中考复习——物质转化与材料利用（含解析）
文档属性
| 名称 | 中考复习——物质转化与材料利用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 411.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-05 16:09:23 | ||
图片预览
文档简介
中考复习——物质转化与材料利用
一、单选题
1．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
2．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
3．下列对CuO+H2Cu+H2O反应的说法，错误的是（ ）
A．属于置换反应 B．H2夺走了CuO中的氧，CuO被还原
C．H2是氧化剂 D．H2从CuO中夺取了氧，H2被氧化
4．等质量的甲、乙、丙三种金属分别与等质量且溶质质量分数相等的稀硫酸充分反应，生成+2价的硫酸盐，产生氢气的质量与反应时间的关系如图，则下列说法错误的是（ ）
A．三种金属的活动性大小为乙＞甲＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲
D．反应结束时，丙一定没有剩余
5．下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（ ）
实验目的 操作及现象 结论
A 验证氢气的还原性 将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红 氢气具有还原性
B 比较金属铝和锌的活动性 将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快 铝比锌活泼
C 验证氢氧化钠溶液为碱溶液 向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红 氢氧化钠溶液为碱溶液
D 验证铁和硫反应过程的能量变化 铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象 该反应为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．MgO→MgSO4 B．Fe2O3→Fc(OH)3
C．CO2→Na2CO3 D．HNO3→KNO3
7．下列学习用品的主要材料是有机合成材料的是（ ）
A． 铁制圆规 B． 铅笔芯
C． 纯棉笔袋 D． 塑料笔套
8．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
9．二氧化氯是一种自来水消毒剂，下图所示是制取二氧化氯的反应模型图，据图判断，下列的说法中正确的是（ ）
A．y物质为化合物 B．w是二氧化氯的微粒模型
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后分子的个数不变
10． 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO ﹣﹣ 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、 、
B．Na+、 、 、Cl－
C．Ba2+、 、 、 Cl－
D．Ba2+、Cu2+、 、
12．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2，则金属X可能是（ ）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
13．下列常见物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．海水 C．可口可乐 D．冰水共存物
14．将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
A．若m=2，则n=2或3
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色
D．反应后固体的质量不可能超过56g
二、填空题
16．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红棕色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到硫酸铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红。请回答：
（1）该除氧剂的主要成分的名称是 。
（2）除氧剂与硫酸铜反应的化学方程式是
17．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
18．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示 的质量
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因 。
19．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象判断。
20．如图是某科学老师根据课本知识，设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。
（2）从A装置内判断该反应发生的依据是 。
（3）反应结束后停止加热，继续通 CO，此时 B 装置的作用是 。
21．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。
（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A C
22．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
23． 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
24． 已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为 、 ．
（2）E与F反应的化学方程式为 ．
（3）B与G反应的化学方程式为 ．
25．将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为
6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 。
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
三、解答题
26．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。
（1）杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力。这些绿电来自西部地区的光电和风电。其中光伏发电是将 转化为电能。
（2）吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产10万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
27．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 。
（2）沉淀B的化学式是 。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 。
28．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是 。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
29．固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
30．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)
（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？
四、实验探究题
31．李同学在实验室里分别配制了质量分数均为10%的MgCl2、H2SO4、KNO3和NaOH四种溶液，但却忘记及时在试剂瓶的标签上注明所配制的溶液名称，只好向化学课代表王同学求助。王同学思考片刻，先在试剂瓶的标签上分别标注“A、B、C、D”以示区别，随后并没有用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了。其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，根据现象不同分成两组(一组沉淀组，一组无现象组)；
②取沉淀组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无沉淀、无浑浊或颜色变化等明显实验现象；
综合以上实验可知：
A 、B 、C 。
32．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣 a 的成分是 ，白色沉淀 b 的成分是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
33．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则步骤I中一定发生反应的化学方程式： ；
（2）步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有 ；
（3）步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 种情况。
34．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案 嗅盐与 （填一种物质名称）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
35．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？ （选填“是”或“否”）．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，要得到纯净硫酸铁溶液，硫酸需完全反应，铁发生置换反应生成亚铁盐分析。
【解答】A、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，会使产生硫酸铁中含有硫酸 ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到硫酸铁，不符合题意；
C、过量氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，可得到纯净硫酸铁溶液，符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能得到硫酸铁，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【解析】【分析】金属可以和氧气反应；可以和酸反应；可以和盐反应，按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
