第十单元酸和碱基础练习2023--2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十单元 酸和碱基础练习
一、选择题
1．下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰为白色固体，易溶于水
D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
2．氢氧化钙是初中常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．俗名是熟石灰 B．可用于配制农药波尔多液
C．氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙 D．可用于干燥O2、CO2等气体
3．4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是
A．扇闻气体气味
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．先预热，再给试管内的固体加热
D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
4．测定人体内或排出的液体的，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常范围如下表，其中碱性最强的是（ ）
液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．因为碱溶液显碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．置换反应一定有单质和化合物生成，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
6．下列关于盐酸的描述中错误的是
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
7．下列做法，与物质的化学性质无关的是
A．利用镁粉燃烧产生的强光照明
B．利用稀有气体做金属焊接时的保护气
C．根据气味不同区分酒精与白醋
D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性
8．下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述不正确的是

A．检验CO2的性质——作反应物 B．铁丝燃烧——防止炸裂集气瓶底
C．稀释浓硫酸——作溶剂 D．探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气
9．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是
A．CaO(CaCO3): 加水充分溶解，充分搅拌后再过滤
B．O2(水蒸气): 通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C．NaOH(Na2CO3): 加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D．CuO(Cu): 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
二、填空与简答
10．浓硫酸稀释时，是将 缓缓的注入 中。
11．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异色等
化学指标 pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1等
(1)感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。
(2)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”)； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ，往该自来水添加 振荡，根据观察到的现象，即可判断是否是硬水。
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
(4)长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康。水中氢元素化合价为 价。
12．学习化学让我们认识了物质的性质和用途，选择适当物质填空(填序号)。
①氧气 ②金刚石 ③氢氧化钠 ④氢氧化钙
(1)改良酸性土壤的是 。
(2)能供给呼吸的是 。
(3)天然存在最硬的物质是 。
13．用化学用语填空：
(1)能进入人体血液中的亚铁离子 ；
(2)盐酸的溶质是 ；
(3)一种有毒气体，可用于铁的冶炼 ；
(4)最常用的溶剂 。
14．铁易生锈，若不及时除锈，会加速铁制品的锈蚀。
(1)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（主要成分为氧化铁），用化学方程式表示该除锈原理 。
(2)有些铁制品可通过镀铝防锈，铝耐腐蚀的原因是 ；有些则制成不锈钢等合金，合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
15．仔细分析下图中物质间的转化关系，回答下列问题：
(1)CuO中加入过量稀硫酸的反应现象 。
(2)CuO与稀硫酸反应的方程式 。
(3)固体B的成分 ，固体E的成分 。
(4)A溶液于B反应生成气体C的化学方程式 。
16．回收含铜废料（主要成分为Cu中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不潜于水和稀破酸。
回答下列问题：
(1)灼烧”发生的化学反应方程式是 。
(2)“酸溶“发生反应的反应类型为 。
(3)转化“生成气体X的成分为 。
三、科学探究题
17．CO2 可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。
实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置 D 的质量为 x g，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关 a， 打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量 D 装置质量为 y g。
注：实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（2）E 装置的作用是 。
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为 g/L。
（4）步骤④鼓入空气的目的是 。
（5）若没有 C 装置，则测得 CO2 含量会 （填“偏大”“偏小”“无法确定”）。
四、计算题
18．草木灰主要成分是碳酸钾，是一种常见的农家肥料，对农作物的生长有着重要的作用。已知其水溶液显碱性。
（1）取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变______色。
（2）在一烧杯中盛有 35g 的 K2CO3 和 KCl 的固体混合物样品，加入水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是______。
②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的阳离子是______（写离子符号）。
③当滴入 10％的稀盐酸 73g 时（即 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确；
C.、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，故选项说法错误；
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确。
综上所述：选择C。
2．D
【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰，说法正确；
B、氢氧化钙和硫酸铜混合可用于配制农药波尔多液，说法正确；
C、氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙 ，说法正确；
D、氢氧化钙没有吸水性，且可与二氧化碳反应，不可用于干燥O2、CO2等气体，说法错误。
故选D。
3．D
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．C
【详解】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。
B、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性。
