2.3 第1课时 氧化还原反应 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 第1课时 氧化还原反应 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 450.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-06 21:41:33 | ||
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文档简介
2.3 第1课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.通过学习结合具体实例从多角度认识氧化还原反应,能够理解氧化还原反应的特征和本质。
2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析,熟练掌握氧化还原反应的判断方法。
3.通过具体的实例了解利用单线桥和双线桥法分析氧化还原反应的电子转移。
【自主预习】
一、氧化还原反应的特征
1.氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。
2.还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。
3.氧化还原反应:在反应过程中有 的化学反应。
【微点拨】
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应,需要看反应前后元素化合价是否变化。
(2)氧化反应又称被氧化,还原反应又称被还原。
(3)氧化反应和还原反应同时发生,对立统一于氧化还原反应中。
二、氧化还原反应的实质
1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质
2Na+Cl22NaCl
(1)钠原子 电子,化合价 ,发生 反应;
(2)氯原子 电子,化合价 ,发生 反应。
2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质
Cu2++FeCu+Fe2+
(1)铁原子 电子,化合价 ,发生 反应;
(2)铜离子 电子,化合价 ,发生 反应。
3.结论
(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化;
(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
三、根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移
1.氧化还原反应中的电子转移
(1)元素化合价升高→原子或离子失电子→发生氧化反应。
元素化合价降低→原子或离子得电子→发生还原反应。
(2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的数值是相等的。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。
(2)单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
【微点拨】
双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。
【参考答案】一、氧化还原 非氧化还原 1. 升高 2.降低
3.元素化合价变化
二、1.(1)失去 升高 氧化 (2)得到 降低 还原
2. (1)失去 升高 氧化 (2)得到 降低 还原
【效果检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O属于氧化还原反应。 ( )
(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,Cl2既被氧化又被还原。 ( )
(3)鞭炮爆炸发生了氧化还原反应。 ( )
【答案】(1)× (2)√ (3)√
2.没有“氧”参加的反应是否一定不是氧化还原反应
【答案】不一定;如H2与Cl2的反应没有“氧”参加,但该反应是氧化还原反应。
3.氧化还原反应中一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原吗
【答案】不一定,如反应l2+H2OH+HO中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
4.元素由化合态转变为游离态是不是一定被氧化或被还原 请解释原因。
【答案】元素由化合态转变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如H2O转化成O2,氧元素被氧化,CuO转化为Cu,则铜元素被还原。
【合作探究】
任务1：氧化还原反应的基本概念和特征
情境导入 王安石《元丰行示德逢》
雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。
这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应:
①N2+O22NO
②2NO+O22NO2
③3NO2+H2O2HNO3+NO
问题生成
1.上述三个反应是否为氧化还原反应
【答案】反应①②③均为氧化还原反应。
2.请指出上述氧化还原反应中元素化合价的变化。
【答案】反应①:N2中N元素的化合价从0价升高到NO中的+2价,O2中O元素化合价从0价降低到NO中的-2价。反应②:NO中N元素的化合价从+2价升高到NO2中的+4价,O2中O元素化合价从0价降低到NO2中的-2价。反应③:N元素的化合价从NO2中+4价升高到HNO3中的+5价,降低到NO中的+2价。
3.在上述反应中,物质发生氧化反应或还原反应,与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系
【答案】物质发生氧化反应时,所含元素化合价升高;物质发生还原反应时,所含元素化合价降低。凡是反应前后元素化合价有变化的化学反应均称之为氧化还原反应。
【核心归纳】
1.氧化还原反应与化合价升降的关系
可简单记忆为“升失氧,降得还”。
2.氧化还原反应概念间的关系
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
【微点拨】
值得注意的是,四种基本反应类型不包括所有的反应,例如:
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种,但属于氧化还原反应。
(2)3O22O3不属于四种基本反应类型,也不是氧化还原反应。
【典型例题】
【例1】下列反应属于氧化还原反应的是( )。
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
【答案】C
【例2】判断下列反应是否为氧化还原反应,并指出其基本反应类型。
①2Na+Cl22NaCl
②CaO+H2OCa(OH)2
③CaCO3CaO+CO2↑
④2H2O22H2O+O2↑
⑤Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
⑥NaOH+HClNaCl+H2O
⑦CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑨H2+CuOH2O+Cu
【答案】①氧化还原反应 化合反应
②非氧化还原反应 化合反应
③非氧化还原反应 分解反应
④氧化还原反应 分解反应
⑤氧化还原反应 置换反应
⑥非氧化还原反应 复分解反应
⑦非氧化还原反应 复分解反应
⑧氧化还原反应
⑨氧化还原反应 置换反应
任务2：氧化还原反应中的电子转移
情境导入 金属腐蚀是金属和周围环境发生化学或电化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈,铜器在使用过程中表面生成铜绿,铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末,地下金属管道腐蚀穿孔等。
钢铁在潮湿环境下发生腐蚀的主要反应的化学方程式:
①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
问题生成
1.上述过程发生的反应中属于氧化还原反应的有哪些
【答案】①②。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
2.分别用双线桥法和单线桥法表示上述氧化还原反应的电子转移。
【答案】双线桥法:
单线桥法:
【核心归纳】