【解答】A、根据金属活动性顺序，铁排在铜的前面，故铁可以把铜从它的盐的水溶液中置换出来，故不可以把硫酸铜溶液盛放在铁桶里；
B、根据质量守恒可知，要生成2g的氢气，需要铁的质量为56g，而生铁是铁的合金，属于混合物，故需要生铁的质量应大于56g；
C、铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈，故不可将裸露的铁管埋在潮湿的土里；
D、防止铁生锈的的方法是隔绝水或空气，将锌镀在铁的表面让铁与空气隔绝，以保护铁不受腐蚀；
故答案为：D
3．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据置换反应的特点分析；
B、根据氢气与氧化铜反应氧化铜失氧分析；
C、根据氢气得氧化生氧化反应分析；
D、根据氢气得氧被氧化分析。
【解答】A.该反应中反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B. H2夺走了CuO中的氧，CuO被还原 ，不符合题意；
C. H2是还原剂 ，符合题意；
D. H2从CuO中夺取了氧，被氧化 ，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】B
【解析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量= ×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，错误；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，反应结束时，丙一定没有剩余，正确；
故选B
5．【答案】A
【解析】【分析】根据相关实验的目的、现象、操作过程和结论分析判断。
【解答】A.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和水，说明氢气具有还原性，故A正确；
B.当锌和铝都与稀盐酸反应时，应该是盛有铝的试管内气泡产生的速度比锌快，故B错误；
C.酚酞试液变红，只能说明溶液呈碱性，而不能说明就是碱溶液，例如碳酸钠为盐，但是水溶液呈碱性，故C错误；
D.混合物红热，可能是反应放热，也可能是酒精灯加热引起，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
B、根据难溶性金属氧化物不能与水化合生成碱分析；
C、根据二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水分析；
D、根据酸和碱反应可生成盐和水分析。
【解答】A、氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
B、氧化铁不能一步生成氢氧化铁，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，不符合题意；
D、硝酸与氢氧化钾反应可生成硝酸钾，不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【解析】【分析】依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．本题考查了材料的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】解：A、铁制圆规为金属合金制品，属于金属材料，故A错误；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，属于无机非金属材料，故B错误；
C、纯棉笔袋为棉花制品，属于天然材料，故C错误；
D、塑料笔套为塑料制品，属于有机合成材料，故D正确．
故选D．
8．【答案】D
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生产硝酸锌和银单质；再和硝酸铜反应，生产硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】A.若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中肯定没有锌，那么锌肯定和硝酸银发生了反应，但是不一定和硝酸铜反应，那么滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确不合题意；
B.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌。由于锌有剩余，那么硝酸铜和硝酸银肯定完全反应，那么滤渣中还有银和铜，故B正确不合题意；
C.若滤液呈蓝色，溶液中肯定存在铜离子，则滤液中的溶质一定有硝酸铜，故C正确不合题意；
D.若滤液呈无色，那么硝酸铜和硝酸银肯定已经完全反应，那么滤液中的溶质肯定只有硝酸锌，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据二氧化氯的分子构成判断；
（3）两种化合物相互交换成分，形成新的两种化合物，这种反应就是复分解反应；
（4）根据反应的方程式配平后分析判断。
【解答】A.根据图片可知，y的分子只由一种原子构成，即该物质只由一种元素组成，应该为单质，而不是化合物，故A错误；
B.二氧化氯的分子由1个氯原子和2个氧原子构成，只有W的图片符合要求，故B正确；
C.复分解反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，而反应物y为单质，则不是复分解反应，故C错误；
D.方程式配平后如下图所示：
反应前为3个分子，反应后为4个分子，即分子个数改变，故D错误。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．【答案】A
【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。
【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但 ① 中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
故选A。
12．【答案】A
【解析】【解答】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，所以可能是铝．
故选：A．
【分析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
13．【答案】D
【解析】【解答】洁净的空气由氮气、氧气、水蒸气等多种物质组成，是混合物；海水中有水和氯化钠等物质，是混合物；可口可乐中含多种物质是混合物；冰水是一种物质的不同状态，是纯净物。
【分析】纯净物与混合物的区别，看组成中是同种物质还是不同种物质，同种物质为纯净物，不同种物质为混合物。
14．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】等质量的锌和铁与等量且足量硫酸反应，反应后溶液质量＝参加反应的金属质量+硫酸的质量－氢气质量，锌反应速率快，溶液增加质量大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，反应结束后与锌反应时溶液质量增加的多，D符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
【解答】A、铜能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌先反应，然后铜再反应，碳不与硝酸银反应，若m＝2，则固体为碳和银，溶液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能有硝酸银， n=2或3 ，不符合题意；
B、设3.2g铜完全反应生成银的质量为x，13g锌完全反应生成银的质量为y
Cu——2Ag Zn——2Ag
64 216 65 216
3.2g x 13g y
x=10.8g，y=43.2g
若固体中金属质量为48g，说明铜未完全反应，则反应后固体为碳、银、铜三种，符合题意；
C、 当m=3时，则固体为碳、银、铜，溶液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没硝酸银，所以溶液可能呈蓝色 ，不符合题意；
D恰好完全反应固体质量最多为10.8+43.2+2＝56g，反应后固体的质量不可能超过56g ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】（1）Fe
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【分析】铁单质为黑色粉末，而氧化铁为红棕色粉末；铁单质能够和稀盐酸反应生成氢气；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜单质为红色固体，而硫酸亚铁的溶液成浅绿色，据此分析即可。
【解答】（1）该除氧剂的主要成分是铁，化学式为Fe；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17．【答案】（1）1：1
（2）2
（3）置换反应
（4）不是
【解析】【分析】（1）根据图示中反应物和生成物的粒子个数分析；
（2）根据氧化物定义分析；
（3）根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
（4）根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】（1）反应后有1个X剩余，所以反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）该反应中反应前和反应后各有一种化合物，且都由两种元素组成，可能是氧化物；
（3）该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）X原子反应后减少，为反应物，不是催化剂；
故答案为：（1）1：1；（2）2；（3）置换反应；（4）不是。
18．【答案】（1）B
（2）参加反应的氧气质量
（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子、元素的种类、质量不变，分子数目可能改变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据镁与氧气、氮气和二氧化碳都能反应分析。
【解答】（1）①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量反应前后肯定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变；
（2）根据质量守恒定律可知，镁的质量与参加反应的氧气质量总和等于氧化镁的质量，所以 m2－m1表示参加反应的氧气的质量；
（3） 若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，是因为镁 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应；
故答案为：（1）B；（2）参加反应的氧气质量；（3） 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应 。
