第十一单元盐化肥强化练习(含解析) 九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥强化练习
一、选择题
1．下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是
A．KOH　Na2CO3　K2CO3　NaCl B．NaCl　NaOH　H2SO4　KNO3
C．Cu(NO3)2　Ca(OH)2　MgSO4　KNO3 D．Na2CO3　Ca(OH)2　KCl　HCl
2．下列除杂试剂和方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A 铁粉（铜粉） O2、加热
B NaOH溶液【Ca（OH）2】 通入CO2气体、过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量铁粉、过滤
D CaO（CaCO3） 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是

A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液
4．下列图像反映对应变化关系中，正确的是

A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中
B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉
D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
5．下列实验方案中错误的是
序号 实验目的 实验方案
A 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B 鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味
C 除去N2中的O2 缓缓通过灼热铜丝网
D 除去CO2中的HCl气体 通入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（ ）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
7．下列过程属于物理变化的是
A．鲜牛奶变质 B．发酵粉发面 C．石油蒸馏得到汽油 D．铁矿石炼铁
8．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体 B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡 D．用稀盐酸除铁锈
9．下列实验方案能达到目的是(　　)
A．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
B．用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
10．某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是
实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH=10，则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B MnO2中含少量的KMnO4 除杂 加热固体混合物
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KCl 和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水
B．CaO粉末【Ca（OH）2粉末】——水
C．KC1溶液（KOH）——稀硫酸
D．NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸
二、填空与简答
13．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称 氢 锂 氧 氟 钠
粒子结构示意图
①钠离子的核外电子数为 。
②上述元素的周期数在元素周期表中等于该元素原子的核外电子层数。则钠元素属于第 周期。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是 。
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。

该反应中实际参加反应的离子是 （用符号表示），“”所示粒子的名称为 。
14．如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器已省略），已知： HCOOHH2O+CO
（1）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。 （写出一条即可）
（2）请根据实验目的，设计实验检验C装置中溶质的成分。 （简要写出实验步骤、现象和结论）
15．某地区土壤的pH值约为5，一些重要作物最适宜生长的土壤pH如表：
作物 水稻 小麦 玉米 马铃薯
pH 6-7 6.3-7.5 6-7 4.8-5.5
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的农作物是 。
（2）若要想种植小麦，你认为最好选用以下 试剂（填序号）来改良土壤；
①氢氧化钠 ②氢氧化钙 ③石灰石
（3）在作物生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 （填序号）。
①NH4HCO3 ②KCl ③KNO3 ④
（4）在农业生产上，常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。要将300g质量分数25%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量是 。
16．稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
(1)向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 。
(2)铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成 GaCl3。请写出该反应的化学方程式 。
(5)《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。下列物质最可能是“强水”的是_______。
A．硫酸锌溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
(6)某溶液可能含有 K+、Na+、Fe3+、OH-、Cl-、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=11。该溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（填离子符号）
17．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，除泥沙外，溶解后的溶液中还含有少量的CaCl2和MgSO4等可溶性杂质，此时可向溶液中加入过量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，过滤，取上层清液加入适量稀盐酸，然后蒸发即可得到纯净的氯化钠固体。
（1）加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为： 。
（2）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
18．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)碳酸钠的俗名为纯碱或 。
(2)写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式 。
(3)实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有 。
②能得出上述结论只需进行实验a和 。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中， 若 ，则混入的固体有 。 若 ，则混入的固体有 。
19．软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）酸浸过程中发生的主要反应如下，将该反应的化学方程式补充完整：
。
（2）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。
（3）生成的反应物为 。
三、科学探究题
20．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某同学为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)①实验一中，观察到溶液变为蓝色；
②实验二中，当观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 （填化学符号）：
③实验三中，反应的化学方程式为 。
④实验四中，看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。
【得出结论】
(2)根据以上实验，得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些 溶液反应。
【反思与提高】
