人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题
一、单选题
1．哈大高速铁路是国家“十一五”规划的重点工程，是《中长期铁路网规划》“四纵四横”高速铁路网中京哈高铁的重要组成部分。有关高铁的下列说法不正确的是（　　）
A．中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变
B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D．砌砖常常用到熟石灰和沙子
2．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（　　）
A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小
B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快
C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点
D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强
3．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）
A． 地壳中元素分布图 B． 物质分类模型
C． 化学反应分类模型 D． 原子结构模型
4．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．红磷在氧气中燃烧产生白雾
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为0.03%
C．地球表面有96.5%被水覆盖
D．石油炼制可得到汽油、煤油、航空煤油等
6．组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同
D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同
7．“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　）
A．铝合金、钛合金属于合成材料
B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应
C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢
D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力
8．青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是（　　）
A．青铜的硬度比铜大 B．青铜属于金属材料
C．青铜属于纯净物 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形
9．某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作．下列组合能达到实验目的是（　　）
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②
10．下列有关“化学之最”错误的是（　　）
A．形成化合物种类最多的元素是C B．地壳中含量最多的元素是Al
C．最简单的有机物是CH4 D．目前应用最广泛的金属是Fe
11．下列有关说法错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．含金属元素的纯净物中，金属元素一定显正价
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
12．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．滤液中一定有AgNO3
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
二、非选择题
13．如图是初中化学部分重要实验的装置图．
（1）化学小组利用图1所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧：注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是　 　。
①白磷燃烧会产生大量的白雾； ②生石灰与水接触会放出热量；
③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂；
⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近。
（2）指出图2装置中的一处错误是　 　。
（3）为了探究镁、锌、银的活动性，化学小组把表面积相等的镁片和锌片放入硝酸银溶液中（如图3所示）。甲试管中反应前后溶液的质量　 　（填“增加”、“不变”或“减小”）；因上述实验不能够完全证明三种金属活动性，请帮她再补充一个实验　 　。
（4）化学小组的同学发现地铁出口处的广告架是焊接而成的，她推断焊条的熔点　 　（填“>”，“=”或“<”）组成焊条的纯属金属的熔点。
14．金属铝及其合金有广泛的用途。
（1）铝合金硬度和强度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铝。
（2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能。　 　
（3）如图是将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强的变化，请用化学方程式表示出60-90s内压强逐渐增大的原因　 　。
15．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中、铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金）。广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。
（2）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于　 　。（填基本反应类型）
（3）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。
16．兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
试分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变，不符合题意；
B. 铺设高铁的轨道，常用到强度大的锰钢而不是不锈钢，符合题意；
C. 高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D. 砌砖常常用到熟石灰和沙子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铺设高铁的轨道对合金性能的要求、金属材料的分类，以及砌砖的原料分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，A不符合题意。
B.蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水分子之间的间隙中，B符合题意。
C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是不能改变的，C不符合题意。
D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的特性分析
B、根据分子运动受温度影响分析
C、根据物质的着火点是其本身属性分析
D、根据保险丝的熔点要低分析
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故不符合题意；
B. 物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故不符合题意；
C. 氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故不符合题意；
D. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
B、物质是否含有一种物质，分成混合物和纯净物；纯净物中是否含有一种元素，分成单质和化合物。
C、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
氧化反应是物质与氧的反应。
D、根据原子的构成进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质进行分析判断．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，说法不符合题意；
B、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数为0.94%，说法不符合题意；
C、地球表面被71的水覆盖，说法不符合题意；
D、石油各组分的沸点不同，炼制可得到汽油、煤油、航空煤油等多种产品，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查的都是识记性知识点。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同，是因为两种材料中的含碳量不同，解释不符合题意。
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释不符合题意。
C、钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的最外层电子数不同，解释符合题意。
D、金刚石和石墨性质存在着明显差异，是由于它们的原子排列方式不同，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢是含碳量不同的铁的合金分析
B、根据物质的结构决定物质的性质分析
C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
D、根据原子排列方式不同，物质的物理性质不同分析