19．【答案】（1）检验是否含有氯化镁
（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤①中加入适量NaOH溶液是为了检验是否含有氯化镁；
（2）加氢氧化钠溶液无明显现象，证明一定不含氯化镁，再加碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙，加入氯化钡溶液时，加入的碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，无法证明是否含硫酸钠，要得出正确结论，则需在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) ，验证所产生沉淀是溶于酸的碳酸钡沉淀还是不溶于酸的硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 检验是否含有氯化镁 ；（2） 在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) 。
20．【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
（2）有黑色的粉末生成
（3）收集CO，防止污染空气
【解析】【分析】（1）根据CO与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（2）根据氧化铁生成铁红色固体变黑色分析；
（3）根据CO对空气的污染分析。
【解答】（1）因 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ，所以在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁；
（2）A中若反应发生，则氧化铁会变成铁，固体由红色变成黑色；
（3） 反应结束后停止加热，继续通 CO， 澄清石灰水可吸收二氧化碳的同时，也可利用排液体的方法收集CO，以防止污染空气；
故答案为：（1） CO和空气混合，加热可能会发生爆炸；（3）收集CO，防止污染空气 。
21．【答案】（1）催化
（2）H2O2；O2
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】 A、B含有相同的元素 ，且A能生成B，X未发生变化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B生成C和D，则D为氢气，氢气与E反应生成F和水，E可为氧化铜等金属氧化物。
（1） X在反应①中起催化作用；
（2）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ；C为氧气，化学式为 O2 。
22．【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
23．【答案】导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
【解析】【解答】（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；
③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．
故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．
【分析】金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．
24．【答案】AgNO3；CO2；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【解析】【解答】（1）A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，经过验证，推导正确，所以A是AgNO3，I是CO2；
（2）E与F的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）B与G的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）AgNO3，CO2；（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
【分析】根据A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，然后将推出的物质进行验证即可．
25．【答案】（1）Zn、 Cu、Ag
（2）M≤0.64
【解析】【分析】根据锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银，结合锌和铜分别与硝酸银反应的质量关系分析。
【解答】 将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，因锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银。
（1） 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，说明滤渣中肯定含有与盐酸反应的锌，锌有剩余，则铜和银也都会被置换出来，所以滤渣成分为Zn、 Cu、Ag ；
（2） 向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则说明硝酸银有剩余，由锌和铜与硝酸银反应的质量关系，分别设硝酸银全部与锌或铜反应时，消耗锌或铜质量为x、y
Zn-----2AgNO3 Cu-----2AgNO3
65 340 64 340
x 50g × 6.8% y 50g × 6.8%
x=0.65g y=0.64g
因硝酸银不能全部反应，则M取值范围是≤0.64g
故答案为：（1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M≤0.64 。
26．【答案】（1）太阳能（光能）
（2）有机化合物；6：1
（3）解：生产10万只玩具减少二氧化碳排放质量为0.11kg×10×104=1.1×104kg，设可节约氢氧化钠质量为x
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O
44 80
1.1×104kg x
44：80=(1.1×104kg)：x
x=2×104kg
答：减排后可以节约2×104千克的氢氧化钠。
【解析】【分析】（1）根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2） 己烯醇含有碳元素，属于有机化合物， 在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为72：12＝6：1.
故答案为：（1） 太阳能（光能） ；（2）有机化合物；6：1；（3）2×104kg。
27．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（3）红褐色的沉淀为氢氧化铁，其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙，也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。
（2）沉淀B为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（3）我认为小科的判断不正确，理由： 加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 。
28．【答案】（1）8g
（2）H2SO4，FeSO4
（3）6.6g
（4） 丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
【解析】【分析】1、根据金属活动性顺序可知，铁粉能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。利用表格数据可计算推出丙同学所得混合物中铜的质量；
2、根据甲中混合物的质量和稀硫酸的质量，判断出是铁粉过量还是稀硫酸过量，可确定溶质中含有的溶质；
3、根据表格中的数据关系推知金属和稀硫酸的消耗关系可确定最终得到固体的质量；
4、由丙同学提供的数据，根据化学反应的方程式计算出溶质的质量，从而计算出质量分数。
【解答】（1）铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，所以反应中铜是一定会剩余的。甲和乙金属混合物的质量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反应后过滤，得到的干燥固体都是4g，说明4g物质是铜，10g混合物中有铁粉6g，铜粉4g，由此可知，20g混合物中铁有12g，铜应有8g；
（2）由甲、丙比较可知，丙中100g稀硫酸可与7g铁粉反应，而甲只有6g铁粉所以稀硫酸过量，由此可知，甲所得溶液中含有溶质是： H2SO4，FeSO4 ；
（3）由丙可知100g稀硫酸可与7g铁粉恰好完全反应，设120g稀硫酸能反应的铁粉为x。
得x=8.4g 而15g中含有的铁粉量为9g所以铁粉过量，最终剩余的固体为15g-8.4g=6.6g；
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
故答案为：（1）8g （2） H2SO4，FeSO4 （3）6.6g （4）17.8%
29．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）NaOH；8
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据产生硫酸钡和二氧化碳的质量，计算出硫酸钠和碳酸钠质量，再由混合物质量及钠元素质量分数确定物质组成分析。
【解答】（1） 反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）混合物中加足量水，得到溶液，再加稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，说明固体中一定有碳酸钠，溶液中加适量稀硝酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含硫酸钠，因加入氯化钡引入了氯离子，加硝酸银产生白色沉淀不能证明是否含氯化钠，所以混合物中一定含Na2CO3、Na2SO4；
（3）32.8g样品产生23.3克沉淀A（即硫酸钡）和4.4g气体（即二氧化碳），设硫酸钠质量为x，碳酸钠质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
x=14.2g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
106 44
y 4.4g
y=10.6g
则32.8g－14.2g-10.6g=8g，硫酸钠和碳酸钠中钠元素质量为，其它物质中含钠元素质量为13.8g-9.2g=4.6g，即固体混合物中还含有钠元素质量分数为的物质，氢氧化钠中钠元素质量分数为，硝酸钠中钠元素质量分数为，氯化钠中钠元素质量分数为，故还一定有氢氧化钠，其质量为8g.
