课件3张PPT。单元知识清单参加化学反应种类数目质量客观事实质量守恒相对分子质量与化学计量数的乘积10001课件11张PPT。第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律第 1 课时质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的
各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原
子__________而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，
反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子
的________也没有改变，因此化学反应各物质的质量总和必然相等。种类数目质量质量总和质量总和重新组合 【小试身手】
1．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中
一定含有______元素。
答案：碳
2．加热 24.5 g KClO3 和 8.2 g MnO2 的混合物，反应完全后
得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()。A．6.7 gB．39.4 gC．9.6 gD．17.8 g答案：C对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。
[实验内容]实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验 2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验 1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。
实验 2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论] 实验 1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍
然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验 2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【知识精讲】1．质量守恒定律。参加化学反应质量总和 (1)内容：________________的各物质的________________
等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)适用范围：只能解释________________，不能解释物理
变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，
但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。化学变化(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。 ①“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原
子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。③“一个可能改变”：分子总数可能改变。 (4)注意事项。
①必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质量
不能计入“质量总和”中。
②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生
成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。
③质量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。质量 2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)。
在化学反应前后，原子的________、________、________
均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。种类数目质量[典例] 下列说法中，符合质量守恒定律的是()。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡
烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加
了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量
相等
D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g 点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化
学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡
烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。答案：B课件18张PPT。第 2 课时化学方程式1．用____________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学式 2 ． 化 学 方 程 式 不 仅 表 明 了 ________ 、 ________ 和
____________，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间
的____________，即各物质之间的________。反应物反应条件质量关系质量比生成物【小试身手】
1．写出下列化学反应方程式。
(1)硫在空气中燃烧：____________________；
(2)铁在氧气中燃烧：____________________；
(3)镁条燃烧：____________________；
(4)氯酸钾制氧气：____________________。答案：(1)S＋O2
(2)3Fe＋2O2
(3)2Mg＋O2
(4)2KClO3 SO2
Fe3O4
2MgO
2KCl＋3O2↑2．下列关于化学方程式 C＋O2CO2 的叙述中，正确的是()。 A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g
二氧化碳
解析：化学方程式中“＋”表示“和……反应”的意思。
答案：B 化学方程式的读法和表示意义
【知识精讲】1．化学方程式的定义。化学式化学反应用________来表示____________的式子叫做化学方程式。
2．化学方程式的涵义。(以 2H2＋O22H2O 为例)(1)表示反应物、生成物和反应条件。
反应物是________和________，生成物是________，反应条件是________。氢气氧气水点燃(2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子质量或相对分子质量和之比)。322H2＋O22H2O 4∶______∶36
(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的
系数比)。2H2＋O22H2O2 ∶ 1 ∶ 23．(以 2H2＋O22H2O 为例)。(1) 质的方面：氢气和______ 在______的条件下反应生成水。氧气点燃(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。43236(3)粒子方面：每________个氢分子和 1 个氧分子反应，生成________个水分子。22[典例 1] 小明从化学方程式 4P＋5O22P2O5 中总结出的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；
③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其)。B．①②④
D．②③④中正确的是(
A．①②③
C．①③④
答案：B 化学方程式和质量守恒定律的应用
【规律技巧】
质量守恒定律的应用。
(1)求化学式、原子个数或元素符号。
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物
的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是：化学方程式
“===”号两边各种________________必须相等。
如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________。H2O原子种类和数目 (2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生
成物质量。
