山东省淄博市2023年中考化学真题
一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．（2023·淄博）物质世界是在不断变化的。下列变化属于物理变化的是（ ）
A．镁条燃烧 B．冰雪融化 C．光合作用 D．钢铁生锈
2．（2023·淄博）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．量取液体
C．添加酒精 D．过滤
3．（2023·淄博）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个碳原子：C2 B．两个镁离子：2Mg+2
C．三个氮分子：3N2 D．O3中硫元素的化合价为+3价
4．（2023·淄博）空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（ ）
A．干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B．通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应
C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
5．（2023·淄博）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥
D．合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料
6．（2023·淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
7．（2023·淄博）锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为Li（OH）3
8．（2023·淄博）识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2023·淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
10．（2023·淄博）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·淄博）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（ ）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
12．（2023·淄博）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 检验土豆含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B 检验肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
C 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 取样，分别加水溶解
D 除去CO2中混有的少量HCl 将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
14．（2023·淄博）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A P+O2P2O5 化合反应
B 2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑ 置换反应
C CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
D 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·淄博）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色
D．NP段发生反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16．（2023·淄博）2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液氢、一氧化碳、甲烷、乙醇、联氨（化学式为NH4）等。回答下列问题。
（1）上述燃料中属于单质的是 （填化学式），属于有机化合物的是 （填名称）。
（2）用甲烷和液氧作火箭推进剂，发生反应的化学方程式为 。
17．（2023·淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
18．（2023·淄博）如图1为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。
（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL，水槽中溶液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。电解水的化学方程式为 。
（2）如图2是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是 ____（填字母）。
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后分子的种类和数量不变
D．反应前后原子的种类和数量不变
19．（2023·淄博）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的 ____（填字母）。
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
（2）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是 。
（3）某同学设计如图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。
三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）
20．（2023·淄博）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，观察到 则证明气体已经收集满。
（4）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是 。
21．（2023·淄博）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：
Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸
②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸
③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸
Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液
⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。
⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液
回答下列问题。
（1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。
（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。
（3）Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．（2023·淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 镁条燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、 冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、 光合作用有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、 钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，符合题意；
B、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、向酒精灯中添加酒精时需先熄灭酒精灯，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下关紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据酒精灯的使用要求分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 两个碳原子表示为2C ，不符合题意；
B、 两个镁离子表示2Mg2+ ，不符合题意；
C、 三个氮分子表示为3N2 ，符合题意；
D、 SO3中硫元素的化合价为+6价 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
B、根据离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21% ，符合题意；
B、 通常情况下空气中各组分混合，各物质之间彼此不发生化学反应 ，不符合题意；
C、 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 ，不符合题意；
D、 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据空气中各成分体积分数分析；
B、根据混合物的性质分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据计入空气污染指数的物质即为空气污染物分析。
5．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙俗称，呈碱性，能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤 ，不符合题意；
B、 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ，不符合题意；
C、 农作物补充磷肥可增强农作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意；
D、 合金属于金属材料，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氢氧化钙的用途分析；
B、根据维生素A与人体的关系分析；
C、根据磷肥的作用分析；
D、根据合金属于金属材料分析。
6．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、 海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 ，不符合题意；
B、 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量会随固体析出逐渐减小 ，符合题意；
C、 海水晒盐析出粗盐后的母液为氯化钠过剩溶液，一定是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
D、 海水晒盐析出粗盐后的母液中仍含有氯化镁等物质，可用于提取多种化工原料 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蒸发结晶原理分收入
B、根据结晶后溶液中溶质减少分析；
C、根据母液一定是饱和溶液分析；
D、根据海水成分及各成分作用分析。
7．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂名称带“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子 ，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941 ，不符合题意；
D、氢氧化锂中锂元素化合价为+1价，氢氧根为－1价，氢氧化锂化学式为LiOH ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素为金属元素分析；
B、根据原子最外层电子数小于4易失电子分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据化合物遵循化合价代数和为0原则分析。
8．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有腐蚀性， 实验室中浓硫酸试剂瓶标签上应印有腐蚀品标识，故选A。
故选A
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性分析。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD， 由质量守恒定律可知，反应的B的质量为22+18－8＝32g， 则参加反应的A和B的质量比是8：32＝1：4.