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） Na2CO3、Na2SO4 ；（3） NaOH ；8.
30．【答案】（1）气泡
（2）设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋ H2↑
65 2
x 0.2g
＝ ，
x＝6.5g。
（3）铝(或Al)；稀硫酸溶质质量分数？设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y。
2Al＋ 3H2SO4=Al2(SO4)3＋ 3H2↑
294 6
y 0.2g
y＝9.8g，
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝19.6%
（4）解：50克 ×19.6% ＝ V × 1.84g/cm3 × 98%
V ＝ 5.4cm3
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，锌和铝都排在氢的前面，而银排在氢的后面，因此锌和铝都能和稀盐酸反应生成氢气，而银不能与稀盐酸反应生成氢气；
（2）根据图像确定a点时锌生成氢气的质量，然后根据反应的方程式计算出参加反应的锌的质量即可；
（3）根据图像确定“银粉”的种类；写出铝与稀硫酸反应的方程式，利用氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸溶质的质量，最后根据计算即可；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，结合密度公式m=ρV计算需要浓硫酸的体积即可。
31．【答案】H2SO4；KNO3；NaOH
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可溶于硫酸，结合实验各步骤中的现象推导出各物质分析。
【解答】①各取溶液少许两两混合，根据现象不同分成两组(一组沉淀组，一组无现象组)，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，则一组为氯化镁和氢氧化钠，另一组为硫酸和硝酸钾；
②取沉淀组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液，氢氧化镁沉淀能溶于硫酸，说明加入的另一组未知溶液为硫酸，由此鉴别出硫酸和硝酸钾；
③C和D溶液为氯化镁和氢氧化钠中的一种，二者反应产生白色沉淀，再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无沉淀、无浑浊或颜色变化等明显实验现象，说明A为硫酸，则B为硝酸钾，C为氢氧化钠；
故答案为：H2SO4；KNO3；NaOH。
32．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCO3
（3）MgCl2
【解析】【分析】①硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于稀盐酸，因此根据滤渣全部溶解可知，滤渣中肯定没有硫酸钡，即样品中要么同时没有硫酸钠和氯化钡，要么只含有它们之中的一种；
②碳酸钙不溶于水，但溶于稀盐酸并且二者反应，会生成二氧化碳气体，因此产生的无色气体就是二氧化碳气体，即样品中肯定存在碳酸钙；
③根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量0.44g，计算出参加反应的碳酸钙的质量为1g<1.5g，因此滤渣中除了碳酸钙，还应该有氢氧化镁，即样品中肯定存在氢氧化钠和氯化镁；
④将滤液中加入二氧化碳气体后，生成了白色沉淀b，那么应该是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀b。既然滤液中有氢氧化钠，会和氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，所以此时滤液中肯定没有氯化镁了。据此分析解答。
【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）滤渣a的成分是CaCO3和Mg(OH)2，白色沉淀b的成分是BaCO3；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，那么滤渣a中肯定存在硫酸钡沉淀，即样品中肯定存在硫酸钠和氯化钡，此时就不能确定滤渣中是否存在氢氧化镁，也就无法确定是否存在MgCl2了。
33．【答案】（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3
（3）6
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，碳酸钡能溶于稀盐酸，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡不能溶于稀盐酸，由加入稀盐酸后的现象判断沉淀类别，由此确定白色粉末的组成，该实验中未检验氯化钾的存在，所以可能有可能没有分析。
【解答】（1） 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明沉淀中只有碳酸钡沉淀，则步骤I中一定发生碳酸钠和氢氧化钡的反应，方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ；
（2） 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀中没有可溶于盐酸的碳酸钡沉淀，只有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则原白色粉末一定没有碳酸钠。
（3） 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，则原白色粉末中一定有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少含有一种，氯化钾可能含有，组成可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡、氯化钾或碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡、氯化钾或碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氢氧化钡、氯化钾六种情况。
故答案为：（1） Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3 ；（3）6.
