和CaCl2，如果将该废液中的KCl和CaCl2分离回收变废为宝，设计工艺流程如下图所示，回答问题。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出固体B的化学式 。
（3）向固体A中加适量稀盐酸的作用是 。
4．硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图：
已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是 。
5．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
（3）步骤④的化学方程式为 。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。
6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 。
7．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为 ；操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型 。
（3）物质X中一定含有的元素是 （用元素符号表示）。
（4）写出副产物KCl的一种用途 （用10个左右的文字表示）。
8．水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。
(1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。
(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 作用。
9．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 种。
(2)步骤B反应的实验现象是 。
(3)步骤D发生反应的化学方程式为 。
(4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填化学式）。
10．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤③操作a是 。
(2)写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。
(4)步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。
(5)如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。
11．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：
回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ；将溶液煮沸的目的是 。
(3)步骤②中反应的生成物为 、 。
(4)步骤③的操作名称是 。
12．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的实验名称为 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式）
（3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。
（4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
13．如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。
14．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
(1)操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。
15．化学兴趣小组的同学用含油污和杂质的镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）。（注：杂质不参与任何反应）
(1)先用碳酸钠溶液对镀锌铁皮进行处理，目的是 。
(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均会用到的玻璃仪器是 。
(3)步骤②通入氧气的作用是 ，该过程中还生成了一种常见的氧化物，请写出发生的化学反应方程式 。
(4)金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表格所示，据此分析步骤③中，合适的pH范围是 。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+
开始沉淀（pH） 1.5 5.5 5.4
完全沉淀（pH） 2.8 8.3 8.2
16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如图。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
17．江西稀土资源丰富，利用富钇稀土（Y2O3的含量约70%，Fe2O3、CuO、SiO2等的含量约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如下：
（1）此工艺流程多处用到过滤，过滤操作所需的玻璃仪器有 。（任填一种）
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
18．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是 。步骤②发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是 。
（3）滤液 4 中的溶质一定有 。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
19．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素（填元素符号）。
（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式 。
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，② 。
（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是 （填化学式）。
（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。
20．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 。
(2)操作①的名称是 ，稀硫酸要过量的原因是 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 (写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 g。
21．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是 。
（2）步骤II中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H2O之间发生反应的化学方程式为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 。
（5）工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO2，最终产物是 。
22．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）酸溶时，MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4 H2O。
23．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固
体成分的化学式为 。
2024年中考化学提升复习·流程题参考答案
1．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示：
请回答下列问题：
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为 ，过量的目的是
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为
【答案】 过滤 Zn 使硫酸铜完全转化为铜 ZnSO4和H2SO4
2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
【答案】 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3．某工业废液中含有KCl和CaCl2，如果将该废液中的KCl和CaCl2分离回收变废为宝，设计工艺流程如下图所示，回答问题。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出固体B的化学式 。
（3）向固体A中加适量稀盐酸的作用是 。
【答案】 蒸发 KCl 将CaCO3沉淀转化为CaCl2
4．硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图：
已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是 。
【答案】 +4 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 洗去H2SiO3沉淀表面残留的滤液
5．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
（3）步骤④的化学方程式为 。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。
【答案】 CO 沸点 TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti Mg 稀盐酸 耗能太高
6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 。
【答案】 漏斗 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O FeSO4 提取滤渣Ⅰ中的铜
7．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为 ；操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型 。
（3）物质X中一定含有的元素是 （用元素符号表示）。
（4）写出副产物KCl的一种用途 （用10个左右的文字表示）。
【答案】 KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl 过滤 分解反应 N 农业上用作钾肥
8．水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。
(1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。
(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 作用。
【答案】(1) 过滤 活性炭
(2)煮沸
(3)MnCl2
(4)乳化
9．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 种。
(2)步骤B反应的实验现象是 。
(3)步骤D发生反应的化学方程式为 。
(4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填化学式）。
【答案】(1)四/4
(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色且有气泡产生
(3)
(4)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
10．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤③操作a是 。
(2)写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。
(4)步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。
(5)如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)除去氯化钙和过量的氢氧化钙
(4)=7
(5)和
11．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：
回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ；将溶液煮沸的目的是 。
(3)步骤②中反应的生成物为 、 。
(4)步骤③的操作名称是 。
【答案】 -1 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 除去过量的稀盐酸 CaO2 NH4Cl 过滤
12．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的实验名称为 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式）
（3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。
（4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
【答案】 过滤 HCl 防止生成的硅在高温下与氧气反应、防止氢气与氧气在高温条件下爆炸 分解
