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2024年化学中考一模全真模拟卷B（陕西专用）
(
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
一、选择题：本题共
9
个小题，
每小题2分，共18分。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共9个小题，共42分。
(
10.（4分）
11.（3分）
12.（3分）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
13.（4分）
14.（4分）
15.（4分）
16.（6分）
17.（7分）
18.（7分）（写出具体过程）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
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2024年化学中考一模全真模拟卷B（陕西专用）
化 学
（共18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。下列能源的利用过程中，未发生化学变化的是（ ）
A．炸药爆破拆除楼房 B．太阳能发电
C．天然气烹调食物 D．酒精灯加热药品
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取18mL水 B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．幸福生活靠劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用稀有气体制霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光
B 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
C 用干冰做制冷剂 干冰升华吸热
D 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精能溶解油污
4．下列说法正确的是（ ）
A．为了使农作物增产，可将铵态氮肥与熟石灰混用
B．铝制品比铁制品更耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱
C．实验室可用氯化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠
D．碱不一定能使无色酚酞溶液变红
5．化学符号含义丰富。下列说法正确的是（ ）
①O ②O2- ③2O ④O2 ⑤
A．①和②所示微粒的质子数不相同 B．②和④所示符号都具有宏观含义
C．③和④均可表示2个氧原子 D．①和⑤表示的微粒相同
6．下列有关物质的组成与构成、性质与变化规律的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳的分子构成不同，所以二者化学性质不同
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因为碱性溶液中都含有
D．盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，是因为与结合生成水分子
7．实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（ ）
A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1 K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
8．化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
9．兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计22分）
10．（4分）周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食品；牛奶、炸鸡腿、面包、蔬菜、苹果、植物油、矿泉水，以及炊具和其他用品。
(1)上述食品中富含糖类的是 。
(2)同学们郊游都穿了纯棉T恤，棉花属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
(3)判断所带的矿泉水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
(4)郊游途中，小林发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
11．（3分）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为 ，B(OH)3中硼元素的化合价为 。
(2)碳转化：我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
该反应中甲、乙物质的分子个数比为 。
12．（3分）2023年“世界水日”的主题为“Accelerating Change”(加速变革)
(1)我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是___________(填字母)。
A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用淘米水浇花
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
(2)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
a.过滤 b.吸附 c.消毒 d.蒸馏，其中没有用到的是 (填字母)。
(3)下列各组物质，只用水就可以鉴别的是___________(填字母)。
A．氯化钾、碳酸钙、硫酸钾 B．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
C．氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾 D．酒精、花生油、菜籽油
13．（4分）如表是物质R的部分溶解度数据，请回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)若保持溶液质量不变，将R的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
(2)80℃时，将55gR加到100g水中，升高温度至100℃，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(3)在一定温度下，进行如图操作：
该温度为 ℃，烧杯①②③中溶液的溶质质量分数大小关系为 。
14．（4分）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为 。
(2)重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰（Mn）片分别放入5%的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
①锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 。
②若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，则选用的药品是 （写一种）。
(3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则c点溶液中含有的金属阳离子是 。
15．（4分）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
(1)操作①的名称是 。
(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
(1)乙物质的化学式为 。
(2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 （填合适字母）装置作为发生装置。
(3)若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 装置。（填合适字母）
(4)若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是______。
A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应
17．（7分）某化学活动小组的同学在一次实验中进行如下图所示实验。
【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是 。
实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】同学们讨论后对滤液中含有的溶质成分做出以下几种猜想：
