江西省赣州市寻乌县2023年初中学业水平模拟化学试卷（一）（含解析）

江西省赣州市寻乌县2023年初中学业水平模拟化学试卷（一）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生产过程中，不发生化学变化的是( )
A.芜湖融汇化工 B.淮南化肥生产
C.宣城宣酒酿造 D.淮北煤炭挖掘
2．下列食物中富含维生素C的是( )
A.肥西老母鸡 B.大圩葡萄 C.下塘烧饼 D.磨店老豆腐
3．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。下列关于CaC2O4的说法中，正确的是( )
A.属于氧化物
B.钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4
C.钙元素的质量分数最高
D.由一种金属元素和两种非金属元素组成
4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是( )
A.闻气体气味 B.收集氢气
C.读取液体体积 D.检验气密性
5．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是( )
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
6．[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中，是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。下列说法中错误的是( )
A.在[SiO2]四面体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角
B.金刚石也具有类似如图所示的结构
C.在SiO2中，硅、氧元素质量比为1：2
D.在工业炼铁中，常用石灰石来除去铁矿石中的SiO2杂质
7．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是( )
A.分子可分，原子不可分
B.反应后生成了两种新的化合物
C.该反应的化学方程式可表示为
D.反应前后原子种类发生改变
8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( )
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
A.A B.B C.C D.D
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.40℃时，两种物质溶液的质量分数相同
C.60℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D.甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
二、选择填空题
11．砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中、下列叙述中正确的是( )
A.砷可能有毒 B.属于金属元素
C.砷的相对原子质量为74.92g D._______
12．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是( )
A.用赤铁矿高炉炼铁：——置换反应
B.用氢氧化钠治疗胃酸过多：——复分解反应
C.家庭中小苏打做发酵粉：——分解反应
D._______——化合反应
13．下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是( )
A.CaO粉末（Ca（OH）2粉末），加入过量的水溶解，过滤
B.N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CuO（铜粉），通入氢气加热
D.ZnSO4溶液（CuSO4溶液），_______
三、填空题
14．用H、Na、O、S、Cu、C六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式。
(1)溶于水后呈蓝色的盐_______；
(2)发酵粉的主要成分_______：
(3)具有还原性的一种氧化物_______；
(4)常见的一种强酸_______。
15．如图为医用一次性注射器，主要是由塑料筒身和不锈钢针嘴两部分组成。
(1)塑料桶身是由_______（天然或者合成）有机高分子材料制成。
(2)不锈钢是铁合金的一种，属于______（填序号）。
A.纯净物 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(3)锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式_______（该化合物中锰元素显+2价）。
16．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（图中部分物质已略去）。
(1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(3)①中反应后过滤，所得滤液中的溶质有_______（填化学式）。
(4)物质Y中一定含有的元素是_______。
17．实验室利用如图所示装置进行气体的制备及性质实验。
(1)图中标a的仪器名称是_______。
(2)若A是稀硫酸，B是锌粒，锌与稀硫酸反应的化学方程式是_______，实验室可用向下排气法收集所得气体产物，原因是_______。
(3)打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后打开橡皮塞，将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，反应生成的气体是_______，该气体具有的化学性质是_______。
(4)重复（3）中的操作，若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是_______。
四、实验题
18．小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质。
【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象。
(1)【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明_______。再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）。
开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应。
(2)请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：_______。
(3)【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：_______。
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过装置的改进或者药品的选择，将无现象实验显性化，最终获得结论。
(4)【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明_______。
(5)【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验_______（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化。
19．化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
查阅资料：①金属性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；
②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
实验探究：
实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
实验操作 实验现象 结论与解释
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠_______（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜
同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 ——
实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？
实验操作 实验现象 结论与解释
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 产物中一定有_______。
实验3：探究白色物质是什么？
实验操作 实验现象 结论与解释
①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。 溶液变成红色 产物中一定还有 _______。
②取该样品少量于试管里，滴加足量_______。 有气泡冒出
③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现_______，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象
实验反思：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是_______。
（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是_______。
五、计算题
20．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_______。
(2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是_______。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_______。
(4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是_______。
参考答案
1．答案：D
解析：试题分析：淮北煤炭挖掘过程中只是发生物质的形态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选D。
2．答案：B
解析：A、肥西老母鸡，鸡肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、因为新鲜的蔬菜和水中富含维生素，所以大圩葡萄中富含维生素C，符合题意；
C、下塘烧饼是由面粉制成的，富含糖类，不符合题意；
D、磨店老豆腐是用大豆制成的，富含蛋白质，不符合题意。
故选B。
3．答案：D
解析：A.氧化物是由两种元素组成，草酸钙(CaC2O4)中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故说法错误；
B.草酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是：，故说法错
误；
C.草酸钙中钙碳、氧三种元素的质量比是：，故氧元素的质量分数最高，故选项错误；
D.草酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，钙元素为金属元素，碳、氧为非金属元素，故选项说法正确。
故选D。
4．答案：D
解析：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选D。
5．答案：B
解析：A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等，故B正确；
C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t2℃时，A物质的溶解度为55g，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数=≠55%，故C错误；
D、A的溶解度随温度变化的明显，t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
6．答案：C
解析：A、据图可知，在[SiO2]四面体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角。A正确；
B、金刚石是一个正八面晶体结构，由碳原子构成的，具有稳固的分子结构。即金刚石也具有类似如图所示的结构。B正确；
C、在SiO2中，硅、氧元素质量比=28：（16×2）=7：8。C错误；
D、在工业炼铁中，石灰石的主要作用是将铁矿石中的SiO2转变为炉渣。即常用石灰石来除去铁矿石中的SiO2杂质。D正确。
综上所述：选择C。
7．答案：C
解析：A、从图示可知，反应前后分子变成了其他物质的分子，所以在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项错误；
B、观察图示可知，反应后生成了一种新的化合物，一种单质，此选项错误；
C、由图示可知，该反应方程式可表示为，此选项正确；
D、由图示可知，反应前后原子种类不会发生改变，因为过程中遵循质量守恒定律，此选项错误。
故选C。
8．答案：D
解析：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、稀盐酸和CuCl2均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选D。
9．答案：B
解析：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2(SO4)3)，溶液质量减小，故不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；
故选B。
10．答案：D
解析：从图示看：温度大于40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；40℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相同；60℃时，将60g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g；甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。故选D.
