中考复习——物质变化与酸碱盐（含解析）
文档属性
| 名称 | 中考复习——物质变化与酸碱盐（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 600.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-05 16:08:08 | ||
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文档简介
中考复习——物质变化与酸碱盐
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取放锌粒
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
2．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关．一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强.100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
3．下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．电解水生成氢气和氧气
4．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 用浓硫酸在白纸上写字 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸有强烈的吸水性
B 在灼热的CuO中通入CO 黑色粉末变成红色 CO具有还原性
C 在装双氧水的试管中加MnO2 有大量气泡产生 该反应的反应物是H2O2和MnO2
D 在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 银表面有红色物质析出；铁片无变化 金属活动性顺序：Ag＞Cu＞Fe
A．A B．B C．C D．D
6．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．NH4NO3 属于盐
B．该化肥不宜与熟石灰混用
C．该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 95%
D．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
7．小海利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
B．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
C．表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
D．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中含盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液只含NaCl一种溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
12．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13． 如图的图象与对应实验过程不相符的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
14．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
二、填空题
16．根据图信息回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样；滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
17．小明的妈妈在家对抽水马桶进行消毒清洗时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果两者反应产生了有毒气体，差一点中毒。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为
（2）日前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是
A．抽水马桶
B．大理石台面(主要成分是CaCO3)
C．不锈钢管
18．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请从下列提供的试剂中选择一种试剂将它们鉴别出来。
提供的试剂：①氧化铁 ②氢氧化钡溶液 ③碳酸钠溶液
选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式
鉴别方法
19．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3 是一种两性氧化物，它有如下化学性质：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 。（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
（2）NaAlO2 的名称是偏铝酸钠，它属于盐类物质。根据你的理解，给两性氧化物下的定义是 。
20．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不能”），理由是 。
21． A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 ；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是 ，C的用途是 （只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式 ．
22． 图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称： ，F的化学式： ．
（2）写出C的一种用途： ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C： ；
D→E： ．
基本反应类型是 反应．
23． 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为： ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式： ，此反应 置换反应（填“属于”或“不属于”）．
24．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。(填化学式)。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 ，(填化学式)，其质量为 g。
25．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
三、实验探究题
26．小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 产生蓝色絮状沉淀 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
27．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是： 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 ；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
28．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B所起的作用是 。
（3）装置C中可观察到的实验现象是 。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答： 。
29．小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
30．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误 。
四、解答题
31．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。
32．农业上可用熟石灰改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图丁所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 (填化学式)。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。c点后pH逐渐增大的原因是 。
33．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为 。
（2）小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因 。
34．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为多少克？
（2）盐酸溶液质量为多少克？
（3）a的取值范围？
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？
35．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数)
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH的变质程度(用质量分数表示)是多少？
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？
【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；
B.取放锌粒时，应该将试管横放，用镊子将它放入试管底部，然后再将试管竖立起来，故B错误；
C.测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴到试纸上即可，不能将试纸直接放入溶液中，故C错误；