猜想①：
猜想②：、
猜想③：、
猜想④：、
猜想⑤：、、
【分析与交流】
（1）小红指出猜想④不成立，因为振荡后U形管内的白色固体一定是 ，故滤液中溶质一定不含。
（2）小兰指出猜想⑤也一定不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小兰组 取少量滤液于试管中，加入足量溶液和稀硝酸 产生 猜想①成立
小红组 取少量滤液于试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无明显现象
【反思评价】老师指出，小兰组的实验方案是错误的，原因是 。
【归纳总结】确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
四、计算与分析题（共7分）
18．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
(1)反应中生成碳酸钙的质量是 g。
(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
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化 学
（共18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。下列能源的利用过程中，未发生化学变化的是（ ）
A．炸药爆破拆除楼房 B．太阳能发电
C．天然气烹调食物 D．酒精灯加热药品
【答案】B
【解析】A、炸药爆破拆除楼房，炸药爆炸是由化学变化引起的，该过程是化学变化，故该选项不符合题意；B、太阳能发电只是由太阳能转化为电能，该过程没有新物质生成，不属于化学变化，故该选项符合题意；C、天然气燃烧会放出二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项不符合题意；D、酒精燃烧会放出二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项不符合题意；故选择B。
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取18mL水 B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，量取18mL水应选用25mL规格量筒，不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；C、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，符合题意；故选D。
3．幸福生活靠劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用稀有气体制霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光
B 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
C 用干冰做制冷剂 干冰升华吸热
D 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精能溶解油污
【答案】D
【解析】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用稀有气体制霓虹灯，选项描述正确，不符合题意。B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，选项描述正确，不符合题意；C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用干冰做制冷剂，选项描述正确，不符合题意；D、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，洗洁精不能溶解油污，选项描述错误，符合题意；故选D。
4．下列说法正确的是（ ）
A．为了使农作物增产，可将铵态氮肥与熟石灰混用
B．铝制品比铁制品更耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱
C．实验室可用氯化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠
D．碱不一定能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】A、铵态氮肥与熟石灰混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，错误；B、铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，错误；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成了新的杂质氯化钠，不可用氯化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，错误；D、不溶性碱在水溶液中不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞溶液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，正确。故选D。
5．化学符号含义丰富。下列说法正确的是（ ）
①O ②O2- ③2O ④O2 ⑤
A．①和②所示微粒的质子数不相同 B．②和④所示符号都具有宏观含义
C．③和④均可表示2个氧原子 D．①和⑤表示的微粒相同
【答案】D
【解析】A、质子数等于核电荷数，氧原子和氧离子的质子数都是8，故A错误不符合题意；B、②表示的是氧离子，不具有宏观含义，④可以表示氧气这种物质，有宏观含义，故B错误不符合题意；C、③表示2个氧原子④表示1个氧气分子中含有两个氧原子，不可直接表示2个氧原子，故C错误不符合题意；D、①⑤表示的都为氧原子，故D正确符合题意；故选D。
6．下列有关物质的组成与构成、性质与变化规律的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳的分子构成不同，所以二者化学性质不同
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因为碱性溶液中都含有
D．盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，是因为与结合生成水分子
【答案】B
【解析】A、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同所以二者化学性质不同，正确；B、酸碱中和反应产生水和盐，但是产生盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁属于盐，所以金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，不正确；C、能使石蕊溶液变蓝是碱性溶液的特点，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，因为碱性溶液中都含有 OH ，正确；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氯化钠和水，本质原因是盐酸中含有的H+与氢氧化钠溶液中含有的OH-结合生成水分子，正确；故选：B。
7．实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（ ）
A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1 K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
【答案】B
【解析】A、关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体通入甲中澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确；B、关闭K1 K2，加入稀盐酸，石灰石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，一段时间后打开K2，气压把乙中的氯化钙溶液压入丙中，氯化钙与硝酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，溶液变浑浊，B不正确；C、由甲、乙实验现象可知，某物质遇盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质中含有碳酸根。因此，可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-，C正确；D、由实验乙碳酸钙与盐酸反应可知盐可以与某些酸反应，由实验丙氯化钙与硝酸银反应可知盐与某些盐反应，D正确。故选B。
8．化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