C、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性。
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
故选C。
5．D
【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理正确。
故选D。
6．B
【详解】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确； D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。故选B。
7．C
【详解】A、用镁粉燃烧产生的强光照明，是利用了镁燃烧发出耀眼的白光的性质，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，所以错误；
B、稀有气体做金属焊接时的保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误；
C、物质的气味不通过化学变化就能表现出来，是利用物理性质，所以正确；
D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性，需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误。
故选：C。
8．D
【详解】A、将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可验证二氧化碳和水发生了反应，该实验中，水是反应物，叙述正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，该实验中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，叙述正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸，该实验中，水是溶剂，硫酸是溶质，叙述正确，不符合题意；
D、该实验中，水可提供热量，使温度升高，达到白磷的着火点，同时可隔绝空气，使水底的白磷不能燃烧，可对比得出燃烧需要与空气接触，叙述不正确，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 加水充分溶解，充分搅拌后再过滤，只得杂质碳酸钙，不符合除杂要求；
B. 浓硫酸有吸水性，将混有水蒸气的氧气通入盛有浓硫酸的洗气瓶，可得干燥的氧气，符合除杂要求；
C. Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应，不符合除杂要求；
D. CuO能与稀盐酸，而铜不反应，不符合除杂要求。
故选B。
【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
10． 浓硫酸 水
【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
11． 物理 碱性 混合物 Cl- 肥皂水 D 不利于 +1
【详解】（1）感官指标表现的是自来水的物理性质；当pH =8时，溶液显碱性；
（2）自来水中含有可溶性的钙镁化合物，故是混合物；氯离子的符号是Cl-；检验硬水用肥皂水，往该自来水添加肥皂水振荡，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏，故选D；
（4）长期饮用蒸馏水不利于人体健康，因为人体需要的矿物质需要从饮用水中摄取；水中氧元素的化合价是-2价，根据化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1价。
12． ④ ① ②
【详解】(1)改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选④
(2)能供给呼吸的是氧气，故选①
(3)天然存在最硬的物质是金刚石，故选②
13．(1)Fe2+
(2)HCl
(3)CO
(4)H2O
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则亚铁离子表示为Fe2+，故填：Fe2+；
（2）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，其化学式为HCl，故填：HCl；
（3）一氧化碳具有还原性，是一种有毒气体，可用于铁的冶炼，其化学式为CO，故填：CO；
（4）最常用的溶剂是水，其化学式为H2O，故填：H2O。
14．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2) 铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 金属材料
【详解】（1）铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）铝耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料；
15．(1)黑色粉末消失，溶液变成蓝色
(2)
(3) Cu Fe Cu
(4)
【分析】氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液；一氧化碳具有还原性，与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，B为铜和铁的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，C为氢气，E为铜。
【详解】（1）CuO中加入过量稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应现象为黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（2）氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（3）固体B的成分是铜和铁的混合物。固体E的成分是铜。
（4）A溶液与B反应生成气体C，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)复分解反应
(3)氢气/H2
【详解】（1）铜废料主要成分为Cu，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应，“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜，反应的化学反应方程式是；
（2）“酸溶”发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气，故生成气体X的成分为氢气。
17． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验准确性； 让生成的二氧化碳全部进入装置C中； 偏大
【详解】（1）加入质量分数为 50%NaOH 溶液是为了吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，发生的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）E 装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验准确性；
（3）碳酸饮料中的二氧化碳通过步骤②被固定（加入氢氧化钠二氧化碳会和氢氧化钠会生成碳酸钠和水），转移到B中碳酸钠和稀盐酸反应再次生成二氧化碳，D装置碱石灰能吸收二氧化碳，最终被D装置吸收，故D 装置增加的质量就是碳酸饮料中二氧化碳的质量，D 装置增加的质量为yg-xg，故此品牌饮料中CO2 的含量为 故填：
（4）鼓入空气的目的是让生成的二氧化碳全部进入装置C中，故填：让生成的二氧化碳全部进入装置C中；
（5）没有装置C水蒸气会进入D,使得测量二氧化碳含量偏大，故填：偏大
18．（1）蓝
（2）①产生气泡
②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。
③解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g
设生成KCl的质量为x，K2CO3的质量为y
14.9g+（35g-13.8g）=36.1g
答：不饱和溶液中溶质的质量为36.1g。
【详解】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变蓝色。
（2）①碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是产生气泡。
②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。
③见答案。
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