2.3 第2课时 影响化学反应速率的因素 学案 （含答案）2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 第2课时　影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1.了解温度、浓度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2.了解化学反应速率常数的关系式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。
3.了解活化能的含义及应用,能从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响。
4.认识催化剂的应用,了解催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。
【自主预习】
一、浓度对化学反应速率的影响
1.基本规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率　　　　;减小反应物的浓度,反应速率　　　　。
2.反应速率与反应物浓度的定量关系
(1)速率方程:对于反应H2O2+2HI2H2O+I2,其反应速率与反应物浓度间的关系v=　　　　,其中,k为反应速率常数。
(2)反应速率常数(k):k越大,反应进行得越　　　　。k与　　　　　无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(3)反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
【微点拨】
一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应,这种关系式中浓度的方次与化学方程式中各物质化学计量数并无确定关系。
二、压强对化学反应速率的影响
1.基本规律(对于气体参与的反应)
2.解释
反之,压强减小,化学反应速率　　　　。
三、温度对化学反应速率的影响
1.基本规律
2.经验规律——范托夫规律:对于在溶液中发生的反应,温度每升高10 K,反应速率提高到原来的2~4倍。这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计,但适用范围有限。
3.过渡态及活化能
(1)过渡态:一种　　　　没有完全断裂、　　　　没有完全形成的高能量的中间状态。
(2)活化能:
①定义:　　　　的能量与　　　　的平均能量之间的差值。
②符号:Ea。
③单位:kJ·mol-1或J·mol-1。
④反应物、反应产物的能量与活化能的关系图
4.解释:升高温度可以提高反应物分子的能量,增大反应物之间的　　　　,增大反应物分子形成　　　　的比例,故升高温度可以提高化学反应的速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响
1.催化剂:能　　　　化学反应速率而在反应前后本身的　　　　　　不变的物质。
2.催化原理:通过参与反应改变　　　　、改变反应的　　　　来改变化学反应速率。
3.催化剂的特点
【微点拨】
催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。
【参考答案】一、1.加快　减慢　2.(1)kc(H2O2)·c(HI)　(2)快　浓度
二、2.缩小　增大　加快　减慢
三、3.(1)旧键　新键　(2)过渡态　反应物　活化能　能量　逆反应　反应热　④碰撞频率　过渡态
四、1.改变　质量和化学性质　2.反应历程　活化能
3.活化能
【效果检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)向一堆篝火中“鼓风”,有利于它继续燃烧下去。 (　　)
(2)二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少。 (　　)
(3)升高温度能加快吸热反应速率,减慢放热反应速率。 (　　)
(4)反应C2H4(g)+O2(g)和C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)体现了催化剂的选择性。 (　　)
(5)化学反应达到最大限度时,正、逆反应速率也达到最大且相等。 (　　)
【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
【解析】(2)催化剂在反应前后质量不变。
(3)升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率均加快。
(5)化学反应达到最大限度时,正、逆反应速率不一定达到最大。
2.为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢
【答案】其他条件不变,当增大反应物的浓度时,单位体积中活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致化学反应速率增大。
3.增大压强一定能增大反应速率,减小压强一定能减小反应速率吗 为什么 如何理解“改变体系压强可改变反应速率”
【答案】其他条件不变时,增大压强不一定增大反应物的浓度,单位体积中活化分子的数量不一定增加,有效碰撞的频率不一定增大,反应速率不一定增大。其他条件不变时,减小压强不一定减小反应物的浓度,单位体积中活化分子的数量不一定减少,有效碰撞的频率不一定减小,反应速率不一定减小。所以,只有改变了压强,导致反应物浓度改变时,才能改变化学反应速率。
4.为什么温度的变化会影响化学反应速率
【答案】在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。
5.催化剂对化学反应速率的影响有何特点
【答案】不同的催化剂对化学反应速率的催化效果不同。
【合作探究】
任务1：化学反应速率的影响因素
情境导入　随着人们生活水平的提高,国家家电下乡政策的落实,冰箱、冰柜已进入千家万户。
　　在28 ℃时,鲜牛奶4小时后变质,但在冰箱中,鲜牛奶48小时后变质,这说明了什么
【活动探究】
活动1　浓度对反应速率的影响
在298 K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时的反应速率如下表:
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol·L-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol·L-1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/(mol·L-1·s-1) 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
(1)对比实验1、2、3组数据可知,在c(H2O2)相同时,增大c(HI),测定的化学反应速率增大;对比实验1、4、5组数据可知,在c(HI)相同时,增大c(H2O2),测定的化学反应速率增大;由此可以得知,在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
(2)对比实验1、4组数据可知,在c(HI)一定时,c(H2O2)增大一倍,测定的化学反应速率提高约一倍;对比实验1、2组数据可知,在c(H2O2)一定时,c(HI)增大一倍,测定的化学反应速率提高约一倍。
问题生成
1.对比实验2、4组数据和实验3、5组数据,由4组数据可知,在c(HI)和c(H2O2)乘积相同时,测定的化学反应速率有何关系 由此你能得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)的关系吗,能否用一个表达式来表示
【答案】c(HI)和c(H2O2)乘积相同时,测定的化学反应速率基本相等;反应速率与c(HI)和c(H2O2)的关系可以表示为v=kc(H2O2)·c(HI),其中k是常数。
2.化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是怎样得到的 应注意什么
【答案】一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应,这种关系式中浓度的方次与化学方程式中各物质化学计量数并无确定关系。
活动2　压强对反应速率的影响
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。
问题生成
1.对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强有何关系 向下压缩该活塞,该反应的气体浓度和反应速率将如何变化
【答案】对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。向下压缩活塞,压强增大,气体体积缩小,气体浓度增大,化学反应速率加快。
2.对于固体和液体反应体系,增大压强,反应速率如何变化
【答案】由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对其化学反应速率的影响可以忽略不计。
活动3　温度对反应速率的影响
温度会影响反应速率常数,从而影响化学反应速率。下表列出了一些反应在298 K和308 K时反应速率常数之比。
化学反应
NO+O3NO2+O2 1.15
H2+I22HI(气体反应) 8.99
NH4CNO(NH2)2CO 3.58
问题生成
1.根据不同反应的的数值可以看出温度对化学反应速率有怎样的影响
【答案】从的数值可以看出,升高温度,k增大,化学反应速率增大。
2.升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度是否相同
【答案】不相同。不同反应的的数值表明,温度由298 K 升高至308 K时,二者比值不同。
3.根据上述讨论,你认为化学反应速率和温度之间有何种关系
【答案】一定条件下的化学反应:升高温度,加快化学反应速率;降低温度,减慢化学反应速率。
活动4　催化剂对反应速率的影响
下表是一些化学反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比:
化学反应 催化剂 Ea/(kJ·mol-1)
无催化剂 有催化剂
C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 蔗糖酶 107 36 9.2×1011(310 K)
2HIH2+I2 金 184 105 1.6×108(503 K)
CH3CHOCH4+CO 碘 210 136 7.5×104(793 K)
2H2O22H2O+O2 过氧化氢酶 75 25 5.8×108(298 K)
根据表格可以得出,使用催化剂时反应的活化能显著　　　　,反应速率常数显著　　　　,则化学反应速率　　　　。
【答案】降低　增大　变大
【核心归纳】
1.压强对反应速率影响的常见情况
改变压强,对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变,所以在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
①恒温时
增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
②恒温恒容时
a.充入反应气体该物质浓度增大反应速率加快。
b.充入与反应无关的气体,如He、Ne、Ar等总压强增大,但反应混合物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变。
③恒温恒压时
充入与反应无关的气体体积增大反应混合物中各组分的浓度减小反应速率减慢。
2.外界条件对化学反应速率的影响
外界条件 反应物浓度 气体反应物的压强 温度 使用催化剂
增大 减小 增大 减小 升高 降低
活化能 不变 不变 不变 不变 不变 不变 降低
单位体积活化分子数 增多 减少 增多 减少 增多 减少 增多
活化分子百分数 不变 不变 不变 不变 增大 减小 增大
有效碰撞次数 增多 减少 增多 减少 增多 减少 增多
反应速率 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 加快
【典型例题】
【例1】以反应5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是(　　)。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