11．答案：A；砷的原子序数是33（合理即可）
解析：A、砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中，故砷可能有毒，符合题意；
B、由“石”字旁可知，砷属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷的相对原子质量为74.92，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故砷的原子序数是33。
故选A，填：砷的原子序数是33。
12．答案：C；二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO3
解析：A、用赤铁矿高炉炼铁，化学方程式，反应物中没有单质，不是置换反应，属于非基本反应类型。A不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多。B不符合题意；
C、由于小苏打加热生成二氧化碳，所以家庭中小苏打做发酵粉，化学方程式，反应符合一变多的特征，属于分解反应。C符合题意。
综上所述：选择C。
D、二氧化碳溶于水，化学方程式CO2+H2O=H2CO3，符合多变一特征，属于化合反应。
氧化钙与水反应制取氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，符合多变一特征，属于化合反应。
13．答案：B；加入足量的锌粉，过滤
解析：A、加入过量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
B、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意；
C、通入氢气加热，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加入足量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的锌，可除去杂质。
故选B，填：加入足量的锌粉，过滤。
14．答案：(1)CuSO4
(2)NaHCO3
(3)CO
(4)H2SO4
解析：（1）含铜离子的可溶性盐溶于水后呈蓝色，根据所给元素，该盐可以是CuSO4。
（2）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
（3）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，具有还原性的一种氧化物是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物等，化学式CO。
（4）常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，根据所给元素为硫酸，化学式H2SO4。
15．答案：(1)合成
(2)B
(3)Mg>Mn>Cu；Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
解析：（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。所以塑料桶身是由合成有机高分子材料制成。故填：合成。
（2）A、不锈钢是铁合金的一种，合金属于混合物；A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属及其合金，所以不锈钢是铁合金的一种，属于金属材料；B符合题意；
C、不锈钢是铁合金的一种，属于金属材料；C不符合题意；
D、不锈钢是铁合金的一种，属于金属材料。D不符合题意。
综上所述：选择B。
（3）①将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不如镁活泼；锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。说明锰比铜活泼。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁＞锰＞铜。故填：Mg>Mn>Cu。
②锰（Mn）与氯化铜溶液反应生成铜和MnCl2，化学方程式Mn+CuCl2=MnCl2+Cu。
16．答案：(1)漏斗；引流（或引流液体等）
(2)
(3)CuSO4、H2SO4、ZnSO4
(4)氢元素/氢/H
解析：（1）过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，稀硫酸过量，故反应后过滤，所得滤液中的溶质有：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，Zn2(OH)2CO3由Zn、O、H、C元素组成，氧化锌由Zn、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，故Y中一定含有的元素是氢元素。
17．答案：(1)铁架台
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2密度比空气小
(3)氧气/O2；具有助燃性
(4)不燃烧也不支持燃烧
解析：（1）据图可知，图中标a的仪器名称是铁架台。故填：铁架台。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
由于H2密度比空气小，所以实验室可用向下排气法收集所得气体产物氢气。故填：H2密度比空气小。
（3）氧气使带火星的木条复燃，所以反应生成的气体是氧气，说明氧气具有助燃性。故填：氧气；具有助燃性。
（4）能使燃着的木条熄灭，说明生成的气体不燃烧也不支持燃烧。故填：不燃烧也不支持燃烧。
18．答案：(1)NaOH不与镁反应
(2)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色
(3)
(4)稀盐酸过量
(5)向反应后溶液中加入过量稀盐酸，有气泡产生
解析：（1）向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明NaOH不与镁反应；
（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故填：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色；
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液颜色逐渐变黄，该反应的化学方程式为：；
（4）继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明稀盐酸过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后溶液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
19．答案：实验探究：实验1：不能
实验2：碳/C
实验3：碳酸钠/Na2CO3；稀盐酸；白色沉淀
实验反思：
（1）常温下，钠能与氧气和水反应
（2）过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰
解析：实验探究：
实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出，说明生成氢氧化铜，没有生成铜，即金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。故填：不能。
实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧
钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据质量守恒定律可知，黑色颗粒即是碳，所以产物中一定有碳。故填：碳。
实验3：探究白色物质是什么
由于碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红。所以产物中一定还有碳酸钠。故填：碳酸钠。
由于碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，所以取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，有气泡冒出。故填：稀盐酸。
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象。故填：白色沉淀。
实验反思：
（1）由于常温下，钠能与氧气和水反应，所以金属钠保存在煤油中。故填：常温下，钠能与氧气和水反应。
（2）由于过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，所以实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”。故填：过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。
20．答案：(1)4.4g
(2)8.4g
(3)9.8%
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响
解析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的质量增加。氢氧化钠溶液增加的质量与吸收二氧化碳的质量相同，所以根据表格可知生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：从表格数据可知每50g硫酸溶液完全反应会生成2.2g二氧化碳。则加入100g硫酸溶液恰好和10g菱镁矿完全反应生成4.4g二氧化碳。
设碳酸镁的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
，
，
答：10g该菱镁矿中MgCO3的质量是8.4g。
(3)所用硫酸的溶质质量分数为。
答：所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%。
（4）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响。