2024年中考第二次模拟考试（北京卷）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24
第一部分
本部分共25题，每题1分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B． C． D．
2．地壳中含量最高的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．水蒸发 C．食物变质 D．蜡烛熔化
4．人体缺钙会引起骨质疏松，这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可以再分
6．焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
8．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
9．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．NaCl C．H2O D．NaOH
10．馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
11．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
12．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
13．氢氧化钠的俗称是
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．小苏打
14．下列物质中，不需密封保存的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
15．下列有关碘元素的说法不正确的是
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
16．下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子
C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2
17．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
18．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
19．如图装置用于实验室制取氧气。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．试管口塞棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管
C．实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．导管口有气泡冒出时立即收集气体
20．电解水实验如图，下列说法正确的是 （ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
已知：醋酸钠的溶解度表如下。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 40．8 46．5 54．5 65．5 83．0 139
30℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的醋酸钠固体，充分溶解。回答21﹣22题。
21．①中溶液的质量为（ ）
A．30g B．70g C．100g D．130g
22．上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
23．用如图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B．实验①可验证“CO2密度比空气大”“一般情况下，CO2不燃烧且不支持燃烧”
C．实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色
D．实验③可验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质
24．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
25．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
27．（2分）二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。
28．（4分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。
（2）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为 。
（3）钢铁在生活中的应用非常广泛，但铁制品极易生锈，请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
【科普阅读理解】
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。
硬脂酸的含量% 燃烧现象 出现熔化时间/s
3 熔化、流淌 <5
4 熔化、流淌 <5
5 熔化、流淌 5~10
6 少量熔化、流淌 15~20
6．5 不熔化 —
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是____________。
（4）由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是___________。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6．5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
【生产实际分析】
30．（3分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
31．（4分）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：
（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是____________。
（2）焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为____________。
（3）为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为____________。
（4）反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和____________。
【基本实验及其原理分析】
32．（2分）实验室配制200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为___________g。
（2）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。
33．（3分）根据下图回答问题。
A． B． C．
（1）实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。
（2）实验C中，观察到的现象是___________ 。
34．（3分）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是______。
（2）三步操作分别是______（填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是______。
35．（3分）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是____________（填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为____________。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有___________。
36．(4分）用下图实验制取CO2并研究其性质。
（1）步骤Ⅰ中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是___________。
（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，产生此现象的原因是___________。
（4）若证明CO2与NaOH发生了化学反应，可继续向锥形瓶中加入的药品是___________。
【科学探究】
37．（7分）酸奶是广受欢迎的乳制品。实验小组对影响酸奶发酵效果的因素进行了探究。
【进行实验】
实验1：探究影响酸奶稳定状态的因素
将仪器进行灭菌处理，添加适量乳酸菌粉和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9
发酵温度/℃ 36 36 36 38 x 38 40 40 40
发酵时间/h 6 7 8 6 7 8 6 7 8
乳清析出 大量 大量 较多 大量 较多 少量 较多 少量 无
组织状态 粗糙不稳定 粗糙不稳定 细腻不稳定 粗糙不稳定 细腻不稳定 细腻较稳定 细腻不稳定 细腻较稳定 细腻稳定
效果得分 54 61 70 65 72 85 75 88 96
注：效果得分越高，酸奶稳定状态越好。
实验2：探究影响酸奶口感的因素
将仪器进行灭菌处理，添加乳酸菌粉、白砂糖和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5
