2024年中考第二次模拟化学考试（济南卷）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 S-32
Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列变化过程中主要发生化学变化的是
A．活性炭用于净水 B．活字印刷术
C．粮食酿醋 D．石块碎裂
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．二氧化碳的验满
C．向酒精灯内添加酒精 D．除去水中的不溶性杂质
3．创建全国文明城市，倡导人们讲文明话做文明事，节约能源、爱护环境从身边做起。下列做法不符合这
一主题的是
A．选择自行车和公交车作为出行工具 B．将废纸、汽水瓶等收集起来焚烧处理
C．不使用一次性塑料袋 D．垃圾分类处理，回收可再生资源
4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．青少年常喝碳酸饮料替代日常饮水
C．适当摄入水果蔬菜能补充维生素有助人体健康 D．合理使用食品添加剂
5．关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是
A．火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺
B．釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火
C．钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的
D．杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的
6．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A．能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化
B．守恒观：1g氢气在16g氧气中充分燃烧，会生成17g水
C．分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
7．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结
构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉属于金属元素 B．镉元素位于第五周期
C．镉的相对原子质量是112.4 D．镉原子在反应中易得到电子
8. 依据下列实验事实得出的结论，正确的是
选项 实验事实 结论
A 某物质能使紫色石蕊试液变红 该物质一定是酸
B 将铜片放入硝酸银溶液中，出现银白色固体 铜比银化学性质活泼
C 镁条与盐酸反应剧烈，铁片与硫酸反应缓慢 金属活动性决定反应的剧烈程度
D 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关说法中，合理的是
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应就是中和反应
C．催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
D．碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液
10．己知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，
AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A．CuO B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．CuCl2
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。火炬以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是
A．该反应为氧化反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应后生成的丙、丁两物质的质量比为11:6
12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KNO3溶液 K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C NaCl固体 BaCl2 加水溶解后，加入过量Na2CO3溶液，过滤，蒸发结晶
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下图是 、 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是
A．降温能使Y的不饱和溶液变成饱和溶液
B．在t1℃时，125gX的饱和溶液中水的质量为100g
C．在t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数相等
14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正
确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液中MgCl2的溶质质量分数比原溶液小
15．向Mg与MgCO3的混合粉末中加入200g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g。以下说法正确的是
A．生成氢气的质量为0.2g
B．溶液甲中溶质的质量为12g
C．原固体粉末的质量为10.8g
D．与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为100g
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（13分）（1）按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①食品包装袋中防腐的气体单质 。 ②一种能溶于水的盐 。
③一种可作食品干燥剂的氧化物 。 ④一种不稳定的酸 。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列
问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪
种标识的垃圾箱中 (填下列选项序号之一)。
A． B． C． D．
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚
乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇是 (选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)，属于
（选填“无机非金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。在该物质中碳、
氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)，在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为 (填
最简整数比)，质量分数最小的元素是 (填元素符号)。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨
的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物
(NOx)转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，这样
就能减少对空气的污染，其主要原因是 (填下列选项序号之一)。
