第一节 硫及其化合物-教学设计

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 高一 学期 秋季
课题 硫和二氧化硫
教学目标
1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途，引导学生形成科学的思维方法并培养学生良好的实验习惯。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
教学内容
教学重点： 硫和二氧化硫的性质； 2. 可逆反应。
教学难点： 1. 二氧化硫的性质。
教学过程
学习任务一：创设情境，激发学习兴趣 1.【新课引入】 【ppt】播放卡哇伊真火山的视频，找出火山附近和硫有关的物质。 【教师】在欣赏震撼的火山景观时，我们发现，火山和含硫物质息息相关。火山口喷发出的淡黄色硫单质，附近大气的二氧化硫，土壤或水体中的硫酸根离子，都是含硫物质。我们先从最简单的硫单质入手。 【ppt】展示硫单质的图片，回忆硫元素在元素周期表中的位置。 【学生】硫元素位于元素周期表第三周期 第Ⅵ A族，硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点低（113℃，445 ℃)，密度比水大。 【教师】由于硫易溶于CS2，故在实验中常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。 【思考】从价态角度分析硫的化学性质。 【学生】从价态角度分析，硫既具有氧化性又具有还原性： 【ppt】呈现一则火山附近天气的新闻报道 【思考】据新闻报道，火山喷发会使附近城市常伴随酸雨，同学们已经知道，酸雨的产生和SO2有关，那SO2是如何形成酸雨的呢？SO2和CO2都是非金属氧化物，在组成上有相似之处，性质也可能相似。我们可以对比探究SO2的性质。 学习任务二：实验探究，培养分析能力 【实验1】观察矿泉水瓶中的SO2气体，扇闻气味，并向充有约500mLSO2的矿泉水瓶缓慢倒入20mL蒸馏水，然后迅速将盖子旋紧，振荡，观察现象。 【学生】SO2气体有刺激性气味，加水后矿泉水瓶迅速瘪掉。 【教师】SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，有同学描述闻到了类似鞭炮的气味，其实是因为鞭炮的成分就含有硫单质；向瓶子内加水后，观察到瓶子迅速瘪掉，说明SO2易溶于水，通常情况下，SO2的溶解度约为1：40。SO2溶于水仅仅是溶解吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ 【实验2】用紫色石蕊试液检验SO2水溶液的酸碱性。 【学生】溶液变红，说明水和SO2发生了反应。 【教师】SO2是酸性氧化物。回顾酸性氧化物的通性，类比CO2，分析SO2作为酸性氧化物具有的化学性质，书写SO2与水、NaOH、CaO、Ca(OH)2的反应的化学方程式。 【总结】SO2与水的反应是可逆的，我们把在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 【过渡】在书写酸性氧化物通性这类化学方程式的时候，大家也发现了S的价态不发生变化。SO2中S的价态为+4价。结合元素周期律分析，该价态既不是最高价，也不是最低价，我们从价态推测SO2可能具有氧化性和还原性。请同学们设计实验验证以上预测。可选试剂有SO2水溶液，酸性 KMnO4溶液（紫色），碘水，淀粉溶液。（其中 KMnO4、碘水是常见的氧化剂，淀粉用来检验碘单质的存在。） 【实验3】①在酸性 KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，观察现象； ②在碘水与淀粉的混合溶液中加入SO2的水溶液，观察现象。 【学生】两个实验的溶液均褪色，说明SO2有还原性。 【教师】书本上还提到了SO2分别与O2与H2S的反应，分别证明了SO2具有氧化性和还原性。也就是说，我们从化合价升降的角度预测出的性质是合理的，同学们可以利用这种方法预测未知物质的性质。这两方面的性质是我们根据所学的原理进行预测并加以证明的，那SO2有什么特殊的性质呢？接下来进行一个演示实验，请仔细观察实验现象，分析该实验所体现的SO2的性质。 【实验4】往装有SO2溶液的两只试管内分别滴入2~3滴品红溶液和等量的蒸馏水，观察现象；再加热试管，观察现象。 【学生】SO2可使品红溶液褪色，加热又恢复红色。 【教师】该实验说明SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，加热又能恢复原来的颜色，说明SO2的漂白是可逆的。这里总结一下常见漂白剂的漂白原理比较： 类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型与某些有色物质发生化合反应而使其褪色一定条件下分解，又恢复原色化学变化SO2吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质物理变化活性炭等
学习任务三：学以致用，走进实际生活 【总结】开头以火山引出S和SO2，同学们可能会觉得和自己的生活比较远。实际上，我们的日常生活中SO2是无处不在的，为了拉近大家与SO2的距离，老师带来了一瓶红酒，在这瓶红酒的配料表里显示，红酒添加有SO2。有毒的SO2为什么能添加到红酒里呢？SO2可以说是葡萄酒的“保镖”，防止其变质。 其实不只是葡萄酒，许多干果、蜜饯等食品的加工都离不开SO2。但使用不当，就有可能造成SO2残留量超标，对人体健康不利。比如这两种枸杞，你会选择哪种？很多同学可能会选择好看的，但我们可不能“颜控”，色彩鲜艳的其实是经过处理过的。学习了这节课，希望大家有所收获，能学会鉴别哪些物质可能是SO2超标的，尽量不要采购。除了用作食品添加剂，SO2还可以漂白纸浆、毛、丝等，可用于杀菌消毒等。 【巩固练习】 例1：下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①氯水 ②双氧水 ③活性炭 ④二氧化硫 ⑤漂白液⑥ 漂粉精 A．①③④⑥ B． ①②③④⑤⑥ C．①②③④　　　　 D． ②④⑤⑥ 例2：除去CO2中的SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液 本节课的内容已经全部学完了，这节课我们主要学习了硫在自然界中的存在状态：游离态和化合态，以化合态为主，并学习了硫和二氧化硫的性质，重点掌握二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性。