化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.2离子晶体（共21张ppt）

(共21张PPT)
第三节 金属晶体与离子晶体
课时 2 离子晶体
1. 借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点
2. 认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系
食盐(NaCl)，厨房最常见的调味品，你能说出它的哪些物理性质？
烧烤、爆炒时加入食盐，食盐不会熔化，说明什么问题？
如何从微观角度解释？
一、离子键
1. 概念：
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
2. 实质：
静电作用（引力+斥力）
+11
2 8
+17
8 8 2
Na+
Cl-
静电引力
+11
2 8
+17
8 8 2
静电斥力
静电斥力
3. 特征：
没有方向性和饱和性
二、离子晶体
1. 概念：
由阳离子和阴离子相互作用（离子键）而形成的晶体
2. 成键粒子：
阳离子、阴离子
3. 粒子间作用力：
阴、阳离子间以离子键结合
（可能存在共价键、氢键等）
烧碱 NaOH
胆矾 CuSO4·5H2O
赤铜矿 Cu2O
胆矾 CuSO4·5H2O
萤石 CaF2
重晶石 BaSO4
二、离子晶体
4. 常见的离子晶体：
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
烧碱 NaOH
三、NaCl 晶体
三、NaCl 晶体
Cl
Na+
Cl- :
8
1
2
1
8× ＋6× ＝4
Na+ :
4
1
1+12× = 4
晶胞中 Cl- 和 Na+ 的个数比是 1∶1
三、NaCl 晶体
Na+ 周围距离最近的Cl- 有几个？
1
2
3
4
5
6
6 个
四、CsCl 晶体
Cl
Cs+
Cl- :
8
1
8× ＝1
Cs+ :
晶胞中 Cl- 和 Cs+ 的个数比是 1∶1
1
Cs+ 周围距离最近的 Cl- 有几个？
8 个
五、离子晶体的物理性质
1. 熔、沸点：
一般来说，离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量
离子晶体 熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 801 1413
CsCl 645 1290
① 原因：
② 影响因素：
阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高
Na＋、Cs＋所带电荷一样，但 Na＋的半径小于 Cs＋的半径，NaCl 中离子键强于 CsCl 中离子键，所以 NaCl 的熔点高于 CsCl 的熔点
五、离子晶体的物理性质
2. 硬度：
离子晶体的硬度较大，难于压缩。
五、离子晶体的物理性质
3. 导电性：
离子晶体不导电，溶于水或熔融态能导电。
五、离子晶体的物理性质
4. 溶解性：
大多数易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯、CCl4 等）
当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】下列物质的晶体属于离子晶体的是（ ）
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
【变1】下列晶体分类中正确的是（ ）
题型一：离子晶体的判断
A
C
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B H2SO4 Si S Hg
C CH3COONa SiO2 I2 Fe
D Ba(OH)2 金刚石 普通玻璃 Cu
【例2】下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是（ ）
A．具有较高的熔点 B．固体不导电，水溶液可导电
C．可溶于水 D．固体不导电，熔融状态可导电
【变2】具有下列性质的物质属于离子晶体的是（ ）
A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电
B．熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于 CCl4，熔点 112.8 ℃，沸点 444.6 ℃
D．熔点 97.81 ℃，质软，导电，密度 0.97 g·cm-3
题型二：离子晶体的性质
D
A
【例3】在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进
行排列，如图甲是 NaCl 的晶胞结构。在离子晶体中，
阴、阳离子近似具有球形对称结构，可看作是不等
径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。已知a为常数。
（1）NaCl 晶体中，每个Na＋同时吸引___个Cl－；Na＋与Cl－的数目之比为___。
（2）Na＋半径与Cl－半径之比为______________(已知＝1.414)。
（3）若a＝5.6×10-8 cm，NaCl晶体的密度为_____________(已知5.63＝175.6，M(NaCl)=58.5 g·mol－1)。
题型三：离子晶体的计算
6
1:1
0.414∶1
2.2 g·cm－3
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