D.倾倒液体时，试管口紧挨试剂瓶口，试剂瓶的标签朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【解析】【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH﹣数量．根据一定体积的溶液中OH﹣数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．在计算溶液中的OH﹣的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．
【解答】解：假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）× ×100%=0.04675vvmL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）× ×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
3．【答案】B
【解析】【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；
B、根据氢氧化钠与盐酸反应后pH值减小进行分析；
C、过氧化氢分解的过程中催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量解答；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、开始硝酸钾溶液不饱和，还能溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错；
B、在滴加盐酸前溶液是氢氧化钠溶液，pH值大于7，当加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值减小，恰好完全反应时，溶液显中性，再加入盐酸，溶液显酸性，pH值小于7，故B正确；
C、过氧化氢分解的过程中催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C错；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不是质量比，故D错．
故选：B．
4．【答案】C
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据酸、盐等物质的化学性质和物理性质进行分析判断。
【解答】A. 用浓硫酸在白纸上写字 ，白纸变黑甚至穿孔 ，因此浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，故A错误；
B. 在灼热的CuO中通入CO ， 黑色粉末变成红色 ，说明CO具有还原性，故B正确；
C. 在装双氧水的试管中加MnO2 ， 有大量气泡产生 ，说明双氧水分解为水和氧气，而二氧化锰只是催化剂，故C错误；
D. 在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 ， 铁表面有红色物质析出，银片无变化，说明金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag，故D错误。
故选B。
6．【答案】C
【解析】【分析】A、根据盐是金属或铵根离子与酸根离子形成的化合物分析；
B、根据铵盐与碱能反应产生氨气分析；
C、根据标签中氮元素含量及硝酸铵中氮元素含量计算分析；
D、根据氮肥的作用分析。
【解答】A、NH4NO3 属于盐 ，不符合题意；
B、 该化肥为铵盐，与碱反应能生成氨气，不宜与熟石灰混用 ，不符合题意；
C、 该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 34.4%＝98.3% ，说法错误，符合题意；
D、 该化肥为氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 ，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据装置图的特点及实验目的进行分析，由氢气还原氧化铜的实验，氧化铜减少质量即为生成水中氧元素质量，生成的水被碱石灰吸收，碱石灰装置增加质量即为水的质量，由此可测定水中 氢、氧元素质量比。
【解答】A、浓硫酸有吸水性，所以乙中浓硫酸是用于干燥气体，正确；
B、由该装置及实验方法可知，通过氢气与氧化铜反应生成水来验证水的组成，丙中氧化铜减少的质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，所以氧化铜没有完全被还原，不影响实验结果，错误；
C、因空气中的水和二氧化碳会被丁吸收使结果不准确，所以 应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，正确；
D、 通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 ，正确；
故答案为：B。
8．【答案】A
【解析】【分析】将各个选项中的反应过程与图像进行比较即可。
【解答】A.碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，则固体的质量随反应时间的延长而减小到零，故A正确；
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减小，pH减小，但是无论怎样pH也不会小于7，故B错误；
C.电解水生成氢气的体积和氧气体积的比值为2：1，而不是质量之比，故C错误；
D.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，即开始的一段时间内没有气体生成，故D错误。
故选A。
9．【答案】C
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钾和被鉴别的硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，
D、硝酸钠和三种物质都不会发生反应，
【分析】A、氯化钾不与三者反应，
B、碳酸钾和三者反应的现象不同，有气体、有沉淀和无明显变化三种现象发生，
C、盐酸不与硫酸和氯化钙反应，与氢氧化钾反应无现象
D、硝酸钠和三种物质都不反应，．
11．【答案】A
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠和氯化钙，或氢氧化钙反应，都会生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】甲实验试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙实验试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。将两种溶液倒入同一洁净的废液缸中先有气泡产生，结合两试管中可能含有的物质可知甲实验后试管中盐酸有剩余，乙实验后试管中碳酸钠有剩余，故甲实验后试管中含有盐酸、氯化钙，乙实验后试管中含有氯化钠、碳酸钠。后出现白色沉淀，说明稀盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，氯化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以最终废液缸中一定有生成物氯化钠，反应物碳酸钠和氯化钙可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余。故选A。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据方程式中物质的质量关系计算20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量，再由恰好完全反应溶液pH=7分析。
【解答】设20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量为x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% 7.3%x
x=25g
则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为25克，此时溶液质量为45克，溶液pH=7；
故选B。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合；
B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合；
C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；
D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合．
故选：C．
【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化；
B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标；
C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化；
D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．
14．【答案】A
【解析】【分析】根据几种物质的性质分析判断。
【解答】（1）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀；盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应。
（2）甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙；
（3）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
故选A。
15．【答案】B
【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B.2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。
16．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【解析】【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。当二者完全反应时，溶液呈中性，于是酚酞试液从红色变成无色。
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据稀盐酸的化学通性分析判断。