D.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】由实验数据分析可知,在这三个实验中,所加H2C2O4溶液均过量,A项正确。分析表中数据可知,实验①和实验②只是浓度不同,即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响;实验②和③只是温度不同,所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响,B项正确。在其他条件都相同时,开始速率很小,过一会儿速率突然增大,说明反应生成了具有催化作用的物质,可能起催化作用的是Mn2+,C项正确。高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol·L-1,v(KMnO4)=≈1.7×10-4 mol·L-1·s-1,D项错误。
方法技巧：“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素
(1)确定变量:解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一:在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效:解答时注意选择数据(或设计实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。
【例2】已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.常温下,向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ的热量
B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI的分解率不变
D.H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】该反应为可逆反应,充入2 mol HI(g)充分反应,反应不能进行到底,所以吸收的热量小于12.5 kJ,A项错误;加入催化剂,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞增多,反应速率加快,B项正确;从题图可知,该反应为吸热反应,其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡右移,HI的分解率增大,C项错误;由题图分析可知,H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea'=(185-12.5) kJ·mol-1=172.5 kJ·mol-1,D项错误。
【例3】在体积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是(　　)。
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
【答案】C
【解析】A项,由于温度不变,因此分子运动速率不变,错误;B项,由于温度不变,因此反应物分子的能量不变,错误;D项,增大压强使容器体积缩小时,单位体积内反应物浓度增大,活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞,只有取向合适才能发生反应,才是有效碰撞,错误。
任务2：化学反应速率图像分析
【核心归纳】
1.化学反应速率图像的种类
(1)例如,化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。
①其他条件一定时,反应速率随着c(HCl)的增大而增大,如图1所示。
②其他条件一定时,反应速率随着温度的升高而增大,如图2所示。
③随着反应时间的延长,c(HCl)逐渐减小,化学反应速率逐渐减小,如图3所示。
(2)例如,化学反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)。
①其他条件一定时,增大反应体系的压强(缩小容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大,如图4。
②其他条件一定时,减小反应体系的压强(扩大容器的容积),反应速率随着容积的增大而减小,如图5。
③温度、容器的容积都一定时,随着时间的延长,SO2、H2S物质的量逐渐减少,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如图6。
④分别在较低温度T1和较高温度T2下反应,反应体系的压强逐渐增大(缩小容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大,如图7。
2.速率-时间图像的应用
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
任一平 衡体系 ①增大反应物浓度 v(正)、v(逆)均增大,且v'(正)>v'(逆) 正向移动
②减小反应物浓度 v(正)、v(逆)均减小,且v'(逆)>v'(正) 逆向移动
③增大反应产物浓度 v(正)、v(逆)均增大,且v'(逆)>v'(正) 逆向移动
④减小反应产物浓度 v(正)、v(逆)均减小,且v'(正)>v'(逆) 正向移动
⑤使用催化剂 v(正)、v(逆)均增大相同倍数 平衡不移动　
正反应方向为 气体体积增大 的放热反应 ⑥增大压强或升高温度 v(正)、v(逆)均增大,且v'(逆)>v'(正) 逆向移动
⑦减小压强或降低温度 v(正)、v(逆)均减小,且v'(正)>v'(逆) 正向移动
特别提醒：1.活化分子数改变,反应速率不一定改变;但活化分子百分数改变,反应速率一定改变。
2.对于可逆反应,升温、加压、加入催化剂既能加快正反应速率又能加快逆反应速率。
3.平衡正向移动时,v(正)不一定增大,但一定是v(正)>v(逆);平衡逆向移动时,v(逆)不一定增大,但一定是v(逆)>v(正);平衡不移动时,v(正)、v(逆)可同时增大、减小或不变,存在v(正)=v(逆)。
4.速率-时间图像定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响以及由此引发的平衡移动的方向。读图时要特别注意:条件改变的瞬间v(正)或v(逆)是“不变”还是“突变”,改变的条件不同,变化不同。
【典型例题】
【例4】下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是(　　)。
选项 反应 甲 乙
A 形状、大小相同的金属和水反应 Na K
B 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液 0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液
