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2024年化学中考一模全真模拟卷B（济南专用)
化 学
（本卷共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷 共50分
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
丝线织锦 B． 滴水成冰
C． 雕琢玉石 D． 蜡烛燃烧
2．生态环境问题归根到底是发展方式和生活方式问题。下列做法中，不符合该理念要求的是（ ）
A．推广燃煤脱硫技术，减少酸雨形成
B．大量使用剧毒农药，提高粮食产量
C．雨水污水分流排放，降低水体污染
D．垃圾分类回收利用，实现资源循环
化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液 D．过滤
4．“珍爱生命，关注健康，”下列观点中，合理的是（ ）
A．服用保健品可代替药物 B．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
C．用工业浓碱溶液漂洗鸡爪 D．食用加铁酱油预防缺铁性贫血
5．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．物质的溶解过程中通常会伴随着能量变化
B．氢氧燃料电池是一种将化学能转换为电能的装置
C．推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成
D．催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变
6．我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．铝元素属于非金属元素 B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子核内有13个质子 D．铝原子在化学反应中易形成阴离子
7．下列对生产、生活中一些做法的解释中，不合理的是（ ）
A．用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂对油污的乳化作用
B．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用
C．稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为酸能和金属单质反应
D．铵态氮肥不能与碱性物质混用，是因为二者反应会降低肥效
8．镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和NaCl溶液
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数量大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
10．逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分，单选选对得2分）
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应中，x的数值是2 B．反应中甲和乙两物质的质量比为1：2
C．该反应中，丙和丁都属于氧化物 D．该反应前后，原子的种类没有发生变化
12．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硝酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液
B．甲和乙反应生成的气体通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧
C．乙是BaCl2溶液
D．乙和丙反应生成的白色沉淀能溶于甲
13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方案
A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2 CO 点燃
C NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
14．将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据上述实验信息，下列有关结论中，不正确的是（ ）
A．金属活动性顺序：M>Cu>Ag B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应， 得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是（ ）
A．产生二氧化碳的质量为2.2g B．Ca、Mg元素的质量之和为3g
C．所用稀盐酸的质量分数为14.6% D．所得溶液中溶质的质量为6.55g
第Ⅱ卷 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16．（10分）按要求从氢气、氧化铜、氢氧化钾、碳酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种可燃的气体 。
②一种金属氧化物 。
③一种可溶性的碱 。
④一种难溶于水的盐 。
(2)大明湖是泉城济南重要的风景名胜，景色优美秀丽，湖水清澈碧绿，素有“泉城明珠”之美誉。
①水雾氤氲大明湖。雨后的大明湖笼罩在水雾中，湖面、凉亭、石桥若隐若现，画面宛如仙境一般。湖水蒸发过程中，水分子的间隔 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
②荷香四溢满城湖。大明湖中亭亭玉立的荷花优雅绽放，已成为济南最靓丽的风景线。荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③风物胜地超然楼。大明湖畔超然楼亮灯瞬间火爆网络，成为新晋网红打卡地。楼体的屋脊、瓦片、瓦件均采用铜质材料制成。铜长期暴露在空气中会生成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。碱式碳酸铜中含有 种非金属元素。从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和 有关。
④济南泉水甲天下，泉水甘甜且富含矿物质。下列有关泉水的说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．清澈的泉水属于混合物
B．可用肥皂水检验泉水是否为硬水
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度
D．过滤可除去泉水中所有可溶性杂质
17．（10分）填空：
(1)济滨高铁是山东省城际铁路网之北部沿海通道、济南都市图城际铁路的组成部分，随着黄河公铁两用特大桥主墩承台浇筑顺利完成，标志着济南黄河以北地区将迈入“高铁时代”。
①根据设计方案，该承台为大体积钢筋混凝土承台。钢筋混凝土具有耐久性好，使用寿命长等优点。钢筋混凝土属于 （填“金属材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”之一）。
②制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）
③高纯度单质硅是制造高铁上计算机高性能芯片的重要材料，在工业上，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，在高温条件下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）NaCl的溶解度。
②t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量Na2CO3 NaCl（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
③t1℃时，把20g的Na2CO3加入100g水中，经充分搅拌溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是 。
④若Na2CO3晶体中溶液中含有少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯Na2CO3，原因是 。
18．（10分）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 填写仪器序号字母（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
(3)第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ；装置H的作用是 。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前 E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得 E 处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中 Fe2O3 的质量分数为 。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将 （选填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
