【名师导航】2024年中考化学一模全真模拟卷B(扬州版)(原卷版+解析版)

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名称 【名师导航】2024年中考化学一模全真模拟卷B(扬州版)(原卷版+解析版)
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资源类型 试卷
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2024-04-06 15:42:39

文档简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2024年化学中考一模全真模拟卷B(扬州专用)
化 学
(本卷共25小题,满分100分,考试用时100分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是( )
A.用活性炭吸附冰箱里的异味 B.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
C.用食醋清洗金属表面的锈迹 D.用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品
2.下列发电方式中,使用了化石能源的是( )
A.风力发电 B.火力发电
C.水力发电 D.潮汐力发电
3.下列物质由离子构成的是( )
A.铜 B.水
C.氯化钠 D.金刚石
4.下列图标适合张贴在加油站的是( )
A. B.
C. D.
5.负压和超低温条件下,水会以蓬松轻盈的形式稳定存在,这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是( )
A.与普通水的分子构成不同 B.氢、氧原子个数比为 2∶1
C.属于混合物 D.其中水分子处于静止状态
6.下列物质不需密封保存的是( )
A.大理石 B.烧碱
C.熟石灰 D.浓盐酸
7.骨质疏松症是因为人体中缺少( )
A.Ca元素 B.Fe元素
C.O元素 D.I元素
8.下列项目所涉化学知识不正确的是( )
A.废旧电池分类投放,以便后期回收处理
B.通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C.长跑过后,可适当饮用葡萄糖溶液
D.铁丝放入硫酸铜溶液中,表面有固体析出,溶液变黄
9.向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液X中一定含有的微粒是( )
A. B.Ca2+
C. D.Cl-
10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.酒精具有可燃性,可用作溶剂 B.石墨质地软,可用作电池电极
C.浓硫酸具有吸水性,可用于作干燥剂 D.镁条具有金属光泽,可用于制作照明弹
11.蔬菜、水果富含维生素C(C6H8O6)。下列有关维生素C的说法正确的是( )
A.维生素C中有20个原子 B.碳、氢元素质量比为3:4
C.维生素C中O元素质量分数最大 D.相对分子质量是176g
12.我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确的是( )
A.俗称纯碱,属于碱类物质 B.可用作食品膨松剂
C.其水溶液可用于洗涤油污 D.其水溶液能使无色酚酞变红
12.生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是( )
A.用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B.用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品
C.用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维
13.硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是( )
A.常用石灰石和稀硫酸制取CO2 B.硫酸不可用于金属表面除锈
C.将水加入浓硫酸进行稀释操作 D.浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
14.绿色植物生长过程中若缺少氮元素可能导致叶片发黄,下列物质中属于氮肥的是( )
A.硫酸铵 B.氯化钾
C.硫酸钠 D.熟石灰
15.将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内,在高温条件下转化为H2和CO,反应前后各物质的质量关系如下表格所示.下列说法不正确的是( )
物质 CH4 H2O 物质M H2 CO
反应前/g 1.6 2.0 8.1 0 0
反应后/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8
A.反应前后原子种类、原子个数不变 B.反应中CH4和H2O质量比为4∶5
C.该反应一定涉及元素化合价的变化 D.反应后H2和CO分子个数比为3∶1
不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只要选出一个正确选项即可。
16.下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中
除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味
除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
17.向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸,均无明显现象。下列有关说法中,正确的是( )
A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中的溶质只有
C.滤渣质量一定大于 D.滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
18.下列实验方案能够达到目的的是( )
A.采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝
B.采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C.分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D.分别将铜片、银片放入稀硫酸中,验证铜、银的金属活动性顺序
19.某同学为了探究微粒性质,按图示进行实验,并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线,下列关于该实验的说法中不正确的是( )

A.曲线X对应的U型管为a
B.0-1min,氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C.实验证明了微粒运动速率与温度有关
D.湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染
20.中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成,其中一步重要反应的物质转化如右图所示(反应a中,各物质的化学计量数均为1),下列说法不正确的是( )
A.反应b可用作实验室制氧气
B.H2O2中氧元素的化合价为-2
