第二节 氮及其化合物-教学设计

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 高一 学期 春季
课题 氮气及其化合物第二课时氨和铵盐
教学目标
1. 了解氨与水、酸的反应，通过氨气与氧气的催化氧化，了解工业制硝酸的基础反应。 2. 通过对铵盐性质的学习，了解氨气的实验室制法，归纳铵盐的检验。
教学内容
教学重点： 1. 氨气的性质。
2. 铵盐的性质。
教学难点： 1. 氨的催化氧化。
2. 铵盐的性质和铵根离子的检验。
教学过程
一、教学设计 1.新课引入 【学习任务1】实验引入，学习氨的物理性质 2.追根溯源 【学习任务2】探析氨水呈碱性的原因 3.新知探析 【学习任务3】根据氨中氮元素化合价，预测氨的性质 4.旧知新探 【学习任务4】学习铵盐的性质、总结铵根离子的检验方法 二、教学过程 【开场语】 同学们好，欢迎来到浙江省包朝龙名师网络工作室微课程，人教版高中化学必修系列微课三，本微课的主题是必修二第五章第二节氮及其化合物的第二课时氨和铵盐。 1.【新课引入】实验引入，学习氨的物理性质 【ppt】展示氨溶于水的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察到形成红色的喷泉实验，进而说明氨极易溶于水，形成负压，导致喷泉形成。今天就来学习氨的性质，氨是无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，氨易液化，液氨可作制冷剂。 2.【追根溯源】探析氨水呈碱性的原因 喷泉实验中形成了红色喷泉，说明氨水呈碱性。说明氨气与水反应生成的产物可以电离出氢氧根离子。 【ppt】NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－ 氨水呈碱性，故可以跟酸反应，比如盐酸，反应方程式为： NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O 【ppt】分别用玻璃棒蘸取浓氨水和浓盐酸，当两个玻璃棒接近时，产生白烟。 原因：反应生成的微小的氯化铵晶体所致。NH3+HCl＝NH4Cl 3.【新知探析】根据氨中氮元素化合价，预测氨的性质 氨中氮元素的化合价为-3价，具有还原性。 【ppt】在加热和有催化剂（如铂）条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。 4NH3+5O24NO+6H2O 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。 【ppt】拓展：氨也可以跟氯气反应，8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2此反应可用于实验室或工业上检验氯气是否泄漏。因为氯气与氨接触，会很快反应生成氯化铵晶体微粒，形成白色烟雾。 4.【旧知新探】学习铵盐的性质、总结铵根离子的检验方法 【ppt】氯化铵是铵盐，其他常见铵盐：硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等（含有铵根离子的化合物）他们是农业上常用的化肥，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解。 【ppt】NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 【ppt】铵盐还可以与碱反应放出氨。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨来检验铵根离子和制取氨。