化学卷(一)
(本卷共四个大题，14个小题，满分60分)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1. “建设人与自然和谐共生的现代化”是2023年世界环境日中国主题，下列做法与生态文明建设理念不相符的是
A. 使用脱硫技术处理煤炭 B. 积极植树造林
C. 新型可降解塑料代替传统塑料 D. 禁止使用化肥农药
【答案】D
【解析】
【详解】A、对煤炭进行脱硫，能减少二氧化硫的产生，防止酸雨的形成，该选项不符合题意；
B、积极植树造林，能保护环境，该选项不符合题意；
C、使用新型可降解塑料代替传统塑料，能防止白色污染，该选项不符合题意；
D、目前不能禁止使用化肥农药，该选项符合题意。
故选D。
2. 掌握基本的实验技能是进行化学科学探究的前提，下列基本实验操作正确的是
A. 滴管取液 B. 移走蒸发皿
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；
B、不能用手直接拿加热后的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水加入浓硫酸中，该选项操作不正确；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选D。
3. 化学物质与我们的生活安全和身体健康息息相关。下列做法不正确的是（ ）
A. 厨房油锅着火，迅速断开燃气和盖上锅盖 B. 携带易燃易爆物品乘坐地铁
C. 闻到燃气气味，立即开窗通风 D. 毒品危害人体健康，务必远离
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火，应迅速断开燃气和盖上锅盖，正确；
B、携带易燃易爆物品乘坐公交车，可能会引发爆炸，不正确；
C、闻到燃气气味，应立即开窗通风，禁止开灯或明火，正确；
D、毒品危害人体健康，禁止吸毒，正确。
故选B。
4. 甲醇(CH3OH)是作为新能源汽车燃料之一，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A. 甲醇属于混合物 B. 甲醇中含有碳单质
C. 一个甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 甲醇中碳元素与氢元素的质量比为3∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醇(CH3OH)由甲醇分子构成，属于有机化合物，是纯净物，错误；
B、甲醇(CH3OH)纯净物，由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含碳单质，错误；
C、一个甲醇(CH3OH)分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成，错误；
D、甲醇(CH3OH)中碳元素与氢元素的质量比为(12×1)∶(1×4)=3∶1，正确。
故选D。
5. 化学家常用化学思维去理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为CH4O2
B. 模型与推理：既然化学反应中物质种类发生改变，则反应前后的元素种类也发生改变
C. 宏观与微观：金刚石和石墨虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是原子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否是过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率和在反应前后氧化铜的质量与化学性质是不改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，等号左边除X外，有4个氧原子，则可知X中1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为CH4，该选项不正确；
B、化学反应前后，元素的种类不变，该选项不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的性质不同，该选项不正确；
D、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不同，则若想探究氧化铜是否是过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率和在反应前后氧化铜的质量与化学性质是不改变，该选项正确。
故选D。
6. 某校化学探究小组对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
序号 实验 方案一 方案二
A 除去CO中的CO2 通入水中 通入足量的氢氧化钠溶液
B 除去Cu中的Fe 用磁铁 加足量的稀硫酸
C 鉴别MnO2和CuO固体 取样，观察颜色 取样，加入足量的稀盐酸
D 鉴别Na2CO3粉末和NaHCO3粉末 取样，观察颜色和形状 取样，加入足量氢氧化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，但1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，不能用该方法除二氧化碳，方案一不正确；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能除去二氧化碳，但应再通入浓硫酸中干燥，方案二不正确，该选项不符合题意。
B、铁能被磁铁吸引，铜不被吸引，方案一正确；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，方案二正确，该选项符合题意。
C、二氧化锰和氧化铜均为黑色固体，方案一不正确；氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，方案二正确，该选项不符合题意。
D、碳酸钠和碳酸氢钠均为白色固体，方案一不正确；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方案二正确，该选项不符合题意。
故选B。
7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH
B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致
C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D. 整个过程中溶液的质量是一直增加
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，并且b点处发生了转折，0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应，b~c段表示氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，c点时，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物；c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应，直至沉淀反应完。
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误；
B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误；
C、d-e段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确；
D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括7个小题，每空1分，第14小题3分。共46分)
8. 化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的重要保障。
（1）化学—使生活丰富多彩
请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a.生石灰 b.金刚石 c.食盐 d.稀有气体。
①可用来裁玻璃的是___________。
②可用作调味品的是___________。
（2）化学—保障身体健康
①在必要时需补充人体所需的___________元素，能预防因缺乏该元素导致的贫血；
②含有乙醇等成分的消毒酒精是重要的消毒物品，使用时能闻到特殊气味，说明分子_________。
（3）化学—让世界充满“动力”