C.由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D.为使甲醇持续转化为甲醛,需补充H2O2
第II卷(非选择题 共60分)
21.(11分)四方食事,不过一碗人间烟火,豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
(1)每100 g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素 B1/mg 维生素 B2/mg
14.48 89.3 1.3 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 0.03
①豆腐中含有六大营养物质,则表中X代表 ,蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是 。
②上述元素中摄入 (填元素符号,下同)不足,易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有 。
(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有:选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①在传统的豆腐制作中,“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁,研磨时要同步加入一定比例的水,其作用是 (填字母序号)。
a.减少摩擦阻力 b.稀释豆汁浓度 c.清洗豆子
②“煮浆”可用天然气(主要成分为 CH4),其完全燃烧的化学方程式为 。
③“泡料”时需用软水,我们常用 (填物质名称)来区分硬水和软水,生活中常用 方法降低水的硬度。
④“点浆”时要用凝固剂,即在豆浆中加入某种盐,使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是 (填字母序号)。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
(3)豆腐与菠菜一般不能大量同食,因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4),菠菜中含有草酸(H2C2O4),两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀,形成结石,上述反应的化学方程式为 ;下列物质中也可以用于补钙的是 (填序号)。
a.碳酸钙 b.氧化钙 c.氢氧化钙
22.(9分)运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。
(1)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,可作为炼铜的原料。
①孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。可将 Cu2(OH)2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O,其中 x 的数值为 。
②将孔雀石粉碎后放入炼炉内,上面覆盖适量木炭,生火后鼓风至火候足够,可得精炼铜液(冷却为初铜)。反应过程中需将木炭适度“架空”,其目的是 。
③得到的初铜经提炼、融合(加入金属锡、铅)成青铜。该青铜 (填“属于”或“不属于”)合金。
(2)春秋战国时期铁器已开始使用,可通过下列方法获得。

①将铁矿石与煤炭进行熔炼,流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿(主要含 Fe2O3)与 CO 发生反应的化学方程式是 。
②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表,从物质组成角度,分析此法炼钢的主要原理是 。
生铁 钢
含碳量% 2~4.3 0.03~2
(3)沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石,煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。
①煅烧时发生反应的类型是 。
②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂,该填缝剂的化学式是 ,在空气中最终转化为 。
23.(13分)化学是一门以实验为基础的自然科学,请结合下图回答问题。
(1)仪器名称:① ,② 。
(2)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气,则应选用的发生装置是 (填字母),反应的化学方程式为 ,可选用装置D收集氧气,可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰,最合理操作顺序是 。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
(3)实验室选用装置C制取CO2,加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时,液面处于m处(此时稀盐酸有剩余),则关闭弹簧夹导致的后果是 。
(4)用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应,试管内发生反应的化学方程式为 。烧杯中导管口有气泡产生,故氧化钙与水的反应 (填“释放”或“吸收”)热量。
(5)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S,反应化学方程式为 。某同学用图2装置组合收集H2S。
①G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。
②各装置的作用:H 、I 。
24.(12分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障,循环过程中 CO2起着非常重要的作用,其转化关系如图所示:
①光合作用可以实现 CO2的固定,光合作用主要是将光能转化为 能
②有机物 A 燃烧的方程式为。A 的化学式为 。
③CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红,其原因是过程中生成了 (写化学式)。
(2)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将CO2释放。
①CaO 在捕集 CO2时,当 CaO 剩余 40%时,捕集能力明显降低,主要原因是 。
②写出 CO2释放时反应的化学方程式: 。
(3)CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知:CaC2O4·H2O的相对分子质量为146。
①400~600 ℃时释放出气体的化学式为 。欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO,需要控制的条件是 。
②相同温度和压强时,分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体,捕集一定量的CO2所需的时间如下表:
反应所需的时间 10 g CaO (热分解 CaCO3制备) 10 g CaO (热分解 CaC2O4·H2O 制备)
吸收 1 g CO2 15 秒 7 秒
吸收 5 g CO2 45 秒 23 秒
吸收 10 g CO2 132 秒 68 秒
由上表可知:由热分解CaC2O4·H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其可能的原因是 。
