第八单元金属和金属材料复习题2023----2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料复习题
一、选择题
1．“金银错”是中国传统工艺。在青铜(铜-锡合金)器表面出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述正确的是
A．该器皿中涉及的金属都是不活泼金属 B．利用胆矾可以制取金属铜
C．青铜比铜的硬度大、熔点高 D．“用错石磨错”发生了化学变化
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
B．硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体
C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液变为浅绿色
3．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验能达到实验目的是
A．比较金属铁和镁的金属活动性 B．验证二氧化碳密度比空气大
C．探究铁生锈的条件 D．验证质量守恒定律
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)
A．B．C． D．
6．帮助我们辨别是非真伪是化学知识的价值之一，下列说法正确的是
A．钢是很纯的铁，属于金属单质 B．隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀
C．合金不属于金属材料 D．通常合金的硬度比各成分金属的小
7．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质含量 B．金属冶炼与使用历史
C．碳元素的质量分数 D．地壳中元素的含量
8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
9．下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．ZnCl2
10．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后原子的数目发生改变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应
D．反应前后分子没有改变
11．下列物质的用途中主要利用其化学性质的是
A．磷用于军事烟幕弹 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用于霓虹灯 D．铜丝作导线
12．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
13．今有1g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（ ）
A．高碳钢 B．低碳钢 C．中碳钢 D．生铁
二、科学探究题
14．某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温.为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引.
【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？
【查阅资料】查阅到的相关资料：
（1）CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应：
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2
（2）在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色（其余皆是黑色），仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性.且四氧化三铁不溶于酸、不与酸反应。
【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想.
猜想①：黑色粉末全部是铁粉；
猜想②：黑色粉末全部是四氧化三铁；
猜想③：黑色粉末 .
【实验与结论】请你设计实验验证猜想（假设各组分均能被检出）.
A．取样装入试管， ，则猜想①正确.
B．取样装入试管， ，则猜想②正确。
C．取样装入试管， ，则猜想③正确
【反思与拓展】
（1）做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出1条建议： .
（2）据报道，大型超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为 色，这样售货员就能及时发现.请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式： .
15．某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁制品锈蚀的条件。
【提出问题】铁制品锈蚀的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验(铁丝足量且实验时间足够长)
【实验现象】
A中铁丝生锈，B、C铁丝无明显变化，打开A中的止水夹后还能观察到的现象是 。
【实验结论】
由实验可以得出铁制品锈蚀的条件是 。
【拓展与延伸】
小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：
实验1实验药品：长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水；
实验2实验药品：长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水。
实验结果如图像1
（1）根据图像1分析可知铁生锈会 (填“吸收”或“放出”)热量；
（2）根据该实验可以得出结论： ；
【思考与运用】
根据铁制品生锈条件，写出一条生活中防止铁锈蚀的具体方法 。
三、计算题
16．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器，并进行了如图所示的实验。
(1)你认为能测出质量分数的是 合金。
(2)计算该合金中铜的质量分数。
四、填空与简答
17．实验室用利用足量的CO与16g氧化铁粉末反应模拟工业上赤铁矿炼铁，如下图。
(1)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，反应物中发生氧化反应的是实验现象为 。
(2)设理论上可炼出纯铁的质量是x，利用化学方程式计算的比例式为 。
(3)如果要使16g氧化铁全部被还原为铁，在实际操作中消耗的一氧化碳质量 （填序号）。
A．等于8.4g B．小于8.4g C．大于8.4g D．无法判断
18．地球上的金属资源广泛存在于 和 中，其中少数很不活泼的金属(如 、 、 等)以单质形式存在，其余金属都以 的形式存在。
19．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 （选填“高”或“低”）。
(3)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为 。
(5)化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程：
①操作I中玻璃棒的作用是 。
②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为 。
20．回答与含碳物质有关的问题。
(1)北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不发生变化，体现常温下碳单质化学性质 。
(2)如图是在一定条件下反应，生成CO2的转化图。
①可用于实验室制取CO2的是 （填序号）。
②写出反应②的化学方程式 。
③反应④在工业生产中的重要应用是 。
21．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)瓷器的成形上色需经窑内高温烧制，该过程发生 （选填“物理”或“化学”）变化。
(2)青铜器是由纯铜、铜锡、铜铅或铜锡铅合金制成。