【答案】B
【解析】A、氯化钾不与熟石灰反应，氯化铵中含有铵根离子，加入熟石灰固体研磨，产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别二者，故A选项不符合题意；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能证明氢氧化钠溶液是否变质，故B选项符合题意；
C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，将两者的混合物加水溶解后，过滤，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶的操作，可以得到氯化钠晶体，可以分离氯化钠和泥沙，故C选项不符合题意；D、氮气中混有的少量氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氮气不与铜反应，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜固体，除去氧气的同时没有引入新杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。故选B。
9．兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
【答案】D
【解析】A、装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则气密性良好，否则说明装置漏气，故A说法正确；B、刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢，因为液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大，故B说法正确；C、由于等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2，氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的浓度减小更大，故表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②，故C说法正确；C、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故D说法不正确；故选D。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计22分）
10．（4分）周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食品；牛奶、炸鸡腿、面包、蔬菜、苹果、植物油、矿泉水，以及炊具和其他用品。
(1)上述食品中富含糖类的是 。
(2)同学们郊游都穿了纯棉T恤，棉花属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
(3)判断所带的矿泉水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
(4)郊游途中，小林发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
【答案】(1)面包；(2)天然；(3)肥皂水；(4)钾肥
【解析】（1）炸鸡腿和牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉属于糖类，蔬菜和苹果富含维生素，植物油富含油脂，矿泉水的营养素是水和无机盐，故填：面包。（2）棉花都属于天然纤维。（3）可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。（4）钾肥可以增加植物抗病虫害和抗倒伏的能力，故应该施加钾肥。
11．（3分）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为 ，B(OH)3中硼元素的化合价为 。
(2)碳转化：我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
该反应中甲、乙物质的分子个数比为 。
【答案】(1) H2O ； +3；(2)1：3
【解析】（1）化学反应前后原子种类数目 不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B(OH)3中氢氧根化合价为-1价，设硼素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+( -1)×3=0，解得x=+3，故硼元素的化合价为+3。（2）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为，所以参加反应的甲(二氧化碳)、乙(氢气)物质分子个数比为1:3。
12．（3分）2023年“世界水日”的主题为“Accelerating Change”(加速变革)
(1)我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是___________(填字母)。
A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用淘米水浇花
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
(2)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
a.过滤 b.吸附 c.消毒 d.蒸馏，其中没有用到的是 (填字母)。
(3)下列各组物质，只用水就可以鉴别的是___________(填字母)。
A．氯化钾、碳酸钙、硫酸钾 B．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
C．氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾 D．酒精、花生油、菜籽油
【答案】(1)AD；(2)d；(3)BC
【解析】（1）A、洗手擦香皂时不关上水龙头，会浪费水，故A正确； B、用淘米水浇花，可以节约水资源，故B不正确；C、用洗衣水冲厕所，可以节约水资源，故C不正确； D、用自来水不断为西瓜冲水降温，会浪费水，故D正确。故选AD。（2）自来水厂对天然水净化处理需要过滤除去不溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，对水进行杀菌消毒，不需要进行蒸馏，则没有用到的是d。（3）A、碳酸钙不溶于水，氯化钾、硫酸钾均溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A不正确； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，可以鉴别，故B正确；C、硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色，氯化钠溶于水，溶液是无色的，可以鉴别，故C正确；D、酒精溶于水，花生油、菜籽油均不溶于水，不能鉴别，故D不正确。故选BC。
13．（4分）如表是物质R的部分溶解度数据，请回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)若保持溶液质量不变，将R的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
(2)80℃时，将55gR加到100g水中，升高温度至100℃，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(3)在一定温度下，进行如图操作：
该温度为 ℃，烧杯①②③中溶液的溶质质量分数大小关系为 。
【答案】(1)降低温度；(2)11:20；(3) 40 ； ②=③>①
【解析】（1）由表格可知，物质R的溶解度随温度的升高而增大，将R的不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以加溶质，可以蒸发溶剂，也可以降低温度；但若保持溶液质量不变，只能降低温度。（2）100℃时，R的溶解度为56.7g，意思是在100℃时，100g水中最多溶解R的质量为56.7g，若将55gR加到100g水中，升高温度至100℃，则55gR全部溶解，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比=55：100=11：20。（3）烧杯①中溶剂为50g，物质R为10g，烧杯②中溶剂为50g，物质R为20g，烧杯③中又加入10gR，溶液质量不变仍为70g，说明烧杯②中的溶液已经达到饱和，也就是说50g水中最多溶解20g物质R，则100g水中最多溶解40g物质R，即R的溶解度为40g，由表格可知，40℃时R的溶解度为40g，所以该温度为40℃，烧杯①中的溶液是40℃时的不饱和溶液，而烧杯②③是40℃时的饱和溶液，所以烧杯①②③中溶液的溶质质量分数大小关系为②=③>①。