乳酸菌接种量/% 6 6 6 10 14
白砂糖添加量/% 2 8 14 8 8
效果得分 61 99 77 72 52
注：效果得分越高，酸奶口感越好。
【解释与结论】
（1）牛奶发酵制酸奶属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）1-5中x为___________。
（3）探究发酵温度对酸奶稳定状态影响的实验是___________(填序号)。
（4）依据1-7、1-8、1-9得出的结论是___________。
（5）2-1中口感较差的主要表现可能是___________(填“偏酸”或“偏甜”)。
（6）由上述实验，制作酸奶最好选择6%的乳酸菌接种量、8%的白砂糖添加量和___________。
【反思与评价】
（7）依据实验数据，能否得出“乳酸菌接种量相同时，在实验研究范围内，白砂糖添加量越大，酸奶口感越好”的结论，说明理由：___________。
【实际应用定量计算】
38．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：
3Mg + B2O3 === 2B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。2024年中考第二次模拟考试（北京卷）
化 学
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24
第一部分
本部分共25题，每题1分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B． C． D．
【答案】D
【解析】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
2．地壳中含量最高的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【解析】地壳中含量排在前5为的元素分别是:氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最高的元素是氧。
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．水蒸发 C．食物变质 D．蜡烛熔化
【答案】C
【解析】A、干冰升华，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食物变质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、蜡烛熔化，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
4．人体缺钙会引起骨质疏松，这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】人体缺钙会引起骨质疏松，这里的“钙”指的是元素，是具有相同质子数一类原子的总称。
5．用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可以再分
【答案】B
【解析】在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
6．焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【答案】D
【解析】A．NaCl：氯化钠，食盐主要成分。
B．NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。
C．Na2CO3：苏打，纯碱。
D．NaHCO3：小苏打，发酵粉的主要成分。
7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
8．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
【答案】B
【解析】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。
9．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．NaCl C．H2O D．NaOH
【答案】C
【解析】A．O2中只有一种元素，属于单质，选项错误；
B．NaCl中没有氧元素，选项错误；
C．H2O中含有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物，选项正确；
D．NaOH中有三种元素，选项错误。
10．馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【解析】馒头中含有丰富的淀粉，所以富含的营养素是糖类。
11．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。
12．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌，错误。
B、加入液体用酒精灯外焰，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，正确。
C、不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯。错误。
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。错误。
13．氢氧化钠的俗称是
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．小苏打
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
B、碳酸钠俗称纯碱；
C、氢氧化钙俗称消石灰；
D、碳酸氢钠俗称小苏打。
14．下列物质中，不需密封保存的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，如果露置在空气中，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，故需密封保存，错误；
B、氢氧化钠既会吸收空气中的水分而潮解，而且会与空气中的二氧化碳反应而变质，故需密封保存，错误；
C、大理石不需密封保存，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，错误。
15．下列有关碘元素的说法不正确的是
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
【答案】B
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解析】A．原子核外电子数是53，正确。
B．相对原子质量是126．9，错误。
C．原子序数是53，正确。
D．原子核内质子数是53，正确。
16．下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子
C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意；
D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。
17．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解析】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
18．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
【答案】C
【解析】A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，下端铁丝变边燃烧边放热，选项正确。
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体，选项正确。
C．反应的化学方程式为，选项错误。
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部因为生成的高温熔融物溅落炸裂，选项正确。
19．如图装置用于实验室制取氧气。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．试管口塞棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管
C．实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．导管口有气泡冒出时立即收集气体
【答案】D
【解析】A、由图片可知，该反应为高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为，选项正确，不符合题意；
B、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，选项正确，不符合题意；
C、用高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，选项正确，不符合题意；
D、用排水法收集氧气时，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，若导管口有气泡冒出时立即收集气体，收集的气体不纯，选项错误，符合题意。
20．电解水实验如图，下列说法正确的是 （ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
【答案】D
【解析】A、试管2与电源正极相连，产生的气体体积少，得到的是氧气，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氢气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氧气，产生H2与O2的体积比约为2：1，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气、氧气，故选项说法错误。
