第二节 氮及其化合物-教学设计 （表格式 ）

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 高一 学期 春季
课题 氮气及其化合物第三课时硝酸
教学目标
1. 了解硝酸的不稳定性，通过实验，探究硝酸的不稳定性。 2. 了解酸雨的概念、形成、危害，更重要的是防治，培养环保意识和社会责任感。
教学内容
教学重点： 1. 硝酸的不稳定性。
2. 硝酸的氧化性。
教学难点： 1. 硝酸的氧化性。
2. 酸雨的形成与防治。
教学过程
一、教学设计 1.新课引入 【学习任务1】实验引入，引入硝酸不稳定性 2.实验探究 【学习任务2】探析硝酸强氧化性 3.微观探析 【学习任务3】根据硝酸中氮元素化合价，预测硝酸性质 4.总结归纳 【学习任务5】归纳硝酸的性质并引入酸雨及防治 二、教学过程 【开场语】 同学们好，欢迎来到浙江省包朝龙名师网络工作室微课程，人教版高中化学必修系列微课三，本微课的主题是必修二第五章第二节氮及其化合物的第三课时硝酸。 1.【新课引入】实验引入，学习硝酸的不稳定性 【ppt】一瓶呈黄色的浓硝酸 浓硝酸是无色液体，呈现黄色的原因是因为其中溶解了二氧化氮，那么二氧化氮是如何产生的呢？浓硝酸分解产生的，说明浓硝酸不稳定，分解生成了二氧化氮。反应方程式为： 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 2.【实验探究】实验引入，探析硝酸强氧化性 【ppt】 如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。铜丝提离液面，反应停止。 铜与稀硝酸反应，产生无色气体，试管口附近有部分红棕色气体生成，溶液显蓝色。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液显绿色，反应的化学方程式为： Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3.【微观探析】探析硝酸呈氧化性的原因 NO3-离子中N元素呈+5价，为最高价，有下降的趋势，理论上可以生成NO、NO2，甚至N2。在氧化还原反应中我们学过，氧化剂浓度会影响其氧化性，浓度越大，氧化性越强，因此浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，更稀的硝酸可能被还原成N2。 【ppt】硝酸钠溶液中投入铜片，无明显现象。说明硝酸根离子氧化性需要在一定条件下显现。接着向溶液中滴加适量稀硫酸，铜片上慢慢产生气泡，溶液显蓝色。进一步证明，硝酸根离子在酸性环境中体现强氧化性，其离子反应方程为： 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 4.【总结归纳】归纳硝酸的性质并引入酸雨及防治 【ppt】硝酸具有酸的共性：酸性，可以与活泼金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应等。硝酸还具有特性：强氧化性，可以跟除金、铂之外的几乎所有金属反应。但王水（浓硝酸和浓盐酸按照体积比4:1混合）可以溶解金、铂等金属。 浓硝酸或浓硫酸常温下将铝、铁的表面氧化成致密的氧化物保护膜，阻止了反应进一步进行，这个现象称为钝化，因此常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。 【ppt】自主学习：酸雨及防治 阅读教材，并结合5-15图，回答下列问题： （1）形成酸雨的气体是什么？ （2）气体的来源？ （3）形成酸雨的过程中发生了哪些反应