故选C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下容易晾干，不符合题意；
B、 金属很难被压缩是由于构成固体的粒子间隔小，符合题意；
C、 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似， 是由于溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
D、分子保持物质的化学性质，不同种分子性质不同，所以 醋是酸的，糖是甜的 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
11．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
12．【答案】D
【知识点】硬水与软水；碱的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A、碘遇淀粉变蓝，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水可检验土豆中含有淀粉，不符合题意；
B、 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上 ，可通过pH值确定肥皂水的酸碱性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，分别加水溶解，通过溶液温度的变化可鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体，不符合题意；
D、 将混合气体依次通过NaOH溶液，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；
故选D
【分析】A、根据淀粉的检验方法分析；
B、根据利用溶液pH可判断溶液酸碱性分析；
C、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应及除杂原则分析。
13．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，不符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
C、 80℃的硝酸钾的溶解度为169克，则269克饱和溶液中溶质为169克，溶剂为100克，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，则析出硝酸钾质量为169－31.6g=137.4g ，不符合题意；
D、 80℃时硝酸钾的溶解度为169克，向50g水中加入90g硝酸钾，只能溶解84.5克，得到134.5g饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示确定对应温度下的溶解度分析；
B、根据图像变化曲线确定硝酸钾溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再由降温后的溶解度确定等量溶剂中溶质质量，从而计算析出晶体分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中最多能溶解的物质质量，从而确定溶液质量分析。
14．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷燃烧方程式为4P+5O22P2O5 ，不符合题意；
B、银在金属活动性顺序氢之后，不能与盐酸反应，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，属于分解反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁反应，生成物中有单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据方程式需配平分析；
B、根据银的活动性分析；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
D、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物分析。
15．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，OM段溶液中发生的是中和反应，不符合题意；
B、 M点盐酸刚好完全反应，溶液中的溶质为氯化镁、氯化钠2种 ，符合题意；
C、 Q点为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色 ，不符合题意；
D、 NP段为氯化镁与氢氧化钠的反应，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据OM为氢氧化钠和盐酸的反应分析；
B、根据M点盐酸恰好完全反应分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析。
16．【答案】（1）H2；甲烷、乙醇
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】（1）上述燃烧中液氢为单质，一氧化碳、联氨为无机化合物，甲烷、乙醇为有机化合物。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，有机化合物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
17．【答案】（1）烧杯
（2）50；Na+、Cl﹣、H2O
（3）10%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液需在烧杯中进行溶解。
（2） 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为500g×10%=50g， 氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O 。
（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍是10%。
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析；
（3）根据溶液的均一性分析。
18．【答案】（1）3；减小；2H2O2H2↑+O2↑
（2）A；D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）试管a连接电源负极，产生气体为氢气，b中产生气体为氧气，a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为3mL，水电解质量减小，稀硫酸质量分数增大，水槽中溶液的pH 减小。水通电分解产生氢气和氧气，方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2） 反应前后元素的种类不变，A正确；反应后元素化合价发生改变，B错误； 反应前后分子的种类、数量都发生了变化，C错误；反应前后原子的种类和数量不变，D正确。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢、氧一氢二现象分析；
（2）根据化学反应前后元素种类、原子种类、原子个数不变，有单质参与的化学变化，一定有化合价的变化，结合化学方程式确定分子数目是否改变分析。
19．【答案】（1）C
（2）隔绝空气和水
（3）A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1） 利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的延展 性。
（2） 在钢铁制品表面刷油漆，使铁与氧气和水隔离防止锈蚀。
（3）铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应可证明铁的活动性比铜强，现象为 A中有气泡产生，B中没有气泡产生 ；要验证铜的金属活动性比银强，可利用铜丝与银盐溶液反应证明，试管C中应加入硝酸银溶液。
【分析】（1）根据金属的延展性分收入
（2）根据隔离氧气和水的防锈措施分析；
（3）根据金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
20．【答案】（1）分液漏斗
（2）B；2H2O22H2O+O2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；木条熄灭
（4）难溶于水、密度小于空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称为分液漏斗。
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。 若使用装置C收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，气体从a端进入，验满需将燃着的木条放在导管口b端处，木条熄灭则证明已满。
（4） 实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大分析；
（4）根据能用排水法收集的气体难溶于水，用向下排空气法收集的气体密度比空气小分析。
21．【答案】（1）③；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；溶液由红色变为无色
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；HCl、NaCl
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ，氯化钡与盐酸不反应。
（2） 实验④发生的是氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl ，氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中， 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色。
（3） 实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出， 说明发生了碳酸钠与盐酸的反应，方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。 反应结束后，经测定溶液的pH＝4，说明盐酸过量，最后所得溶液中溶质的成分为 HCl、NaCl 。
【分析】（1）根据复分解反应条件及酸的化学性质分析；
（2）根据氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，pH小于7时，盐酸过量，反应后溶液中成分除生成物外还有盐酸分析。
22．【答案】（1）1：2
（2）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
Fe +CuSO4 ═ FeSO4 +Cu
56 160
5.6g x
x＝16g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为32：64＝1：2；
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系，计算反应的硫酸铜质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸铜溶液中溶质质量分数分析。
1 / 1山东省淄博市2023年中考化学真题
一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．（2023·淄博）物质世界是在不断变化的。下列变化属于物理变化的是（ ）
A．镁条燃烧 B．冰雪融化 C．光合作用 D．钢铁生锈