【解答】（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应结束后，溶液的钠离子和氯离子数量不变，而 H+ 和 OH- 结合成水分子而减少了。
（3）A.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，则黑色的固体溶解，溶液变成蓝色，故A正确；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，在开始的一段时间内，溶液颜色不变；当稀盐酸完全反应后，再滴入氢氧化钠，此时溶液变成红色，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C正确；
D.滴加硝酸银后，有白色沉淀氯化银产生，但是由于原来溶液中就存在氯离子，因此不能确定稀盐酸的存在，故D错误。
故选ABC。
17．【答案】（1）+1
（2）A
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+1价；
（2） 洁厕剂因含有酸呈酸性，抽水马桶可用该洁厕剂清洗，A正确；大理石、不锈钢管成分都能与酸发生反应，不能用该洁厕剂清洗，B、C错误。
故答案为：（1）+1；（2）A。
18．【答案】②；BaCO3+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】【分析】根据盐酸和硫酸都能与氧化铁反应生成黄色溶液，都能与碳酸钠反应产生气泡，但盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀分析。
【解答】盐酸和硫酸都能与氧化铁反应生成黄色溶液，都能与碳酸钠反应产生气泡，但盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，所以可用氢氧化钡溶液鉴别；
故答案为：②；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
19．【答案】（1）C
（2）既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物
【解析】【分析】根据能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物分析。
【解答】（1）水、一氧化碳、氧化铁不能与碱发生反应，二氧化硫能与碱发生反应，属于酸性氧化物；
（2）既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物；
故答案为：（1）C；（2） 既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物 。
20．【答案】（1）NaOH
（2）不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液
【解析】【分析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
【解答】（1）无色的水遇到无色液体能够变红色，则可能是无色酚酞遇碱性溶液，而无色溶液遇酚酞不变色，则无色溶液可能是酸性溶液；碱性物质有多种如NaOH、KOH等；故答案为：NaOH（合理即可）；
（2）溶液最终为无色，则可能是溶液呈中性，也有可能是酸性溶液，所以无法确定溶液一定是中性；故答案为：不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液；
故答案为：（1）NaOH（合理即可）；（2）不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液。
21．【答案】稀盐酸；=；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3；建筑材料；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】解：A与B有如下的反应：A+B→C+D，
（1）若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水，经过验证，推导正确，所以A是稀盐酸，若氢氧化钠、盐酸两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，C是碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸，=，NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）Na2CO3，建筑材料，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水；若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
22．【答案】（1）盐酸；CaO
（2）改良酸性土壤
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】【解答】（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑，
D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
【分析】根据A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．
23．【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于
【解析】【解答】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，该反应的反应物有两种化合物和一种单质，因此不属于置换反应．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于．
【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，判断反应类型．
24．【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）Na2SO4、Na2CO3
（3）NaNO3；8.5
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）在反应④中，氯化钠和硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银，则反应的方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）根据前面的分析可知，该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）白色沉淀A为BaSO4；该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2gW二氧化碳。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得：y=7.1g；
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为：；
7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为：；
所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
所以该混合物中待确定物质的质量为：20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，
设该混合物的平均相对分子质量为Mr，
；
解得：Mr=85。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，
所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，
其质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g。
25．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
【解析】【分析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由 ②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。
【解答】（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；
故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。
26．【答案】（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）红
（3）气球膨胀；产生气泡
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸钠溶液则不能使酚酞变红分析；
（3）根据二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，反应后生成的碳酸钠与 酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1） 实验1为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀硫酸，溶液由红色变成无色，可表明二者发生了反应。
（3） ①二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，所以向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液后观察到握膨胀可证明二者发生了反应。②二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到产生气泡，可证明碳酸钠的存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（2）红；（3）气球膨胀；产生气泡。
27．【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）D
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D．
28．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）干燥氨气（吸收水蒸气）
（3）固体粉末由黑色变为红色