A．生成的N2属于单质 B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的N2和CO2都不能燃烧 D．生成的CO2属于氧化物
17.（12分）中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，完成下面小题。
（1）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将 转化为电
能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 (写一点)的特点。
（2）天宫空间站配置了再生式环控生保系统，实现了舱内大气成分控制、有害气体净化等，从而保障
了航天员在轨长期驻留。航天员呼吸的氧气主要来自电解水，其反应的原理为
(填化学方程式)。此外，还有一部分氧气是储存在加压氧气罐中从地球上运送到空间站的，氧气加压
储存过程的微观实质是 。
（3）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面
运输、火箭发射时的震动，其中铝合金属于 材料，写出铝的原子结构示意图 。
金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，X的
化学式为 ，偏铝酸钠（NaAlO2）中铝元素的化合价为 。
（4）航天飞行会导致航天员体内的钙流失，钙属于人体中的 (填“常量”或“微量”)元素，
钙流失会引起的健康问题是 。为了补充钙元素，可以食用的食物是 (写一种)。
18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装
实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②上述装置A生成CO2的化学方程式为 。
（2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 （写最简整数比）；若没有装置B1，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会 （选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。
（3）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中Fe2O3的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→E→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题：
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3和单质Fe的质量之比为 （填最简整数比）。
②若用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19．（12分）请回答下列问题。
（1）实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、 乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下：
①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则 A 试管中加入的黑色粉末是 。
②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 。
A．水 B．食盐水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
（2）现有一固体混合物 A，其中可能含 Na2CO3、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物 B，其中可能含 MgCl2、Cu(NO3)2、BaSO4、NH4NO3四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体D的名称为 ，白色沉淀H的化学式为 。
②白色沉淀G的成分是 （写化学式）。
③溶液E中的溶质有 种，肯定存在的酸根离子有 (写出离子符号)。
④写出过程②中生成气体 F 的化学方程式 。
⑤在混合物 B 里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述 判断的理由 。
20．（11分）通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。
（1）氢氧化钠固体俗称是 （写其中一个即可），氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。
（2）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）
②当滴入BaC12溶液104g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。（计
算结果精确到0.1g）2024年中考第二次模拟化学考试（济南卷）
化学·全解全析
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列变化过程中主要发生化学变化的是
A．活性炭用于净水 B．活字印刷术
C．粮食酿醋 D．石块碎裂
【答案】C
【解析】A、活性炭净水是活性炭吸附水中的色素和异味，这个净水过程中，没有生成新物质，属于物
理变化，错误；
B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，正确；
D、石块碎裂过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．二氧化碳的验满
C．向酒精灯内添加酒精 D．除去水中的不溶性杂质
【答案】A
【解析】A、为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，正确；
B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，错误；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，错误；
D、过滤时，需用玻璃棒引流，且漏斗下端应仅靠烧杯内壁，错误。
3．创建全国文明城市，倡导人们讲文明话做文明事，节约能源、爱护环境从身边做起。下列做法不符合这
一主题的是
A．选择自行车和公交车作为出行工具 B．将废纸、汽水瓶等收集起来焚烧处理
C．不使用一次性塑料袋 D．垃圾分类处理，回收可再生资源
【答案】B
【解析】A、选择自行车和公交车作为出行工具可以减少汽车尾气的排放，有利于净化空气，正确；
B、将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧，会导致资源浪费，废纸、汽水瓶可以回收再利用，错误；
C、不使用一次性塑料袋，可以节约能源与资源，防止白色污染，正确；
D、垃圾分类处理，回收可再生资源，可以防止污染环境，且节约资源，正确。
4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．青少年常喝碳酸饮料替代日常饮水
C．适当摄入水果蔬菜能补充维生素有助人体健康 D．合理使用食品添加剂
【答案】B
【解析】A、霉变或超过保质期的食物中含有黄曲霉毒素，对人体有害，不吃霉变或超过保质期的食物，
正确；
B、碳酸饮料中含有碳酸，多喝不利于身体健康，错误；
C、适当摄入水果蔬菜能补充维生素有助人体健康，正确；
D、合理使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，正确。
5．关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是