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 镁条燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、 冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、 光合作用有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、 钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2023·淄博）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．量取液体
C．添加酒精 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，符合题意；
B、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、向酒精灯中添加酒精时需先熄灭酒精灯，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下关紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据酒精灯的使用要求分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．（2023·淄博）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个碳原子：C2 B．两个镁离子：2Mg+2
C．三个氮分子：3N2 D．O3中硫元素的化合价为+3价
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 两个碳原子表示为2C ，不符合题意；
B、 两个镁离子表示2Mg2+ ，不符合题意；
C、 三个氮分子表示为3N2 ，符合题意；
D、 SO3中硫元素的化合价为+6价 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
B、根据离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．（2023·淄博）空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（ ）
A．干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B．通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应
C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21% ，符合题意；
B、 通常情况下空气中各组分混合，各物质之间彼此不发生化学反应 ，不符合题意；
C、 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 ，不符合题意；
D、 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据空气中各成分体积分数分析；
B、根据混合物的性质分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据计入空气污染指数的物质即为空气污染物分析。
5．（2023·淄博）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥
D．合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙俗称，呈碱性，能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤 ，不符合题意；
B、 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ，不符合题意；
C、 农作物补充磷肥可增强农作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意；
D、 合金属于金属材料，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氢氧化钙的用途分析；
B、根据维生素A与人体的关系分析；
C、根据磷肥的作用分析；
D、根据合金属于金属材料分析。
6．（2023·淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、 海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 ，不符合题意；
B、 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量会随固体析出逐渐减小 ，符合题意；
C、 海水晒盐析出粗盐后的母液为氯化钠过剩溶液，一定是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
D、 海水晒盐析出粗盐后的母液中仍含有氯化镁等物质，可用于提取多种化工原料 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蒸发结晶原理分收入
B、根据结晶后溶液中溶质减少分析；
C、根据母液一定是饱和溶液分析；
D、根据海水成分及各成分作用分析。
7．（2023·淄博）锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为Li（OH）3
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂名称带“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子 ，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941 ，不符合题意；
D、氢氧化锂中锂元素化合价为+1价，氢氧根为－1价，氢氧化锂化学式为LiOH ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素为金属元素分析；
B、根据原子最外层电子数小于4易失电子分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据化合物遵循化合价代数和为0原则分析。
8．（2023·淄博）识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有腐蚀性， 实验室中浓硫酸试剂瓶标签上应印有腐蚀品标识，故选A。
故选A
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性分析。
9．（2023·淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD， 由质量守恒定律可知，反应的B的质量为22+18－8＝32g， 则参加反应的A和B的质量比是8：32＝1：4.
故选C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．（2023·淄博）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下容易晾干，不符合题意；
B、 金属很难被压缩是由于构成固体的粒子间隔小，符合题意；
C、 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似， 是由于溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
D、分子保持物质的化学性质，不同种分子性质不同，所以 醋是酸的，糖是甜的 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
11．（2023·淄博）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（ ）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
12．（2023·淄博）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 检验土豆含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B 检验肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
C 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 取样，分别加水溶解
D 除去CO2中混有的少量HCl 将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；碱的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A、碘遇淀粉变蓝，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水可检验土豆中含有淀粉，不符合题意；
B、 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上 ，可通过pH值确定肥皂水的酸碱性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，分别加水溶解，通过溶液温度的变化可鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体，不符合题意；
D、 将混合气体依次通过NaOH溶液，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；
故选D
【分析】A、根据淀粉的检验方法分析；
B、根据利用溶液pH可判断溶液酸碱性分析；
C、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应及除杂原则分析。
13．（2023·淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，不符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
C、 80℃的硝酸钾的溶解度为169克，则269克饱和溶液中溶质为169克，溶剂为100克，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，则析出硝酸钾质量为169－31.6g=137.4g ，不符合题意；
D、 80℃时硝酸钾的溶解度为169克，向50g水中加入90g硝酸钾，只能溶解84.5克，得到134.5g饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示确定对应温度下的溶解度分析；
B、根据图像变化曲线确定硝酸钾溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再由降温后的溶解度确定等量溶剂中溶质质量，从而计算析出晶体分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中最多能溶解的物质质量，从而确定溶液质量分析。
14．（2023·淄博）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A P+O2P2O5 化合反应
B 2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑ 置换反应
C CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
D 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷燃烧方程式为4P+5O22P2O5 ，不符合题意；