34．【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊
【解析】【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但是与碳酸铵反应生成沉淀。【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等；
（2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ；
（3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。
35．【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
1 / 1
一、单选题
1．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
2．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
3．下列对CuO+H2Cu+H2O反应的说法，错误的是（ ）
A．属于置换反应 B．H2夺走了CuO中的氧，CuO被还原
C．H2是氧化剂 D．H2从CuO中夺取了氧，H2被氧化
4．等质量的甲、乙、丙三种金属分别与等质量且溶质质量分数相等的稀硫酸充分反应，生成+2价的硫酸盐，产生氢气的质量与反应时间的关系如图，则下列说法错误的是（ ）
A．三种金属的活动性大小为乙＞甲＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲
D．反应结束时，丙一定没有剩余
5．下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（ ）
实验目的 操作及现象 结论
A 验证氢气的还原性 将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红 氢气具有还原性
B 比较金属铝和锌的活动性 将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快 铝比锌活泼
C 验证氢氧化钠溶液为碱溶液 向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红 氢氧化钠溶液为碱溶液
D 验证铁和硫反应过程的能量变化 铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象 该反应为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．MgO→MgSO4 B．Fe2O3→Fc(OH)3
C．CO2→Na2CO3 D．HNO3→KNO3
7．下列学习用品的主要材料是有机合成材料的是（ ）
A． 铁制圆规 B． 铅笔芯
C． 纯棉笔袋 D． 塑料笔套
8．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
9．二氧化氯是一种自来水消毒剂，下图所示是制取二氧化氯的反应模型图，据图判断，下列的说法中正确的是（ ）
A．y物质为化合物 B．w是二氧化氯的微粒模型
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后分子的个数不变
10． 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO ﹣﹣ 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、 、
B．Na+、 、 、Cl－
C．Ba2+、 、 、 Cl－
D．Ba2+、Cu2+、 、
12．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2，则金属X可能是（ ）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
13．下列常见物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．海水 C．可口可乐 D．冰水共存物
14．将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
A．若m=2，则n=2或3
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色
D．反应后固体的质量不可能超过56g
二、填空题
16．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红棕色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到硫酸铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红。请回答：
（1）该除氧剂的主要成分的名称是 。
（2）除氧剂与硫酸铜反应的化学方程式是
17．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
18．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示 的质量
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因 。
19．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象判断。
20．如图是某科学老师根据课本知识，设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。
（2）从A装置内判断该反应发生的依据是 。
（3）反应结束后停止加热，继续通 CO，此时 B 装置的作用是 。
21．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。
（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A C
22．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
23． 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
24． 已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为 、 ．
（2）E与F反应的化学方程式为 ．
（3）B与G反应的化学方程式为 ．
25．将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为
6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 。
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
三、解答题
26．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。
（1）杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力。这些绿电来自西部地区的光电和风电。其中光伏发电是将 转化为电能。
（2）吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产10万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
27．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 。
（2）沉淀B的化学式是 。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 。
28．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是 。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
29．固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
30．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)
（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？
四、实验探究题
31．李同学在实验室里分别配制了质量分数均为10%的MgCl2、H2SO4、KNO3和NaOH四种溶液，但却忘记及时在试剂瓶的标签上注明所配制的溶液名称，只好向化学课代表王同学求助。王同学思考片刻，先在试剂瓶的标签上分别标注“A、B、C、D”以示区别，随后并没有用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了。其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，根据现象不同分成两组(一组沉淀组，一组无现象组)；
②取沉淀组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无沉淀、无浑浊或颜色变化等明显实验现象；
综合以上实验可知：
A 、B 、C 。
32．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣 a 的成分是 ，白色沉淀 b 的成分是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
33．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则步骤I中一定发生反应的化学方程式： ；
（2）步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有 ；
（3）步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 种情况。
34．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案 嗅盐与 （填一种物质名称）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
35．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？ （选填“是”或“否”）．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，要得到纯净硫酸铁溶液，硫酸需完全反应，铁发生置换反应生成亚铁盐分析。
【解答】A、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，会使产生硫酸铁中含有硫酸 ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到硫酸铁，不符合题意；
C、过量氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，可得到纯净硫酸铁溶液，符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能得到硫酸铁，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【解析】【分析】金属可以和氧气反应；可以和酸反应；可以和盐反应，按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