贵州是重要的燃烧生产区，化石燃料为各种交通工具提供了燃料，三大化石燃料是指煤、石油和__，它们都是不可再生能源。
【答案】（1） ①. b ②. c
（2） ①. 铁##Fe ②. 在不断运动
（3）天然气
【解析】
【小问1详解】
①金刚石为天然存在最硬的物质，则可用来裁玻璃，故填b。
②食盐具有咸味，为厨房中常用的调味品，故填c。
【小问2详解】
①人体补铁能预防贫血
②能闻到气味，是因为分子在不断运动。
【小问3详解】
三大化石燃料是指煤、石油和天然气，均属于不可再生能源。
9. 中国芯片蚀刻技术的研发和使用推动了我国芯片技术的发展，通常使用NF3进行硅芯片蚀刻。
（1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，硅的相对原子质量是___________。
（2）硅原子结构示意图如图2所示，硅原子核外最外层电子数是___________。钠原子结构示意图如图3所示，x=___________。
（3）在化学反应中，钠原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（4）通常使用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图，用相关知识回答下列问题。
①丁是空气中含量最多的物质，请画出示意图___________。
②下列说法不正确的是________
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为21%
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】（1）2809
（2） ①. 4 ②. 11
（3）失去 （4） ①. ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09。
【小问2详解】
由图可知，硅原子的最外层电子数为4；
在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11。
【小问3详解】
由图可知，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。
【小问4详解】
①空气中含量最多的物质为氮气，图为：。
②A、由图可知，乙是由原子构成，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲为NF3，乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，单质中元素的化合价为零，但化合物中元素的化合价不为零，则N、Si的化合价改变，该选项说法不正确；
C、氮气约占空气体积的78%，该选项说法不正确；
D、该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，该选项说法正确。
故选ABC。
10. 氧气是人类活动和生存必不可少的物质，贵阳某校探究小组在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室用图所示装置制取并收集氧气。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）装置中仪器X的名称为________。收集较高纯度的氧气应选取的收集装置为_________(选填字母)。
（3）在课后的反思中，某同学认为上述制取方法对环境不太友好。请写出更环保的制取方法的化学方程式：___________。
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。其中制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，结合所学知识回答下列问题。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2.②H2O2可以将KI转化为I2.
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
方案一 1袋 1袋 2320 215
方案二 2袋 1袋 2500 225
（4）A剂的成分是___________。
（5）该探究小组按照方案一把制氧剂(A剂和B剂)在水中反应数小时后，无明显气泡产生，为考察反应后混合物的成分，进行如下实验：
【实验过程】
第一步：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为___________。
第二步：取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。
第三步：另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【结论】
制氧剂充分反应后的混合物成分是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 酒精灯 ②. A
（3）
（4）过碳酸钠##2Na2CO3·3H2O2
（5） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. MnO2、2Na2CO3·3H2O2
【解析】
【小问1详解】
该装置为固固加热型装置且试管口没有棉花，为氯酸钾制氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，方程式为，故填：；
【小问2详解】
装置中仪器X的名称为酒精灯，收集较高纯度的氧气，用排水集气法，应选取的收集装置为A，故填：酒精灯、A；
【小问3详解】
更环保的制取方法是用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式：，故填：；
【小问4详解】
根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠，故填：过碳酸钠或2Na2CO3·3H2O2；
【小问5详解】
第一步：二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰，故填：二氧化锰或MnO2；
第二步：因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应，所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，说明有碳酸钠剩余；
第三步：另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2，说明有过氧化氢剩余，由此说明制氧剂充分反应后仍有MnO2、Na2CO3、H2O2，故填：MnO2、2Na2CO3·3H2O2。
11. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。
（1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。
②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。
【答案】（1）吸附 （2）97
（3） ①. 12 ②. 28 ③. 氯化钠>碳酸钠 ④. 碳酸钠##Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
【小问2详解】
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则需要水的质量为100g-3g=97g。
【小问3详解】
①由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为12g。
②由前面分析可知，t1℃时，25g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是25g+3g=28g。
③将等质量的碳酸钠溶液和氯化钠溶液由t2℃降温至t1℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，则降温后仍为饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠；
由于碳酸钠的溶解度受温度影响更大，则析出的碳酸钠的质量更多。
12. 化学材料与生产、生活和社会发展切相关，尤其是金属材料。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵阳地铁三号线”开通标志着贵阳进入地铁交通新阶段。地铁轨道建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的___________。(填“大”或“小”)
