人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题
一、单选题
1．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．氢 B．碳 C．氧 D．铝
2．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾净水，能杀菌消毒 B．煤气泄漏，应关阀开窗
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
4．下列有关资源的说法错误的是（　　）
A．回收利用废旧金属，既可以节约资源，又可以减少污染
B．地球上含量最多的金属元素是铁
C．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在
D．大力开发新能源，合理使用化石燃料
5．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是 （　　）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
6．下列关于“合金”的叙述：
①合金中至少有两种金属； ②合金中元素都是存在于化合物中； ③合金依然具有金属特性；
④合金的形成是化学变化； ⑤合金一定为混合物．
其中正确的是（　　）
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．①③④
7．如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是(　　)
A．铁丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
8．有关三星堆的描述“金杖是已出土的中国同时期金器中体量最大的一件。它是用金条捶打成金皮后，再包卷在木杖。上出土时木杖已炭化，仅存金皮。金皮内还残留有炭化的木渣，在金杖一端有长约46厘米长的一段图案。”从文中获取的信息不对称的是（　　）
A．捶打成金皮——延展性好 B．木杖炭化——化学变化
C．仅存金皮——性质较稳定 D．一段图案——硬度较大
9．下列金属，不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银的是（　　）
A．Mg B．Cu C．Al D．Fe
10．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释不正确的是（　　）
A．“金入于猛火，色不夺精光”---金在加热的条件下能与氧气反应
B．“百炼成钢”---降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”---发生的是物理变化
D．“满架蔷薇一院香”---分子在不断地运动
11．生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
12．组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同
D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有　 　（答一条即可）。
（2）制作钟鼎、斧斤、戈戟这些器具的材料属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和　 　等发生化学反应的过程。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
（5）将一定量的铁粉加入倒一定量硫酸铜的溶液（溶液为蓝色）中，充分反应后过滤，得到滤渣与滤液，观察到滤液为蓝绿色。取适量的滤渣，滴入足量的稀盐酸，是否有气泡生成？答：　 　（填“有”或“没有”）。
14．煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应．下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：
A处　 　；
B处　 　；
C处　 　．
15．对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。
（1）实验用于探究铁生锈是否与　 　有关。
（2）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与　 　有关。
16．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银(Ag)与金(Au)比较，活动性强的是　 　；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是　 　；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是　 　的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是　 　。
17．将8.0g Cu–Zn 合金粉末放到盛有20g
稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应， 过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量 / g
　 反应后物质的质量 / g
Cu–Zn 合金 稀硫酸 滤液
8.0 20 22.52
若不考虑该合金中除
Cu、Zn 以外的其它成分， 请计算原 Cu–Zn 合金中Zn的质量分数， 写出必要的计算过程。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故答案为：D
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、明矾净水，能吸附但不能杀菌消毒。故错误；符合题意；
B、使用煤气安全知识，煤气泄漏，应关阀开窗。正确；不符合题意；
C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，煤炭脱硫，可防止酸雨。正确；不符合题意；
D、金属是不可再生资源，金属回收，使资源再生。正确。不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、明矾净水能沉降水中悬浮的杂质；
B、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨；
D、金属资源是有限的，回收利用，可以保护金属资源。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，正确；A不符合题意；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为 ，错误；B符合题意；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有 生成，正确；C不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，正确。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应要发生必须是在加热的条件。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 回收利用废旧金属，是保护和利用资源的一种有效方法，既可以节约资源，又可以减少污染，故不符合题意；
B. 地球上元素含量前五位排序为：氧硅铝铁钙，含量最多的金属元素是铝，故符合题意；
C. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在，少数以游离态存在，如金等单质，故不符合题意；
D. 大力开发新能源，有利于环境的保护和解决现在能源缺乏的现状，合理使用化石燃料，可以减少对环境的污染，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题需要识记的是地球上金属含量的排名，以及金属资源的分布及存在形式
5．【答案】D
【解析】【解答】Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn＞Fe＞H＞Cu；若与足量稀盐酸充分反应，Zn与Fe反应，Cu不参加反应．
故答案为：D．
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，氢后的金属不可以与酸发生置换反应．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属；合金中的元素以单质形式存在；根据合金的定义可知合金具有金属特性；合金是指一种金属加热熔合其它金属或非金属，属于混合物的混合，属于物理变化，合金属于混合物．
