2023—2024学年度第二学期第一次校际联考
高一化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A B C D
东汉陶船模型 西周兽面纹青铜盉 端石千金猴王砚 广彩开光外国风景图大瓷碗
2．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
C．《天工开物》“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其矾指的是金属硫酸盐
D．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为浓硫酸
3．下列叙述正确的是（ ）
A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病
B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；SO2通入KMnO4溶液，褪色后加热也能恢复原色
4．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．硅酸可由酸性氧化物SiO2与水化合而制得
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
5．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
6．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是（ ）
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si
B．运载火箭的燃料偏二甲肼（化学式C2H8N2）为共价化合物
C．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
7．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
8．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 收集NO2气体 制备SO2并检验其漂白性 制备并收集NH3 证明NH3易溶于水，且氨水显碱性
实验装置
10．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．M为O2
B．未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率
C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
D．可使用NaOH溶液处理尾气
二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．SO2与过量氨水反应：
B．Si与NaOH溶液反应：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．MnO2与浓盐酸共热反应：
12．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LSO3中氧原子数为
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C．在标准状况下，22.4LN2与足量的氢气反应，能生成NH3分子数为
D．56g铁与足量的硫反应转移的电子数为
13．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．物质A转化为NO是固氮的过程
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移
C．常温下，物质C的浓溶液与Al反应的化学方程式为：
D．的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
14．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L酸性KMnO4溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐
C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中一定含或
D 取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液 有气泡和白色沉淀产生 Na2SO3粉末部分变质
15．认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是（ ）
A．脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物
B．再生塔中生成CO2和X的比例为1：1
C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行
D．经冷凝器得到的几种单质（S2、S4、S6和S8）互为同素异形体
16．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的关键反应为：
B．实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2
C．装置③中c导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是f
三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。
17．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期 IA 0
1 a IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA
2 b … d e
3 c f … g h i j
（1）因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_________。
（2）a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有_________种（填数字）；金属性最强的元素有_________（写元素符号）。
（3）元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________；
（4）元素d的一种氧化物呈红棕色，该氧化物与水反应的化学方程为_________
（5）h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_________（写化学式）；
（6）元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_________。
18．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置发生的化学反应方程式为_________。
E装置发生的化学反应方程式为_________。
（2）甲、乙分别是_________（填标号）。
a．硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）请写NH3与O2在催化剂Pt作用下的反应方程式_________，该反应中还原剂为_________
（4）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________。
19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）T是一种由四种元素组成的钠盐，①其电离方程式为_________；
②R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是_________。
（2）Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程_________（示例图：）。
（3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。
反应Ⅰ的离子方程式为_________；每脱除17gX，消耗标准状况下O2的体积为_________L。
（4）海水提溴时，先用Cl2氧化海水中的Br-，热空气吹出Br2后用Z进行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸馏得到液溴。Z吸收Br2的化学方程式为_________。
20．无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
已知：i．石英砂主要成分都是SiO2；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH4的电子式_________。
②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象
为_________。
③写出制粗硅的化学方程式_________。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_________（填名称）；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。
（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSixO6，铜为+2价），下列说法正确的是___________。
A．
B．可用氧化物形式表示为BaO CuO·SiO2
C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱
D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________（填序号）。
A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷
C．生物陶瓷 D．超导陶瓷
2023—2024学年度第二学期第一次校际联考
高一化学试卷答案
1-5BDAAD 6-10CBBDC 11-16CDBDBD
17．（1）
（2）6Na
（3）H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）HCl
（6）或等（合理即可）
18．（1）
（2）b
（3） NH3
（4）
（5）没有尾气处理装置
19．（1）①；
②取待测溶液少量于试管中，先滴入足量盐酸，无明显现象，后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子。
（2）
（3） 5.6L
（4）
20、（1）①
②取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝（或蘸浓盐酸出现白烟），证明溶液中含
③
④氢气氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸
（2）AD（4分）
（3）C■
a
2023一2024学年度第二学期第一次校际联考
18、
(每空2分，共14分)
高一化学答题卡
(1)
班别：
姓名：
试室号：
考号
座位号：
(2)
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粘贴条码处
[1]
[1][1][1][1][1][1]【1]
[1
[2]
[2]
21V
2]
[2][2][2][2][2]
t2)
(4)
[3]
[3]
[3]
3]
[3]【3][3]【3]
[3
[3
注意事项：
6
[4]
[4]
[4]
[4][4]
[4]
[4
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5
2、
选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮
【6]
6)
[6]
[6]
[6
6
6
轻擦干净，注意不要擦破答题卷
[7][7]
在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，
19.(每空2分，共12分)
[8[81
[8][8][8][8][8][8]
[8
超出黑色边框的答案无效。
[9][9][9]【9]【9]【9]【9]【9]【91
4、
保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
(1)①
选择题(1-10题，每题2分，共20分；11-16题，每题4分，共24分)
1[A][B][C][D]
6[A]IB][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A]【B][C][D]
12[A][B][C][D]
3【A][B][C][D]
8[A][B][C][D
13[A]【B]【C][D]
(2)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A]【B]【C][D]
5
[A][B][C][D]
10[A][B][C1[D]
15[A][B][C][D]
(3)
16[A】[B]【c]【D]
(4)
17.(每空2分，共14分)
20.(每空2分，特殊说明除外，共16分)
(1)
(1)①
(2)
②
(3)
②
(4)
④
5
(2)
(4分)
(3)
高一化学答题卡第1页共2页
高一化学答题卡第2页共2页