（4）没有尾气处理装置
【解析】【分析】（1）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气分析；
（2）根据氢氧化钠的吸水性分析；
（3）根据氨气与氧化铜反应生成铜分析；
（4）根据对空气有污染的装置需进行尾气处理分析。
【解答】（1）A中为氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；
（2）氢氧化钠固体吸水易潮解，在该实验中可干燥氨气；
（3） 氨气与氧化铜反应生成铜，则装置C中可观察到的实验现象是固体粉末由黑色变为红色 ；
（4）该实验中尾气会污染空气，没有尾气处理装置，存在不足。
故答案为：（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；（2） 干燥氨气（吸收水蒸气）；（3） 固体粉末由黑色变为红色 ；（4） 没有尾气处理装置 。
29．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
【解析】【分析】可溶性的碱能和某些非金属氧化物反应，生成相应的盐和水。能与稀酸反应生成相应的盐和水。
【解答】（1）当氢氧化钡与稀酸恰好完全反应时，此时溶液中的氢氧根离子被反应完了，故溶液由原有红色变为无色；
（2）当乙锥形瓶中的活塞b打开后，里面的二氧化碳若与氢氧化钠反应，会使乙瓶中气压减小；打开弹簧夹后，甲瓶液面上方气压大于乙瓶内部气压，故甲中的液体进入乙瓶，同时原有溶质氯化钡会与碳酸钠反应生成白色沉淀BaCO3；
（3）在乙瓶中可能出现碳酸钠过量的情形，当碳酸钠过量时其溶液呈碱性，同时会与硫酸铜反应生成蓝色沉淀碳酸铜，故不能判断；
故答案为：（1） 溶液由红色变成无色 ；（2） 打开弹簧夹 ； 装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀 （3） 不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
30．【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
31．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH
（3）BaCl2、NaOH
【解析】【分析】硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液无色说明肯定没有硫酸铜；
（1）硫酸钡和碳酸钙同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钙和酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）白色粉末中肯定含有碳酸钙，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH ，将它们相互组合即可；
（3）二氧化碳不能与氯化钡反应，因此碳酸钡肯定是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成的。
【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3 ，可能含 BaCl2、Na2SO4、NaOH ，那么三种物质的组合可能是： CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH ；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
32．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；溶液由红色变成无色
（2）CaCl2、NaCl
（3）10；碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中呈无色分析；
（2）根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，b点对应溶液为盐酸刚好反应的图像分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】(2)稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙或盐酸中的一种。由图丁可知，初始溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中含有盐酸。ab段时盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应。b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙和反应生成的氯化钠。
(3)bc段时碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点时氯化钙完全反应，c点后碳酸钠过量。与氯化钙反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，设产生沉淀的质量为x。
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40.0g×26.5% x
x=10g
33．【答案】（1）57%
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）盐酸有挥发性，使CO2质量偏大
【解析】【分析】（1）蛋壳的质量减去4.3g得到碳酸钙的质量，然后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（2）利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）根据盐酸具有挥发性分析解答。
【解答】（1）蛋壳中碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g；
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，可能的原因：盐酸有挥发性，使CO2质量偏大。
34．【答案】（1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a＜50
（4）20：9
【解析】【分析】（1）该过程中涉及到5个化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O和 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。（2）由图分析可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠的体积为（90-80）mL，再此基础上整合分析回答。
【解答】（1）设铝的质量为x
根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可得关系式：
2Al------------2AlCl3---------2Al(OH)3------------2NaOH
54 80
x 10mLx 1g/mLx4%
54/x=80/0.4g
解得x=0.27g
（2）设盐骏溶液质量为y
根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl可得关系式：
HCl--------------------NaOH
36.5 40
36.5%y 80mLx 1g/mLx4%
36.5/36.5%y =40/3.2g
解得x=80g
（3）若a=0，则对应的金属中只有镁，故0＜a镁；2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl可得稀盐酸与沉淀最大时的80mL的氢氧化钠溶液恰好反应，可得沉淀的质量最大，对应的和氧化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为50mL.根据 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可知，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的质星是氢氧化铝溶解需要的氢氧化钠的3倍，所以当消耗氢氧化铝用的氢氧化钠溶液为10mL时，则与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的体积为30mL，所以a必须小于（80-30）mL。所以 a的取值范围 0（4）则设镁的质量为z
根据2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl有关系式：
Mg-----------MgCl2------------Mg(OH)2↓---------2NaOH
24 80
z 50mLx 1g/mLx4%
24/z=80/2g
解得z=0.6g
镁的质量与铝的质量比值的最大值为=0.6g：0.27g=20：9
故答案为：（1）0.27g；（2） 80g ；（3） 035．【答案】33.33%；50g；滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体。
【解析】【分析】由图可以看出：稀盐酸先于氢氧化钠反应，待反应完后在于变质的碳酸钠反应。通过生成的二氧化碳质量可以求出变质后的碳酸钠的质量，在由它求出变质的氢氧化钠的质量。
【解答】
【解决问题】设碳酸钠的质量为x，由图中信息可知，产生二氧化碳的质量是2.2g， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2克
解得x=5.3g
设变质的氢氧化钠质量为y，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
80/y=106/5.3克
解得y=4g
此NaOH的变质程度为=4g/（13.3g-5.3g=4g）×100%≈33.33%
【继续探究】设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为z
和氯化氢反应的氢氧化钠质量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
40/8g=36.5/z
解得z=7.3g
实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量=7.3g/14.6% =50g
