第十单元 酸和碱基础练习
一、选择题
1.下列有关熟石灰的说法错误的是
A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰为白色固体,易溶于水
D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
2.氢氧化钙是初中常见的化学物质。下列说法不正确的是
A.俗名是熟石灰 B.可用于配制农药波尔多液
C.氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙 D.可用于干燥O2、CO2等气体
3.4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是
A.扇闻气体气味
B.用灯帽盖灭酒精灯
C.先预热,再给试管内的固体加热
D.把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
4.测定人体内或排出的液体的,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常范围如下表,其中碱性最强的是( )
液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
A.胃液 B.胆汁 C.胰液 D.血浆
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是
A.因为碱溶液显碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.燃烧一定伴随发光、放热的现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.置换反应一定有单质和化合物生成,但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
6.下列关于盐酸的描述中错误的是
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现
7.下列做法,与物质的化学性质无关的是
A.利用镁粉燃烧产生的强光照明
B.利用稀有气体做金属焊接时的保护气
C.根据气味不同区分酒精与白醋
D.根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性
8.下列各实验中都用到了水,有关其作用的叙述不正确的是
A.检验CO2的性质——作反应物 B.铁丝燃烧——防止炸裂集气瓶底
C.稀释浓硫酸——作溶剂 D.探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气
9.下表物质中含有少量杂质(括号中为杂质),其中除杂方法正确的是
A.CaO(CaCO3): 加水充分溶解,充分搅拌后再过滤
B.O2(水蒸气): 通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C.NaOH(Na2CO3): 加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D.CuO(Cu): 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
二、填空与简答
10.浓硫酸稀释时,是将 缓缓的注入 中。
11.自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异色等
化学指标 pH6.5-8.5,铜<1.0mg·L-1,铁<0.3mg·L-1,游离氯≥0.3mg·L-1等
(1)感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”);若化学指标中的pH =8时,表明自来水呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。
(2)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”); 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子,氯离子的符号是 ,往该自来水添加 振荡,根据观察到的现象,即可判断是否是硬水。
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
(4)长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康。水中氢元素化合价为 价。
12.学习化学让我们认识了物质的性质和用途,选择适当物质填空(填序号)。
①氧气 ②金刚石 ③氢氧化钠 ④氢氧化钙
(1)改良酸性土壤的是 。
(2)能供给呼吸的是 。
(3)天然存在最硬的物质是 。
13.用化学用语填空:
(1)能进入人体血液中的亚铁离子 ;
(2)盐酸的溶质是 ;
(3)一种有毒气体,可用于铁的冶炼 ;
(4)最常用的溶剂 。
14.铁易生锈,若不及时除锈,会加速铁制品的锈蚀。
(1)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈(主要成分为氧化铁),用化学方程式表示该除锈原理 。
(2)有些铁制品可通过镀铝防锈,铝耐腐蚀的原因是 ;有些则制成不锈钢等合金,合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
15.仔细分析下图中物质间的转化关系,回答下列问题:
(1)CuO中加入过量稀硫酸的反应现象 。
(2)CuO与稀硫酸反应的方程式 。
(3)固体B的成分 ,固体E的成分 。
(4)A溶液于B反应生成气体C的化学方程式 。
16.回收含铜废料(主要成分为Cu中的铜,部分实验流程如下:
注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不潜于水和稀破酸。
回答下列问题:
(1)灼烧”发生的化学反应方程式是 。
(2)“酸溶“发生反应的反应类型为 。
(3)转化“生成气体X的成分为 。
三、科学探究题
17.CO2 可用于制备碳酸饮料,人饮后有清凉感。某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。
实验步骤:
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰;
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL;倒转饮料瓶,轻轻振荡,完全反应,然后放置恢复至室温,待测定;
③称得装置 D 的质量为 x g,按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中,关闭开关 a, 打开仪器①的活塞,向仪器②中注入稀盐酸,至不再产生气泡,关闭仪器①的活塞;
④打开开关 a,向装置中鼓入空气,一段时间后,称量 D 装置质量为 y g。
