2.3分子结构与物质的性质课时4课件 (共20张PPT)人教版（2019）选择性必修2

(共20张PPT)
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与
物质的性质
课时4
分子间作用力 范德华力 氢键
存在范围 作用力强弱 对物质性质 的影响
分子之间
比化学键键能小1~2个数量级
主要影响物理性质(熔沸点)
X—H...Y—
（X、Y为N O F）
大大提升物质熔沸点
复习回顾
B
P65
1.
3.溶解性
（1）温度(一般T↑，S↑)
压强(P↑，气体S↑)
（2）分子结构角度：相似相溶
“相似相溶”规律
①分子的极性
P59非极性溶质一般能溶于非极性溶剂(CCl4等)，
极性溶质一般能溶于极性溶剂(水、乙醇等)；
②分子结构的相似性
（如CH3CH2OH在H2O中的溶解度比CH3(CH2)4OH大）
水是极性溶剂，根据“相似相溶”
非极性溶质在水中的溶解度不大
非极性分子
P60
异常数据: CO2、Cl2，是非极性分子
但在水中具有较好的溶解度。
化学反应: 如果溶质与水发生化学反应,可增大溶解度
SO2是极性分子，且SO2能与水反应
NH3是极性分子，NH3和H2O发生反应
且NH3分子和H2O分子间能形成氢键
3.溶解性的影响因素
（1）温度、压强
（2）相似相溶
①分子的极性 ②分子的结构
（3）发生化学反应
（4）形成氢键
（P59溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好）
【思考与讨论】P59(3)
利用物质的溶解性的影响因素解释实验现象
碘水
上层：水
下层：碘的CCl4溶液（紫红色）
萃取
CCl4
浓KI溶液
P62
B
D
认识手性分子
下列两分子能否平移、旋转等方式实现叠合？
三、分子的手性
1.P60具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜面，
却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
2.手性分子形成条件：
同一个碳原子上连有四个不同的原子/基团
Cl
F
Cl
F
H
H
3.意义：在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。
4.手性合成：只得到或主要得到一种手性分子的合成方法。
(主要利用手性催化剂)
三、分子的手性
C
B
7
P63
(1)分子的空间结构决定，水分子是V形，二氧化碳分子是直线形
(2)结构相似，范德华力↑，熔沸点↑
(3)随着烃基的增长，醇类结构与水分子结构差距越大，溶解度越小
(4)因为NH3能形成氢键