1.1 物质结构研究的内容 同步练习(含解析) 2023-2024学年高二下学期苏教版（2019）化学选择性必修2

1.1物质结构研究的内容
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA
B．5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子
C．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA
D．1L0.1mol L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA
2．下列各组物质不互为同素异形体的是
A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
3．含锂材料在能源领域应用广泛，如和用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是
A．H、D、T的性质相同
B．和原子核外电子排布相同
C．通过化学变化可以实现和间的相互转化
D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂
4．下列关于同素异形体的说法正确的是
A．O2和O3之间的相互转化是物理变化
B．S2、S4、S8互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同素异形体，所以推测金刚石也能导电
D．红磷和白磷化学性质完全相同
5．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
6．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是
A．钍元素的质量数是232 B．钍元素的相对原子质量是231
C．转化成是化学变化 D．和的化学性质相同
7．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molO2-核外电子数为8NA
B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA
D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA
8．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．S B．C2H6O C．12C D．
9．某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
10．下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．与互为同位素
C．、互为同素异形体 D．和是具有相同质子数的同一种核素
二、判断题
11．所有原子核内一定都有中子。( )
12．一种核素只有一种质量数
13．与互为同位素。(_______)
14．16O变成18O的变化属于化学变化。(_______)
15．所有原子都是由质子、中子和电子构成的。( )
参考答案：
1．A
【详解】A．标准状况下，11.2L14C17O2的物质的量为0.5mol，1个14C17O2中含有的中子数为(14-6)+2×(17-8)=26，则0.5mol14C17O2含有的中子数为13NA，故A正确；
B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，铁完全参与化学反应，可能转化为+2价铁的化合物，也可能转化为+3价铁的化合物，所以转移电子数可能为0.2NA，也可能为0.3NA，故B错误；
C．124gP4的物质的量为1mol，1个P4分子中有6个共价键，则124gP4中所含的共价键数目为6NA，故C错误；
D．氨水中的NH3 H2O不完全电离，1L0.1mol L-1的氨水溶液中含有的OH-数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
2．A
【分析】同种元素的不同种单质互称为同素异形体。
【详解】A．两种物质均为混合物，不符合同素异形体的概念，A符合题意；
B．两种物质均为C元素的不同种单质，符合同素异形体的概念，B不符合题意；
C．两种物质均为P元素的不同种单质，符合同素异形体的概念，C不符合题意；
D．两种物质均为O元素的不同种单质，符合同素异形体的概念，D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．H、D、T均为氢元素，由于三者中子数不同导致三者性质不相同，A错误；
B．6Li和7Li是锂元素的不同原子，原子核外电子排布相同，B正确；
C．化学变化中的最小粒子是原子，故通过化学变化不能实现6Li和7Li间的相互转化，C错误；
D．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，LiH、LiD、LiT不是同素异形体，D错误；
故答案选B。
4．B
【详解】A．O2和O3之间的相互转化，不同物质的转化是化学变化，A错误；
B．S2、S4、S8为硫元素的单质，互为同素异形体，B正确；
C．金刚石和石墨互为同素异形体，但物理性质不同，金刚石不能导电，C错误；
D．红磷和白磷互为同素异性体，化学性质相似，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；
B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；
C．转化成是物理变化，C错误；
D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；
故答案为D。
6．D
【详解】A.Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，故A错误；
B.Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故B错误；
C.232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误；
D. 234Th和238Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，原子具有相同的最外层电子，化学性质相同，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；
B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；
C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；
D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
【点睛】T2O中T为氚，1个T含有1个质子和2个中子，T2O的相对分子质量为22。
8．C
【详解】A． S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选；
B． C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选；
C． 12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选；
D． 可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选；
故选C。
9．C
【分析】含有6个质子，不带电荷，说明该粒子为碳原子，再根据质量数=质子数+中子数分析即可解答。
【详解】因该粒子不带电荷，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，该碳原子中含有6个电子，7个中子，所以质量数A=质子数+中子数=6+7=13，故该粒子的化学符号是13C，故选C。
10．A
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故35Cl与37Cl互为同位素，A正确；
B．同位素的研究对象为原子，而16O2与18O3为单质，互为同素异形体，B错误；
C．H2、D2是由氢元素形成的同种单质，C错误；
D．C60和C70均为单质，不是核素，D错误；
故选A。
11．错误
【详解】氢的同位素中质子数和质量数都是1的氢原子中没有中子，故错误。
12．正确
【详解】一种核素只有一种质量数，正确；
13．错误
【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，I2属于单质，不是核素，故错误；
14．错误
【详解】16O变成18O的变化是核变，属于物理变化，故错误；
15．错误
【详解】氢的同位素中的中有质子和核外电子，但无中子，故该题错误。