A．火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺
B．釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火
C．钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的
D．杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的
【答案】D
【解析】A 、燃烧的三个条件是：第一，物质具有可燃性，第二，温度达到着火点，第三，要有充足的
氧气，油也是一种可燃物，而且更容易燃烧，所以火上浇油是增加可燃物，使燃烧的更剧烈，更旺盛，
正确；
B、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃
物，起到灭火的作用，正确；
C、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧，正确；
D、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温
度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。柴草的着火点是一定的，不能降低，错误。
6．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A．能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化
B．守恒观：1g氢气在16g氧气中充分燃烧，会生成17g水
C．分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，正确；
B、氢气燃烧生成水，根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰
好完全反应，故氢气和氧气反应时的质量比为1：8，1g氢气在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，只
能生成9g水，不会生成17g水，错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，烧碱、熟石灰都是碱，不属于同一类物质，正确；
D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，正确。
7．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结
构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉属于金属元素 B．镉元素位于第五周期
C．镉的相对原子质量是112.4 D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、镉为“金字旁”，属于金属元素，正确；
B、元素所在的周期数等于原子结构示意图的电子层数，镉元素位于第五周期，正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，正确；
D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=48-2-8-18-18=2，小于4，在化学变化中易失去电子，
错误。
8. 依据下列实验事实得出的结论，正确的是
选项 实验事实 结论
A 某物质能使紫色石蕊试液变红 该物质一定是酸
B 将铜片放入硝酸银溶液中，出现银白色固体 铜比银化学性质活泼
C 镁条与盐酸反应剧烈，铁片与硫酸反应缓慢 金属活动性决定反应的剧烈程度
D 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，某些盐溶液如硫酸氢钠溶液也呈酸性，能使紫色石
蕊试液变红，错误；
B、金属活动性强的金属能把金属性弱的金属从它的盐溶液中置换出金属单质，所以把铜片放入硝酸根
溶液中，出现银白色固体，说明铜比银化学性质活泼，正确；
C、镁条与盐酸反应剧烈，铁片与硫酸反应缓慢，金属的种类、形状不同，酸的种类不同，不能说明金
属活动性决定反应的剧烈程度，错误；
D、向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，是软水，错误。
9．下列有关说法中，合理的是
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应就是中和反应
C．催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
D．碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液
【答案】A
【解析】A、通过化学变化，人们能改造物质世界并实现物质与能量的相互转化，正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物
反应生成盐和水，不属于中和反应，错误；
C、催化剂可以改变化学反应速率，但并不是任何化学反应都需要催化剂，错误；
D、碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是
盐溶液，也显碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝，错误。
10．己知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，
AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A．CuO B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．CuCl2
【答案】D
【解析】A、氧化铜和盐酸能反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变为蓝色，且氧化铜和氢
氧化钠、硝酸银不能反应，错误；
B、硝酸铜和盐酸不反应，但硝酸铜和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，硝
酸铜和硝酸银不反应，错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，且碳酸钠不能和氢氧化钠反应，错误；
D、氯化铜和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，能和硝酸
银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，有白色沉淀，正确。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。火炬以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是
A．该反应为氧化反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应后生成的丙、丁两物质的质量比为11:6
【答案】ACD
【解析】由图可知，甲为C3H8、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，化学方程式为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
A、该反应为丙烷和氧气发生的反应，属于氧化反应，正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:5或5:1，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后共涉及CO2、H2O两种氧化物，正
确；
D、由化学方程式可知，反应后生成的丙、丁两物质的质量比为（3×44）：（4×18）=11：6，正确。