注:实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(2)E 装置的作用是 。
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为 g/L。
(4)步骤④鼓入空气的目的是 。
(5)若没有 C 装置,则测得 CO2 含量会 (填“偏大”“偏小”“无法确定”)。
四、计算题
18.草木灰主要成分是碳酸钾,是一种常见的农家肥料,对农作物的生长有着重要的作用。已知其水溶液显碱性。
(1)取一定质量的草木灰,充分溶解后过滤,向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液,紫色石蕊变______色。
(2)在一烧杯中盛有 35g 的 K2CO3 和 KCl 的固体混合物样品,加入水使其充分溶解,然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:
①在滴入稀盐酸时,观察到的明显实验现象是______。
②当滴入稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里大量含有的阳离子是______(写离子符号)。
③当滴入 10%的稀盐酸 73g 时(即 B 点),恰好完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称,熟石灰的溶液俗称石灰水,显碱性,故选项说法正确;
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙,熟石灰可由生石灰与水反应而制得,故选项说法正确;
C.、熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,故选项说法错误;
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜,熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液,故选项说法正确。
综上所述:选择C。
2.D
【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰,说法正确;
B、氢氧化钙和硫酸铜混合可用于配制农药波尔多液,说法正确;
C、氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙 ,说法正确;
D、氢氧化钙没有吸水性,且可与二氧化碳反应,不可用于干燥O2、CO2等气体,说法错误。
故选D。
3.D
【详解】A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,扇闻气体气味是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
C、先预热,再给试管内的固体加热,是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;切不可把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在浓硫酸上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅,会造成安全事故,故选项正确。
故选:D。
【点睛】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.C
【详解】A、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性。
B、胆汁的pH为7.1-7.3,大于7,显碱性。
C、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性。
D、血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性。
根据当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,胰液的pH最大,碱性最强。
故选C。
5.D
【详解】A、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项推理错误。
B、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成,但有单质生成的反应不一定为置换反应,如CO+CuOCu+CO2,故选项推理正确。
故选D。
6.B
【详解】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称,其中溶质为HCl,正确;B、盐酸具有酸的通性,能使指示剂石蕊试液变红,而非变蓝色,错误;C、胃酸主要成分为盐酸,与食物混合帮助消化,正确; D、浓盐酸有较强挥发性,挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状,正确。故选B。
7.C
【详解】A、用镁粉燃烧产生的强光照明,是利用了镁燃烧发出耀眼的白光的性质,该性质需通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,所以错误;
B、稀有气体做金属焊接时的保护气,是利用了稀有气体的化学性质稳定,该性质需通过化学变化才能表现出来,属于利用化学性质,所以错误;
C、物质的气味不通过化学变化就能表现出来,是利用物理性质,所以正确;
D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性,需通过化学变化才能表现出来,属于利用化学性质,所以错误。
故选:C。
8.D
【详解】A、将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,可验证二氧化碳和水发生了反应,该实验中,水是反应物,叙述正确,不符合题意;
B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热,该实验中水的作用是:防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底,叙述正确,不符合题意;
C、稀释浓硫酸,该实验中,水是溶剂,硫酸是溶质,叙述正确,不符合题意;
D、该实验中,水可提供热量,使温度升高,达到白磷的着火点,同时可隔绝空气,使水底的白磷不能燃烧,可对比得出燃烧需要与空气接触,叙述不正确,符合题意。
故选D。
9.B
【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙, 加水充分溶解,充分搅拌后再过滤,只得杂质碳酸钙,不符合除杂要求;
B. 浓硫酸有吸水性,将混有水蒸气的氧气通入盛有浓硫酸的洗气瓶,可得干燥的氧气,符合除杂要求;
C. Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应,不符合除杂要求;
