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2024年化学中考一模全真模拟卷B（南通专用）
(
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
一、选择题：本题共
10
个小题，
每小题2分，共20分。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共，5个小题，共40分。
(
11.（7分）
12.（8分）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
13.（7分）
（8分）
15.（10分）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
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2024年化学中考一模全真模拟卷B（南通专用)
化 学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收处理 B．加强大气质量监测
C．城市污水深度净化 D．农业上大量使用农药
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．铁锈、盐酸、石油——混合物 B．石墨、苏打、石灰石——化合物
C．金刚石、焊锡、汞——金属材料 D．棉花、尼龙、聚乙烯——合成材料
3．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法中正确的是（ ）
A．微量元素硒能防癌，故需要大量补充
B．奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C．青少年应提倡节约，对变质的食物，洗净并煮热后即可食用
D．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
4．宏微结合是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．浓盐酸放置在空气中溶质质量分数变小——HCl分子不断运动到空气中
B．当温度降低到0°C以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动
C．NaCl溶液可以导电——NaCl溶液中有自由移动的阴阳离子
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧列燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
5．中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是（ ）
A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
6．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（ ）
A．呈酸性的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈
C．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的熟石灰
7．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进”。下列对实验现象描述正确的是（ ）
A．将铜片插入稀盐酸，有气泡产生
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟
C．在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成白色固体
D．一氧化碳还原氧化铁时，固体的颜色由红棕色变为黑色
8．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
A．采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝
B．采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序
9．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
10．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）从微观的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氮 氟 镁 氯
元素符号 N F Mg Cl
原子结构示意图
①表中氯原子核电荷数x= ，氯原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是 。
③氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为 。
④镁在空气中剧烈燃烧可生成MgO和氮化镁，写出氮化镁的化学式 。
(2)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。
①a点所代表的物质的化学式为 。
②写出物质b和c反应的化学方程式 。
12．（8分）“砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹饪方法为：鱼头下油锅煎黄，放入砂锅中，加适量葱、生姜、香菜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量加碘食盐即可起锅。
(1)鱼头中的蛋白质 （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
(2)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养物质是 。
a.无机盐 b.油脂
c.糖类 d.水
(3)某市售“加碘盐”以碘酸钾（KIO3）的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有 的化学性质。
(4)用液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的 （填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
(5)鱼头中含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入 元素（填元素符号）可预防佝偻病。
(6)油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗沽精具有 作用。
(7)若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。下列物质中可用作冷赦袋内盐的是 。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.硝酸铵
三、流程题
13．（7分）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
(1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是 。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为 g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。
(3)物质X是 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式： 。
(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
四、科学探究题
14．（8分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ，由此得出金属的活动性锌比铜强。若只用两种试剂 和 ，也可比较铜和锌的活动性强弱。
(2)小辰发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【猜想与假设】
小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
他们设计了图3装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确
小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
小彬 连接导管a与导管 (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，有轻微“噗”声
【教师释疑】图3实验中，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【得出结论】图2实验中铜与锌触碰后铜 (选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图2实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段时间后， 。
五、计算题
15．（10分）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：
步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。
步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。
步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。
(1)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为 。