【解答】A、根据金属活动性顺序，铁排在铜的前面，故铁可以把铜从它的盐的水溶液中置换出来，故不可以把硫酸铜溶液盛放在铁桶里；
B、根据质量守恒可知，要生成2g的氢气，需要铁的质量为56g，而生铁是铁的合金，属于混合物，故需要生铁的质量应大于56g；
C、铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈，故不可将裸露的铁管埋在潮湿的土里；
D、防止铁生锈的的方法是隔绝水或空气，将锌镀在铁的表面让铁与空气隔绝，以保护铁不受腐蚀；
故答案为：D
3．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据置换反应的特点分析；
B、根据氢气与氧化铜反应氧化铜失氧分析；
C、根据氢气得氧化生氧化反应分析；
D、根据氢气得氧被氧化分析。
【解答】A.该反应中反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B. H2夺走了CuO中的氧，CuO被还原 ，不符合题意；
C. H2是还原剂 ，符合题意；
D. H2从CuO中夺取了氧，被氧化 ，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】B
【解析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量= ×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，错误；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，反应结束时，丙一定没有剩余，正确；
故选B
5．【答案】A
【解析】【分析】根据相关实验的目的、现象、操作过程和结论分析判断。
【解答】A.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和水，说明氢气具有还原性，故A正确；
B.当锌和铝都与稀盐酸反应时，应该是盛有铝的试管内气泡产生的速度比锌快，故B错误；
C.酚酞试液变红，只能说明溶液呈碱性，而不能说明就是碱溶液，例如碳酸钠为盐，但是水溶液呈碱性，故C错误；
D.混合物红热，可能是反应放热，也可能是酒精灯加热引起，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
B、根据难溶性金属氧化物不能与水化合生成碱分析；
C、根据二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水分析；
D、根据酸和碱反应可生成盐和水分析。
【解答】A、氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
B、氧化铁不能一步生成氢氧化铁，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，不符合题意；
D、硝酸与氢氧化钾反应可生成硝酸钾，不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【解析】【分析】依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．本题考查了材料的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】解：A、铁制圆规为金属合金制品，属于金属材料，故A错误；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，属于无机非金属材料，故B错误；
C、纯棉笔袋为棉花制品，属于天然材料，故C错误；
D、塑料笔套为塑料制品，属于有机合成材料，故D正确．
故选D．
8．【答案】D
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生产硝酸锌和银单质；再和硝酸铜反应，生产硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】A.若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中肯定没有锌，那么锌肯定和硝酸银发生了反应，但是不一定和硝酸铜反应，那么滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确不合题意；
B.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌。由于锌有剩余，那么硝酸铜和硝酸银肯定完全反应，那么滤渣中还有银和铜，故B正确不合题意；
C.若滤液呈蓝色，溶液中肯定存在铜离子，则滤液中的溶质一定有硝酸铜，故C正确不合题意；
D.若滤液呈无色，那么硝酸铜和硝酸银肯定已经完全反应，那么滤液中的溶质肯定只有硝酸锌，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据二氧化氯的分子构成判断；
（3）两种化合物相互交换成分，形成新的两种化合物，这种反应就是复分解反应；
（4）根据反应的方程式配平后分析判断。
【解答】A.根据图片可知，y的分子只由一种原子构成，即该物质只由一种元素组成，应该为单质，而不是化合物，故A错误；
B.二氧化氯的分子由1个氯原子和2个氧原子构成，只有W的图片符合要求，故B正确；
C.复分解反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，而反应物y为单质，则不是复分解反应，故C错误；
D.方程式配平后如下图所示：
反应前为3个分子，反应后为4个分子，即分子个数改变，故D错误。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．【答案】A
【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。
【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但 ① 中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
故选A。
12．【答案】A
【解析】【解答】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，所以可能是铝．
故选：A．
【分析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
13．【答案】D
【解析】【解答】洁净的空气由氮气、氧气、水蒸气等多种物质组成，是混合物；海水中有水和氯化钠等物质，是混合物；可口可乐中含多种物质是混合物；冰水是一种物质的不同状态，是纯净物。
【分析】纯净物与混合物的区别，看组成中是同种物质还是不同种物质，同种物质为纯净物，不同种物质为混合物。
14．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】等质量的锌和铁与等量且足量硫酸反应，反应后溶液质量＝参加反应的金属质量+硫酸的质量－氢气质量，锌反应速率快，溶液增加质量大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，反应结束后与锌反应时溶液质量增加的多，D符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
【解答】A、铜能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌先反应，然后铜再反应，碳不与硝酸银反应，若m＝2，则固体为碳和银，溶液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能有硝酸银， n=2或3 ，不符合题意；
B、设3.2g铜完全反应生成银的质量为x，13g锌完全反应生成银的质量为y
Cu——2Ag Zn——2Ag
64 216 65 216
3.2g x 13g y
x=10.8g，y=43.2g
若固体中金属质量为48g，说明铜未完全反应，则反应后固体为碳、银、铜三种，符合题意；
C、 当m=3时，则固体为碳、银、铜，溶液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没硝酸银，所以溶液可能呈蓝色 ，不符合题意；
D恰好完全反应固体质量最多为10.8+43.2+2＝56g，反应后固体的质量不可能超过56g ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】（1）Fe
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【分析】铁单质为黑色粉末，而氧化铁为红棕色粉末；铁单质能够和稀盐酸反应生成氢气；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜单质为红色固体，而硫酸亚铁的溶液成浅绿色，据此分析即可。
【解答】（1）该除氧剂的主要成分是铁，化学式为Fe；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17．【答案】（1）1：1
（2）2
（3）置换反应
（4）不是
【解析】【分析】（1）根据图示中反应物和生成物的粒子个数分析；
（2）根据氧化物定义分析；
（3）根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
（4）根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】（1）反应后有1个X剩余，所以反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）该反应中反应前和反应后各有一种化合物，且都由两种元素组成，可能是氧化物；
（3）该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）X原子反应后减少，为反应物，不是催化剂；
故答案为：（1）1：1；（2）2；（3）置换反应；（4）不是。
18．【答案】（1）B
（2）参加反应的氧气质量
（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子、元素的种类、质量不变，分子数目可能改变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据镁与氧气、氮气和二氧化碳都能反应分析。
【解答】（1）①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量反应前后肯定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变；
（2）根据质量守恒定律可知，镁的质量与参加反应的氧气质量总和等于氧化镁的质量，所以 m2－m1表示参加反应的氧气的质量；
（3） 若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，是因为镁 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应；