【发现问题】问题是：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体。
故答案为： 33.33% ；50g； 滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体
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一、单选题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取放锌粒
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
2．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关．一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强.100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
3．下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．电解水生成氢气和氧气
4．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 用浓硫酸在白纸上写字 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸有强烈的吸水性
B 在灼热的CuO中通入CO 黑色粉末变成红色 CO具有还原性
C 在装双氧水的试管中加MnO2 有大量气泡产生 该反应的反应物是H2O2和MnO2
D 在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 银表面有红色物质析出；铁片无变化 金属活动性顺序：Ag＞Cu＞Fe
A．A B．B C．C D．D
6．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．NH4NO3 属于盐
B．该化肥不宜与熟石灰混用
C．该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 95%
D．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
7．小海利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
B．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
C．表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
D．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中含盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液只含NaCl一种溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
12．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13． 如图的图象与对应实验过程不相符的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
14．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
二、填空题
16．根据图信息回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样；滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
17．小明的妈妈在家对抽水马桶进行消毒清洗时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果两者反应产生了有毒气体，差一点中毒。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为
（2）日前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是
A．抽水马桶
B．大理石台面(主要成分是CaCO3)
C．不锈钢管
18．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请从下列提供的试剂中选择一种试剂将它们鉴别出来。
提供的试剂：①氧化铁 ②氢氧化钡溶液 ③碳酸钠溶液
选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式
鉴别方法
19．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3 是一种两性氧化物，它有如下化学性质：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 。（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
（2）NaAlO2 的名称是偏铝酸钠，它属于盐类物质。根据你的理解，给两性氧化物下的定义是 。
20．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不能”），理由是 。
21． A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 ；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是 ，C的用途是 （只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式 ．
22． 图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称： ，F的化学式： ．
（2）写出C的一种用途： ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C： ；
D→E： ．
基本反应类型是 反应．
23． 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为： ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式： ，此反应 置换反应（填“属于”或“不属于”）．
24．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。(填化学式)。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 ，(填化学式)，其质量为 g。
25．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
三、实验探究题
26．小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 产生蓝色絮状沉淀 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
27．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是： 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 ；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
28．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B所起的作用是 。
（3）装置C中可观察到的实验现象是 。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答： 。
29．小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
30．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误 。
四、解答题
31．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。
32．农业上可用熟石灰改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图丁所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 (填化学式)。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。c点后pH逐渐增大的原因是 。
33．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为 。
（2）小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因 。
34．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为多少克？
（2）盐酸溶液质量为多少克？
（3）a的取值范围？
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？
35．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数)
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH的变质程度(用质量分数表示)是多少？
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？
【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；
B.取放锌粒时，应该将试管横放，用镊子将它放入试管底部，然后再将试管竖立起来，故B错误；
C.测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴到试纸上即可，不能将试纸直接放入溶液中，故C错误；
D.倾倒液体时，试管口紧挨试剂瓶口，试剂瓶的标签朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【解析】【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH﹣数量．根据一定体积的溶液中OH﹣数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．在计算溶液中的OH﹣的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．