(2)图中m的数值是多少？(写出计算过程) 。
(3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为 。
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化 学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收处理 B．加强大气质量监测
C．城市污水深度净化 D．农业上大量使用农药
【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少环境污染，故该项说法正确；B、加强大气质量监测对于改善空气质量作用很大，故该项说法正确；C、城市污水深度净化有助于防治水污染，故该项说法正确；D、农业上大量使用农药会造成水体污染、土壤污染等，故该项说法错误。故选D。
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．铁锈、盐酸、石油——混合物 B．石墨、苏打、石灰石——化合物
C．金刚石、焊锡、汞——金属材料 D．棉花、尼龙、聚乙烯——合成材料
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，石油是多种碳氢化合物组成的，属于混合物，选项正确；B、石墨是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；C、金刚石是碳元素一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，不属于金属材料，选项错误；D、棉花是天然材料，不属于合成材料，选项错误，故选A。
3．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法中正确的是（ ）
A．微量元素硒能防癌，故需要大量补充
B．奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C．青少年应提倡节约，对变质的食物，洗净并煮热后即可食用
D．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】A、微量元素硒能防癌，故需要适量补充，故A错误；B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，长期饮用有害健康，故B错误；C、变质的食物，洗净并煮热后不可食用，影响健康，故C错误；D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。故选：D。
4．宏微结合是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．浓盐酸放置在空气中溶质质量分数变小——HCl分子不断运动到空气中
B．当温度降低到0°C以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动
C．NaCl溶液可以导电——NaCl溶液中有自由移动的阴阳离子
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧列燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
【答案】B
【解析】A、浓盐酸放置在空气中溶质质量分数变小，是因为HCl分子不断运动到空气中的缘故，故选项A正确；B、当温度降低到0°C以下，水结成冰后不能流动，但分子仍然在不停地运动着，故选项B错误；C、NaCl溶液可以导电，是因为NaCl溶液中有可以自由移动的阴阳离子，故选项C正确；D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧列燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，故选项D正确；故选：B。
5．中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是（ ）
A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
【答案】A
【解析】A、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，说法正确；B、鎏金时只是汞的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误；C、鎏金工艺利用了汞的挥发性，说法错误；D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，说法错误。
故选A。
6．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（ ）
A．呈酸性的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈
C．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的熟石灰
【答案】A
【解析】A、pH<5.6的雨水是酸雨，则呈酸性的雨水不一定是酸雨，选项错误；B、稀盐酸和稀硫酸都能够与金属氧化物反应生成盐和水，都能用于去除铁锈，选项正确；C、氢氧化钠能够与油污发生化学反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，选项正确；D、治理硫酸厂的污水时，利用中和反应的原理，可向该污水中投放适量的熟石灰（碱），选项正确，故选A。
7．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进”。下列对实验现象描述正确的是（ ）
A．将铜片插入稀盐酸，有气泡产生
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟
C．在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成白色固体
D．一氧化碳还原氧化铁时，固体的颜色由红棕色变为黑色
【答案】D
【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，将铜片插入稀盐酸中，无明显现象，不符合题意；B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故选D。
8．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
A．采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝
B．采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、羊毛与蚕丝燃烧都有烧焦羽毛味，无法区分，错误。B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中无法燃烧，错误。C、氯化铵和熟石灰生成氨气，氯化钾和熟石灰不反应，现象不同，分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，正确。D、铜、银的活动性都比氢弱，分别将铜片、银片放入稀硫酸中，都不反应，无现象，无法鉴别铜、银的金属活动性顺序，错误。故选：C。
9．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
10．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
【答案】B
【解析】由题意和图像知，在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，t1～t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水，t3～t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水，在t5～t6时间段温度较高，MgCO3开始分解。A、由分析知，t3～t4时间段Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，则t4~t5段中，固体为MgO和MgCO3，故A正确；
B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量为3.94g-3.76g=0.18g，由，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g； MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g =3.36g；所以x：y：z= ： ： =4：1：4，选B错误；C、在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；D、由分析知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g，故D正确。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）从微观的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氮 氟 镁 氯
元素符号 N F Mg Cl
原子结构示意图
①表中氯原子核电荷数x= ，氯原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是 。
③氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为 。
④镁在空气中剧烈燃烧可生成MgO和氮化镁，写出氮化镁的化学式 。
(2)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。
①a点所代表的物质的化学式为 。
②写出物质b和c反应的化学方程式 。