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质．
7．【答案】B
【解析】【解答】A、铁丝表面容易产生铁锈，实验前需要砂纸打磨，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，符合题意；
C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面金属的盐溶液发生反应分析；根据铁与硫酸铜溶液反应的现象进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、捶打成金皮说明金的延展性好，不符合题意；
B、木杖炭化过程中生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、仅存金皮说明金化学性质较稳定，不容易参加化学反应，不符合题意；
D、一段图案不能说明金的硬度较大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金具有良好的延展性进行分析；
B、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；
C、根据金的化学性质稳定进行分析；
D、根据图案不能说明碳的硬度大进行分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】镁、铝、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，既能够置换出盐酸中的氢，还能置换出AgNO3溶液中银，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能够置换出盐酸中的氢，但是能置换出AgNO3溶液中银，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
10．【答案】A
【解析】【解答】A、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，说法符合题意。
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低；在空气中锤打生铁，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，说法不符合题意。
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，说法不符合题意。
D、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金的化学性质稳定分析；
B、根据钢中含碳量低于生铁分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据分子的不断运动分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而生铁中的碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳。
故答案为：D。
【分析】根据生铁的成分为铁和碳分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同，是因为两种材料中的含碳量不同，解释不符合题意。
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释不符合题意。
C、钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的最外层电子数不同，解释符合题意。
D、金刚石和石墨性质存在着明显差异，是由于它们的原子排列方式不同，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢是含碳量不同的铁的合金分析
B、根据物质的结构决定物质的性质分析
C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
D、根据原子排列方式不同，物质的物理性质不同分析
13．【答案】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（任写一条，答案合理即可）
（2）金属
（3）CO2、H2O
（4）A；B；C
（5）没有
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能，题目中写有强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；
（2）合金属于金属材料；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气，水，二氧化碳共同作用的结果；
（4）A、资料中写有青铜是金属冶铸史上最早出现的合金。A答案正确；
B、人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，活动性越差的越早被利用。B答案正确；
C、将废旧金属回收利用，可以节约金属资源。C答案正确；
故答案为：ABC。
（5）滤液为蓝绿色，说明铁全部反应，硫酸铜还有剩余，滤渣中只有铜，加入稀盐酸，没有气泡产生。
【分析】（1）根据资料分析；
（2）金属材料包括纯金属与合金；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据资料分析；
（5）根据金属活动性顺序的应用分析。
14．【答案】C+O2 CO2；CO2+C 2CO；2CO+O2 2CO2
【解析】【解答】解：A处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热；B处有充足的碳，在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳；
C处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧碳．故答案为：A处：C+O2 CO2 B处：CO2+C 2CO C处：2CO+O2 CO2
【分析】根据煤中主要含有碳元素，碳燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳等知识进行分析．
15．【答案】（1）水
（2）氧气
【解析】【解答】（1）实验一中让铁钉在隔绝水的情况下不生锈，是用于探究铁生锈是否与水有关。
（2）实验二中，铜片上的白磷和水中的白磷唯一不同的条件就是与氧气是否接触，故通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与氧气有关。
【分析】（1）根据铁与空气中的氧气和水共同作用会生锈分析
（2）根据燃烧的条件分析
16．【答案】（1）银(或Ag)
（2）Cu(或铜)
（3）AlCl3(或硝酸铝、硫酸铝等合理即可)
（4）Mg(NO3)2、NaNO3(或用名称回答)
【解析】【解答】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
（1）银(Ag)与金(Au)比较，活动性强的是银(Ag)；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是硫酸铝或氯化铝等可溶的含铝的盐溶液；铁和铝的盐溶液不反应，证明铝的活动性比铁的强，铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁的活动性比铜的强，故能证明三种金属的活动性顺序是Al>Fe>Cu；
（4）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，不与硝酸钠反应。充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，说明硝酸铜完全反应，则所得无色溶液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、NaNO3。
【分析】根据金属活动顺序表以及应用，进行分析。
17．【答案】解：设锌的质量为x，则反应生成的氢气的质量= 20g+ x-22.52g=x-2.52g
该黄铜中锌的质量分数=
答：黄铜中锌的质量分数为32.5% 。
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量确定氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
1 / 1