【解答】解：假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）× ×100%=0.04675vvmL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）× ×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
3．【答案】B
【解析】【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；
B、根据氢氧化钠与盐酸反应后pH值减小进行分析；
C、过氧化氢分解的过程中催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量解答；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、开始硝酸钾溶液不饱和，还能溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错；
B、在滴加盐酸前溶液是氢氧化钠溶液，pH值大于7，当加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值减小，恰好完全反应时，溶液显中性，再加入盐酸，溶液显酸性，pH值小于7，故B正确；
C、过氧化氢分解的过程中催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C错；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不是质量比，故D错．
故选：B．
4．【答案】C
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据酸、盐等物质的化学性质和物理性质进行分析判断。
【解答】A. 用浓硫酸在白纸上写字 ，白纸变黑甚至穿孔 ，因此浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，故A错误；
B. 在灼热的CuO中通入CO ， 黑色粉末变成红色 ，说明CO具有还原性，故B正确；
C. 在装双氧水的试管中加MnO2 ， 有大量气泡产生 ，说明双氧水分解为水和氧气，而二氧化锰只是催化剂，故C错误；
D. 在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 ， 铁表面有红色物质析出，银片无变化，说明金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag，故D错误。
故选B。
6．【答案】C
【解析】【分析】A、根据盐是金属或铵根离子与酸根离子形成的化合物分析；
B、根据铵盐与碱能反应产生氨气分析；
C、根据标签中氮元素含量及硝酸铵中氮元素含量计算分析；
D、根据氮肥的作用分析。
【解答】A、NH4NO3 属于盐 ，不符合题意；
B、 该化肥为铵盐，与碱反应能生成氨气，不宜与熟石灰混用 ，不符合题意；
C、 该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 34.4%＝98.3% ，说法错误，符合题意；
D、 该化肥为氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 ，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据装置图的特点及实验目的进行分析，由氢气还原氧化铜的实验，氧化铜减少质量即为生成水中氧元素质量，生成的水被碱石灰吸收，碱石灰装置增加质量即为水的质量，由此可测定水中 氢、氧元素质量比。
【解答】A、浓硫酸有吸水性，所以乙中浓硫酸是用于干燥气体，正确；
B、由该装置及实验方法可知，通过氢气与氧化铜反应生成水来验证水的组成，丙中氧化铜减少的质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，所以氧化铜没有完全被还原，不影响实验结果，错误；
C、因空气中的水和二氧化碳会被丁吸收使结果不准确，所以 应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，正确；
D、 通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 ，正确；
故答案为：B。
8．【答案】A
【解析】【分析】将各个选项中的反应过程与图像进行比较即可。
【解答】A.碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，则固体的质量随反应时间的延长而减小到零，故A正确；
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减小，pH减小，但是无论怎样pH也不会小于7，故B错误；
C.电解水生成氢气的体积和氧气体积的比值为2：1，而不是质量之比，故C错误；
D.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，即开始的一段时间内没有气体生成，故D错误。
故选A。
9．【答案】C
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钾和被鉴别的硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，
D、硝酸钠和三种物质都不会发生反应，
【分析】A、氯化钾不与三者反应，
B、碳酸钾和三者反应的现象不同，有气体、有沉淀和无明显变化三种现象发生，
C、盐酸不与硫酸和氯化钙反应，与氢氧化钾反应无现象
D、硝酸钠和三种物质都不反应，．
11．【答案】A
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠和氯化钙，或氢氧化钙反应，都会生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】甲实验试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙实验试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。将两种溶液倒入同一洁净的废液缸中先有气泡产生，结合两试管中可能含有的物质可知甲实验后试管中盐酸有剩余，乙实验后试管中碳酸钠有剩余，故甲实验后试管中含有盐酸、氯化钙，乙实验后试管中含有氯化钠、碳酸钠。后出现白色沉淀，说明稀盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，氯化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以最终废液缸中一定有生成物氯化钠，反应物碳酸钠和氯化钙可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余。故选A。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据方程式中物质的质量关系计算20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量，再由恰好完全反应溶液pH=7分析。
【解答】设20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量为x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% 7.3%x
x=25g
则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为25克，此时溶液质量为45克，溶液pH=7；
故选B。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合；
B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合；
C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；
D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合．
故选：C．
【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化；
B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标；
C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化；
D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．
14．【答案】A
【解析】【分析】根据几种物质的性质分析判断。
【解答】（1）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀；盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应。
（2）甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙；
（3）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
故选A。
15．【答案】B
【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B.2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。
16．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【解析】【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。当二者完全反应时，溶液呈中性，于是酚酞试液从红色变成无色。
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据稀盐酸的化学通性分析判断。
【解答】（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应结束后，溶液的钠离子和氯离子数量不变，而 H+ 和 OH- 结合成水分子而减少了。