(4)石灰厂煅烧石灰石生产 CaO,若要得到 28 t CaO,则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨? (写出计算过程,保留一位小数。)
25.(15分)纳米(10-9米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等)为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定,易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3;
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧,生成FeO,Fe2+转化率()受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示,分析图像可知:最佳焙烧温度为 ℃,焙烧时间最好为 min,延长焙烧时间,Fe2+转化率降低的原因可能是 。
(2)酸浸时,用一定浓度的H2SO4和FeO反应,反应的化学方程式为 ,属于 反应(填基本反应类型)。
【制备铁红】:将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红,流程如下图所示。
(3)酸性条件下,H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3.稀释煮沸时,发生的反应主要有:H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O和 。
(4)操作Ⅰ的名称 ,实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ,玻璃棒的作用是 ,操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。
(5)水洗时,为验证Fe(OH)3是否洗净,最好选用 。
A.NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液
(6)流程中,使用离心机分离固液混合物,而不是过滤的原因是 。
(7)pH为7时,产品中会混入FeOOH,会使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。
(8)沸腾回流时,Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3,反应的化学方程式为 。
(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红,假设生产过程中铁元素无损失,计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨?(写出计算过程)。
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(
贴条形码区
考生禁填
: 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例

正确填涂
错误填

[×] [√] [/]
1.答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须用
2B
铅笔填涂;非选择题必须用
0.5
mm

色签字笔答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (

名:
__________________________
准考证号:
)九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂)
(
一、选择题:本题共
20
个小题,
每小题2分,共40分。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷(请在各试题的答题区内作答)
二、非选择题:本题共,5个小题,共60分。
(
21.(11分)
22.(9分)
)
(
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
)
(
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
)
(
23.(13分)
24.(12分)(写出具体过程)
25.(15分)
)
(
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
)
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2024年化学中考一模全真模拟卷B(扬州专用)
化 学
(本卷共25小题,满分100分,考试用时100分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是( )
A.用活性炭吸附冰箱里的异味 B.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
C.用食醋清洗金属表面的锈迹 D.用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品
【答案】A
【解析】A、活性炭具有吸附性,用活性炭吸附冰箱里的异味,没有生成新物质属于物理变化,故A符合题意;B、过氧乙酸具有强氧化性,可将细菌蛋白质氧化使微生物死亡,此过程中发生化学变化,故B不符合题意;C、用食醋清洗金属表面的锈迹,醋酸与金属表面的锈迹反应生成能溶于水的物质,使锈迹消失,此过程中发生化学变化,故C不符合题意;D、铁粉脱氧剂能与食品袋中的氧气反应,消耗食品袋中的氧气,防止食品缓慢氧化,从而达到保鲜食品的目的,此过程中发生化学变化,故D不符合题意。故选A。
2.下列发电方式中,使用了化石能源的是( )
A.风力发电 B.火力发电
C.水力发电 D.潮汐力发电
【答案】B
【解析】A、风力发电是利用风能,没有使用化石能源,不符合题意;B、火力发电是利用燃煤发电,即使用了化石能源,符合题意;C、水力发电是利用水能,没有使用化石能源,不符合题意;D、潮汐力发电是利用潮汐能,没有使用化石能源,不符合题意。故选B。
3.下列物质由离子构成的是( )
A.铜 B.水
C.氯化钠 D.金刚石
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成,故选项不符合题意;B、水是由水分子构成,故选项不符合题意;C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成,故选项符合题意;D、金刚石是由碳元素组成的单质,是由碳原子直接构成,故选项不符合题意。故选C。
4.下列图标适合张贴在加油站的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、图示表示中国节能标志,加油站不需要张贴,不符合题意;B、图示表示节约用水标志,加油站不需要张贴,不符合题意;C、图示表示循环回收标志,加油站不需要张贴,不符合题意;D、加油站中含有可燃性汽油蒸汽,要禁止吸烟,禁止烟火,符合题意。故选D。
5.负压和超低温条件下,水会以蓬松轻盈的形式稳定存在,这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是( )
A.与普通水的分子构成不同 B.氢、氧原子个数比为 2∶1
C.属于混合物 D.其中水分子处于静止状态
【答案】B