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后同一元素电子转移的数目或同一元素化合价的变化,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质之间的氧化还原关系,书写步骤如下:
如:
巧记口诀
先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法
表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示电子转移的方向和数目,书写的三个基本步骤如下:
如:
巧记口诀
先确定变价元素,再计算价态变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【典型例题】
【例3】下列反应中,电子转移方向和数目均正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A项,应该转移2个电子; B项,亚铁离子被氧化为铁离子,失去电子; C项,C失去电子,O2得到电子。
【例4】(1)判断下列反应是否为氧化还原反应,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
①2Na+Cl22NaCl ;
②NaOH+HClNaCl+H2O 。
(2)判断下列反应是否为氧化还原反应,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ;
②Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。
【答案】(1)①是氧化还原反应
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应 ②是氧化还原反应
【随堂检测】
1.中国很多古诗词中蕴藏着化学知识,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】诗句“野火烧不尽”“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧,涉及了氧化还原反应;“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”则包含以下三个反应:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2和Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,以上三个化学反应中均无元素化合价的升降,都不是氧化还原反应。
2.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )。
【答案】C
【解析】钢水浇铸是物理变化。
3.有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的主要化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )。
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
【答案】D
【解析】该反应中C元素的化合价没有发生变化,Cu元素的化合价由0价升高到+2价,失去电子,被氧化;氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价,得到电子,被还原,属于氧化还原反应;在该反应中,化合价发生变化的元素只有Cu和O,故D项正确。
4.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2OH2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号,下同),属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 (填字母)。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
【答案】(1)①④⑧ ⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
(5)C
【解析】基本反应类型中,复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应中若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
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【学习目标】
1.通过学习结合具体实例从多角度认识氧化还原反应,能够理解氧化还原反应的特征和本质。
2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析,熟练掌握氧化还原反应的判断方法。
3.通过具体的实例了解利用单线桥和双线桥法分析氧化还原反应的电子转移。
【自主预习】
一、氧化还原反应的特征
1.氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。
2.还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。
3.氧化还原反应:在反应过程中有 的化学反应。
【微点拨】
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应,需要看反应前后元素化合价是否变化。
(2)氧化反应又称被氧化,还原反应又称被还原。
(3)氧化反应和还原反应同时发生,对立统一于氧化还原反应中。
二、氧化还原反应的实质
1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质
2Na+Cl22NaCl
(1)钠原子 电子,化合价 ,发生 反应;
(2)氯原子 电子,化合价 ,发生 反应。
2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质
Cu2++FeCu+Fe2+
(1)铁原子 电子,化合价 ,发生 反应;
(2)铜离子 电子,化合价 ,发生 反应。
3.结论
(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化;
(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
三、根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移
1.氧化还原反应中的电子转移
(1)元素化合价升高→原子或离子失电子→发生氧化反应。
元素化合价降低→原子或离子得电子→发生还原反应。
(2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的数值是相等的。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。
(2)单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
【微点拨】
双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。
【参考答案】一、氧化还原 非氧化还原 1. 升高 2.降低
3.元素化合价变化
二、1.(1)失去 升高 氧化 (2)得到 降低 还原
2. (1)失去 升高 氧化 (2)得到 降低 还原
【效果检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O属于氧化还原反应。 ( )
(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,Cl2既被氧化又被还原。 ( )
(3)鞭炮爆炸发生了氧化还原反应。 ( )
【答案】(1)× (2)√ (3)√
2.没有“氧”参加的反应是否一定不是氧化还原反应
【答案】不一定;如H2与Cl2的反应没有“氧”参加,但该反应是氧化还原反应。
3.氧化还原反应中一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原吗
【答案】不一定,如反应l2+H2OH+HO中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
4.元素由化合态转变为游离态是不是一定被氧化或被还原 请解释原因。