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有___________。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。
（3）通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。
①请写出A溶液的溶质是___________，固体Y可能是___________，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式：___________。
②固体N的质量大概范围是___________，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程：___________。
【答案】（1）
（2） ①. 大 ②. 保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油、刷漆等合理即可） ③. ④. 置换反应
（3） ①. FeSO4 ②. Fe或FeO ③. 或 ④. 16g~20g ⑤. 取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
①钢是铁的合金，合金比组成的纯金属硬度更大，因此钢的硬度比纯铁的大；
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
①实验目的是测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液；实验室有一包铜和铁的混合粉末，加过量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到溶液X中含有氯化亚铁和硫酸，实验目的中需要制取硫酸亚铁，则溶液X中加入过量固体Y可以为铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后过滤得到A溶液为硫酸亚铁溶液，固体Y为铁，则A溶液的溶质是FeSO4；固体Y可能是铁或氧化亚铁；
溶液X和固体Y反应，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；或氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：；
②实验室有一包铜和铁的混合粉末，加过量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到固体M为铜，铜在空气中灼烧生成氧化铜，根据反应前后元素质量不变，若完全转化为氧化铜，则生成氧化铜的质量为：，则固体N的质量大概范围是16g~20g；
固体N中一定含有氧化铜，可能含有没有反应完全的铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应，免责可设计实验证明固体N的物质种类：取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜。
13. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。
（1）探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。
探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（2）图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。
（3）进一步掌握碱的性质。
①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。
②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液是部分变质
猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质
（4）【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ___________。 猜想一成立
___________。 ___________。
【实验结论】
该氢氯化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（5）如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。
【答案】（1）分子间有间隔
（2） ①. 30 ②. 氢氧化钠浓溶液
（3） ①. 溶液变红 ②.
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 取上层清液，滴加酚酞溶液 ③. 溶液变红
（5）溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是由分子构成的，分子之间存在着间隔，且气体分子间隔较大 ，容易被压缩；
【小问2详解】
根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，所以X的数值为30；
实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是氢氧化钠浓溶液；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，所以观察到的实验现象是溶液变红；
氢氧化钠溶液露置于空气中，与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问4详解】
根据实验结论猜想一成立，说明溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应能产生白色沉淀，故实验现象为：有白色沉淀产生；
加入过量氯化钙，碳酸钠被完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠溶液都显中性，氢氧化钠溶液显碱性，所以实验步骤为：取上层清液滴加酚酞溶液；实验现象为：溶液变红；从而证明了溶液中含有氢氧化钠，进而证明氢氧化钠溶液是部分变质；
【小问5详解】
变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，除去氢氧化钠中的碳酸钠，应选用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，操作过程为：向溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶，即可得到纯净的氢氧化钠。
14. 化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？
【答案】设生成水的质量为x，则解得x=360g答：生成水的质量为360g。
【解析】
【详解】见答案。化学卷(一)
(本卷共四个大题，14个小题，满分60分)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1. “建设人与自然和谐共生现代化”是2023年世界环境日中国主题，下列做法与生态文明建设理念不相符的是
A. 使用脱硫技术处理煤炭 B. 积极植树造林
C. 新型可降解塑料代替传统塑料 D. 禁止使用化肥农药
2. 掌握基本的实验技能是进行化学科学探究的前提，下列基本实验操作正确的是
A. 滴管取液 B. 移走蒸发皿
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
3. 化学物质与我们的生活安全和身体健康息息相关。下列做法不正确的是（ ）
A. 厨房油锅着火，迅速断开燃气和盖上锅盖 B. 携带易燃易爆物品乘坐地铁
C. 闻到燃气气味，立即开窗通风 D. 毒品危害人体健康，务必远离
4. 甲醇(CH3OH)是作为新能源汽车的燃料之一，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A. 甲醇属于混合物 B. 甲醇中含有碳单质
C. 一个甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 甲醇中碳元素与氢元素的质量比为3∶1
5. 化学家常用化学思维去理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为CH4O2
B. 模型与推理：既然化学反应中物质种类发生改变，则反应前后的元素种类也发生改变
