2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 复习练习（含答案）

2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 复习练习附答案
一、选择题。
1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
2、溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.水可以溶解任何物质
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.溶液由溶质和溶剂组成
3、50克食盐，放入100克水中，溶解了36克，则关于食盐溶液的下列说法中不正确的是（　　）
A．溶质的质量是50g
B．溶液的质量是150克
C．配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解速度
D．氯化钠溶于水溶液温度几乎不变
4、有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是(　　)
A.溶质质量　　B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
6、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
8、用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是（　　）
A．三种溶液中溶质的溶解度相等
B．②中溶液是不饱和溶液
C．③中溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
10、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　）
A. 2：1 B. 9：8 C. 3：2 D. 4：7
11、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
12、烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）
A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%
13、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
14、喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是（　）
A． B．
C． D．
15、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
16、在配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠
B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
二、填空题。
17、写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水________。
（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________。
（3）食盐水________。
（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液________。
（5）硫酸铜溶液显________色，溶质是________。
（6）氧气可用于________（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一。写出防止铁生锈的一种方法：________。
18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
19、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
20、某同学用固体氯化钾配制质量分数为8%的氯化钾溶液。请按操作步骤回答下列问题。
(1)________：配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为________g，需要水________g。
(2)________：用托盘天平称量所需的氯化钾，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是________________(填字母)。
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)量取：量取水读数时，视线要与量筒内液体 __________________保持水平，量好后倒入盛有氯化钾的烧杯中。
(4)溶解：溶解时需用__________搅拌，以______________________。
(5)装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖上瓶塞，贴好标签。
21、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是：
________。
A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C
C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
三、实验题。
22、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
四、计算题。
24、20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 复习练习附答案
一、选择题。
1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
【答案】C
2、溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.水可以溶解任何物质
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.溶液由溶质和溶剂组成
【答案】D　
3、50克食盐，放入100克水中，溶解了36克，则关于食盐溶液的下列说法中不正确的是（　　）
A．溶质的质量是50g
B．溶液的质量是150克
C．配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解速度
D．氯化钠溶于水溶液温度几乎不变
【答案】A
4、有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】D
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是(　　)
A.溶质质量　　B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
【答案】D
6、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B　
7、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
8、用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是（　　）
A．三种溶液中溶质的溶解度相等
B．②中溶液是不饱和溶液
C．③中溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数
【答案】C
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
【答案】D　
10、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　）
A. 2：1 B. 9：8 C. 3：2 D. 4：7
【答案】B
11、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
12、烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）
A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%
【答案】D
13、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】B
14、喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是（　）
A． B．
C． D．
【答案】B
15、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
16、在配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠
B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【答案】C　
二、填空题。
17、写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水________。
（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________。
（3）食盐水________。
（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液________。
（5）硫酸铜溶液显________色，溶质是________。
（6）氧气可用于________（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一。写出防止铁生锈的一种方法：________。
【答案】（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4 （3）NaCl
（4）C2H5OH （5）蓝；CuSO4 （6）冶炼钢铁；涂油漆
18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【答案】 (1)KNO3　A　(2)饱和　33.3%　(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
19、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
【答案】(1)硝酸钾##KNO3 (2)加水或升温 (3)1:2
(4)降温结晶##冷却热饱和溶液
20、某同学用固体氯化钾配制质量分数为8%的氯化钾溶液。请按操作步骤回答下列问题。
(1)________：配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为________g，需要水________g。
(2)________：用托盘天平称量所需的氯化钾，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是________________(填字母)。
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)量取：量取水读数时，视线要与量筒内液体 __________________保持水平，量好后倒入盛有氯化钾的烧杯中。
(4)溶解：溶解时需用__________搅拌，以______________________。
(5)装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖上瓶塞，贴好标签。
【答案】(1)计算　8　92　 (2)称量　B
(3)凹液面的最低处 (4)玻璃棒　加快溶解速率
21、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是：
________。
A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C
C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
【答案】 B；B＞A＞C
三、实验题。
22、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
【答案】 (1) 40g/100g水 （2）不饱和 ad （3）AB 5g乙
23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】 ③②①⑤④ 偏小 继续添加氯化钠 92 偏小
四、计算题。
24、20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】（1）65% （2）40% （3）28.87%
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

(1)样品中锌的质量分数为
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
(3)所用稀硫酸的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。