第三章 烃的衍生物 整理与提升课后练习（含答案）

作业练习
课程基本信息
学科 （化学） 年级 （高二） 学期 (春季)
课题 (烃的衍生物整理提升)
作业练习
一、单选题（共13题） 1．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为(　　) A．CH3CH2CH2CH2Cl B．CH3CH2-CHCl-CH2CH3 C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2Cl 2．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH) 2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O B．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 3．兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是 A．分子式为C20H30O B．该物质分子中的所有碳原子均可能共面 C．常温下该物质易溶于水 D．在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应 4．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化： 以下叙述错误的是 A．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．铜网表面乙醇发生氧化反应 5．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图： 下列说法错误的是 A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快 B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低 C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺 D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2 6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团 B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应 D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但不可以和酸性KMnO4溶液反应 7．药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A．该物质不属于烃 B．分子式为C9H6NCl2 C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．可发生取代反应 8．下列有关苯酚的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是 A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应 C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol苯酚与3 mol H2发生加成反应 9．下列有关物质的提纯，其除杂试剂和分离方法均正确的是 选项原物(杂质)除杂试剂分离方法A的溶液洗气B饱和溶液蒸馏C盐酸蒸发D溶液分液
10．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子一定处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 11．某抗结肠炎药物的有效成分，其结构简式如图所示，下列有关该分子的说法错误的是 A．既有酸性又有碱性 B．含有4种不同的官能团 C．能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应 D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 12．下列过程中发生了取代反应的是 A．丙烯使溴水褪色 B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯 C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯 D．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应 13．巴氯芬是一种镇静药物，可用于治疗骨骼肌痉挛，其结构简式如下。下列关于巴氯芬说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子式为 C．最多有12个原子共平面 D．苯环上的一溴代物有2种 二、非选择题（共10题） 14．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：____。 (2)活性自由基HO 可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO 除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：____。 15．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：(i) ++HCl (ii) ++H2O C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有___________种。 三、实验题 16．乙酰水杨酸()又名阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水溶性水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)易水解乙酰水杨酸180135(熔点)微溶
请根据以上信息回答下列问题： (1)制备阿司匹林时要使用干燥的仪器，其原因是___________。 (2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________。 (3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图。 粗产品 乙酰水杨酸 ①实验过程中发现忘记加沸石，正确的处理方法是___________ ②冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 ③提纯实验中乙酸乙酯的作用为___________。 ④请设计实验判断粗产品中是否有未反应完全的水杨酸___________。 (4)在实验中原料用量：3.0g水杨酸、10.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为3.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。 17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。 实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。 (1)实验原理：___________。 (2)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：____________。 (3)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:________。 18．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。 物质数据乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g·cm-30.791.462.20.711.84熔点（℃）－130－1199－11610沸点（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
请回答下列问题。 (1)加入药品之前须做的操作是：_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。 (2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。 (3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。 (4)实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。 (5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。 四、计算题 19．105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比_____？ 20．常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。 (1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。 (2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。 (3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。 (4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简式)。 21．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，计算： (1)参加反应的甲烷的物质的量为_______mol (2)生成的CO的质量为_______g。 22．以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。 ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②医学上常用体积分数为的该物质水溶液进行皮肤消毒。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。
(1)A的官能团名称为_______，对A的描述正确的是_______。 ①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色 ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质 ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥ 为了鉴别A及A的一种常见同分异构体，某同学用一小块某元素的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与该单质发生反应的化学方程式是_______。 (2)B的电子式为_______，实验室常用_______除去F中混有的少量B，发生了_______反应填反应类型。 (3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为_______。 (4)写出用标记的A与不含的E在一定条件下发生反应的化学方程式注明反应条件_______。 23．某相对分子质量为40的链状不饱和烃A，能发生如图转化： 已知：①羟基所连接的碳原子上无氢原子时，难以发生催化氧化；②E能与NaHCO3溶液反应产生气体；③F为酯类化合物。 (1)A的分子式为____，A转化为B的反应类型为____，C转化为D的反应条件为____。 (2)B中所含有的官能团的名称为____，B中共平面的原子最多有____个。 (3)写出D转化为E的化学方程式：____。 (4)与E互为同分异构体的芳香族化合物K，已知：①K与E具有相同的官能团；②K不能与FeCl3溶液发生显色反应；③K有二个取代基，则符合上述条件的K共有___种。 (5)F的结构简式为_____ 参考答案： 1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．D 14．(1)2LiCoO2+6H++SO=2Li++2Co2++SO+3H2O (2)4HO +C6H5OH+H2O=3CH3COOH 15．10 16． 醋酸酐易水解 水浴加热 停止实验，冷却至室温后再加入沸石 a 作溶剂 取少量粗产品于试管中，加入溶液，若溶液显紫色，说明含未反应完全的水杨酸 81.8% 17． CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色 在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶 18．(1) 检查装置的气密性 待冷却后重新进行操作 (2) 冷凝回流 38.4℃78.5℃ (3) SO2 + 2OH－= SO+H2O Br2 + 2OH－= Br- + BrO－+H2O 分液漏斗 (4)防止溴化氢气体的挥发 (5) 乙醚 蒸馏 19．甲烷与乙烯1:1混合，或者甲烷与丙炔3:1混合 20． CH4 烯烃 0.4 CH2=CH2 21． 0.7 11.2 22．(1) 羟基 C 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2 (2) 溴水或溴的四氯化碳溶液 加成 (3) (4) +H2O 23．(1) C3H4 加成反应 NaOH的水溶液/加热 (2) 碳碳双键 17 (3)+O2+H2O (4)12 (5)