故答案为：（1）B；（2）参加反应的氧气质量；（3） 不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应 。
19．【答案】（1）检验是否含有氯化镁
（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤①中加入适量NaOH溶液是为了检验是否含有氯化镁；
（2）加氢氧化钠溶液无明显现象，证明一定不含氯化镁，再加碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙，加入氯化钡溶液时，加入的碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，无法证明是否含硫酸钠，要得出正确结论，则需在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) ，验证所产生沉淀是溶于酸的碳酸钡沉淀还是不溶于酸的硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 检验是否含有氯化镁 ；（2） 在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) 。
20．【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
（2）有黑色的粉末生成
（3）收集CO，防止污染空气
【解析】【分析】（1）根据CO与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（2）根据氧化铁生成铁红色固体变黑色分析；
（3）根据CO对空气的污染分析。
【解答】（1）因 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ，所以在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁；
（2）A中若反应发生，则氧化铁会变成铁，固体由红色变成黑色；
（3） 反应结束后停止加热，继续通 CO， 澄清石灰水可吸收二氧化碳的同时，也可利用排液体的方法收集CO，以防止污染空气；
故答案为：（1） CO和空气混合，加热可能会发生爆炸；（3）收集CO，防止污染空气 。
21．【答案】（1）催化
（2）H2O2；O2
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】 A、B含有相同的元素 ，且A能生成B，X未发生变化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B生成C和D，则D为氢气，氢气与E反应生成F和水，E可为氧化铜等金属氧化物。
（1） X在反应①中起催化作用；
（2）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ；C为氧气，化学式为 O2 。
22．【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
23．【答案】导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
【解析】【解答】（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；
③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．
故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．
【分析】金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．
24．【答案】AgNO3；CO2；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【解析】【解答】（1）A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，经过验证，推导正确，所以A是AgNO3，I是CO2；
（2）E与F的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）B与G的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）AgNO3，CO2；（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
【分析】根据A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，然后将推出的物质进行验证即可．
25．【答案】（1）Zn、 Cu、Ag
（2）M≤0.64
【解析】【分析】根据锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银，结合锌和铜分别与硝酸银反应的质量关系分析。
【解答】 将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，因锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银。
（1） 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，说明滤渣中肯定含有与盐酸反应的锌，锌有剩余，则铜和银也都会被置换出来，所以滤渣成分为Zn、 Cu、Ag ；
（2） 向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则说明硝酸银有剩余，由锌和铜与硝酸银反应的质量关系，分别设硝酸银全部与锌或铜反应时，消耗锌或铜质量为x、y
Zn-----2AgNO3 Cu-----2AgNO3
65 340 64 340
x 50g × 6.8% y 50g × 6.8%
x=0.65g y=0.64g
因硝酸银不能全部反应，则M取值范围是≤0.64g
故答案为：（1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M≤0.64 。
26．【答案】（1）太阳能（光能）
（2）有机化合物；6：1
（3）解：生产10万只玩具减少二氧化碳排放质量为0.11kg×10×104=1.1×104kg，设可节约氢氧化钠质量为x
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O
44 80
1.1×104kg x
44：80=(1.1×104kg)：x
x=2×104kg
答：减排后可以节约2×104千克的氢氧化钠。
【解析】【分析】（1）根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2） 己烯醇含有碳元素，属于有机化合物， 在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为72：12＝6：1.
故答案为：（1） 太阳能（光能） ；（2）有机化合物；6：1；（3）2×104kg。
27．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（3）红褐色的沉淀为氢氧化铁，其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙，也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。
（2）沉淀B为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（3）我认为小科的判断不正确，理由： 加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 。
28．【答案】（1）8g
（2）H2SO4，FeSO4
（3）6.6g
（4） 丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
【解析】【分析】1、根据金属活动性顺序可知，铁粉能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。利用表格数据可计算推出丙同学所得混合物中铜的质量；
2、根据甲中混合物的质量和稀硫酸的质量，判断出是铁粉过量还是稀硫酸过量，可确定溶质中含有的溶质；
3、根据表格中的数据关系推知金属和稀硫酸的消耗关系可确定最终得到固体的质量；
4、由丙同学提供的数据，根据化学反应的方程式计算出溶质的质量，从而计算出质量分数。
【解答】（1）铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，所以反应中铜是一定会剩余的。甲和乙金属混合物的质量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反应后过滤，得到的干燥固体都是4g，说明4g物质是铜，10g混合物中有铁粉6g，铜粉4g，由此可知，20g混合物中铁有12g，铜应有8g；
（2）由甲、丙比较可知，丙中100g稀硫酸可与7g铁粉反应，而甲只有6g铁粉所以稀硫酸过量，由此可知，甲所得溶液中含有溶质是： H2SO4，FeSO4 ；
（3）由丙可知100g稀硫酸可与7g铁粉恰好完全反应，设120g稀硫酸能反应的铁粉为x。
得x=8.4g 而15g中含有的铁粉量为9g所以铁粉过量，最终剩余的固体为15g-8.4g=6.6g；
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
故答案为：（1）8g （2） H2SO4，FeSO4 （3）6.6g （4）17.8%
29．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）NaOH；8
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据产生硫酸钡和二氧化碳的质量，计算出硫酸钠和碳酸钠质量，再由混合物质量及钠元素质量分数确定物质组成分析。
【解答】（1） 反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）混合物中加足量水，得到溶液，再加稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，说明固体中一定有碳酸钠，溶液中加适量稀硝酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含硫酸钠，因加入氯化钡引入了氯离子，加硝酸银产生白色沉淀不能证明是否含氯化钠，所以混合物中一定含Na2CO3、Na2SO4；
（3）32.8g样品产生23.3克沉淀A（即硫酸钡）和4.4g气体（即二氧化碳），设硫酸钠质量为x，碳酸钠质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
x=14.2g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
106 44
y 4.4g
y=10.6g
则32.8g－14.2g-10.6g=8g，硫酸钠和碳酸钠中钠元素质量为，其它物质中含钠元素质量为13.8g-9.2g=4.6g，即固体混合物中还含有钠元素质量分数为的物质，氢氧化钠中钠元素质量分数为，硝酸钠中钠元素质量分数为，氯化钠中钠元素质量分数为，故还一定有氢氧化钠，其质量为8g.