(3)在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 。
四、计算题
21．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图1所示。化学兴趣小组为测定其 纯度，做了如图2所示实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图2所 示的实验过程和提供的数据回答问题。


(1)加入50g 水后，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)加入过量的AgNO3溶液的目的是 。
(3)该化肥是否合格？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．D
【详解】A、KOH、Na2CO3、K2CO3、NaCl四种溶液两两混合后不发生化学变化，无法鉴别出来，不符合题意；B、NaOH和H2SO4反应生成氯化钠和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别出来，不符合题意；C、Cu(NO3)2是蓝色溶液，不符合题意；D、Na2CO3、Ca(OH)2、KCl、HCl四种溶液均为无色溶液，将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，定为A组，另外两种物质是氢氧化钙和氯化钾，定为B组，然后取A组物质中的一种物质与B组溶液分别混合，如果一组能产生沉淀，另一组无现象，则取的A组物质是碳酸钠，另一种物质是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的物质是氢氧化钙，另一种是氯化钾，能将物质鉴别出来，符合题意。故选D。
点睛：
常见物质的鉴别，首先观察组内的物质有没有颜色，根据物质的颜色首先确定物质，然后物质间两两混合，根据混合的现象，再推断得出其他物质。
2．C
【详解】A、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铁和氧气在加热的条件下反应生成铁的氧化物，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过滤，除去碳酸钙，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，符合题意；
D、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。
4．A
【详解】A、将未经打磨的铝片放入稀盐酸中，稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，符合题意；
B、用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气，有催化剂时，在相同时间内产生氧气多，剩余固体应该少，不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入锌粉，硫酸铜和锌粉反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，不符合题意；
D、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，加入硝酸银溶液前沉淀质量应该为0，不符合题意。
故选：A。
5．D
【详解】A、过量的稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶得到氯化钾固体，正确；B、氯化铵与熟石灰研磨后会产生氨气，有刺激性气味，氯化钾与熟石灰研磨无刺激性气味产生，正确；C、氧气与灼热铜丝网反应生成氧化铜，氮气化学性质稳定，不与灼热铜丝网反应，正确；D、CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误。故选D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．B
7．C
【详解】A、鲜牛奶变质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、发酵粉发面，包含着碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；
C、石油蒸馏得到汽油，是利用沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、铁矿石炼铁，是利用还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
8．A
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【详解】A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应不符合两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸和氨水生成硫酸铵和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故C正确；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故D正确。故选A。
9．A
【详解】A、蒸馏水是纯水，CaCl2溶液中存在大量的钙离子和氯离子，因此蒸馏水属于软水，CaCl2溶液属于硬水，肥皂水加入到蒸馏水中会形成大量的泡沫，加入到CaCl2溶液中泡沫少，产生大量的浮渣，可以用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，A选项实验方案能达到目的，符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，无论Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，加入氯化钡溶液都会产生白色沉淀，B选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去氯化氢的同时也吸收了二氧化碳，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl，C选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，无论Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，加入澄清石灰水均会生成白色沉淀，D选项实验方案不能达到目的，不符合题意。故选A。
10．C
【详解】A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，A正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，则溶液已经变质，B正确；
C、用pH试纸测溶液的pH，若溶液的pH=10，但是氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能说明溶液部分变质，C错误；
D、加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质，D正确。
故选C。
11．D
【详解】A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项不能达到实验目的；
C、加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；
D、加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，该选项能够达到实验目的。
故选D。
12．A
【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，可以将混合物放入水中，再通过过滤分离，正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质氢氧化钙，不正确；
C、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾溶于水中和氯化钾混合，又引入硫酸钾杂质，不正确；
D、盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都能反应，不仅除去杂质，原物质也被除去，不正确。
故选A。
13．(1) 10 三 H- LiOH
(2) Ag+、Cl- 硝酸根离子
【详解】（1）①由钠离子结构示意图可知，钠离子的核外电子数为2+8=10，故填：10；
②钠离子是钠原子失去一个电子形成的，分析表中微粒的结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，根据元素的周期数在元素周期表中等于该元素原子的核外电子层数，则钠元素属于第三周期，故填：三；
③氢原子得到一个电子后会形成带有一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为H-，故填：H-；
④原子序数为1的元素为H、原子序数为3的元素为Li、原子序数为8的元素为O，则由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是LiOH，故填：LiOH；