（3）A.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，则黑色的固体溶解，溶液变成蓝色，故A正确；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，在开始的一段时间内，溶液颜色不变；当稀盐酸完全反应后，再滴入氢氧化钠，此时溶液变成红色，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C正确；
D.滴加硝酸银后，有白色沉淀氯化银产生，但是由于原来溶液中就存在氯离子，因此不能确定稀盐酸的存在，故D错误。
故选ABC。
17．【答案】（1）+1
（2）A
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+1价；
（2） 洁厕剂因含有酸呈酸性，抽水马桶可用该洁厕剂清洗，A正确；大理石、不锈钢管成分都能与酸发生反应，不能用该洁厕剂清洗，B、C错误。
故答案为：（1）+1；（2）A。
18．【答案】②；BaCO3+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】【分析】根据盐酸和硫酸都能与氧化铁反应生成黄色溶液，都能与碳酸钠反应产生气泡，但盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀分析。
【解答】盐酸和硫酸都能与氧化铁反应生成黄色溶液，都能与碳酸钠反应产生气泡，但盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，所以可用氢氧化钡溶液鉴别；
故答案为：②；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
19．【答案】（1）C
（2）既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物
【解析】【分析】根据能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物分析。
【解答】（1）水、一氧化碳、氧化铁不能与碱发生反应，二氧化硫能与碱发生反应，属于酸性氧化物；
（2）既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物；
故答案为：（1）C；（2） 既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物 。
20．【答案】（1）NaOH
（2）不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液
【解析】【分析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
【解答】（1）无色的水遇到无色液体能够变红色，则可能是无色酚酞遇碱性溶液，而无色溶液遇酚酞不变色，则无色溶液可能是酸性溶液；碱性物质有多种如NaOH、KOH等；故答案为：NaOH（合理即可）；
（2）溶液最终为无色，则可能是溶液呈中性，也有可能是酸性溶液，所以无法确定溶液一定是中性；故答案为：不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液；
故答案为：（1）NaOH（合理即可）；（2）不能；无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液。
21．【答案】稀盐酸；=；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3；建筑材料；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】解：A与B有如下的反应：A+B→C+D，
（1）若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水，经过验证，推导正确，所以A是稀盐酸，若氢氧化钠、盐酸两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，C是碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸，=，NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）Na2CO3，建筑材料，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水；若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
22．【答案】（1）盐酸；CaO
（2）改良酸性土壤
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】【解答】（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑，
D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
【分析】根据A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．
23．【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于
【解析】【解答】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，该反应的反应物有两种化合物和一种单质，因此不属于置换反应．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于．
【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，判断反应类型．
24．【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）Na2SO4、Na2CO3
（3）NaNO3；8.5
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）在反应④中，氯化钠和硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银，则反应的方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）根据前面的分析可知，该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）白色沉淀A为BaSO4；该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2gW二氧化碳。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得：y=7.1g；
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为：；
7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为：；
所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
所以该混合物中待确定物质的质量为：20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，
设该混合物的平均相对分子质量为Mr，
；
解得：Mr=85。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，
所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，
其质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g。
25．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
【解析】【分析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由 ②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。
【解答】（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；
故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。
26．【答案】（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）红
（3）气球膨胀；产生气泡
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸钠溶液则不能使酚酞变红分析；
（3）根据二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，反应后生成的碳酸钠与 酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1） 实验1为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀硫酸，溶液由红色变成无色，可表明二者发生了反应。
（3） ①二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，所以向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液后观察到握膨胀可证明二者发生了反应。②二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到产生气泡，可证明碳酸钠的存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（2）红；（3）气球膨胀；产生气泡。
27．【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）D
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D．
28．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）干燥氨气（吸收水蒸气）
（3）固体粉末由黑色变为红色
（4）没有尾气处理装置
【解析】【分析】（1）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气分析；