D. CuO能与稀盐酸,而铜不反应,不符合除杂要求。
故选B。
【点睛】除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。
10. 浓硫酸 水
【详解】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
11. 物理 碱性 混合物 Cl- 肥皂水 D 不利于 +1
【详解】(1)感官指标表现的是自来水的物理性质;当pH =8时,溶液显碱性;
(2)自来水中含有可溶性的钙镁化合物,故是混合物;氯离子的符号是Cl-;检验硬水用肥皂水,往该自来水添加肥皂水振荡,泡沫多浮渣少的水是软水,反之是硬水;
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏,故选D;
(4)长期饮用蒸馏水不利于人体健康,因为人体需要的矿物质需要从饮用水中摄取;水中氧元素的化合价是-2价,根据化合价的代数和为0,氢元素的化合价为+1价。
12. ④ ① ②
【详解】(1)改良酸性土壤的是氢氧化钙,故选④
(2)能供给呼吸的是氧气,故选①
(3)天然存在最硬的物质是金刚石,故选②
13.(1)Fe2+
(2)HCl
(3)CO
(4)H2O
【详解】(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,则亚铁离子表示为Fe2+,故填:Fe2+;
(2)盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质是氯化氢,其化学式为HCl,故填:HCl;
(3)一氧化碳具有还原性,是一种有毒气体,可用于铁的冶炼,其化学式为CO,故填:CO;
(4)最常用的溶剂是水,其化学式为H2O,故填:H2O。
14.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2) 铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化 金属材料
【详解】(1)铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故填:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)铝耐腐蚀,是因为铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;金属材料包括纯金属以及它们的合金,则合金属于金属材料,故填:铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;金属材料;
15.(1)黑色粉末消失,溶液变成蓝色
(2)
(3) Cu Fe Cu
(4)
【分析】氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液;一氧化碳具有还原性,与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,B为铜和铁的混合物,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,C为氢气,E为铜。
【详解】(1)CuO中加入过量稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,反应现象为黑色粉末溶解,溶液变蓝色。
(2)氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为:。
(3)固体B的成分是铜和铁的混合物。固体E的成分是铜。
(4)A溶液与B反应生成气体C,即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:。
16.(1)
(2)复分解反应
(3)氢气/H2
【详解】(1)铜废料主要成分为Cu,铜不和稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应,“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜,反应的化学反应方程式是;
(2)“酸溶”发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气,故生成气体X的成分为氢气。
17. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; 防止空气中的二氧化碳和水进入D装置,影响实验准确性; 让生成的二氧化碳全部进入装置C中; 偏大
【详解】(1)加入质量分数为 50%NaOH 溶液是为了吸收二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水,发生的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)E 装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水,防止空气中的二氧化碳和水进入D装置,影响实验准确性;
(3)碳酸饮料中的二氧化碳通过步骤②被固定(加入氢氧化钠二氧化碳会和氢氧化钠会生成碳酸钠和水),转移到B中碳酸钠和稀盐酸反应再次生成二氧化碳,D装置碱石灰能吸收二氧化碳,最终被D装置吸收,故D 装置增加的质量就是碳酸饮料中二氧化碳的质量,D 装置增加的质量为yg-xg,故此品牌饮料中CO2 的含量为 故填:
(4)鼓入空气的目的是让生成的二氧化碳全部进入装置C中,故填:让生成的二氧化碳全部进入装置C中;
(5)没有装置C水蒸气会进入D,使得测量二氧化碳含量偏大,故填:偏大
18.(1)蓝
(2)①产生气泡
②当滴入稀盐酸至图中A点时,碳酸钾过量,烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾,故大量含有的阳离子是K+。
③解:稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g
设生成KCl的质量为x,K2CO3的质量为y
14.9g+(35g-13.8g)=36.1g
答:不饱和溶液中溶质的质量为36.1g。
【详解】(1)草木灰主要成分是碳酸钾,其水溶液显碱性,碱性溶液能使石蕊试液变蓝色,故向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液,紫色石蕊变蓝色。
(2)①碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,在滴入稀盐酸时,观察到的明显实验现象是产生气泡。
②当滴入稀盐酸至图中A点时,碳酸钾过量,烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾,故大量含有的阳离子是K+。
③见答案。
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