如：将 26 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 16.4 g。则产生的氧气是________g。9.6[典例 2] (2013 年广东广州)浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则 X 为()。A．H2
C．NOB．NH3
D．NO2点拨：推断出 X 的化学式的依据是质量守恒定律。
答案：D考点 1质量守恒定律的理解1 ．(2011 年江苏苏州) 下列观点符合质量守恒定律的是()。 A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数
不变
C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2
D．某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该物质一
定含有碳、氢、氧元素
答案：A2．(2011 年陕西)某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()。 A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
点拨：从图中可知，乙是汞原子构成的单质，丙是单质氧
气，化学变化前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变。
答案：D考点 2质量守恒定律的应用 3．(2013 年四川泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生
成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是()。A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
答案：A4．(2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物 X 的化学式是()。A．CrO2
C．Cr2O5B．CrO3
D．Cr2O3 解析：质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种
类、数目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式。
答案：D 5．(2013 年四川内江)质量守恒定律的定量研究对化学科学
发展具有重大意义。
(1)我国从 2011 年 5 月 1 日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”
可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3＋
6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的 CrO3 转变
为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X 的化学式为________。
(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的
原因：____________________________________。答案：(1)CO2(2)在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量
守恒考点 3化学方程式6．(2012 年广东)有关2CO＋O22CO2 的叙述正确的是()。 A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分
子
D．2 g 一氧化碳和 1 g 氧气反应生成 2 g 二氧化碳
答案：B 7．(2013 年广东)下图中“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原
子。ABCD 其中表示混合物的是________(填上图的编号)，B 图表示
________( 填 物 质 名 称 ) ， B 与 C 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
________________________________。答案：A 氧气2CO＋O22CO2课件16张PPT。课题 2 如何正确书写化学方程式 1 ．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以
______________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在
的__________和__________；二是要遵守________________，
等号两边各原子的________与________必须相等。 2．为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在
化学方程式两边化学式的前面配上适当的______________，使
化学方程式等号两边各种原子的________都相同，这个过程叫
配平。客观事实物质化学反应质量守恒定律种类数目质量守恒化学计量数数目【小试身手】
1．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()。CO2
2CO2
2H2O
CO2＋2H2OA．C＋O2
B．2CO＋O2
C．2H2＋O2
D．CH4＋2O2
答案：B)。CO2＋2H2O 中，根据质量守恒定律，
B．C2H5OH
D．CH3COOH 2．在 X＋2O2
X 的化学式为(
A．CH4
C．CH3OH
答案：A书写化学方程式的原则及步骤【知识精讲】
1．书写原则。(1)以客观事实为基础。 书写化学方程式时，不能凭空臆造出事实上不存在的物质
和化学反应，在书写化学方程式时，要依据反应的事实写对物
质的化学式。(2)要遵守质量守恒定律。 根据质量守恒定律，化学反应中，反应前后各原子的种类
和数目一定不变，因此书写化学方程式时，必须通过调整化学
式前面的化学计量数(即前面所说的系数)，使化学方程式等号
两边各种原子的数目相等。2．书写步骤。(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 (2)配：配平化学方程式。在化学式前面添上适当的化学计
量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守
恒定律。(3)等：将短横线改为等号。(4)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
(5)查：检查化学式是否写错，是否配平，条件和生成物状态是否标明且是否恰当。 [典例 1] 指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的
化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O22FeO。_________________________________________________。(2)磷在氧气中燃烧：2P2O54P＋5O2。_________________________________________________。(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑4H2O 。_________________________________________________。 点拨：判断化学方程式的正误，首先判定是否尊重客观事
实，再看是否遵循质量守恒定律，最后看细节：反应物与生成
物的位置是否搞错；物质的化学式的书写正误；反应条件有无
标明；化学方程式是否配平；“↑”或“↓”符号是否正确运
用。答案：(1)3Fe＋2O2Fe3O4(2)4P＋5O2
(3)2H2＋O22P2O5
2H2O化学方程式的配平【知识精讲】化学反应严格遵守质量守恒定律，配平方法很多，主要介绍以下两种：1．最小公倍数法。 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。适用条件：
所配原子在方程式左右各只出现一次，且以原子数目相差最大
的原子为配平起点，找出其最小公倍数。 例如：KClO3→KCl＋O2↑在这个反应式中右边氧原子个
数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配
2，O2 前配 3，得到的化学方程式为：2KClO3===2KCl＋3O2↑，
最后再标明反应条件即可。 2．观察法。
由化学方程式中的一种最复杂物质的化学式，去推其他化
学式的化学计量数的方法，叫做观察法。
例如：Fe＋H2O——Fe3O4＋H2，Fe3O4 的化学式较复杂，
显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，
H2O 前配 4，则式子为：3Fe＋4H2O——Fe3O4＋H2。由此推出
H2 系 数 为 4 ， 写 明 条 件 ， 短 线 改 为 等 号 即 可 ： 3Fe ＋4H2OFe3O4＋4H2。[典例 2] 配平下列化学方程式：
(1)Fe3O4＋CO——Fe＋CO2
(2)Al＋Fe3O4——Fe＋Al2O3 答案：(1)Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2