19.（10分）回答下列问题
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论 。
(2)欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为 ，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为： 。
③固体混合物X中一定存在的物质有 (填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是 (填化学式)，得此结论的理由是 。
20.（10分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
(1)上述步骤③中发生的反应属于 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 (填物质化学式)。
(3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。
A．水 B．氨盐水 C．食盐水
(4)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。
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(
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
一、选择题：本题共
15
个小题，
1—10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共，5个小题，共50分。
(
16.（10分）
17.（10分）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
18.（10分）
19.（10分）
20.（10分）（写出具体过程）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
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化 学
（本卷共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷 共50分
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
丝线织锦 B． 滴水成冰
C． 雕琢玉石 D． 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】A、丝线织锦，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、雕琢玉石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、蜡烛燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，选项正确。故选D。
2．生态环境问题归根到底是发展方式和生活方式问题。下列做法中，不符合该理念要求的是（ ）
A．推广燃煤脱硫技术，减少酸雨形成
B．大量使用剧毒农药，提高粮食产量
C．雨水污水分流排放，降低水体污染
D．垃圾分类回收利用，实现资源循环
【答案】B
【解析】A、由于硫与空气中氧气反应，可生成二氧化硫，其可引起酸雨，所以推广燃煤脱硫技术，可减少酸雨形成，符合该理念，故不符合题意；B、大量使用剧毒农药，提高粮食产量，会增加水体和土壤污染，引起环境污染，同时食品中会残留过多农药，对人体产生严重危害，不符合该理念，故符合题意；C、实施雨水污水分流排放可以防止水体污染，符合该理念，故不符合题意；D、垃圾分类回收利用既能实现资源循环，又能减少环境污染，符合该理念，故不符合题意。故选B。
化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液 D．过滤
【答案】A
【解析】A、用火柴点燃酒精灯，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；D、过滤液体时，遵循了“一贴二低三靠”的原则，需要玻璃棒引流，故D错误。故选A。
4．“珍爱生命，关注健康，”下列观点中，合理的是（ ）
A．服用保健品可代替药物 B．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
C．用工业浓碱溶液漂洗鸡爪 D．食用加铁酱油预防缺铁性贫血
【答案】D
【解析】A、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故A选项说法错误，不符合题意；B、食品厂的过期糕点不能食用，不能重新加工再销售，故B选项说法错误，不符合题意；C、工业浓碱溶液具有非常强的腐蚀性，故不可用来漂洗食物鸡爪，故C选项说法错误，不符合题意；D、加铁酱油含有铁元素，铁元素可以预防缺铁性贫血，故D正确，符合题意；故选：D。
5．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．物质的溶解过程中通常会伴随着能量变化
B．氢氧燃料电池是一种将化学能转换为电能的装置
C．推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成
D．催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变
【答案】D
【解析】A、物质溶解时会伴随能量变化，如氢氧化钠溶解放热，该选项叙述正确；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该选项叙述正确；C、二氧化硫会引起酸雨，则推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成，该选项叙述正确；D、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，反应前后质量不变，该选项叙述不正确。故选D。
6．我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．铝元素属于非金属元素 B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子核内有13个质子 D．铝原子在化学反应中易形成阴离子
【答案】C
【解析】A、铝元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；C、圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，该选项说法正确；D、铝原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带正电荷的阳离子，而不是阴离子，该选项说法不正确。故选C。
7．下列对生产、生活中一些做法的解释中，不合理的是（ ）
A．用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂对油污的乳化作用
B．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用
C．稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为酸能和金属单质反应
D．铵态氮肥不能与碱性物质混用，是因为二者反应会降低肥效
【答案】C
【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，该选项解释正确；B、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项解释正确；C、稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，该选项解释不正确；D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，该选项解释正确。故选C。
8．镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和NaCl溶液
【答案】D
【解析】A、镧的金属活动性比锌强，所以La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故A正确；B、La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；C、La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故C正确；D、La(OH)3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故D错误。故选D。
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数量大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】A、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，不能只说离子数量，分析不正确；B、M点时溶液的电导率最低，说明溶液中的离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，分析正确；C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，分析正确；D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，分析正确；故选：A。