14．（4分）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为 。
(2)重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰（Mn）片分别放入5%的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
①锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 。
②若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，则选用的药品是 （写一种）。
(3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则c点溶液中含有的金属阳离子是 。
【答案】(1)；(2) 锰>锌>铜/ ；溶液/溶液/溶液；(3)
【解析】（1）由金属活动性顺序表可知，镁是氢前金属，银、金是氢后金属，所以能与稀盐酸发生反应的金属是镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为。（2）①由锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快，可得锰的活动性大于锌的活动性；由铜片上无明显现象，可知铜不与盐酸反应，铜的活动性最弱，所以锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为锰>锌>铜。②由①可知锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为锰>锌>铜，所以选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，则选用的药品是Cu、Mn、和可溶的锌盐，例如溶液，将铜、锰放入硫酸锌溶液中，锰表面有银白色的物质析出，说明锰的活动性大于锌，铜表面没有银白色的物质析出，则铜不与硫酸锌反应，所以锌的活动性大于铜。（3）向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，由于铁的活动性大于铜的活动性，所以铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，即，56份质量的固体参加反应生成216份质量的固体，所以固体的质量增加，b点后固体的质量增加变缓，所以b点时铁完全反应完；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，即，64份质量的固体参加反应生成216份质量的固体，所以固体的质量增加，c点后固体的质量不再增加，所以c点铜完全反应完，所以c点溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，所以c点溶液中含有的金属阳离子是。
15．（4分）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
(1)操作①的名称是 。
(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)过滤；(2) 化合反应 ；放热；(3)
【解析】（1）由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤。（2）由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，则基本反应类型为化合反应；该反应为放热反应。（3）结合前面分析，“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
(1)乙物质的化学式为 。
(2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 （填合适字母）装置作为发生装置。
(3)若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 装置。（填合适字母）
(4)若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是______。
A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应
【答案】(1)H2；(2) ；G；(3) SO2；W；(4)ACD
【解析】（1）A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，B是H2O，A是H2O2，H2O2分解生成H2O和O2，甲是O2，H2O通电生成H2和O2，乙是H2，C能使澄清的石灰水变浑浊，C是CO2。所以乙物质的化学式为H2，故填：H2。（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；制取氧气时，若想要得到平稳的气流，应选择装置G作为发生装置，根据反应物的状态和反应条件，制取氧气的发生装置为固液常温型发生装置，G作为发生装置可通过注射器控制滴加液体速率，控制反应速率。故填：；G。（3）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，所以D为二氧化硫（SO2）；SO2是密度比空气大，易与水反应的气体（不能用排水法收集），所以要收集SO2应选择W装置（向上排空气法）。故填：SO2；W。（4）A.氧气转化为二氧化碳为氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化都放热，故A正确；B.氧气转化为二氧化碳，可以是化合反应，如：，，但不一定都是化合反应，如：甲烷燃烧，乙醇燃烧，故B错误；C.呼吸作用是细胞利用氧气将有机物分解成二氧化碳和水，并放出能量，故C正确；D.该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故D正确。故选：ACD。
17．（7分）某化学活动小组的同学在一次实验中进行如下图所示实验。
【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是 。
实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】同学们讨论后对滤液中含有的溶质成分做出以下几种猜想：
猜想①：
猜想②：、
猜想③：、
猜想④：、
猜想⑤：、、
【分析与交流】
（1）小红指出猜想④不成立，因为振荡后U形管内的白色固体一定是 ，故滤液中溶质一定不含。
（2）小兰指出猜想⑤也一定不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小兰组 取少量滤液于试管中，加入足量溶液和稀硝酸 产生 猜想①成立
小红组 取少量滤液于试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无明显现象
【反思评价】老师指出，小兰组的实验方案是错误的，原因是 。
【归纳总结】确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
【答案】产生气泡； 碳酸钡 ；；白色沉淀；H2SO4 ；氯化钠、氯化钡与硝酸银反应都会产生氯化银白色沉淀，不能证明猜想一成立（合理即可）
【解析】[分析与交流]（1）猜想④不成立，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因为振荡后U形管内的白色固体一定是碳酸钡，故滤液中溶质一定不含HCl（碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡溶液、水和二氧化碳）；（2）猜想⑤也一定不成立，理由是碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，用化学方程式表示：；[实验探究]小兰组：猜想①成立，含有氯化钠，则氯化钠与硝酸银反应会产生氯化银白色沉淀和硝酸钠；小红组：由实验结论猜想一成立，说明没有BaCl2和Na2CO3，证明钡离子可用硫酸根离子，证明碳酸根可用氢离子，故可用加入稀H2SO4无明显现象（无沉淀或气泡产生），证明没有BaCl2和Na2CO3存在；[反思评价]小兰组的实验方案是错误的，原因是氯化钠和BaCl2与硝酸银反应都会产生氯化银白色沉淀，不能证明猜想一成立（合理即可）。
四、计算与分析题（共7分）
18．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
(1)反应中生成碳酸钙的质量是 g。
(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】(1)10；(2)84.8%
【解析】（1）在该反应中，生成的沉淀为碳酸钙。由图可知，反应中生成碳酸钙的质量是10g。
（2）解：设碳酸钠的质量为x。
x＝10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
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