（2）根据氢氧化钠的吸水性分析；
（3）根据氨气与氧化铜反应生成铜分析；
（4）根据对空气有污染的装置需进行尾气处理分析。
【解答】（1）A中为氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；
（2）氢氧化钠固体吸水易潮解，在该实验中可干燥氨气；
（3） 氨气与氧化铜反应生成铜，则装置C中可观察到的实验现象是固体粉末由黑色变为红色 ；
（4）该实验中尾气会污染空气，没有尾气处理装置，存在不足。
故答案为：（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；（2） 干燥氨气（吸收水蒸气）；（3） 固体粉末由黑色变为红色 ；（4） 没有尾气处理装置 。
29．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
【解析】【分析】可溶性的碱能和某些非金属氧化物反应，生成相应的盐和水。能与稀酸反应生成相应的盐和水。
【解答】（1）当氢氧化钡与稀酸恰好完全反应时，此时溶液中的氢氧根离子被反应完了，故溶液由原有红色变为无色；
（2）当乙锥形瓶中的活塞b打开后，里面的二氧化碳若与氢氧化钠反应，会使乙瓶中气压减小；打开弹簧夹后，甲瓶液面上方气压大于乙瓶内部气压，故甲中的液体进入乙瓶，同时原有溶质氯化钡会与碳酸钠反应生成白色沉淀BaCO3；
（3）在乙瓶中可能出现碳酸钠过量的情形，当碳酸钠过量时其溶液呈碱性，同时会与硫酸铜反应生成蓝色沉淀碳酸铜，故不能判断；
故答案为：（1） 溶液由红色变成无色 ；（2） 打开弹簧夹 ； 装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀 （3） 不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀
30．【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
31．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH
（3）BaCl2、NaOH
【解析】【分析】硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液无色说明肯定没有硫酸铜；
（1）硫酸钡和碳酸钙同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钙和酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）白色粉末中肯定含有碳酸钙，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH ，将它们相互组合即可；
（3）二氧化碳不能与氯化钡反应，因此碳酸钡肯定是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成的。
【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3 ，可能含 BaCl2、Na2SO4、NaOH ，那么三种物质的组合可能是： CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH ；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
32．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；溶液由红色变成无色
（2）CaCl2、NaCl
（3）10；碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中呈无色分析；
（2）根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，b点对应溶液为盐酸刚好反应的图像分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】(2)稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙或盐酸中的一种。由图丁可知，初始溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中含有盐酸。ab段时盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应。b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙和反应生成的氯化钠。
(3)bc段时碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点时氯化钙完全反应，c点后碳酸钠过量。与氯化钙反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，设产生沉淀的质量为x。
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40.0g×26.5% x
x=10g
33．【答案】（1）57%
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）盐酸有挥发性，使CO2质量偏大
【解析】【分析】（1）蛋壳的质量减去4.3g得到碳酸钙的质量，然后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（2）利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）根据盐酸具有挥发性分析解答。
【解答】（1）蛋壳中碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g；
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，可能的原因：盐酸有挥发性，使CO2质量偏大。
34．【答案】（1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a＜50
（4）20：9
【解析】【分析】（1）该过程中涉及到5个化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O和 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。（2）由图分析可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠的体积为（90-80）mL，再此基础上整合分析回答。
【解答】（1）设铝的质量为x
根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可得关系式：
2Al------------2AlCl3---------2Al(OH)3------------2NaOH
54 80
x 10mLx 1g/mLx4%
54/x=80/0.4g
解得x=0.27g
（2）设盐骏溶液质量为y
根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl可得关系式：
HCl--------------------NaOH
36.5 40
36.5%y 80mLx 1g/mLx4%
36.5/36.5%y =40/3.2g
解得x=80g
（3）若a=0，则对应的金属中只有镁，故0＜a镁；2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl可得稀盐酸与沉淀最大时的80mL的氢氧化钠溶液恰好反应，可得沉淀的质量最大，对应的和氧化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为50mL.根据 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可知，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的质星是氢氧化铝溶解需要的氢氧化钠的3倍，所以当消耗氢氧化铝用的氢氧化钠溶液为10mL时，则与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的体积为30mL，所以a必须小于（80-30）mL。所以 a的取值范围 0
根据2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl有关系式：
Mg-----------MgCl2------------Mg(OH)2↓---------2NaOH
24 80
z 50mLx 1g/mLx4%
24/z=80/2g
解得z=0.6g
镁的质量与铝的质量比值的最大值为=0.6g：0.27g=20：9
故答案为：（1）0.27g；（2） 80g ；（3） 0
【解析】【分析】由图可以看出：稀盐酸先于氢氧化钠反应，待反应完后在于变质的碳酸钠反应。通过生成的二氧化碳质量可以求出变质后的碳酸钠的质量，在由它求出变质的氢氧化钠的质量。
【解答】
【解决问题】设碳酸钠的质量为x，由图中信息可知，产生二氧化碳的质量是2.2g， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2克
解得x=5.3g
设变质的氢氧化钠质量为y，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
80/y=106/5.3克
解得y=4g
此NaOH的变质程度为=4g/（13.3g-5.3g=4g）×100%≈33.33%
【继续探究】设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为z
和氯化氢反应的氢氧化钠质量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
40/8g=36.5/z
解得z=7.3g
实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量=7.3g/14.6% =50g
【发现问题】问题是：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体。
故答案为： 33.33% ；50g； 滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体
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