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） Na2CO3、Na2SO4 ；（3） NaOH ；8.
30．【答案】（1）气泡
（2）设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋ H2↑
65 2
x 0.2g
＝ ，
x＝6.5g。
（3）铝(或Al)；稀硫酸溶质质量分数？设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y。
2Al＋ 3H2SO4=Al2(SO4)3＋ 3H2↑
294 6
y 0.2g
y＝9.8g，
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝19.6%
（4）解：50克 ×19.6% ＝ V × 1.84g/cm3 × 98%
V ＝ 5.4cm3
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，锌和铝都排在氢的前面，而银排在氢的后面，因此锌和铝都能和稀盐酸反应生成氢气，而银不能与稀盐酸反应生成氢气；
（2）根据图像确定a点时锌生成氢气的质量，然后根据反应的方程式计算出参加反应的锌的质量即可；
（3）根据图像确定“银粉”的种类；写出铝与稀硫酸反应的方程式，利用氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸溶质的质量，最后根据计算即可；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，结合密度公式m=ρV计算需要浓硫酸的体积即可。
31．【答案】H2SO4；KNO3；NaOH
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可溶于硫酸，结合实验各步骤中的现象推导出各物质分析。
【解答】①各取溶液少许两两混合，根据现象不同分成两组(一组沉淀组，一组无现象组)，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，则一组为氯化镁和氢氧化钠，另一组为硫酸和硝酸钾；
②取沉淀组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液，氢氧化镁沉淀能溶于硫酸，说明加入的另一组未知溶液为硫酸，由此鉴别出硫酸和硝酸钾；
③C和D溶液为氯化镁和氢氧化钠中的一种，二者反应产生白色沉淀，再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无沉淀、无浑浊或颜色变化等明显实验现象，说明A为硫酸，则B为硝酸钾，C为氢氧化钠；
故答案为：H2SO4；KNO3；NaOH。
32．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCO3
（3）MgCl2
【解析】【分析】①硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于稀盐酸，因此根据滤渣全部溶解可知，滤渣中肯定没有硫酸钡，即样品中要么同时没有硫酸钠和氯化钡，要么只含有它们之中的一种；
②碳酸钙不溶于水，但溶于稀盐酸并且二者反应，会生成二氧化碳气体，因此产生的无色气体就是二氧化碳气体，即样品中肯定存在碳酸钙；
③根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量0.44g，计算出参加反应的碳酸钙的质量为1g<1.5g，因此滤渣中除了碳酸钙，还应该有氢氧化镁，即样品中肯定存在氢氧化钠和氯化镁；
④将滤液中加入二氧化碳气体后，生成了白色沉淀b，那么应该是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀b。既然滤液中有氢氧化钠，会和氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，所以此时滤液中肯定没有氯化镁了。据此分析解答。
【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）滤渣a的成分是CaCO3和Mg(OH)2，白色沉淀b的成分是BaCO3；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，那么滤渣a中肯定存在硫酸钡沉淀，即样品中肯定存在硫酸钠和氯化钡，此时就不能确定滤渣中是否存在氢氧化镁，也就无法确定是否存在MgCl2了。
33．【答案】（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3
（3）6
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，碳酸钡能溶于稀盐酸，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡不能溶于稀盐酸，由加入稀盐酸后的现象判断沉淀类别，由此确定白色粉末的组成，该实验中未检验氯化钾的存在，所以可能有可能没有分析。
【解答】（1） 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明沉淀中只有碳酸钡沉淀，则步骤I中一定发生碳酸钠和氢氧化钡的反应，方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ；
（2） 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀中没有可溶于盐酸的碳酸钡沉淀，只有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则原白色粉末一定没有碳酸钠。
（3） 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，则原白色粉末中一定有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少含有一种，氯化钾可能含有，组成可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氢氧化钡或碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡、氯化钾或碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡、氯化钾或碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氢氧化钡、氯化钾六种情况。
故答案为：（1） Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3 ；（3）6.
34．【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊
【解析】【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但是与碳酸铵反应生成沉淀。【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等；
（2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ；
（3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。
35．【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
1 / 1