D、氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验生成的O2，故选项说法正确。
已知：醋酸钠的溶解度表如下。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 40．8 46．5 54．5 65．5 83．0 139
30℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的醋酸钠固体，充分溶解。回答21﹣22题。
21．①中溶液的质量为（ ）
A．30g B．70g C．100g D．130g
【答案】D
【解析】由图示可知，30℃时，醋酸钠的溶解度为54．5g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解醋酸钠54．5g，溶液达到饱和状态，所以①30g醋酸钠可以完全溶解，溶液的质量为100g+30g＝130g。
22．上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④、
【答案】D
【解析】30℃时，醋酸钠的溶解度是54．5g，30℃时，向盛有100g水的四只烧杯中分别加入30g、40g、50g、60g醋酸钠，充分溶解，①②③中均为不饱和溶液，④中有固体剩余，为饱和溶液。
23．用如图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B．实验①可验证“CO2密度比空气大”“一般情况下，CO2不燃烧且不支持燃烧”
C．实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色
D．实验③可验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质
【答案】D
【解析】A、二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧、不能支持燃烧，实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，故选项说法正确。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色，故选项说法正确。
D、实验③不能验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质，需要与实验②作对比才能得出上述结论，故选项说法错误。
24．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
25．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
【答案】B
【解析】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两者的溶解度相等，此选项正确；
B、根据图示，甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，但会有溶质析出，由于没有说明溶液的质量，故无法求出析出甲的质量，此选项错误；
C、根据图示，乙的溶解度随温度的升高而升高，乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，饱和溶液会变成不饱和溶液，此选项正确；
D、40℃时，乙的溶解度为40g，即在40℃时100g水中最多可以溶解40g甲就可以成为饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，此选项正确。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）NaHCO3 （2）CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
27．（2分）二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。
【答案】（1）3：1 （2）1：3
【解析】由微观示意图分析可知，该反应为．
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。
（2）由方程式可知参加反应的甲与乙也就是二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3。
28．（4分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。
（2）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为 。
（3）钢铁在生活中的应用非常广泛，但铁制品极易生锈，请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
【答案】（1）铝合金硬度大，抗腐蚀性好（答案合理即可）
（2）①．红棕色固体逐渐变为黑色（答案合理即可） ②．
（3）刷漆、涂油、镀铬、烤蓝、搪瓷、放置干燥处等（任写一种，答案合理即可）
【解析】（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，因为铝合金硬度大，抗腐蚀性好（答案合理即可）。
（2）一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，所以现象是红棕色固体逐渐变为黑色，化学方程式为。
（3）铁制品极易与空气中的氧气和水接触而生锈，防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油、镀铬、烤蓝、搪瓷、放置干燥处等（任写一种，答案合理即可）。
【科普阅读理解】
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。
硬脂酸的含量% 燃烧现象 出现熔化时间/s
3 熔化、流淌 <5
4 熔化、流淌 <5
5 熔化、流淌 5~10
6 少量熔化、流淌 15~20
6．5 不熔化 —
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A 化合 B．分解 C．置换 D．复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是____________。
（4）由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是___________。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6．5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
【答案】（1）混合物 （2）D
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大
（5）ACD
【解析】（1）固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以属于混合物。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，属于酸和碱的中和的反应，所以是复分解反应。
（3）根据“经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。”可知，固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。
（4）由图1可知，在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大。
（5）A、固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以固体酒精不是固体状态的酒精，故正确；
B、制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，在制备固体酒精的过程中发生化学变化，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、由表格实验结果可知，硬脂酸含量达到6．5%，制成的固体不熔化，所以酒精燃烧时能保持固体状态，故正确；
D、固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，在餐饮业有广泛地应用，故正确。
故选：ACD。
【生产实际分析】
30．（3分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）、
（3）2:1
【解析】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；
（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。
31．（4分）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：
（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是____________。
（2）焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为____________。
（3）为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为____________。
（4）反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和____________。
