课件13张PPT。课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
学习指导 【学习指导一】原子的构成
自主预习看课本图3-9和53页内容原子的构成 ，完成下列填空：
1.原子是由居于原子中心的带 和核外带 构成的。原子核是由 和 两种粒子构成。每个质子带一个单位的 ，中子 电，所以原子核所带的电荷数等于 数。
2..构成原子的粒子及性质
3.看54页第一段内容，原子内部大部分空间被 占据，原子核体积很 ，原子是一个 心球体。小组讨论1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？
2同学们仔细观察分析课本53页表3-1 原子的构成你能获得哪些信息？（从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）__ __。（2）____ ____。（3）_____ ______。
（4）______。教师点拨: 跟踪练习1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）化学变化中的最小粒子是: 。（2）能直接构成物质的粒子是 : 。
（3）构成原子核的粒子是: 。 （4）带正电的粒子是: 。
（5）带负电的粒子是: 。6）不带电的粒子是 : 。
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（ ）
A、26 B、30 C、52 D、56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小：②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中了数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（ ）
A、①② B、③④ C、①②⑤ D、③⑤⑥
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
5.下列说法正确的是( )
A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
6.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )
【学习指导二】离子自主预习阅读书本55页的有关内容，完成下列问题：
1画出钠原子、镁原子、氯原子、硫原子的结构示意图。
2在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 去电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电；非金属元素容易 ,到电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电。带电荷的 或 叫做离子。
3带 的原子或原子团叫阳离子。带 的原子或原子团叫阴离子。
4离子的特点：阴离子中核内质子数 核外电子数，阳离子中核内质子数 核外电子数， （填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核内质子数 核外电子数 。 小组讨论: 教师点拨: 都具有稳定结构。阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。
跟踪练习:1下列微粒阳离子是 ，阴离子是 ，原子是 ， 为稳定结构的有 。
2下列粒子结构示意图中表示离子的是( )
3.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有__个质子，_ _个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是_C___（填序号）。
（3）H3属于__单质_____（填混合物或单质或化合物）谢谢观赏 THANKS!课件13张PPT。第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量学习指导 【学习指导一】核外电子的分层排布自主预习阅读书本第54面的有关内容，完成下列填空：
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，_ ___的离核较近，_ __的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为___ 。原子核外电子是 排布的。 _ _可以方便的表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子
最外层不超过 个电子（只有一个电子层时不超过2个）。
3原子结构示意图 圆圈和圆圈内的数字表示___ _____________；
②弧线表示_________________；
线上的数字表示___ ___。
这是_____原子的结构示意图。
3.原子结构示意图的画法：
4.学生背会1-18号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙小组讨论1.从1－18号元素示意图中，你能发现每一周期有什么规律？
2. 从1－18号元素示意图中，你能发现每一族有什么规律？教师点拨: 跟踪练习：1.月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是（ ）
A. B. C. D.
2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于__ ______（填“金属”或“非金属”）元素；X=__ ____；该元素在化学反应中易失去__ ___个电子，达到稳定结构。
【学习指导二】相对原子质量自主预习阅读书本56页的有关内容，完成下列填空：
1.相对原子质量: 。相对原子质量是一个比值，它的单位是 。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量＝ + 。
3.我国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
4.看62页3－4查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查的快。小组讨论: 为了更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的？
（提示计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。）教师点拨: 相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数+中子数跟踪练习:1．填写表格中的空格。
2．氧原子的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16 C 1.66×10－27 千克 D 1/12克
3.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是________。谢谢观赏 THANKS!课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
学习指导一
原子的构成
自主预习
阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：
1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带 电，所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。
2.构成原子的粒子及性质：
构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
(1)电性和电量
1个电子带1个单位的负电荷
1个质子带1个单位的正电荷
中子不带电
(2)相对质量
忽略不计
1
1
3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被 电子 占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空心 球体。
小组讨论
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？
2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
铀
92
146
92
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
教师点拨
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
跟踪练习
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是： 原子 。
(2)能直接构成物质的粒子是： 原子、分子 。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子 。
(4)带正电的粒子是： 质子、原子核 。
(5)带负电的粒子是： 电子 。
(6)不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )
A.26 B.30 C.52 D.56
3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是( C )
A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )
学习指导二
元素的化学性质与最外层电子数的关系
自主预习
阅读课本第55页的有关内容，完成下列填空：
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
小于4
易失去电子
较容易发生化学变化
最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素
大于4
易得到电子
稀有气体
8(He为2)
常称为稳定结构
极难发生化学变化
所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。
小组讨论
最外层电子数决定了元素的什么性质？
教师点拨
最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
学习指导三
离子
自主预习
阅读课本第55页的有关内容，完成下列问题：
1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 失去 电子，这时质子数 大于 核外电子总数，使参加反应的原子带 正 电；非金属元素容易 得到 电子，这时质子数 小于 核外电子总数，使参加反应的原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。
2.带 正电 的原子或原子团叫做阳离子，带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。
3.离子的特点：阴离子中核内质子数 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。
4.离子符号：
钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；氯离子 Cl- ；硫离子 S2- 。
5.离子符号中数字的意义：
Na+ 每个钠离子带1个单位的正电荷 ；
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 ；
Cl- 每个氯离子带1个单位的负电荷 ；
3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷 。
小组讨论
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2.原子和离子的关系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
元素符号
阳离子符号
阴离子符号
联系
阳离子原子阴离子
教师点拨
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。
离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。
跟踪练习
（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( BD )
A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子结构相对稳定 D.它们的电子层数不同
第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
学习目标
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习指导一
核外电子的分层排布
自主预习
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的， 能量低 的离核较近， 能量高 的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 电子层 。原子核外电子是分层排布的。 原子结构示意图 可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律：
①元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。
②第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。
③最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图：
①小圆圈和圆圈内的数字表示 原子核、质子数 ；
②弧线表示 电子层 ；
③弧线上的数字表示 该层上的电子数 ，如： 这是 氧 原子的结构示意图。
4.原子结构示意图的画法。
5.学生背会1—20号元素的原子序数。画原子结构示意图。
小组讨论
1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？
2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？
教师点拨
核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过2个。
通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。
跟踪练习
1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是( D )
2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构。
学习指导二
相对原子质量
自主预习
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：
1.相对原子质量是指以 一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量＝ 质子数 + 中子数 。
3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。
小组讨论
为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。)
教师点拨
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数+中子数。
跟踪练习
填写表格中的空格。
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氦
2
2
4
氟
9
10
19
磷
15
16
31
镁
12
12
24
2.氧原子的相对原子质量为( B )
A.16克 B.16 C.1.66×10-27千克 D.1/12克
3.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为( A )
A. B. C. D.
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 61 。