13．如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。
【答案】(1)硫酸和块状大理石中的碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行
(2)漏斗
(3)3NH3 H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)(NH4)2CO3
14．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
(1)操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。
【答案】(1) 过滤 漏斗 引流
(2)FeCl3
(3)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
(4) Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置换反应
15．化学兴趣小组的同学用含油污和杂质的镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）。（注：杂质不参与任何反应）
(1)先用碳酸钠溶液对镀锌铁皮进行处理，目的是 。
(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均会用到的玻璃仪器是 。
(3)步骤②通入氧气的作用是 ，该过程中还生成了一种常见的氧化物，请写出发生的化学反应方程式 。
(4)金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表格所示，据此分析步骤③中，合适的pH范围是 。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+
开始沉淀（pH） 1.5 5.5 5.4
完全沉淀（pH） 2.8 8.3 8.2
【答案】(1)除油污
(2)玻璃棒
(3) 将Fe2+转化为Fe3+
(4)2.8~5.4
16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如图。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
【答案】(1)
(2) 过滤 漏斗
(3)Ca（OH）2
(4)氢氧化钠、氧化钙
17．江西稀土资源丰富，利用富钇稀土（Y2O3的含量约70%，Fe2O3、CuO、SiO2等的含量约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如下：
（1）此工艺流程多处用到过滤，过滤操作所需的玻璃仪器有 。（任填一种）
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
【答案】 玻璃棒 增大
18．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是 。步骤②发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是 。
（3）滤液 4 中的溶质一定有 。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
【答案】 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ 除去氯化钙和反应剩余的氯化钡 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 能部分
19．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素（填元素符号）。
（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式 。
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，② 。
（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是 （填化学式）。
（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。
【答案】 O Si+3HCl═SiHCl3+H2 沸点 硅被氧化得不到高纯硅 H2、HCl HCl 或 HNO3 或 H2SO4 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
20．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 。
(2)操作①的名称是 ，稀硫酸要过量的原因是 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 (写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 g。
【答案】(1)粉碎
(2) 过滤 使废料中的锌和铜完全反应
(3) Zn2+、Cu2+、H+
(4)C
(5) BACD 100
21．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是 。
（2）步骤II中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H2O之间发生反应的化学方程式为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 。
（5）工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO2，最终产物是 。
【答案】 作化肥 化合反应 二氧化碳、水 亚硫酸氢钠（）
22．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）酸溶时，MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4 H2O。
【答案】 受热均匀或温度控制准确 提高温度或者搅拌 MnSO4 引流 MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑ 用乙醇洗涤
23．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固
体成分的化学式为 。
【答案】 变小 NaAlO2 ①③ Mn2O3
1．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示：
请回答下列问题：
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为 ，过量的目的是
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为
2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
3．某工业废液中含有KCl和CaCl2，如果将该废液中的KCl和CaCl2分离回收变废为宝，设计工艺流程如下图所示，回答问题。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出固体B的化学式 。
（3）向固体A中加适量稀盐酸的作用是 。
4．硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图：
已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是 。
5．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
（3）步骤④的化学方程式为 。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。
6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 。
7．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为 ；操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型 。
（3）物质X中一定含有的元素是 （用元素符号表示）。
（4）写出副产物KCl的一种用途 （用10个左右的文字表示）。
8．水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。
(1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。
(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 作用。
9．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 种。
(2)步骤B反应的实验现象是 。
(3)步骤D发生反应的化学方程式为 。
(4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填化学式）。
10．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤③操作a是 。
(2)写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。
(4)步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。
(5)如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。
11．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：
回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ；将溶液煮沸的目的是 。
(3)步骤②中反应的生成物为 、 。
(4)步骤③的操作名称是 。
12．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的实验名称为 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式）
（3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。
（4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
13．如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。
14．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
(1)操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。
15．化学兴趣小组的同学用含油污和杂质的镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）。（注：杂质不参与任何反应）
(1)先用碳酸钠溶液对镀锌铁皮进行处理，目的是 。
(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均会用到的玻璃仪器是 。
(3)步骤②通入氧气的作用是 ，该过程中还生成了一种常见的氧化物，请写出发生的化学反应方程式 。
(4)金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表格所示，据此分析步骤③中，合适的pH范围是 。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+
开始沉淀（pH） 1.5 5.5 5.4
完全沉淀（pH） 2.8 8.3 8.2
16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如图。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
17．江西稀土资源丰富，利用富钇稀土（Y2O3的含量约70%，Fe2O3、CuO、SiO2等的含量约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如下：
（1）此工艺流程多处用到过滤，过滤操作所需的玻璃仪器有 。（任填一种）
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
18．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是 。步骤②发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是 。
（3）滤液 4 中的溶质一定有 。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
19．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素（填元素符号）。
（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式 。
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，② 。
（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是 （填化学式）。
（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。
20．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 。