【答案】（1）使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）过滤 （4）硫酸钠##Na2SO4
【解析】（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌，可以使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应；
（2）甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）去除水中的难溶性杂质操作为过滤，可以实现固液分离；
（4）复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则Na2CO3与Li2SO4反应生成Li2CO3与Na2SO4。
【基本实验及其原理分析】
32．（2分）实验室配制200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为___________g。
（2）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。
【答案】（1）10 （2）③②④①
【解析】（1）需要称量NaCl的质量为：200g×5%=10g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③②④①。
33．（3分）根据下图回答问题。
A． B． C．
（1）实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。
（2）实验C中，观察到的现象是___________ 。
【答案】（1）①．A ②．
（2）发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验C中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
34．（3分）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是______。
（2）三步操作分别是______（填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是______。
【答案】（1）酒精灯 （2）溶解
（3）引流
【解析】（1）C也就是蒸发中仪器a的名称是酒精灯。
（2）由图可知，三步操作分别是加水溶解、过滤和蒸发。
（3）操作B也就是过滤中玻璃棒的作用是引流。
35．（3分）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是____________（填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为____________。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有___________。
【答案】（1）2、6 （2）
（3）氯化钙、稀盐酸
【解析】（1）氢前金属与稀盐酸反应可以生成氢气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能使紫色石蕊变红，所以能产生气泡的是孔穴2、6。
（2）孔穴4中反应的化学反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应方程式为。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，说明溶液显酸性；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，说明稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质有反应生成的氯化钙以及过量稀盐酸。
36．(4分）用下图实验制取CO2并研究其性质。
（1）步骤Ⅰ中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是___________。
（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，产生此现象的原因是___________。
（4）若证明CO2与NaOH发生了化学反应，可继续向锥形瓶中加入的药品是___________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳比空气密度大且不与空气中任一成分反应
（3）CO2与NaOH反应，使瓶内气压减小
（4）稀盐酸
【解析】（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳同时会生成氯化钙和水，对应反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是二氧化碳比空气密度大且不与空气中任一成分反应。
（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，说明瓶内气压减小，产生此现象的原因是CO2与NaOH反应，气体减少使瓶内气压减小。
（4）若证明CO2与NaOH发生了化学反应，也就是证明反应生成了碳酸钠，所以可继续向锥形瓶中加入的药品是稀盐酸，因为稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳。
【科学探究】
37．（7分）酸奶是广受欢迎的乳制品。实验小组对影响酸奶发酵效果的因素进行了探究。
【进行实验】
实验1：探究影响酸奶稳定状态的因素
将仪器进行灭菌处理，添加适量乳酸菌粉和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9
发酵温度/℃ 36 36 36 38 x 38 40 40 40
发酵时间/h 6 7 8 6 7 8 6 7 8
乳清析出 大量 大量 较多 大量 较多 少量 较多 少量 无
组织状态 粗糙不稳定 粗糙不稳定 细腻不稳定 粗糙不稳定 细腻不稳定 细腻较稳定 细腻不稳定 细腻较稳定 细腻稳定
效果得分 54 61 70 65 72 85 75 88 96
注：效果得分越高，酸奶稳定状态越好。
实验2：探究影响酸奶口感的因素
将仪器进行灭菌处理，添加乳酸菌粉、白砂糖和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5
乳酸菌接种量/% 6 6 6 10 14
白砂糖添加量/% 2 8 14 8 8
效果得分 61 99 77 72 52
注：效果得分越高，酸奶口感越好。
【解释与结论】
（1）牛奶发酵制酸奶属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）1-5中x为___________。
（3）探究发酵温度对酸奶稳定状态影响的实验是___________(填序号)。
（4）依据1-7、1-8、1-9得出的结论是___________。
（5）2-1中口感较差的主要表现可能是___________(填“偏酸”或“偏甜”)。
（6）由上述实验，制作酸奶最好选择6%的乳酸菌接种量、8%的白砂糖添加量和___________。
【反思与评价】
（7）依据实验数据，能否得出“乳酸菌接种量相同时，在实验研究范围内，白砂糖添加量越大，酸奶口感越好”的结论，说明理由：___________。
【答案】（1）化学变化
（2）38 （3）1-1、1-4、1-7(或1-2、1-5、1-8，或1-3、1-6、1-9)
（4）在发酵温度等条件相同时，当发酵时间在6~8h范围内时，发酵时间越长，酸奶稳定状态越好
（5）偏酸 （6）发酵温度40℃、发酵时间8h
（7）不能。对比2-2和2-3，2-3中白砂糖添加量较大，但口感效果得分较低，即口感比2-2差
【解析】（1）牛奶发酵制成酸奶，酸奶中有乳酸，和牛奶是是不同的物质，有新物质生成，故属于化学变化。
（2）根据实验1的表可知发酵温度相同的实验需要做3组，即发酵时间分别为6、7、8 小时，实验1-5的发酵时间为7小时，故温度应该是38°C，故填38
（3）探究发酵温度对酸奶稳定状态的影响，故变量为发酵温度，其他因素都应该相同，发酵温度不同的，发酵时间相同的实验组有1-1,1-4,1-7或1-2,1-5,1-8或1-3,1-6,1-9，故填1-1,1-4,1-7或1-2,1-5,1-8或1-3,1-6,1-9。
（4）实验1-7、1-8、1-9，在6-8h内，可以看出随着发酵时间的延长，发酵效果越好，发酵效果越好，酸奶的稳定状态越好，故填在发酵温度等条件相同时，当发酵时间在6~8h范围内时，发酵时间越长，酸奶稳定状态越好。
（5）实验2-1中添加白砂糖为2%，故应该填偏酸。
（6）根据实验1可知发酵效果好，酸奶稳状态好的的是发酵温度40°C，发酵时间8h
根据实验2，的数据，效果分越高，酸奶口感越好，故应选实验2-2，乳酸菌接种量为6%、白砂糖添加量为8%，故填发酵温度40℃、发酵时间8h。 。
（7）根据实验2中的2-2和2-3可以看出二组实验是乳酸菌的接种量相同，实验2-3比实验2-2的白砂糖加入量大，效果得分反而更低，故得不出来得出“乳酸菌接种量相同时，在实验研究范围内，白砂糖添加量越大，酸奶口感越好”的结论，理由填对比2-2和2-3，2-3中白砂糖添加量较大，但口感效果得分较低，即口感比2-2差。
【实际应用定量计算】
38．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：
3Mg + B2O3 === 2B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。
解：设参加反应的B2O3质量为 x。
3Mg + B2O3 === 2B + 3MgO
70 22
x 22kg
x ＝ 70kg
答：参加反应的B2O3质量为70k g。