【解析】A、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下发生的物理变化,水分子没有发生改变,说法错误;B、“气凝胶冰”是由水分子构成的,一个水分子中氢原子和氧原子的个数比2:1,说法正确;C、“气凝胶冰”是由水分子构成的,只含有一种物质,属于纯净物,说法错误;D、“气凝胶冰”是由水分子构成的,分子总是在不断地运动,说法错误;故选:B。
6.下列物质不需密封保存的是( )
A.大理石 B.烧碱
C.熟石灰 D.浓盐酸
【答案】A
【解析】A、大理石露置不易发生变化,不需密封保存;B、烧碱易于吸收空气中的水分和二氧化碳,需要密封保存;C、熟石灰和二氧化碳反应生成碳酸钙变质,需要密封保存;D、浓盐酸具有挥发性,需要密封保存;故选A。
7.骨质疏松症是因为人体中缺少( )
A.Ca元素 B.Fe元素
C.O元素 D.I元素
【答案】A
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,老年人缺钙易患骨质疏松,符合题意;B、缺铁会导致贫血,不符合题意;C、缺少氧元素不会导致骨质疏松,不符合题意;D、缺碘会导致甲状腺肿大,不符合题意。
故选A。
8.下列项目所涉化学知识不正确的是( )
A.废旧电池分类投放,以便后期回收处理
B.通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C.长跑过后,可适当饮用葡萄糖溶液
D.铁丝放入硫酸铜溶液中,表面有固体析出,溶液变黄
【答案】D
【解析】A、废旧电池分类投放,可以方便后期回收处理,故A正确,不符合题意;B、蚕丝为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛气味,合成纤维是没有的,故可以通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维,故B正确,不符合题意;C、长跑过后,消耗能量,糖类是机体主要的供能物质,故可适当饮用葡萄糖溶液,故C正确,不符合题意;D、铁丝放入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸亚铁溶液为浅绿色,故表面有固体析出,溶液变为浅绿色,故D不正确,符合题意。故选:D。
9.向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液X中一定含有的微粒是( )
A. B.Ca2+
C. D.Cl-
【答案】A
【解析】向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成了氨气,则溶液中一定含有铵根离子,故选A。
10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.酒精具有可燃性,可用作溶剂 B.石墨质地软,可用作电池电极
C.浓硫酸具有吸水性,可用于作干燥剂 D.镁条具有金属光泽,可用于制作照明弹
【答案】C
【解析】A、酒精具有可燃性,可用作燃料,故选项A错误;B、石墨具有良好的导电性,可用作电池电极,故选项B错误;C、浓硫酸具有吸水性,可用于作干燥剂,故选项C正确;D、镁条燃烧时发出耀眼的白光,可用于制作照明弹,故选项D错误;故选C。
11.蔬菜、水果富含维生素C(C6H8O6)。下列有关维生素C的说法正确的是( )
A.维生素C中有20个原子 B.碳、氢元素质量比为3:4
C.维生素C中O元素质量分数最大 D.相对分子质量是176g
【答案】C
【解析】A、维生素C是由维生素C分子构成的,1个维生素C分子由20个原子构成,故A错误;B、维生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×8)=12:1,故B错误;C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12 ×6):(1×8):(16×6)=9:1:12,维生素C中氧元素的质量分数最大,故C正确;D、相对分子质量单位是“1”,不是“g”,常常省略不写,故D错误;故选C。
12.我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确的是( )
A.俗称纯碱,属于碱类物质 B.可用作食品膨松剂
C.其水溶液可用于洗涤油污 D.其水溶液能使无色酚酞变红
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱,属于盐,而不是碱,该选项认识不正确;B、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体,则可作食品膨松剂,该选项认识正确;C、碳酸钠能与油污反应,则可用于洗涤油污,该选项认识正确;D、碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,该选项认识正确。故选A。
12.生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是( )
A.用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B.用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品
C.用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维
【答案】D
【解析】A、铝锅表面有一层致密的氧化膜,阻止铝进一步被氧化,所以不能用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮,故A不符合题意;B、甲醛有毒,不能用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品,故B不符合题意;C、洗洁精具有乳化作用,可以用洗洁精浸泡洗去碗碟上的油污,故C不符合题意;D、灼烧羊毛有烧焦羽毛气味产生,灼烧棉纤维有烧纸的气味,所以可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维,故D符合题意。故选D。
13.硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是( )
A.常用石灰石和稀硫酸制取CO2 B.硫酸不可用于金属表面除锈
C.将水加入浓硫酸进行稀释操作 D.浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【解析】A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石表面阻止反应的进行,不能用石灰石和稀硫酸制取CO2,故A不正确; B、硫酸和金属氧化物反应,硫酸能用于金属表面除锈,故B不正确;
C、浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出,故C不正确;D、浓硫酸具有脱水性,会使纸张、蔗糖炭化,故D正确。故选D。
14.绿色植物生长过程中若缺少氮元素可能导致叶片发黄,下列物质中属于氮肥的是( )
A.硫酸铵 B.氯化钾
C.硫酸钠 D.熟石灰
【答案】A
【解析】含氮元素的化肥属于氮肥,硫酸铵含氮元素,氯化钾、硫酸钠、熟石灰不含氮元素,故选:A。
15.将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内,在高温条件下转化为H2和CO,反应前后各物质的质量关系如下表格所示.下列说法不正确的是( )
物质 CH4 H2O 物质M H2 CO
反应前/g 1.6 2.0 8.1 0 0