C 5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应 热水 冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
A　　　　　　　　　　　　　B　
C　　　　　　　　　　　　　D　
【答案】C
【解析】由于K比Na活泼,故形状、大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更大,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐增大,A项不符合题意;由于起始时乙中H2C2O4的浓度大,故其反应速率比甲中大,B项不符合题意;由于甲反应是在热水中进行的,温度较高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项符合题意;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不符合题意。
【例5】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)。
A.t2时加入催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内X的转化率一定最低
【答案】A
【解析】该反应不是气体体积不变的反应,所以t2时刻加入了催化剂,t3时刻应是减小压强,t5时刻应是升高温度;t2、t3、t5时刻所改变的条件分别使平衡不移动、左移、左移,故t6以后X的转化率最低。
【例6】在容积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,如图所示,下列分析正确的是(　　)。
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对化学反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入氦气对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
【答案】D
【解析】A项,增大O2的浓度,v(正)与v(逆)都应增大,且v(正)>v(逆),但在改变条件的一瞬间,v'(逆)应从原平衡点处增大。B项,容积不变充入氦气,对平衡没有影响,v(正)、v(逆)均不改变。C项,催化剂对化学平衡无影响,因此图Ⅲ中的SO2的转化率应是相同的。D项,图Ⅲ中乙达平衡所用时间更短,表明温度:乙>甲,温度升高,平衡向逆反应方向移动,则SO2的转化率减小,图像正确。
【随堂检测】
课堂基础
1.对于反应2H2O22H2O+O2↑,下列措施不能增大其分解速率的是(　　)。
A.向反应体系中加水
B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2
D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
【答案】A
2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列说法正确的是(　　)。
A.增加铁的量,其反应速率增大
B.将容器的体积缩小一半,其反应速率增大
C.保持容器体积不变,充入Ne使体系压强增大,其反应速率增大
D.保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大,其反应速率不变
【答案】B
【解析】铁是固体,增加用量对反应速率几乎无影响,A项错误;有气体参与的反应,缩小容器体积,气体反应物浓度增大,反应速率增大,B项正确;保持容器体积不变,充入Ne,体系压强增大,但反应物的浓度未变,则反应速率也不变,C项错误;保持压强不变,充入Ne,容器体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减小,D项错误。
3.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中,若催化剂的质量均为0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL,可选择的实验装置是(　　)。
　　【答案】D
【解析】A、B两项中长颈漏斗插入过短,容易造成气体逸出;C项中的量筒体积太小。
4.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是(　　)。
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
【答案】D
【解析】观察原反应的特点可知,正反应是一个气体体积减小的放热反应,根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小,逆反应速率增大,只能是在该时刻增大了反应产物的浓度且减小了反应物的浓度,在温度、压强不变的情况下充入SO3(g),可使SO3(g)的浓度增大,但是由于压强不变导致体积变大,反应物的浓度减小。
对接高考
5.(2021·辽宁卷,12)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是(　　)。
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大
B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C.条件①,反应速率为0.012 mol·L-1·min-1
D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为62.5 min
【答案】B
【解析】由题干图中曲线①②可知,其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应所需要的时间越短,故反应速率越大,A项正确;由题干图中曲线①③可知,其他条件相同时,降冰片烯浓度①是③的两倍,所用时间①也是③的两倍,反应速率相等,故说明反应速率与降冰片烯浓度无关,B项错误;由题干图中数据可知,条件①,反应速率v===0.012 mol·L-1·min-1,C项正确;反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,由题干图中数据可知,条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为125 min÷2=62.5 min,D项正确。
2