B、银在金属活动性顺序氢之后，不能与盐酸反应，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，属于分解反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁反应，生成物中有单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据方程式需配平分析；
B、根据银的活动性分析；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
D、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物分析。
15．（2023·淄博）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色
D．NP段发生反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，OM段溶液中发生的是中和反应，不符合题意；
B、 M点盐酸刚好完全反应，溶液中的溶质为氯化镁、氯化钠2种 ，符合题意；
C、 Q点为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色 ，不符合题意；
D、 NP段为氯化镁与氢氧化钠的反应，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据OM为氢氧化钠和盐酸的反应分析；
B、根据M点盐酸恰好完全反应分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16．（2023·淄博）2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液氢、一氧化碳、甲烷、乙醇、联氨（化学式为NH4）等。回答下列问题。
（1）上述燃料中属于单质的是 （填化学式），属于有机化合物的是 （填名称）。
（2）用甲烷和液氧作火箭推进剂，发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2；甲烷、乙醇
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】（1）上述燃烧中液氢为单质，一氧化碳、联氨为无机化合物，甲烷、乙醇为有机化合物。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，有机化合物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
17．（2023·淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
【答案】（1）烧杯
（2）50；Na+、Cl﹣、H2O
（3）10%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液需在烧杯中进行溶解。
（2） 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为500g×10%=50g， 氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O 。
（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍是10%。
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析；
（3）根据溶液的均一性分析。
18．（2023·淄博）如图1为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。
（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL，水槽中溶液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。电解水的化学方程式为 。
（2）如图2是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是 ____（填字母）。
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后分子的种类和数量不变
D．反应前后原子的种类和数量不变
【答案】（1）3；减小；2H2O2H2↑+O2↑
（2）A；D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）试管a连接电源负极，产生气体为氢气，b中产生气体为氧气，a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为3mL，水电解质量减小，稀硫酸质量分数增大，水槽中溶液的pH 减小。水通电分解产生氢气和氧气，方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2） 反应前后元素的种类不变，A正确；反应后元素化合价发生改变，B错误； 反应前后分子的种类、数量都发生了变化，C错误；反应前后原子的种类和数量不变，D正确。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢、氧一氢二现象分析；
（2）根据化学反应前后元素种类、原子种类、原子个数不变，有单质参与的化学变化，一定有化合价的变化，结合化学方程式确定分子数目是否改变分析。
19．（2023·淄博）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的 ____（填字母）。
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
（2）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是 。
（3）某同学设计如图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。
【答案】（1）C
（2）隔绝空气和水
（3）A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1） 利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的延展 性。
（2） 在钢铁制品表面刷油漆，使铁与氧气和水隔离防止锈蚀。
（3）铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应可证明铁的活动性比铜强，现象为 A中有气泡产生，B中没有气泡产生 ；要验证铜的金属活动性比银强，可利用铜丝与银盐溶液反应证明，试管C中应加入硝酸银溶液。
【分析】（1）根据金属的延展性分收入
（2）根据隔离氧气和水的防锈措施分析；
（3）根据金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）
20．（2023·淄博）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，观察到 则证明气体已经收集满。
（4）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B；2H2O22H2O+O2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；木条熄灭
（4）难溶于水、密度小于空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称为分液漏斗。
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。 若使用装置C收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，气体从a端进入，验满需将燃着的木条放在导管口b端处，木条熄灭则证明已满。
（4） 实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大分析；
（4）根据能用排水法收集的气体难溶于水，用向下排空气法收集的气体密度比空气小分析。
21．（2023·淄博）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：
Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸
②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸
③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸
Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液
⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。
⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液
回答下列问题。
（1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。
（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。
（3）Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。
【答案】（1）③；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；溶液由红色变为无色
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；HCl、NaCl
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ，氯化钡与盐酸不反应。
（2） 实验④发生的是氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl ，氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中， 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色。
（3） 实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出， 说明发生了碳酸钠与盐酸的反应，方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。 反应结束后，经测定溶液的pH＝4，说明盐酸过量，最后所得溶液中溶质的成分为 HCl、NaCl 。
【分析】（1）根据复分解反应条件及酸的化学性质分析；
（2）根据氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，pH小于7时，盐酸过量，反应后溶液中成分除生成物外还有盐酸分析。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．（2023·淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）1：2
（2）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
Fe +CuSO4 ═ FeSO4 +Cu
56 160
5.6g x
x＝16g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为32：64＝1：2；
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系，计算反应的硫酸铜质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸铜溶液中溶质质量分数分析。
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