反应后/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8
A.反应前后原子种类、原子个数不变 B.反应中CH4和H2O质量比为4∶5
C.该反应一定涉及元素化合价的变化 D.反应后H2和CO分子个数比为3∶1
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子种类、原子个数不变,说法正确;B、反应中CH4和H2O质量比=(1.6-0):(2.0-0.2)=8:9,说法错误;C、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳,甲烷中氢元素为+1价,水中氢元素为+1价,氢气中氢元素的化合价为0,所以该反应一定涉及元素化合价的变化,说法正确;D、该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳,化学方程式为:,所以反应后H2和CO分子个数比为3∶1,说法正确。故选B。
不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只要选出一个正确选项即可。
16.下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中
除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味
除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
【答案】D
【解析】A、pH试纸使用方法:把pH试纸放在表面皿或者干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测的溶液,滴在试纸中部,与标准比色卡对照,读出pH值,故A不正确;B、二氧化碳和氯化氢均与氢氧化钠反应,把二氧化碳反应除去了,故B不正确;C、铵态氮肥和稀盐酸反应不生成氨气,没有气味,不能检验某固体是否为铵态氮肥,故C不正确;D、氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干,得到二氧化锰,故D正确。故选D。
17.向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸,均无明显现象。下列有关说法中,正确的是( )
A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中的溶质只有
C.滤渣质量一定大于 D.滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
【答案】AC
【解析】根据金属活动性顺序:Zn>Fe>H>Ag,因此向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 ag ,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完全,若还有锌粉,锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,向滤液中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明滤液中不含有硝酸银(因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀),即硝酸银反应完全;向滤渣中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中不含有氢前面的金属,即滤渣中不含有锌和铁,综上可知,只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应,且锌和硝酸银恰好反应完全,故滤渣中只含有银,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。A、由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌,故滤液的颜色为浅绿色,故A说法正确;B、由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌,故B说法不正确;C、由分析可知,只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应,方程式为:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,由方程式可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,所以滤渣质量一定大于 ag,故C说法正确;D、由分析可知,向滤渣中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中不含有氢前面的金属,即滤渣中不含有锌和铁,故可知,滤渣中只含有银,故D说法不正确;故选AC。
18.下列实验方案能够达到目的的是( )
A.采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝
B.采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C.分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D.分别将铜片、银片放入稀硫酸中,验证铜、银的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、羊毛与蚕丝燃烧都有烧焦羽毛味,无法区分,错误。B、二氧化碳不支持燃烧,一氧化碳在二氧化碳中无法燃烧,错误。C、氯化铵和熟石灰生成氨气,氯化钾和熟石灰不反应,现象不同,分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵,正确。D、铜、银的活动性都比氢弱,分别将铜片、银片放入稀硫酸中,都不反应,无现象,无法鉴别铜、银的金属活动性顺序,错误。故选:C。
19.某同学为了探究微粒性质,按图示进行实验,并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线,下列关于该实验的说法中不正确的是( )

A.曲线X对应的U型管为a
B.0-1min,氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C.实验证明了微粒运动速率与温度有关
D.湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染
【答案】B
【解析】A、温度越高分子运动越剧烈,a端有电热丝加热温度高分子运动快,氨气浓度测出值大,因此曲线X对应的U型管为a,故该项说法正确;B、分子在永不停息的做无规则运动,0-1min,氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置,故该项说法错误;C、通过a、b对比可知温度高时分子运动速率更快,因此实验证明了微粒运动速率与温度有关,故该项说法正确;D、NH3有毒排放到空气中会污染空气,可利用氨气易溶于水的性质,用水吸收,因此湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染,故该项说法正确。故选B。
20.中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成,其中一步重要反应的物质转化如右图所示(反应a中,各物质的化学计量数均为1),下列说法不正确的是( )
A.反应b可用作实验室制氧气