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 铝合金、钛合金属于金属材料，符合题意；
B. 铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 ，不符合题意；
C. 钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 ，不符合题意；
D. 太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据合金和纯金属都属于金属材料及所给金属的性质、性能分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；
B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；
C、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；
D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；
故选：C．
【分析】A、依据合金的性质分析判断；
B、依据金属材料的范围分析判断；
C、依据青铜的成分分析判断；
D、依据青铜的性质进行分析；
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、①中锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性比铜强，即Zn＞Cu；③中铜不能与硫酸锌溶液反应，说明铜的金属活动性比锌弱，即Zn＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．
B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，即Zn＞H；该组合无法得出Zn、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．
C、④中锌能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Zn＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Zn、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．
D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸锌溶液反应，说明铜的金属活动性比锌弱，即Zn＞Cu；该组合能得出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项正确．
故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
10．【答案】B
【解析】【解答】A、目前已知的物质种类中，有机物数量占了绝对优势，而有机物中一定含有碳元素，故形成化合物种类最多的元素是C，该选项说法不符合题意；
B、地壳中元素的含有从高到低的顺序是氧、硅、铝、铁，该选项说法符合题意；
C、有机物是含碳的化合物，其中最简单的有机物是CH4，该选项说法不符合题意；
D、金属在日常生活中应用很广发，其中应用最广泛的金属是Fe，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳元素是形成化合物种类最多的元素分析；
B、根据地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁分析；
C、根据甲烷是最简单的有机物分析；
D、根据铁是应用最广泛的金属分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，A不符合题意；
B. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，B不符合题意；
C. 含金属元素的纯净物中，金属元素一定显正价，C不符合题意；
D. 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据硫在氧气中燃烧现象解答
B根据铁丝燃烧的现象解答
C根据金属原子失电子解答
D根据合金的性质解答
12．【答案】B
【解析】【解答】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为，由方程式可以知道，加入65份质量的锌生成108份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，方程式为，由方程式可知加入65份质量，生成64份质量的铜，固体质量减小，由题中可知，反应前后固体质量不变，则两个反应都发生了；
A.硝酸铜和锌发生了反应，当硝酸铜没有反应完时，溶液可能是蓝色，A不符合题意；
B.锌和硝酸银优先反应，故不可能存在硝酸银，B符合题意
C.当锌剩余时，加入稀盐酸有气体生成，C不符合题意
D.两个反应都发生了，因此至少有两种物质，D不符合题意
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属的相距越远，优先反应
13．【答案】（1）②④⑤⑥
（2）试管中的液体超过1/3(或试管离酒精灯的外焰太远)
（3）减少；镁片加入硫酸锌溶液中
（4）＜
【解析】【解答】（1）由题意，生石灰遇水会放出大量热，能使白磷燃烧：
①白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故说法错误；
②向烧杯中加水，生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，故说法正确；
③白磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，会使测定的结果偏小，故说法错误；
④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂，故说法正确；
⑤白磷燃烧，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，白磷燃烧后消耗了装置内的氧气，实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，故说法正确；
⑥氧气约占空气体积的 ，若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在30mL附近，故说法错误；
（2）给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ；
（3）把等表面积的镁片和锌片放入硝酸银溶液中，在金属活动顺序表中，由于镁和锌都排在银的前面，都可以把银从银的盐溶液中置换出来；在甲中，反应前溶质是AgNO3，它的相对分子质量为170，反应后的溶质是Zn(NO3)2，它的相对分子质量为189；故反应后溶液的质量减少；上述实验只能得出以下结论：Zn＞Cu，Mg＞Cu，不能得出镁与锌之间的关系，不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充比较镁与锌之间的关系的实验，可把把镁片放入硫酸锌溶液中，观察现象得出：Mg＞Zn；
（4）焊条属于合金，一般合金的熔点＜组成焊条的纯属金属的熔点。
【分析】（1）根据题意可知，生石灰遇水会放出大量热；白磷的着火点比较低，是40℃。
①根据白磷燃烧，生成五氧化二磷固体，所以产生大量的白烟。烟，是固体小颗粒。
②根据题意可知，生石灰遇水会放出大量热。
③白磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，会造成测量氧气的体积偏小。
④白磷燃烧，放出热量，将白磷放在细沙上，细沙起到缓冲的作用，防止试管受热不均匀而炸裂。
⑤白磷燃烧，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，体积增大，压强变大；白磷燃烧后消耗了装置内的氧气，此时试管内压强减小，利用大气压原理进行分析。
⑥根据氧气约占空气体积的 进行分析。
（2）给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的 ，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
（3）根据化学方程式计算分析；
根据计算活动性顺序表进行分析。
（4）一般合金的熔点＜组成合金的纯属金属的熔点。
14．【答案】（1）大于
（2）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】【解答】(1) 合金的硬度大，熔点低。铝合金硬度和强度大于纯铝。
(2)铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
(3) 开始时，稀盐酸和氧化铝反应；一段时间以后，氧化膜被破坏，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，装置内压强变大，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【分析】（1）根据合金的特点分析
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝分析
（3）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析
15．【答案】（1）氧气和水
（2）置换反应
（3）
【解析】【解答】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；
（2）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：。
【分析】（1）根据隔绝氧气和水可防止铁生锈分析；
（2）根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳分析。
16．【答案】（1）0.4
（2）解：设20g该黄铜样品中的质量为x
该黄铜样品中铜的质量分数为 ，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
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