（2）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析微观示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是 Ag+和Cl-；将AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，银离子与氯离子结合成氯化银沉淀而消失，硝酸根离子仍然在溶液中，因此“”所示粒子的名称为硝酸根离子，故填：Ag+、Cl-；硝酸根离子。
14． 可节约药品（或绿色环保，污染小） 取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【详解】(1)由反应方程式可知，该实验是自制一氧化碳，这样可以减少一氧化碳的大量过量，节约药品，另外，由图可知，实验装置用气球吸收尾气，可以减少一氧化碳对空气的污染，故填写：可节约药品（或绿色环保，污染小）；
(2)由图可知，C装置中装有氢氧化钠，一氧化碳与氧化铁高温会生成二氧化碳和铁，当生成气体通入C装置中，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，验检验C装置中溶质的成分就是检验氢氧化钠是否剩余，当取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，故填写：取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
15． 马铃薯 ② ③ 200g
【详解】（1）某地区土壤的pH值约为5，根据上表数据，我认为这种土壤最适合种植的农作物是马铃薯，因为马铃薯最适宜生成的pH值4.8-5.5；
（2）小麦适宜在接近中性的土壤中生长，要改良酸性土壤，可以加入氢氧化钙，氢氧化钠碱性强且成本高，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石难溶于水，效果不明显；
答案：②
（3）含有氮、磷、钾营养元素中的两种或三种的化肥称为复合肥；
①碳酸氢铵只含有氮元素，称为氮肥；
②氯化钾含有钾元素，称为钾肥；
③硝酸钾含有氮、钾元素，称为复合肥；
④磷酸二氢钙含有磷元素，称为磷肥；
答案：③
（4）设：加水的质量为，稀释前后溶液中溶质的质量不变
，
需要加入水的质量是200g。
16．(1)置换反应
(2)
(3) 溶液由红色变为无色
(4)
(5)C
(6) OH- Fe3+
【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，继续滴加稀盐酸，溶液仍为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，故填：溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）Ga是一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成GaCl3和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（5）A、锌比金、银、铜、铅活泼，因此硫酸锌不能和金、银、铜、铅反应，即“强水”不是硫酸锌溶液，该选项不正确；
B、稀盐酸不能和金、银、铜反应，即“强水”不是稀盐酸，该选项不正确；
C、浓硝酸和浓盐酸的混合物能和金、银、铜、铅、铁反应，因此强水”可能是浓硝酸和浓盐酸的混合物，该选项正确；
D、稀硫酸不能和金、银、铜反应，即“强水”不是稀硫酸，该选项不正确。
故选C。
（6）因为该溶液的pH=11，即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，其他离子均不能与氢氧根离子结合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在，故填：OH-；Fe3+。
17． 防止液体局部温度过高造成液体飞溅
【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
【详解】（1）实验中，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；然后再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，故反应的化学方程式为。
（2）加热蒸发时使用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅，故原因是防止液体局部温度过高造成液体飞溅。
18．(1)苏打
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) 氯化钡 b 加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液 溶液变红 氯化钡、氢氧化钠 溶液不变红 氯化钡
【详解】（1）碳酸钠的俗名为纯碱或苏打，故填苏打。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明固体中混入了氯化钡；b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾；c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，可能是剩余的碳酸钠使酚酞变红，不能确定氢氧化钠是否存在；d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是氯离子与银离子生成了白色沉淀，由上述可知，固体中含有氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，故填碳酸钠、氯化钡。
②由①可知，固体中含有碳酸钠与氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，由b可知，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾，即由实验a与b即可获得上述结论，故填b。
③由上述可知，固体中可能含有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，则取少量的A溶液，先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入少量酚酞试液，观察溶液的颜色即可判断氢氧化钠的存在情况，即取少量无色溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液，故填加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液；
碳酸钠与过量的氯化钙完全反应，如溶液变红，室内溶液中还存在能够使酚酞变红的氢氧化钠，故填溶液变红，氯化钡和氢氧化钠；
如溶液不变红，即溶液中不含氢氧化钠，混入的固体只有氯化钡，故填溶液不变红，氯化钡。
19． 6H2O MnO2、Mn3O4 NH4HCO3、MnSO4
【分析】软锰矿加入硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫单质和水，硫酸锰溶液经过电解生成锰单质，是制作锰钢的原料，硫酸锰溶液加入氨水，经过氧化等操作，生成四氧化三锰，是软磁原材料，硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，是制作锂电池的电极原料。
【详解】（1）根据质量守恒定律：反应物中有2个铁原子，10个硫原子，30个氧原子，3个锰原子,12个氢原子，生成物中有3个锰原子，2个铁原子，10个硫原子，24个氧原子，则生成物中还缺12个氢原子，6个氧原子，则应该填6个水分子，故应填
。
（2）氧化物是由两种以上组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物的是。
（3）硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，生成的反应物为。
【点睛】根据质量守恒定律：反应前后原子的个数和种类不变。
20．(1) 复分解反应
(2)盐
(3)石灰水变质
【详解】（1）碳酸钠溶液中加入稀硫酸会生成硫酸钠二氧化碳和水，当观察到不再产生气泡时说明碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸钠阴离子是硫酸根，离子符号为；实验三中，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；实验四中碳酸钠溶液中加入氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应；
（2）石蕊是指示剂，稀硫酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钡是盐，通过实验一二三四，可得出碳酸钠能与指示剂，酸、碱、盐反应，故填：盐；
（3）实验三中澄清石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀,在完成实验三时没有观察到明显的实验现象,说明反应没有进行,可能的原因是澄清石灰水完全变质。
21．(1)加速化肥样品溶解
(2)使氯化铵完全转化为氯化银沉淀
(3)解：设参与反应的氯化铵的质量为x，
则该化肥样品中氯化铵的质量分数为，
答：该该化肥样品中氯化铵的质量分数为95.5%＞95%，是合格的。
【详解】（1）加入50g 水后，用玻璃棒搅拌的目的是加速化肥样品溶解；
（2）由于杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应，加入过量的AgNO3溶液，硝酸银可以与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，故其目的是使氯化铵完全转化为氯化银沉淀；
（3）见答案。