化学人教版（2019）选择性必修3 3.3.1醛（共25张ppt）

醛酮 第1课时 乙醛
创新
任务
问题
A
B
C
知识目标
乙醛的结构与性质
能力目标
通过乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化。加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。
思维目标
学习目标
从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。
乙醛的结构特点和主要化学性质。
乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。
加成反应、氧化反应。
学习重点
学习难点
学习关键点
学习重难点
资料卡片
自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
植物香料 P71
杏仁含苯甲醛
桂皮含肉桂醛
CH＝CH CHO
CHO
任务1
乙醛的结构
物理性质
羰基
醛基
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。简写为RCHO。饱和一元醛的通式为CnH2nO。
我们知道，羰基（ ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团，如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ）。
官能团：
醛基 -CHO 或 OHC-不能写成－COH\HOC－
分子式：
结构简式：
结构式：
核磁共振氢谱：
C2H4O
球棍模型：
空间充填模型：
CH3CHO
一、乙醛的结构特点
①无色、有刺激性气味的液体；
②密度比水小，沸点是20.8℃；
③易挥发，易燃烧；
④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
二、乙醛的物理性质
用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。
乙醛为什么能与水、乙醇互溶？
乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？
醛基中的O与水、乙醇中的H形成氢键。
分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式来判断醛基有哪些性质？
碳氧键
碳氢键
δ＋
δ－
①加成反应
②氧化反应
得到O
得到H
在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
不饱和性
思考交流
任务2
乙醛化学性质
加成反应
1、加成反应
＋ H ─ H
催化剂
△
CH3CH2 ─ OH
＋ H ─ H
催化剂
△
CH3 ─ OH
①催化加氢（还原反应）
你能写出甲醛与氢气的加成反应吗？
延长碳链
δ＋
δ－
δ＋
δ－
②与氰化氢加成
2－羟基丙腈
＋ H ─ CN
催化剂
△
当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。
①醛和酮中的羰基可与H2、HCN发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
②羧基 (-COOH) 和酯基(-COO-)中的羰基不能与H2发生加成反应。
你能写出丙酮与氰化氢的加成反应吗？
＋ H ─ CN
催化剂
△
如何通过实验验证乙醛的还原性？
①银氨溶液
乙醛能被强氧化剂氧化，能否被弱氧化剂氧化呢？
②新制氢氧化铜
酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)
?????????????????????????　 Cr3＋
?
(橙红色) (暗绿色)
醛
????????????????? Mn2＋
?
酸性高锰酸钾(KMnO4)
(紫红色) (无色)
醛
思考交流
任务3
乙醛化学性质
氧化反应
(1)与银氨溶液的反应（银镜反应）
2、醛基的氧化反应
①配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀
继续滴加氨水
沉淀恰好完全溶解
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] OH+2H2O
（氢氧化二氨合银）强电解质：完全电离
【实验3-7】在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
②水浴加热生成银镜：向配好的银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中静置。
现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜
弱氧化剂
一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨
较强还原性
CH3CH2CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
Δ
+2[Ag(NH3)2]OH H2O+ 2Ag↓+3NH3 +
△
COONH4
H-C-C-H
O
‖
O
‖
+4[Ag(NH3)2]OH 2H2O+ 4Ag↓+6NH3 +
水浴
H4NO-C - C-ONH4
O
‖
O
‖
完成下列化学方程式:
①
②
③
二元醛
小试牛刀
(2)与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
【实验3-8】在试管里加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。
酸发生碱中和，Cu(OH)2 氧化剂，不能被中和，
产物应为钠盐(NaOH须过量)
弱氧化剂
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
定量：
1mol —CHO → 1mol Cu2O → 2mol Cu(OH) 2→ 3mol H2O
反应总式：
醛类的两个特征反应及—CHO的检验
{7DF18680-E054-41AD-8BC1-D1AEF772440D}特征反应
银镜反应
与新制的Cu(OH)2反应
现象
产生银镜
产生砖红色沉淀
注意事项
①试管内壁必须洁净
②银氨溶液现用现配，不可久置
③水浴加热，不可用酒精灯直接加热
④醛用量不宜太多
⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去
①Cu(OH)2必须是新制的
②配制Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量
③反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解为CuO出现黑色沉淀
共同点
①两个反应都必须在碱性环境中进行
②—CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1：2反应
+ 4Cu(OH)2+2NaOH ＋6H2O＋2Cu2O↓
△
NaO-C - C-ONa
O
‖
O
‖
+ 2Cu(OH)2 + NaOH
COONa
+ Cu2O↓ + 3H2O
H-C-C-H
O
‖
O
‖
完成下列化学方程式:
①
②
小试牛刀
（3）与 O2 的反应
（4）与强氧化剂(酸性KMnO4溶液)的反应
（5）与溴水的反应
CH3CHO+Br2+H2O 2HBr+CH3COOH
注意：乙醛不能使
溴的四氯化碳溶液褪色
①燃烧
②催化氧化
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
注意：不是取代反应
1.怎样检验出其中的醛基？
已知柠檬醛的结构简式为：
2.怎样检验出其中的碳碳双键？
①在洁净试管中加入银氨溶液，加入柠檬醛，振荡，水浴加热，有银镜生成
②在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，酒精灯加热，有砖红色沉淀生成
用Br2的CCl4溶液则不用考虑-CHO的干扰
在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，加热煮沸，加稀硫酸酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有碳碳双键。
因为-CHO也能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，所以为防止-CHO的干扰
应该先用弱氧化剂将-CHO氧化再检验碳碳双键。
小试牛刀
重点小结
重点小结
谢谢欣赏
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