①铜锡合金、纯铜中硬度更大的是 。
②稀硫酸可区分纯铜与铜锡合金，其中锡与酸发生反应生成和，写出稀硫酸与锡反应化学方程式 。
③预探究Cu、Sn、Ag的金属活动性顺序，能达到目的的是 （填字母）。
A．Cu、Sn、Ag、稀盐酸
B．Sn、Cu、溶液
C．Sn、Ag、溶液
22．辉铜矿的主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示：

(1)铜用于制导线是因为铜具有良好的 性。
(2)“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为Cu2S+2O22X+SO2，X的化学式为 。
(3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为 。
(4)“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为 （填最简整数比）。
(5)下列有关说法正确的是______。
A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应
B．“高温脱硫”阶段Cu2S发生了氧化反应
C．“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量
D．炉渣中FeSiO3里铁元素的化合价为+2价
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、锡是活泼金属，故A选项错误，不符合题意；
B、胆矾的水溶液为硫酸铜溶液，可以用铁和硫酸铜制取铜，故B选项正确，符合题意；
C、合金比纯金属的硬度大，抗腐蚀性好，熔点低，导电性差的特点，故青铜应该比铜的硬度大、熔点低，故C选项错误，不符合题意；
D、用错石磨错过程中无新物质生成，故为物理变化，故D选项错误，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，故A正确；
B.硫在氧气中燃烧产生无色有刺激性气味的气体，故B错误；
C.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故C错误；
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，会生成硝酸铜，铜离子是蓝色的，故溶液由无色变为蓝色，故D错误。
故选：A。
3．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、由于利用的酸不同，不能比较两种物质的活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的；
C、过程中左边试管中的铁钉生锈，右边试管中铁钉不能生锈，说明铁生锈铁钉生锈需要氧气参加，不能判断是否需要水，该选项不能达到实验目的；
D、过程中红磷燃烧放热，导致部分气体逸出，同时生成的五氧化二磷部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。
故选B。
5．D
【详解】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65-64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65-56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
6．B
【详解】A、钢是铁的合金，属于混合物，故A错误；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀，故B正确；
C、金属及合金都属于金属材料，故C错误；
D、合金的硬度一般比组成它的各成分金属的硬度大，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】A、空气中各成分含量按体积计算，含量由少到多的是二氧化碳占0.03 %、氧气占21%、氮气占78%，不符合题意；
B、金属冶炼与使用历史的长、短与金属的活动性有关，一般来说活动性越弱的金属，冶炼和使用历史越长，所以金属冶炼与使用历史的是 ，符合题意；
C、比较C2H2、CH4和C2H6中碳元素的质量分数，从微观上分析C2H2和C2H6中每个分子中含碳原子数都是两个，把CH4变式为C2H8，在三种分子中，碳原子个数相同，氢原子个数越多，碳元素的质量分数越小，所以C2H2、CH4和C2H6中碳元素的质量分数由低到高的是CH4D、地壳中这三种元素的含量由高到低的是硅、铝、铁，不符合题意。故选B。
8．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。
9．A
【详解】A、金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应生成CuCl2，此选项符合题意；
B、铁可与稀盐酸反应生成FeCl2，此选项不符合题意；
C、铝可与稀盐酸反应生成AlCl3，此选项不符合题意；
D、锌可与稀盐酸反应生成ZnCl2，此选项不符合题意。
故选A。
10．C
【分析】由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目没有发生变化，选项A错误；
B、该反应有单质参加反应又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，选项B错误；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项C正确；
D、由图示和化学方程式可知，该反应前后分子发生了改变，选项D错误。故选C。
11．A
【详解】A、磷燃烧产生大量白烟，则可作烟幕弹，利用了磷的化学性质，该选项符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，利用的为物理性质，该选项不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯，利用的为物理性质，该选项不符合题意；
D、铜丝作导线，利用了铜的导电性，利用的为物理性质，该选项不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，故A选项不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，故B选项不符合题意；
C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝会与稀盐酸反应，故C选项不符合题意；
D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为铁表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D选项符合题意。
故选D。
13．C
【详解】根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答．
解：铁合金样品中的碳完全转入到中，故样品中含碳元素质量=；
合金中碳元素的质量分数为，
属于中碳钢；
故选：C。
14． 铁与四氧化三铁的混合物 黑色粉末完全溶解并有气泡生成 黑色粉末没有溶解无气泡生成 黑色粉末部分溶解并有气泡生成 控制温度达到570℃以上 红 4FeO+O2=2Fe2O3
【详解】【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；或者是两者的混合物；
【实验与结论】依据铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应对实验进行设计即可；
【反思与拓展】（1）根据题干中的信息“CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应”分析解答；
（2）依据氧化铁的颜色以及题中的信息分析解答；
解：【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，而该黑色粉末全部能被磁铁吸，所以黑色固体的成分可能是：①全部是铁；②全部是四氧化三铁；③两者的混合物；