C. 宏观与微观：金刚石和石墨虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是原子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否是过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率和在反应前后氧化铜的质量与化学性质是不改变
6. 某校化学探究小组对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
序号 实验 方案一 方案二
A 除去CO中的CO2 通入水中 通入足量的氢氧化钠溶液
B 除去Cu中的Fe 用磁铁 加足量的稀硫酸
C 鉴别MnO2和CuO固体 取样，观察颜色 取样，加入足量稀盐酸
D 鉴别Na2CO3粉末和NaHCO3粉末 取样，观察颜色和形状 取样，加入足量氢氧化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH
B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致
C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D. 整个过程中溶液的质量是一直增加
二、非选择题(本题包括7个小题，每空1分，第14小题3分。共46分)
8. 化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的重要保障。
（1）化学—使生活丰富多彩
请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a.生石灰 b.金刚石 c.食盐 d.稀有气体。
①可用来裁玻璃的是___________。
②可用作调味品的是___________。
（2）化学—保障身体健康
①在必要时需补充人体所需的___________元素，能预防因缺乏该元素导致的贫血；
②含有乙醇等成分的消毒酒精是重要的消毒物品，使用时能闻到特殊气味，说明分子_________。
（3）化学—让世界充满“动力”
贵州是重要的燃烧生产区，化石燃料为各种交通工具提供了燃料，三大化石燃料是指煤、石油和__，它们都是不可再生能源。
9. 中国芯片蚀刻技术的研发和使用推动了我国芯片技术的发展，通常使用NF3进行硅芯片蚀刻。
（1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，硅的相对原子质量是___________。
（2）硅原子结构示意图如图2所示，硅原子核外最外层电子数是___________。钠原子结构示意图如图3所示，x=___________。
（3）化学反应中，钠原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（4）通常使用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图，用相关知识回答下列问题。
①丁是空气中含量最多的物质，请画出示意图___________。
②下列说法不正确的是________
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为21%
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
10. 氧气是人类活动和生存必不可少的物质，贵阳某校探究小组在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室用图所示装置制取并收集氧气。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）装置中仪器X的名称为________。收集较高纯度的氧气应选取的收集装置为_________(选填字母)。
（3）在课后的反思中，某同学认为上述制取方法对环境不太友好。请写出更环保的制取方法的化学方程式：___________。
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。其中制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，结合所学知识回答下列问题。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2.②H2O2可以将KI转化为I2.
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
方案一 1袋 1袋 2320 215
方案二 2袋 1袋 2500 225
（4）A剂的成分是___________。
（5）该探究小组按照方案一把制氧剂(A剂和B剂)在水中反应数小时后，无明显气泡产生，为考察反应后混合物的成分，进行如下实验：
【实验过程】
第一步：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为___________。
第二步：取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。
第三步：另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【结论】
制氧剂充分反应后的混合物成分是___________。
11. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。
（1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。
②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。
12. 化学材料与生产、生活和社会发展切相关，尤其是金属材料。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵阳地铁三号线”开通标志着贵阳进入地铁交通新阶段。地铁轨道建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的___________。(填“大”或“小”)
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有___________。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。
（3）通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。
①请写出A溶液的溶质是___________，固体Y可能是___________，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式：___________。
②固体N的质量大概范围是___________，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程：___________。
13. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。
（1）探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。
探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（2）图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。
（3）进一步掌握碱的性质。
①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。
②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液部分变质
猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质
（4）【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ___________。 猜想一成立
___________。 ___________。
【实验结论】
该氢氯化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（5）如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。
14. 化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？