【答案】(1) 17 ；得到；最外层电子数相同； O2- ；Mg3N2；(2) NO2 ；HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O
【解析】（1）①、核电荷数=原子序数=核内质子数=核外电子数，故氯原子核电荷数x=17；②、根据氯原子的原子结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7，故在反应中易得到1个电子；③、最外层电子数决定原子的化学性质，故氯原子与氟原子化学性质相似，其原因是氯原子与氟原子最外层电子数相同；④、氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为O2-；⑤、氮化镁中氮元素为-3价，镁元素的化合价为+2价，故根据写元素上标价交叉约简写右下的书写原则可得氮化镁的化学式为Mg3N2。（2）①、由价类图可知：a点为+4价的氮的氧化物，故a点所代表的物质的化学式为NO2；②、由价类图可知：b物质为含+5价的氮元素的酸，故为硝酸，c为含-3价的氮元素的碱，故为氨水，故b和c反应为硝酸和氨水反应生成硝酸铵和水，故方程式为：HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O。
12．（8分）“砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹饪方法为：鱼头下油锅煎黄，放入砂锅中，加适量葱、生姜、香菜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量加碘食盐即可起锅。
(1)鱼头中的蛋白质 （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
(2)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养物质是 。
a.无机盐 b.油脂
c.糖类 d.水
(3)某市售“加碘盐”以碘酸钾（KIO3）的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有 的化学性质。
(4)用液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的 （填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
(5)鱼头中含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入 元素（填元素符号）可预防佝偻病。
(6)油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗沽精具有 作用。
(7)若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。下列物质中可用作冷赦袋内盐的是 。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.硝酸铵
【答案】(1)不能；(2)c；(3)受热易分解；(4) 不完全；调大；(5)Ca；(6)乳化；(7)c
【解析】（1）蛋白质在人体内被分解为氨基酸，不被人体直接吸收利用，故填：不能。（2）“砂锅鱼头”中含有的营养物质是无机盐、水、油脂，不含的是糖类，故填：c。（3）起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有受热易分解的化学性质，故填：受热易分解。（4）液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的不完全燃烧产生黑灰，将灶具的进风口调大可以避免黑灰产生，故填：不完全；调大。（5）青少年摄入钙元素（填元素符号）可预防佝偻病，故填：Ca。（6）油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗洁精具有乳化作用，可将油污分散为小液滴形成乳浊液，故填：乳化。（7）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，不能用作冷敷袋。硝酸铵溶解吸热，可用作冷敷袋。故填：c。
三、流程题
13．（7分）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
(1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是 。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为 g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。
(3)物质X是 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式： 。
(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
【答案】(1)增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分；(2) ；量筒；(3)锌/Zn；置换；(4)；(5)蒸发浓缩
【解析】（1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应的速率，使反应更充分；（2）溶液稀释前后溶质质量不变， 所以需要98%的硫酸质量为：，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不会引入新的杂质，所以物质X是锌，该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水， 化学方程式为：；（5）获得七水硫酸锌中含有结晶水使用降温结晶的方法获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
四、科学探究题
14．（8分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ，由此得出金属的活动性锌比铜强。若只用两种试剂 和 ，也可比较铜和锌的活动性强弱。
(2)小辰发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【猜想与假设】
小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
他们设计了图3装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确
小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
小彬 连接导管a与导管 (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，有轻微“噗”声
【教师释疑】图3实验中，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【得出结论】图2实验中铜与锌触碰后铜 (选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图2实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段时间后， 。
【答案】(1)无明显现象 ；；Zn粉；CuSO4溶液；(2) 无明显现象；木条不复燃；c 没有；溶液没有变成蓝色
【解析】（1）铜和硫酸不反应，铜片表面无明显现象；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；若只用两种试剂比较铜和锌的活动性强弱，可选铜和硫酸锌溶液或锌和硫酸铜溶液，依据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；（2）设计并进行实验：结论是小彬的猜想正确，即产生的气体是氢气；小知：连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，氢气不能使品红褪色，故实验现象是无明显现象；小辰：选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，氢气不能使火星的木条复燃，故实验现象是木条不复燃；小彬：氢气的密度小于空气，故导管a与导管c相连接，收集氢气；得出结论：图2实验中铜与锌触碰后铜没有发生化学反应，是溶液中的氢离子得到锌失去的电子生成氢气；反思质疑：若铜失去电子，形成铜离子，溶液会变为蓝色，所以可以根据溶液是否变蓝判断铜是否参加反应。
五、计算题
15．（10分）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：
步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。
步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。
步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。
(1)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为 。
(2)图中m的数值是多少？(写出计算过程) 。
(3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为 。
【答案】(1)7：8；(2)23.3g；(3)26.7%
【解析】（1）(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为=7：8；
（2）解：设硫酸铵的质量为x
x=13.2g
m=23.3g
答：图中m的数值是23.3g。
（3）硫基氮肥中的硫元素质量分数为。
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