10．逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，此选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子和氖原子的质子数相同，它们不属于同种元素，此选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项正确。故选D。
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分，单选选对得2分）
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应中，x的数值是2 B．反应中甲和乙两物质的质量比为1：2
C．该反应中，丙和丁都属于氧化物 D．该反应前后，原子的种类没有发生变化
【答案】ACD
【解析】由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；A、由反应方程式可知，该反应中，x的数值是2，符合题意；B、反应中甲和乙两物质的质量比为16：64=1：4，不符合题意；C、该反应中，丙为CO2，丁为H2O，所以丙和丁都属于氧化物，符合题意；D、根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类不会发生变化，符合题意。故选ACD。
12．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硝酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液
B．甲和乙反应生成的气体通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧
C．乙是BaCl2溶液
D．乙和丙反应生成的白色沉淀能溶于甲
【答案】BD
【解析】A、根据上述分析可知，甲是稀硝酸，不是K2CO3溶液，推断不合理，故不符合题意；B、根据上述分析可知，甲和乙反应即稀硝酸和碳酸钾溶液反应，生成硝酸钾、二氧化碳和水，所以生成的气体是二氧化碳，其在通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧，推断合理，故符合题意；C、根据上述分析可知，乙是K2CO3溶液，不是BaCl2溶液，推断不合理，故不符合题意；D、根据上述分析可知，乙和丙反应即碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以生成的白色沉淀是碳酸钡，其与甲稀硝酸反应，生成可溶的硝酸钡、二氧化碳和水，即能溶于甲，推断合理，故符合题意。故选BD。
13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方案
A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2 CO 点燃
C NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
【答案】BCD
【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，因此A正确；B、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，因此B错误；C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是加入了过量BaCl2溶液，引入新的杂质BaCl2，因此C错误；D、碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是生成的氯化钠是新的杂质，因此D错误。故选BCD。
14．将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据上述实验信息，下列有关结论中，不正确的是（ ）
A．金属活动性顺序：M>Cu>Ag B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】CD
【解析】A、将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，该选项说法正确；C、滤渣中一定含有Ag，不一定含有Cu，该选项说法不正确；D、向滤液中滴加稀盐酸，不一定产生白色沉淀，例如硝酸银完全反应时，该选项说法不正确。故选：CD。
15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应， 得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是（ ）
A．产生二氧化碳的质量为2.2g B．Ca、Mg元素的质量之和为3g
C．所用稀盐酸的质量分数为14.6% D．所得溶液中溶质的质量为6.55g
【答案】ABD
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：6g +50g-53.8g=2.2g，故选项说法正确；B、碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，可得关系式：～CO2
固体混合物中碳酸根的质量为：，故Ca、Mg元素的质量之和为：6g-3g=3g，符合题意；C、由化学方程式可得关系式：2HCl～CO2
设所用稀盐酸的质量分数为x
x=7.3%，不符合题意；
D、选项C分析可知，氯化氢中氯元素质量为：，由于恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质为氯化钙和氯化镁，即所得溶液中溶质的质量是镁、钙元素的质量与氯元素的质量之和，即为3g+3.55g=6.55g，符合题意。故选ABD。
第Ⅱ卷 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16．（10分）按要求从氢气、氧化铜、氢氧化钾、碳酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种可燃的气体 。
②一种金属氧化物 。
③一种可溶性的碱 。
④一种难溶于水的盐 。
(2)大明湖是泉城济南重要的风景名胜，景色优美秀丽，湖水清澈碧绿，素有“泉城明珠”之美誉。
①水雾氤氲大明湖。雨后的大明湖笼罩在水雾中，湖面、凉亭、石桥若隐若现，画面宛如仙境一般。湖水蒸发过程中，水分子的间隔 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
②荷香四溢满城湖。大明湖中亭亭玉立的荷花优雅绽放，已成为济南最靓丽的风景线。荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③风物胜地超然楼。大明湖畔超然楼亮灯瞬间火爆网络，成为新晋网红打卡地。楼体的屋脊、瓦片、瓦件均采用铜质材料制成。铜长期暴露在空气中会生成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。碱式碳酸铜中含有 种非金属元素。从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和 有关。
④济南泉水甲天下，泉水甘甜且富含矿物质。下列有关泉水的说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．清澈的泉水属于混合物
B．可用肥皂水检验泉水是否为硬水
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度
D．过滤可除去泉水中所有可溶性杂质
【答案】(1) H2 ； CuO ；KOH；BaCO3；(2) 变大；有机物 ； 6∶1；三/3 ；二氧化碳/CO2 ；D
【解析】（1）①氢气具有可燃性，故填：H2；②氧化铜中含有金属元素铜和氧元素，属于金属氧化物，故填：CuO；③氢氧化钾阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，并且能够溶于水，故填：KOH；④碳酸钡含有钡离子和碳酸根离子，属于盐，不溶于水，故填：BaCO3；（2）①湖水蒸发是水从液态变为气态，水分子间间隔增大，故填：变大；②乙烯醇中含有碳元素，属于有机物，故填：有机物；己烯醇中碳、氢元素的质量之比=（12×6）：（1×12）=6：1，故填：6：1；③碱式碳酸铜含有铜、氢、氧、碳四种元素，除铜外均是非金属元素，故填：三或3；碱式碳酸铜中含有碳元素，推测与空气中二氧化碳有关，故填：二氧化碳或CO2；④A、清澈的泉水中含有可溶性杂质，属于混合物，A正确；B、可用肥皂水检验泉水是否为硬水，泡沫少、浮渣多的是饮水，B正确；C、煮沸、蒸馏可以降低泉水的硬度，C正确；D、过滤可除去泉水中不溶性杂质，D错误；故填：D。
17．（10分）填空：
(1)济滨高铁是山东省城际铁路网之北部沿海通道、济南都市图城际铁路的组成部分，随着黄河公铁两用特大桥主墩承台浇筑顺利完成，标志着济南黄河以北地区将迈入“高铁时代”。
①根据设计方案，该承台为大体积钢筋混凝土承台。钢筋混凝土具有耐久性好，使用寿命长等优点。钢筋混凝土属于 （填“金属材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”之一）。