(2)8Al＋3Fe3O4===9Fe＋4Al2O3考点化学方程式的正确书写 中考此类题目的特点：一般在特定的语境下提供新的信息，
据此，要求同学们会写出反应物和生成物的化学式，最后进行
配平，注意是否有条件。源于课本，又高于课本。A．4P＋5O2
B．2H2O 2P2O5
O2↑＋2H2↑C．Cu＋AgNO3===CuNO3＋Ag
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
答案：C2．(2012 年广东揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()。 A ． 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 通 入 少 量 的 CO2 ： CO2 ＋
2NaOH===Na2CO3＋H2O
B ． 用 稀 硫 酸 洗 去 附 着 在 试 管 壁 上 的 铜 ： Cu ＋
H2SO4===CuSO4＋H2↑ Fe2O3
2CO2C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2
D．木炭在氧气中完全燃烧：2C＋O2
答案：A 3．(2011 年广西桂林)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是
碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化
学方程式是：_________________________________________
_____________________________________________________。
点拨：在平时学习化学方程式的书写中，醋酸比较少出现，
但其实它与盐酸相似，把氯离子换成醋酸根离子即可写出化学
方程式，学会迁移知识。
答案：2CH3COOH ＋ CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋
H2O课件17张PPT。课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：(1)设____________；未知量(2)写出反应的________________；化学方程式(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；比例式(4)列出____________，求解；
(5)简明地写出答案。【小试身手】1．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2 的质量比为()。A．9∶1∶16
C．9∶2∶8B．9∶1∶8
D．10∶1∶92H2↑＋O2↑， 解析：电解水的化学方程式为 2H2O
m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。
答案：B 2．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所
需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表
葡萄糖，所发生的氧化反应为：R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡)。萄糖的化学式为(
答案：BA．C6H12 B．C6H12O6
C．C6H10O5 D．C5H6O23．根据化学方程式进行计算的依据是()。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量
比
D．化学方程式反映了质量守恒定律
解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量
的意义(质量比、粒子数目比)。
答案：C利用化学方程式的简单计算【知识精讲】
1．计算依据。 依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对
分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物
和生成物间的质量都成正比例关系。2．解题步骤及格式。一般分为以下五步：设、写、找、列、答。(1)设：设未知量 x，一般情况下，求什么设什么；
(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解 x；
(5)答：简明扼要地答题。3．计算中常用的关系式。
(1)m＝ρV。(2)单位换算：1 L＝1000 mL,1 mL＝1 cm3。(3)物质的纯度＝纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。
(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。4．常见错误及注意事项。(1)各物质的质量比不用化简约分。(2)不是相关的相对分子质量不用标出。 (3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进
行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物
换算成纯净物。 (4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关
于质量的计算，要根据公式 m＝ρV，把密度和体积换算成质量
后再进行计算。5．常见的计算类型。(1)利用化学方程式的简单计算；(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算；
(3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。[典例] 3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
下面是解题过程：(1)设未知数
(2)写出化学方程式
(3)找出有关物质的相
对分子质量、已知
量和未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明地写出答案解：______________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________解：设可生成氧化镁的质量为 x。＋O22Mg
24×2
3g 2MgO
2×(24＋16)
x答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。考点有关化学方程式的计算 1．(2013 年广东)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作
燃 料 。 其 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： C2H6O ＋3O2 2CO2＋3H2O 。
(1)23 g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？ (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后
各物质的质量如下表：
①表中 a 的值为________。
② 该 实 验 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 4C2H6O ＋11O2______CO2＋______H2O＋______CO。(1)解：设 23 g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为 x。C2H6O＋3O22CO2＋3H2O 46
23 g96
x46∶ 96＝23 g∶x
解得 x＝48 g
答：23 g 乙醇完全燃烧需消耗 48 g 氧气。(2)①1.4②6122 2．(2011 年湖北鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含
量，取 10.0 g 样品于烧杯中再加入稀盐酸 50.0 g，恰好完全反
应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 g。(1)生成 CO2 的质量____________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合
物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是
利用“反应前物质的总质量－反应后物质的总质量”，即可得
到某气体的质量。本题中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)
－56.7 g＝3.3 g。(1) 3.3 g
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑44
3.3 g 100
x
解得 x＝7.5 g样品中碳酸钙的质量分数：7.5 g
10 g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