【实验与结论】因为铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应，所以①取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成，说明该黑色固体全部为铁；②取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解，说明该黑色固体全部是四氧化三铁；③取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解且有气体放出，则该黑色固体为铁与四氧化三铁的混合物；
【反思与拓展】（1）由于“CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应”并最终生成单质的铁，所以要确保氧化铁被完全还原成铁粉，则应控制温度在570℃以上；
（2）依据由于氧化铁的颜色是红色的，所以黑色的氧化亚铁被氧化为氧化铁时，固体会变成红色，反应的方程式为4FeO+O2=2Fe2O3；
故答案为【猜想与假设】铁与四氧化三铁的混合物．
【实验与结论】取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；
取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解；
取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；
【反思与拓展】（1）控制温度达到570℃以上．
（2）红；4FeO+O2=2Fe2O3．
点睛：此题是对一氧化碳还原氧化铁的产物的考查，解题的关键是利用题干中的信息结合铁与盐酸的反应对问题进行分析探讨。
15． 右边液面下降，左边液面上升至刻度1 铁生锈需要氧气和水 放出 海水能够促进铁生锈
保持铁制品表面干燥
【详解】实验现象
实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下降，左边液面上升至刻度1，是因为铁生锈消耗氧气，并且氧气约占空气总体积的五分之一；
实验结论
实验Ⅰ中铁与氧气和水接触，生锈，实验Ⅲ中铁只与水接触，不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得到铁生锈需要氧气和水；
拓展与延伸
（1）根据图1，过程中温度升高，说明铁生锈会放出热量；
（2）根据图1可知，单位时间内，放在海水中的铁生锈放热多，即反应速率较快，可以得出结论：海水能够促进铁生锈；
思考与运用
根据铁生锈是铁和氧气和水共同作用，因此防锈措施是保持铁制品表面干燥（合理即可）
16．(1)Cu一Zn
(2)解：产生氢气的质量为：26g+98g-123.8g=0.2g，
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
故合金中锌的质量为6.5g，铜的质量为26g-6.5g=19.5g，
故合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为75%。
【详解】（1）Cu一Ag合金中两种金属都不能与稀硫酸反应，Cu一Zn合金中锌可以与稀硫酸反应，26g+98g=124g>123.8g，说明有气体生成逸出，所以是Cu一Zn合金。
（2）见答案。
17．(1)红色固体变为黑色
(2)
(3)C
【详解】（1）反应中氧化铁生成铁粉，实验现象为红色固体变为黑色。
（2）设设理论上可炼出纯铁的质量是x
故填：。
（3）
由化学方程式体现的质量关系可知，反应一氧化碳的质量为8.4g，由于实验中要通一氧化碳排空气，反应后通一氧化碳至冷却，部分一氧化碳没有参与反应，故在实际操作中消耗的一氧化碳质量大于8.4g；
故选C。
18． 地壳 海洋 金 银 铂 化合态
【详解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，其中少数很不活泼的金属(如金、银、铂等)以单质形式存在，其余金属都以化合态的形式存在。
19．(1)延展
(2)低
(3)
(4)
(5) 引流 银、铜
【详解】（1）金具有良好的延展性，则可锤成极薄的薄片。
（2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
（3）铝抗腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（5）①操作Ⅰ将固体和液体分离，其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
②在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜。
③若滤液呈蓝色，则说明溶液中还含有硝酸铜，则一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为。
20．(1)不活泼
(2) ① 高炉炼铁
【详解】（1）墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是由于碳在常温下化学性质不活泼；
（2）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，图中反应①可用于实验室制取二氧化碳；
②反应②是碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③反应④是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，在工业生产中的重要应用是高炉炼铁。
21．(1)化学
(2) 铜锡合金
C
【详解】（1）瓷器在窑内高温烧制后有新物质生成，属于化学变化，故填化学。
（2）①合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金、纯铜中硬度更大的是铜锡合金，故填铜锡合金。
②稀硫酸与锡反应生成硫酸锡和氢气，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Sn=SnSO4+H2↑。
③A 锡能够与稀盐酸反应生成氢气，说明锡位于金属活动性中氢的前面，而铜、银都不能与稀盐酸反应，说明铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，即锡的金属活动性比铜、银都强，但不能确定铜和银活动性的关系，选项错误；
B 锡、铜都能够与硝酸银反应生成银，证明锡、铜的活动性比银强，但不能确定锡、铜活动性的关系，选项错误；
C 锡能够与硝酸铜反应生成硝酸锡和铜，证明锡的活动性比铜强，而银不能与硝酸铜反应，证明银的活动性比铜弱，选项正确，故填C。
22．(1)导电
(2)CuO
(3)CuO+COCu+CO2
(4)7：2
(5)BCD
【详解】（1）铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4，反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。
（3）由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，放热，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2。
（4）“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，由图知，反应为铁、氧气、二氧化硅高温生成硅酸亚铁，化学方程式为2Fe+O2+2SiO22FeSiO3，则参加反应的铁和氧气的质量比为（56×2）：（16×2）=7：2。
（5）A、将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，选项错误；
B、“高温脱硫”阶段，Cu2S和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，选项正确；
C、由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，选项正确；
D、在FeSiO3中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+4）+x+（-2）×3=0，x=+2，选项正确。
故选BCD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页