B.H2O2中氧元素的化合价为-2
C.由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D.为使甲醇持续转化为甲醛,需补充H2O2
【答案】B
【解析】A、由图可知:反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程,原理为实验室过氧化氢制氧气,故反应b可用作实验室制氧气,故A正确,不符合题意;B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价,根据化合物中化合价的代数和为0,可得氧元素的化合价为-1价,故B不正确,符合题意;C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢,根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1,故反应a方程式为CH3OH+O2=甲醛+H2O2,根据反应前后原子的种类、数目不变,反应前有1个碳原子,4个氢原子,3个氧原子,反应后有2个氢原子和2个氧原子,故甲醛的化学式为 CH2O,故甲醇含氢量为:=12.5%,甲醛含氢量为:≈6.67%,故甲醛中含氢量低于甲醇,故C正确,不符合题意;
D、反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2,反应b为过氧化氢分解生成水和氧气,方程式为2H2O2=2H2O+O2(图中没表明催化剂可以不写),反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子,而反应a中,每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子,需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛,故D正确,不符合题意。故选:B。
第II卷(非选择题 共60分)
21.(11分)四方食事,不过一碗人间烟火,豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
(1)每100 g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素 B1/mg 维生素 B2/mg
14.48 89.3 1.3 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 0.03
①豆腐中含有六大营养物质,则表中X代表 ,蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是 。
②上述元素中摄入 (填元素符号,下同)不足,易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有 。
(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有:选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①在传统的豆腐制作中,“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁,研磨时要同步加入一定比例的水,其作用是 (填字母序号)。
a.减少摩擦阻力 b.稀释豆汁浓度 c.清洗豆子
②“煮浆”可用天然气(主要成分为 CH4),其完全燃烧的化学方程式为 。
③“泡料”时需用软水,我们常用 (填物质名称)来区分硬水和软水,生活中常用 方法降低水的硬度。
④“点浆”时要用凝固剂,即在豆浆中加入某种盐,使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是 (填字母序号)。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
(3)豆腐与菠菜一般不能大量同食,因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4),菠菜中含有草酸(H2C2O4),两者会反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀,形成结石,上述反应的化学方程式为 ;下列物质中也可以用于补钙的是 (填序号)。
a.碳酸钙 b.氧化钙 c.氢氧化钙
【答案】(1) 糖类;蛋白质 ; Ca ; Fe;(2) ab ; ;肥皂水;煮沸 ;c;(3) ;a
【解析】(1)①豆腐中含有六大营养物质,六大营养物质包括:蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐,则X代表糖类;有机高分子化合物是指相对原子质量高于一万以上的有机物,故蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是蛋白质;②上述元素中摄入Ca不足,易得佝偻病;其中属于人体必须的微量元素有Fe;(2)①泡料时清洗了豆子,因此“磨豆”时加水,是为了减少摩擦阻力,稀释豆汁浓度,故选ab;②天然气的主要成分为 CH4,完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:;③常用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水;生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度,煮沸过程中将水中的钙镁物质转化为沉淀;④则加入的盐可能是MgCl2,BaCl2、CuSO4有毒,不能用,故选c; (3)CaSO4和H2C2O4反应生成CaC2O4和硫酸,反应的化学方程式为:;a、碳酸钙可以用于补钙,正确;b、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放出大量热,氢氧化钙有腐蚀性,错误;c、氢氧化钙有腐蚀性,错误;故选a。
22.(9分)运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。
(1)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,可作为炼铜的原料。
①孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。可将 Cu2(OH)2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O,其中 x 的数值为 。
②将孔雀石粉碎后放入炼炉内,上面覆盖适量木炭,生火后鼓风至火候足够,可得精炼铜液(冷却为初铜)。反应过程中需将木炭适度“架空”,其目的是 。
③得到的初铜经提炼、融合(加入金属锡、铅)成青铜。该青铜 (填“属于”或“不属于”)合金。
(2)春秋战国时期铁器已开始使用,可通过下列方法获得。

①将铁矿石与煤炭进行熔炼,流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿(主要含 Fe2O3)与 CO 发生反应的化学方程式是 。
②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表,从物质组成角度,分析此法炼钢的主要原理是 。
生铁 钢
含碳量% 2~4.3 0.03~2
(3)沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石,煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。