12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KNO3溶液 K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C NaCl固体 BaCl2 加水溶解后，加入过量Na2CO3溶液，过滤，蒸发结晶
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】ABC
【解析】、氧气中混有氮气通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不反应，不符合除杂原
则，错误；
B、氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，除去硫酸钡，但引入新杂质氯化钾，不符
合除杂原则，错误；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，不符合除杂原则，错
误；
D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，过滤可得到氯化钙溶液，符合
除杂原则，正确。
13．下图是 、 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是
A．降温能使Y的不饱和溶液变成饱和溶液
B．在t1℃时，125gX的饱和溶液中水的质量为100g
C．在t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数相等
【答案】ACD
【解析】A、由溶解度曲线图可知，Y的溶解度随温度的降低而增大，升温能使Y的不饱和溶液变成饱和
溶液，错误；
B、由溶解度曲线图可知，在t1℃时，X的溶解度为25g，所以在t1℃时，125gX的饱和溶液中水的质量
为100g，正确；
C、在t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为25g/(25g+100g)×100%=20%，错误；
D、t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液升温到t2℃时， X溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，Y
溶液析出晶体，但溶质的质量分数大于X溶液溶质的质量分数，错误。
14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正
确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液中MgCl2的溶质质量分数比原溶液小
【答案】BD
【解析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和氯化镁反应，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，滤渣中一定不含有镁
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有氯化铜，即氯化铜部分反应，锌反应完全，则滤渣中一定含有Cu，
一定不含有Zn，错误；
B、若滤液不为蓝色，说明氯化铜完全反应，则滤液中一定不含CuCl2，正确；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中一定不含有镁，错误；
D、由分析可知，一定发生的反应为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，
每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，MgCl2不反应质量不
变，溶质的质量分数变小，正确。
15．向Mg与MgCO3的混合粉末中加入200g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g。以下说法正确的是
A．生成氢气的质量为0.2g
B．溶液甲中溶质的质量为12g
C．原固体粉末的质量为10.8g
D．与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为100g
【答案】ACD
【解析】将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g
设消耗碳酸镁的质量为x，消耗硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑
84 98 120 44
x y z 4.4g
84/44=x/4.4g
x=8.4g
98/44=y/4.4g
y=9.8g
120/44=z/4.4g
z=12g
则和镁反应硫酸的质量为200g×9.8%-9.8g=9.8g
设镁的质量为m，生成氢气的质量为n，生成硫酸镁的质量为w
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
98 24 120 2
9.8g m w n
98/24=9.8g/m
m=2.4g
98/2=9.8g/n
n=0.2g
98/120=9.8g/w
w=12g
A、生成氢气的质量为0.2g，正确；
B、溶液甲中溶质为硫酸镁，质量为12g+12g=24g，错误；
C、原固体粉末的质量为8.4g+2.4g=10.8g，正确；
D、与Mg粉反应的硫酸溶液的质量为9.8g÷9.8%=100g，正确。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（13分）（1）按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①食品包装袋中防腐的气体单质 。 ②一种能溶于水的盐 。
③一种可作食品干燥剂的氧化物 。 ④一种不稳定的酸 。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列
问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪
种标识的垃圾箱中 (填下列选项序号之一)。
A． B． C． D．
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚
乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇是 (选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)，属于
（选填“无机非金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。在该物质中碳、
氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)，在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为 (填
最简整数比)，质量分数最小的元素是 (填元素符号)。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨
的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物
(NOx)转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，这样
就能减少对空气的污染，其主要原因是 (填下列选项序号之一)。
A．生成的N2属于单质 B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的N2和CO2都不能燃烧 D．生成的CO2属于氧化物
【答案】(1)①N2 ②KNO3 ③CaO ④H2CO3 (2)①A ②化合物 有机高分子材料
3：2 4：1 H ③2xCO+2NOx催化剂2xCO2+N2 B