(2)操作①的名称是 ，稀硫酸要过量的原因是 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 (写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 g。
21．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是 。
（2）步骤II中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H2O之间发生反应的化学方程式为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 。
（5）工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO2，最终产物是 。
22．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）酸溶时，MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4 H2O。
23．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固
体成分的化学式为 。
2024年中考化学提升复习·流程题参考答案
1．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示：
请回答下列问题：
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为 ，过量的目的是
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为
【答案】 过滤 Zn 使硫酸铜完全转化为铜 ZnSO4和H2SO4
2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
【答案】 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3．某工业废液中含有KCl和CaCl2，如果将该废液中的KCl和CaCl2分离回收变废为宝，设计工艺流程如下图所示，回答问题。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出固体B的化学式 。
（3）向固体A中加适量稀盐酸的作用是 。
【答案】 蒸发 KCl 将CaCO3沉淀转化为CaCl2
4．硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图：
已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是 。
【答案】 +4 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 洗去H2SiO3沉淀表面残留的滤液
5．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
（3）步骤④的化学方程式为 。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。
【答案】 CO 沸点 TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti Mg 稀盐酸 耗能太高
6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 。
【答案】 漏斗 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O FeSO4 提取滤渣Ⅰ中的铜
7．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为 ；操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型 。
（3）物质X中一定含有的元素是 （用元素符号表示）。
（4）写出副产物KCl的一种用途 （用10个左右的文字表示）。
【答案】 KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl 过滤 分解反应 N 农业上用作钾肥
8．水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2 12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。
(1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。
(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 作用。
【答案】(1) 过滤 活性炭
(2)煮沸
(3)MnCl2
(4)乳化
9．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 种。
(2)步骤B反应的实验现象是 。
(3)步骤D发生反应的化学方程式为 。
(4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填化学式）。
【答案】(1)四/4
(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色且有气泡产生
(3)
(4)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
10．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤③操作a是 。
(2)写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。
(4)步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。
(5)如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)除去氯化钙和过量的氢氧化钙
(4)=7
(5)和
11．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：
回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ；将溶液煮沸的目的是 。
(3)步骤②中反应的生成物为 、 。
(4)步骤③的操作名称是 。
【答案】 -1 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 除去过量的稀盐酸 CaO2 NH4Cl 过滤
12．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的实验名称为 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式）
（3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。
（4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
【答案】 过滤 HCl 防止生成的硅在高温下与氧气反应、防止氢气与氧气在高温条件下爆炸 分解
13．如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。
【答案】(1)硫酸和块状大理石中的碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行
(2)漏斗
(3)3NH3 H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)(NH4)2CO3
14．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
(1)操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。
【答案】(1) 过滤 漏斗 引流
(2)FeCl3
(3)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
(4) Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置换反应
15．化学兴趣小组的同学用含油污和杂质的镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）。（注：杂质不参与任何反应）
(1)先用碳酸钠溶液对镀锌铁皮进行处理，目的是 。
(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均会用到的玻璃仪器是 。
(3)步骤②通入氧气的作用是 ，该过程中还生成了一种常见的氧化物，请写出发生的化学反应方程式 。
(4)金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表格所示，据此分析步骤③中，合适的pH范围是 。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+
开始沉淀（pH） 1.5 5.5 5.4
完全沉淀（pH） 2.8 8.3 8.2
【答案】(1)除油污
(2)玻璃棒
(3) 将Fe2+转化为Fe3+
(4)2.8~5.4
16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如图。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
【答案】(1)
(2) 过滤 漏斗
(3)Ca（OH）2
(4)氢氧化钠、氧化钙
17．江西稀土资源丰富，利用富钇稀土（Y2O3的含量约70%，Fe2O3、CuO、SiO2等的含量约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如下：
（1）此工艺流程多处用到过滤，过滤操作所需的玻璃仪器有 。（任填一种）
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
【答案】 玻璃棒 增大
18．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是 。步骤②发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是 。
（3）滤液 4 中的溶质一定有 。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
【答案】 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ 除去氯化钙和反应剩余的氯化钡 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 能部分
19．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素（填元素符号）。
（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式 。
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，② 。
（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是 （填化学式）。
（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。
【答案】 O Si+3HCl═SiHCl3+H2 沸点 硅被氧化得不到高纯硅 H2、HCl HCl 或 HNO3 或 H2SO4 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
20．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 。
(2)操作①的名称是 ，稀硫酸要过量的原因是 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 (写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 g。
【答案】(1)粉碎
(2) 过滤 使废料中的锌和铜完全反应
(3) Zn2+、Cu2+、H+
(4)C
(5) BACD 100
21．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是 。
（2）步骤II中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H2O之间发生反应的化学方程式为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 。
（5）工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO2，最终产物是 。
【答案】 作化肥 化合反应 二氧化碳、水 亚硫酸氢钠（）
22．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）酸溶时，MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4 H2O。
【答案】 受热均匀或温度控制准确 提高温度或者搅拌 MnSO4 引流 MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑ 用乙醇洗涤
23．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固
体成分的化学式为 。
【答案】 变小 NaAlO2 ①③ Mn2O3
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