①煅烧时发生反应的类型是 。
②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂,该填缝剂的化学式是 ,在空气中最终转化为 。
【答案】(1) 混合物;1 ;使木炭与空气(或 O2)充分接触,燃烧更充分,反应更完全;属于;(2) ;高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应,从而降低含碳量;(3) 分解反应; ;碳酸钙/ CaCO3
【解析】(1)①孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,还含有其它杂质,属于混合物;一个Cu2(OH)2CO3分子中含有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子,变式写法中除xCO2还含有2个铜原子,3个氧原子、2个氢原子,则xCO2中含有2个氧原子、1个碳原子,所以x=1;②反应过程中需将木炭适度“架空”,可以使木炭和空气的接触面积增大,使木炭燃烧更充分,能够使炼炉内的温度更高,加快孔雀石的分解,故答案为:使木炭与空气(或 O2)充分接触,燃烧更充分,反应更完全;③青铜以铜为基础,加入金属锡、铅,经过熔合而获得的具有金属特性的材料,属于合金;(2)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:,②由图示可知,钢的含碳量小于生铁,故将生铁于高温下反复捶打是为了使生铁中的碳与氧气接触并反应,从而降低含碳量,故答案为:高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应,从而降低含碳量;(3)①石灰石的主要成分是碳酸钙,即天然牡蛎壳等主要成分也为碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳,符合由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应,属于分解反应;②煅烧成的“灰”主要成分是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学式为:;氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
23.(13分)化学是一门以实验为基础的自然科学,请结合下图回答问题。
(1)仪器名称:① ,② 。
(2)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气,则应选用的发生装置是 (填字母),反应的化学方程式为 ,可选用装置D收集氧气,可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰,最合理操作顺序是 。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
(3)实验室选用装置C制取CO2,加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时,液面处于m处(此时稀盐酸有剩余),则关闭弹簧夹导致的后果是 。
(4)用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应,试管内发生反应的化学方程式为 。烧杯中导管口有气泡产生,故氧化钙与水的反应 (填“释放”或“吸收”)热量。
(5)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S,反应化学方程式为 。某同学用图2装置组合收集H2S。
①G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。
②各装置的作用:H 、I 。
【答案】(1) 铁架台 ;分液漏斗;(2) A ; ;不易溶于水且不与水反应;⑤①②③;(3)液体会从长颈漏斗口溢出;(4) ;释放;(5) ; 大 ;防倒吸;尾气处理,防止H2S逸散到空气中污染空气
【解析】(1)根据图示可知:仪器①为铁架台;仪器②为分液漏斗。(2)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气,则该制取氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,所用的发生装置为固体加热型,则应选用的发生装置是A;氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下会生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:;D装置收集气体方法为排水集气法,排水集气法要求气体不易溶于水且不与水反应,氧气能用排水集气法收集说明氧气的性质是不易溶于水且不与水反应;
二氧化锰不溶于水,欲回收其中的二氧化锰可以先加水溶解,过滤得到二氧化锰,接下来应洗涤除去二氧化锰表面沾有的溶液成分,最后烘干干燥得到二氧化锰,故最合理操作顺序是:⑤①②③。(3)关闭弹簧夹时反应生成的气体会聚集在试管内,试管内压强变大会将液体压入长颈漏斗内,若液体量过多(液面处于m处)液体会从长颈漏斗口溢出。(4)试管内氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:;烧杯中导管口有气泡产生,说明F装置内气体受热膨胀逸出,故氧化钙与水的反应释放热量。(5)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,且元素化合价不变,因此硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应会生成H2S气体和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:;①G收集H2S,气体从长导管进入,收集方法为向上排空气法,因此硫化氢气体密度大于空气;②根据信息:硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸,H装置是两根短导管能起到的作用是缓冲作用,防止液体倒吸入G中;氢氧化钠是碱能和硫化氢气体反应吸收硫化氢,故I装置的作用是吸收多余的H2S,防止H2S逸散到空气中污染空气。
24.(12分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障,循环过程中 CO2起着非常重要的作用,其转化关系如图所示:
①光合作用可以实现 CO2的固定,光合作用主要是将光能转化为 能
②有机物 A 燃烧的方程式为。A 的化学式为 。
③CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红,其原因是过程中生成了 (写化学式)。
(2)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将CO2释放。
①CaO 在捕集 CO2时,当 CaO 剩余 40%时,捕集能力明显降低,主要原因是 。
②写出 CO2释放时反应的化学方程式: 。
(3)CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知:CaC2O4·H2O的相对分子质量为146。
①400~600 ℃时释放出气体的化学式为 。欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO,需要控制的条件是 。
②相同温度和压强时,分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体,捕集一定量的CO2所需的时间如下表:
反应所需的时间 10 g CaO (热分解 CaCO3制备) 10 g CaO (热分解 CaC2O4·H2O 制备)
吸收 1 g CO2 15 秒 7 秒
吸收 5 g CO2 45 秒 23 秒
吸收 10 g CO2 132 秒 68 秒
由上表可知:由热分解CaC2O4·H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其可能的原因是 。
(4)石灰厂煅烧石灰石生产 CaO,若要得到 28 t CaO,则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨? (写出计算过程,保留一位小数。)
【答案】(1) 化学; C6H12O6 ;H2CO3;(2) 生成的 CaCO3覆盖在 CaO 表面,阻止了 CaO 与 CO2的反应;;(3) CO;控制温度 945 ℃以上充分加热 ; CaC2O4·H2O 热分解放出更多的气体,制得的 CaO 更加疏松多孔;(4)解法一:根据钙元素守恒
CaO 中 Ca 的质量为:
解法二:
设生成该石灰石的质量为x
答:至少需要含 CaCO3 90%的石灰石55.6t。
【解析】(1)①光合作用可以实现 CO2的固定,光合作用主要是将光能转化为化学能;②根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数不变,反应前C、H、O原子的个数分别为:0、0、12,反应后C、H、O原子的个数分别为:6、12、18,则A为C6H12O6;③二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红,故填:H2CO3;(2)①CaO 在捕集 CO2时,当 CaO 剩余 40%时,生成的 CaCO3覆盖在 CaO 表面,阻止了 CaO 与 CO2的反应;②碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:;(3)①根据分解过程中的质量变化,先减少18,然后减少28,最后减少44,所以生成的气体依次为:H2O、CO、CO2,故400~600 ℃时释放出气体的化学式为CO;欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO,需要控制温度在945℃以上;②CaC2O4·H2O产生的气体更多,使CaO更疏松多孔,能更好的捕集CO2;(4)过程见答案。
25.(15分)纳米(10-9米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等)为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定,易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3;
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧,生成FeO,Fe2+转化率()受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示,分析图像可知:最佳焙烧温度为 ℃,焙烧时间最好为 min,延长焙烧时间,Fe2+转化率降低的原因可能是 。
(2)酸浸时,用一定浓度的H2SO4和FeO反应,反应的化学方程式为 ,属于 反应(填基本反应类型)。
【制备铁红】:将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红,流程如下图所示。
(3)酸性条件下,H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3.稀释煮沸时,发生的反应主要有:H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O和 。
(4)操作Ⅰ的名称 ,实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ,玻璃棒的作用是 ,操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。
(5)水洗时,为验证Fe(OH)3是否洗净,最好选用 。
A.NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液
(6)流程中,使用离心机分离固液混合物,而不是过滤的原因是 。
(7)pH为7时,产品中会混入FeOOH,会使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。
(8)沸腾回流时,Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3,反应的化学方程式为 。
(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红,假设生产过程中铁元素无损失,计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨?(写出计算过程)。
【答案】(1) 900 ;20 ;铁离子转化为四氧化三铁;(2) ;复分解;(3);(4) 过滤;漏斗 ;引流;氮肥;(5)AB;(6)快速、高效;(7)偏小;(8);(9)硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t,根据铁元素守恒,则理论能制得纳米Fe2O3的质量为
【解析】(1)由图可知,当温度为900℃,时间为20min时,Fe2+转化率较高,则此时焙烧效果最好;
由于Fe2O3中,铁元素的化合价为+3价,而Fe3O4中,铁元素的化合价为+2、+3,则延长焙烧时间,Fe2+转化率降低,可能原因为Fe2+转化为Fe3O4。(2)FeO能与硫酸反应生成FeSO4和水,反应的化学方程式为;该反应为两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物,属于复分解反应。
(3)滴加氨水时,硫酸铁能与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为。(4)由图可知,操作Ⅰ将固体和液体分离,则其名称为过滤;过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒;其中玻璃棒的作用为引流;由前面分析可知,操作Ⅰ得到的溶液中的溶质为硫酸铵,其中含有氮元素,可作氮肥。(5)若想验证Fe(OH)3是否洗净,则只需要证明溶液中是否含有硫酸铵即可。A、硫酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,符号题意;B、氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀,符合题意;C、硝酸银与硫酸铵不反应,不符合题意。故选AB。(6)离心机是利用离心力将固体和液体分离,而过滤需用滤纸过滤,过滤所需时间较长,则该反应的优点为占地面积小,快速高效等。(7)根据原子个数关系,FeOOH中铁、氧原子个数比为1:2,而Fe2O3中,铁、氧原子个数为为2:3,则FeOOH中铁元素的质量分数较小,则若产品中会混入FeOOH,会使产品中铁元素的质量分数偏小。(8)Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3,反应的化学方程式为。(9)见答案。
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