【解析】（1）①氮气化学性质稳定，充入食品包装内可防腐，化学式为N2；
②盐是由金属离子或铵根和酸根离子构成，硝酸钾属于盐，且能溶于水，化学式为KNO3；
③氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则可作食品保护气，化学式为CaO；
④酸是由氢离子和酸根构成的，碳酸属于酸，且碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3；
（2）①废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收物垃圾，选A；
②聚乙烯醇中只含一种物质，且其中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，但属于化合物；
聚乙烯醇属于是一种常见的有机合成高分子材料；
聚乙烯醇中碳、氧元素的质量比为（12×2n）：（16×n）=3：2；
由化学式可知，该物质中氢、氧原子个数比为4：1；
元素的质量分数=(元素的相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%，相对分子质量一定，其中
碳、氢、氧元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）：（16×n）=6：1：4，氢元素质量比最小，则氢元素
质量分数最小；
③一氧化碳和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为
2xCO+2NOx催化剂2xCO2+N2；
A、氮气为只含一种元素的纯净物，属于单质，但氮气属于单质，并与减少空气污染无关，错误；
B、由于生成的氮气和二氧化碳都不属于空气污染物，则能减少空气的污染，正确；
C、氮气和二氧化碳不能燃烧，说法正确，但与减少空气污染无关，错误；
D、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，说法正确，但与减少空气污染无关，错误。
17.（12分）中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，完成下面小题。
（1）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将 转化为电
能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 (写一点)的特点。
（2）天宫空间站配置了再生式环控生保系统，实现了舱内大气成分控制、有害气体净化等，从而保障
了航天员在轨长期驻留。航天员呼吸的氧气主要来自电解水，其反应的原理为
(填化学方程式)。此外，还有一部分氧气是储存在加压氧气罐中从地球上运送到空间站的，氧气加压
储存过程的微观实质是 。
（3）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面
运输、火箭发射时的震动，其中铝合金属于 材料，写出铝的原子结构示意图 。
金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，X的
化学式为 ，偏铝酸钠（NaAlO2）中铝元素的化合价为 。
（4）航天飞行会导致航天员体内的钙流失，钙属于人体中的 (填“常量”或“微量”)元素，
钙流失会引起的健康问题是 。为了补充钙元素，可以食用的食物是 (写一种)。
【答案】（1）太阳能 强度高、耐蚀性好、耐热性高等 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑
分子之间存在间隔 （3）金属 H2 +3 （4）常量 老年人缺钙会骨
质疏松，儿童缺钙会得佝偻病 牛奶
【解析】（1）柔性太阳翼将太阳能转化为电能；钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点；
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；分子间有间隙，气体分子之间的间
隔较大，易压缩；
（3）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；铝原子内有13个质子，铝原子的原子结构
示意图 金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，根据质量守恒定律，
反应前后H原子的种类和数目不变，X的化学式为H2。NaAlO2中Al元素的化合价根据化合物中正负化
合价的代数和为零，设Al元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+3；
（4）钙属于人体中的常量元素；老年人缺钙会骨质疏松，儿童缺钙会得佝偻病；为了补充钙元素，可
以食用的食物是牛奶等。
18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装
实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②上述装置A生成CO2的化学方程式为 。
（2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 （写最简整数比）；若没有装置B1，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会 （选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。
（3）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中Fe2O3的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→E→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题：
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3和单质Fe的质量之比为 （填最简整数比）。
②若用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
【答案】(1)①ACBF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②6:1
偏小 (3)①3：2 ②偏大 ③在装置末尾加一盏燃着的酒精灯
【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，反应物是
固体与液体，反应条件不需要加热，故反应装置应选A，由于盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中含
有氯化氢气体，少量HCl气体可用装置C饱和碳酸氢钠溶液吸收，但会使气体湿润，所以此步骤应在
干燥之前，欲收集干燥的二氧化碳气体，还应用装置B浓硫酸除去其中的水蒸气，二氧化碳的密度比
空气大，用装置F向上排空气法收集，仪器的连接顺序为ACBF；
②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①实验室用过氧化氢以二氧化锰作催化剂反应制取氧气，反应原理为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
②根据资料显示该塑料只含C、H、O三种元素，充分燃烧后生成二氧化碳和水，装置中B2吸收水，装
置D吸收CO2，即生成水的质量为3.6g，生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后
元素的质量不变，所以塑料中碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，8.8g×12/44×100%=2.4g，