【答案】元素由化合态转变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如H2O转化成O2,氧元素被氧化,CuO转化为Cu,则铜元素被还原。
【合作探究】
任务1：氧化还原反应的基本概念和特征
情境导入 王安石《元丰行示德逢》
雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。
这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应:
①N2+O22NO
②2NO+O22NO2
③3NO2+H2O2HNO3+NO
问题生成
1.上述三个反应是否为氧化还原反应
【答案】反应①②③均为氧化还原反应。
2.请指出上述氧化还原反应中元素化合价的变化。
【答案】反应①:N2中N元素的化合价从0价升高到NO中的+2价,O2中O元素化合价从0价降低到NO中的-2价。反应②:NO中N元素的化合价从+2价升高到NO2中的+4价,O2中O元素化合价从0价降低到NO2中的-2价。反应③:N元素的化合价从NO2中+4价升高到HNO3中的+5价,降低到NO中的+2价。
3.在上述反应中,物质发生氧化反应或还原反应,与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系
【答案】物质发生氧化反应时,所含元素化合价升高;物质发生还原反应时,所含元素化合价降低。凡是反应前后元素化合价有变化的化学反应均称之为氧化还原反应。
【核心归纳】
1.氧化还原反应与化合价升降的关系
可简单记忆为“升失氧,降得还”。
2.氧化还原反应概念间的关系
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
【微点拨】
值得注意的是,四种基本反应类型不包括所有的反应,例如:
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种,但属于氧化还原反应。
(2)3O22O3不属于四种基本反应类型,也不是氧化还原反应。
【典型例题】
【例1】下列反应属于氧化还原反应的是( )。
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
【答案】C
【例2】判断下列反应是否为氧化还原反应,并指出其基本反应类型。
①2Na+Cl22NaCl
②CaO+H2OCa(OH)2
③CaCO3CaO+CO2↑
④2H2O22H2O+O2↑
⑤Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
⑥NaOH+HClNaCl+H2O
⑦CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑨H2+CuOH2O+Cu
【答案】①氧化还原反应 化合反应
②非氧化还原反应 化合反应
③非氧化还原反应 分解反应
④氧化还原反应 分解反应
⑤氧化还原反应 置换反应
⑥非氧化还原反应 复分解反应
⑦非氧化还原反应 复分解反应
⑧氧化还原反应
⑨氧化还原反应 置换反应
任务2：氧化还原反应中的电子转移
情境导入 金属腐蚀是金属和周围环境发生化学或电化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈,铜器在使用过程中表面生成铜绿,铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末,地下金属管道腐蚀穿孔等。
钢铁在潮湿环境下发生腐蚀的主要反应的化学方程式:
①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
问题生成
1.上述过程发生的反应中属于氧化还原反应的有哪些
【答案】①②。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
2.分别用双线桥法和单线桥法表示上述氧化还原反应的电子转移。
【答案】双线桥法:
单线桥法:
【核心归纳】
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后同一元素电子转移的数目或同一元素化合价的变化,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质之间的氧化还原关系,书写步骤如下:
如:
巧记口诀
先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法
表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示电子转移的方向和数目,书写的三个基本步骤如下:
如:
巧记口诀
先确定变价元素,再计算价态变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【典型例题】
【例3】下列反应中,电子转移方向和数目均正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A项,应该转移2个电子; B项,亚铁离子被氧化为铁离子,失去电子; C项,C失去电子,O2得到电子。
【例4】(1)判断下列反应是否为氧化还原反应,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
①2Na+Cl22NaCl ;
②NaOH+HClNaCl+H2O 。
(2)判断下列反应是否为氧化还原反应,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ;
②Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。
【答案】(1)①是氧化还原反应
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应 ②是氧化还原反应
【随堂检测】
1.中国很多古诗词中蕴藏着化学知识,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】诗句“野火烧不尽”“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧,涉及了氧化还原反应;“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”则包含以下三个反应:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2和Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,以上三个化学反应中均无元素化合价的升降,都不是氧化还原反应。
2.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )。
【答案】C
【解析】钢水浇铸是物理变化。
3.有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的主要化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )。
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
【答案】D
【解析】该反应中C元素的化合价没有发生变化,Cu元素的化合价由0价升高到+2价,失去电子,被氧化;氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价,得到电子,被还原,属于氧化还原反应;在该反应中,化合价发生变化的元素只有Cu和O,故D项正确。
4.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2OH2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号,下同),属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 (填字母)。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
【答案】(1)①④⑧ ⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
(5)C
【解析】基本反应类型中,复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应中若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
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