②制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）
③高纯度单质硅是制造高铁上计算机高性能芯片的重要材料，在工业上，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，在高温条件下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）NaCl的溶解度。
②t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量Na2CO3 NaCl（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
③t1℃时，把20g的Na2CO3加入100g水中，经充分搅拌溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是 。
④若Na2CO3晶体中溶液中含有少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯Na2CO3，原因是 。
【答案】(1) 复合材料；大 ；；(2) ；大于 ；大于 ；9:50 ；碳酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温时碳酸钠大量结晶析出
【解析】（1）①钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成，属于复合材料；②锰钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故与纯铁相比，其硬度更大；③二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）①由图可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度；②t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故析出晶体的质量：碳酸钠大于氯化钠；③t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，把20g的碳酸钠加入100g水中，充分搅拌溶解后，只能溶解18g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：18g：100g=9:50；④由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时碳酸钠大量结晶析出，故可用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
18．（10分）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 填写仪器序号字母（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
(3)第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ；装置H的作用是 。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前 E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得 E 处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中 Fe2O3 的质量分数为 。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将 （选填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
【答案】(1)氢气的纯度；(2) ADBF ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3) 红色粉末变黑色； 尾气处理，防止一氧化碳污染空气 ；70%；不受影响
【解析】（1）不纯可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验气体的纯度。（2）实验室制备二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，为固液混合型，所以发生装置选A，产物中除二氧化碳外还有氯化氢和水蒸气，所以先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，最后用向上排空气法收集气体，综上，连接顺序为ADBF；反应方程式为。（3）①装置E中发生的反应为，所以现象为红色粉末变为黑色；装置H的酒精灯能把剩余的CO除去，防止污染空气；②装置E中发生的反应为，反应前氧化铁样品的质量为10g，反应后固体的质量变为7.9g，则减少的质量2.1g为氧元素的质量，而氧化铁中氧元素的质量分数为，所以氧化铁的质量为，则氧化铁的质量分数为。③E装置在点燃酒精喷灯时温度很高，即使气体没有用浓硫酸干燥，水蒸气也不会液化成小水滴，所以对实验结果无影响。
19.（10分）回答下列问题
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论 。
(2)欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为 ，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为： 。
③固体混合物X中一定存在的物质有 (填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是 (填化学式)，得此结论的理由是 。
【答案】(1) ；用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜；(2) ；红；；；；加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应
【解析】（1）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B试管内的褐色粉末是铁，故填：；②根据吸铁石能够吸引铁，不能吸引氧化铜，故填：用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜；
（2）根据题意，原固体中可能的物质之间氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，根据加入适量稀硝酸后除了有气体生成还有沉淀，说明沉淀B是硫酸钡和碳酸钡，则原固体含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；①根据上述分析可知该气体E是二氧化碳，化学式是：CO2；二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，能使石蕊变红；②根据上述分析可知步骤II中生成沉淀D是氢氧化铜，该反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
③固体混合物X中一定存在的物质有；④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是氯化铵即，原因是：加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应。
20.（10分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
(1)上述步骤③中发生的反应属于 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 (填物质化学式)。
(3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。
A．水 B．氨盐水 C．食盐水
(4)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。
【答案】(1)分解；(2)NaHCO3；(3)B；(4)Na2CO3、NaCl ；恰好完全反应时消耗HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。
设生成的NaCl质量为x，Na2CO3的质量为y，则
，x=11.7g
，y=10.6g
所得不饱和溶液中溶质质量为11.7g+(15-10.6)g=16.1g。
【解析】（1）步骤③中发生的反应：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；（2）碳酸氢钠的溶解度小，所以首先从溶液中结晶析出的是NaHCO3；（3）二氧化碳能溶于水，氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳，故选B；（4）①Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A点时，碳酸钠反应了一部分，此时溶液中含有碳酸钠、氯化钠，故填：Na2CO3、NaCl；②过程见答案。
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