塑料中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，3.6g×2/18×100%=0.4g，在该塑料试样中碳、氢元素的
质量比为2.4g：0.4g=6:1；仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量
偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大，比值会偏小；
（3）①三氧化二铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁中的氧元素被夺走，所以玻璃管内
固体质量减少，且减少的质量就是三氧化二铁中氧元素的质量，所以样品中三氧化二铁的质量
（20g-16.4g）÷（48/160×100%）=12g，样品中铁的质量20g-12g=8g，所以氧化铁样品中Fe2O3和单
质Fe的质量之比为12g:8g=3:2；
②用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，因为CO含有少量CO2，与生
成的CO2都会被D1吸收，使CO2质量增大，计算出的Fe2O3质量偏大，质量分数会偏大；
③实验中用的CO有毒，从环保角度考虑，该套实验装置缺少尾气处理装置，可在装置末尾加一盏燃着
的酒精灯，将多余的CO反应掉。
19．（12分）请回答下列问题。
（1）实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、 乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下：
①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则 A 试管中加入的黑色粉末是 。
②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 。
A．水 B．食盐水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
（2）现有一固体混合物 A，其中可能含 Na2CO3、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物 B，其中可能含 MgCl2、Cu(NO3)2、BaSO4、NH4NO3四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体D的名称为 ，白色沉淀H的化学式为 。
②白色沉淀G的成分是 （写化学式）。
③溶液E中的溶质有 种，肯定存在的酸根离子有 (写出离子符号)。
④写出过程②中生成气体 F 的化学方程式 。
⑤在混合物 B 里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述 判断的理由 。
【答案】（1）①铁粉 ②C （2）①氢气 AgCl ②Mg(OH)2、BaSO4 ③三 NO3-、Cl-
④NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+ H2O ⑤Cu(NO3)2 若存在Cu(NO3)2，步骤②加入氢氧化钠溶液时会产生
蓝白色沉淀，与题意不符
【解析】（1）（1）①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观
察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B 试管无明显现象，铁能与稀盐酸反应，碳不能与稀
盐酸反应，则 A 试管中加入的黑色粉末是铁粉；
②A、铁和碳都不能与水反应，也不溶于水，错误；
B、铁和碳都不能与食盐水反应，也不溶于食盐水，错误；
C、铁粉会与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，碳不能与硫酸铜溶液反应，正确；
D、铁和碳都不能与氢氧化钠溶液反应，也不溶于氢氧化钠溶液，错误；
（2）①气体D不能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体不是二氧化碳，而是锌与稀盐酸反应生成的
氢气，气体D的名称为氢气；金属锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌会与硝酸银溶液反应生成白色
沉淀H氯化银，化学式为AgCl；
②白色沉淀G加足量稀硝酸部分溶解，说明有不溶于酸的硫酸钡和溶于酸的沉淀氢氧化镁，化学式为
Mg(OH)2、BaSO4；
③步骤①中加入稀盐酸产生不能使澄清石灰水变浑浊的气体氢气和氯化锌；步骤②中加入氢氧化钠溶
液产生能使石蕊试液变蓝色的气体氨气，同时生成硝酸钠和水。氢氧化钠溶液还会与氯化镁反应生成
氢氧化镁沉淀和氯化钠。所以溶液E中存在的溶质有氯化锌、氯化钠和硝酸钠，共三种。存在的酸根
离子有NO3-、Cl-；
④混合物 B中能与氢氧化钠反应生成的气体的物质是硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨
气、水，氨气能使石蕊变蓝色，化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+ H2O；
⑤混合物 B 与氢氧化钠生成的是白色沉淀，说明混合物 B肯定不含有硫酸铜，若存在硫酸铜与氢氧化
钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，与题意不符。
20．（11分）通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。
（1）氢氧化钠固体俗称是 （写其中一个即可），氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。
（2）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）
②当滴入BaC12溶液104g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。（计
算结果精确到0.1g）
【答案】（1）火碱/烧碱/苛性钠 硼酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）①BaCl2、NaCl ②10.6g
【解析】（1）（1）氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮
肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠变质的反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠
和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①混合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，由图知，滴入氯化钡
溶液的质量为104g时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液150g时，氯化钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为
BaCl2、NaCl；
②解：由图知，滴入BaCl2溶液的质量为104g时，沉淀完全，消耗氯化钡的质量为104g×10%=10.4g
设该固体混合物中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 208 117
x 10.4g y
106/208=x/10.4g
x=5.3g
208/117=10.4g/y
y=5.85g
溶液中氯化钠的质量为5.85g+（10g-5.3g）=10.6g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为10.6g。
