人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-08 21:31:16 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题
一、单选题
1．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A． 称氯化钠 B． 量水
C． 溶解 D． 装瓶
2．小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
A．0.8kg B．1.6kg C．3.2kg D．6.4kg
3．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂能溶解衣服上的油污
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D．在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率
4．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠固体溶于水也吸收大量的热
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点，可燃物就会燃烧
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳
5．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．芝麻酱 C．面粉 D．花生油
6．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作，错误的是
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
7．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
8．如图所示，现向小试管中注入适量物质，U形管中红墨水液面a升b降，则注入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．浓硫酸
9．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数减小
C．从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用降温结晶的方法
D．20℃时，将25gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．牛奶 C．植物油 D．面粉
11．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液：m溶质=1：20 B．m溶质：m溶液=1：20
C．m溶液：m溶剂=21：20 D．m溶剂：m溶质=19：1
12．某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
（1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。
（2）天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。
（3）甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。
三、填空题
14．图一是A，B两种物质的溶解度曲线。 ℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
①图中P点的含义 。
② ℃时，50克水中最多能溶解A 克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是 （选填“A”或“B”）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
15．如图是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是： ，减小使溶液二氧化碳的溶解度减小
（2）然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到 ．可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为
（3）取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成 色，小军认为此汽水中含有酸性物质﹣﹣柠檬酸．小娟认为该结论不正确，因为
（4）改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为 ．将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得出汽水中含有柠檬酸的结论．
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
（3）将t1℃的A，B，C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
17．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，不符合题意；
B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，符合题意；
C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意；
D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行分析，其中要注意各操作时的规范要求。
2．【答案】B
【解析】【解答】氯化钠质量：10kg×16%＝1.6kg。
故答案为：B。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，加入洗涤剂的水能够能够除去衣服上的油污，不是利用溶解原理，是利用洗涤剂的乳化作用，故不符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体但不是溶液，故不符合题意；
C. 高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，但形成的紫红色溶液，故不符合题意；
D. 在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、洗涤剂具有乳化作用。
B、溶液是具有均一的、稳定的混合物。
C、高锰酸钾溶液为紫红色溶液。
D、溶液中的化学反应速度比较快。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，B不符合题意；
C、温度达到着火点，可燃物不一定会燃烧，还必须与氧气接触，C不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据氢氧化钠溶解放出热量分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 食盐溶于水，会形成均一性、稳定性的混合物，形成溶液，故符合题意；
B. 芝麻酱，与水会形成乳浊液，故不符合题意；
C. 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故不符合题意；
D. 花生油不能溶于水，与水会形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作不符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、实验室的食盐是粉末状固体药品，通常装在广口瓶里，取用粉末状固体用钥匙。
B、粗盐溶解过程中要用到玻璃棒，它的作用是：搅拌，加速溶解。
C、过滤时漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。
D、蒸发时，玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高液滴飞溅。
7．【答案】B
【解析】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿．
故选B
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意；
B. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，集气瓶内温度降低，故符合题意；
C. 生石灰与水反应放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题目，U形管中红墨水液面a升b降，说明集气瓶里的压强减小，可能是温度降低。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，没有说明温度，不能比较NH4Cl和NaCl的溶解度，故错误；
B、将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，NH4Cl的溶解度降低，溶质析出，溶液中溶质的质量分数减小，故正确；
C、NaCl 溶解度随温度的改变变化不大，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用蒸发结晶的方法，故错误；
D、20℃时，NH4Cl溶解度为小于40g，所以将25gNH4Cl固体加入到50g水中，25gNH4Cl并不能完全溶解，所以充分溶解后所得溶液的质量小于75g，故错误；
故选：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A符合题意；
B、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，B不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，C不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特性分析：均一的、稳定的混合物
11．【答案】C
【解析】【解答】解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g．
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，故选项说法错误．
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，故选项说法错误．
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，故选项说法正确．
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，不是减小，故选项错误；
B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故选项正确；
C、10℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，不是大于，故选项错误；
D、在25℃时，NaCl的溶解度与KNO3的溶解度相等，不可能相等时错误的，故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，但是氯化钠变化不大；比较溶解度大小时，要指明温度；交点表示在该温度下，溶解度相等．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．【答案】（1）不可再生；分子；-4
（2）
（3）气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
【解析】【解答】(1)天然气是化石燃料，属于不可再生能源；
甲烷是由甲烷分子构成的；
化合物中各元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为，，解得
(2)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：
(3)由图像可判断温度升高曲线下滑，即气压一定时温度越高，甲烷的溶解度越小；同一温度时压强越大曲线的点越高即温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大。
【分析】（1）根据天然气为不可再生能源，甲烷由分子构成，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（3）根据图像中所给曲线随温度和压强的变化趋势分析。
14．【答案】t2℃时，A、B的溶解度相等；10；无法判断；B；降温结晶；BD
【解析】【解答】①图中P点的含义是：t2℃时，A、B的溶解度相等；
②由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度为20g，那么50克水中最多能溶解10gA；
③由图二可知，甲烧杯中没有未溶解的晶体，故烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，可能恰好饱和，也可能不饱和；
④由溶解度曲线可知，A、B溶解度都随温度的升高而增大，且A受温度影响变化较大，B受温度影响变化较小，故若A中混有少量B，提纯A采用的方法是：降温结晶；
⑤A、由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，选项错误；
B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，选项正确；
C、由图可知，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液，甲中能溶解A物质，但是否能够完全溶解，无法判断，选项错误；
D、由图可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，且B的溶解度t2℃时大于t1℃，故将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发），选项正确。
故答案为：BD。
【分析】 ① 溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
② 根据t1℃时，A物质的溶解度分析；
③ 烧杯甲中没有剩余的溶质，故可能不饱和也有可能刚刚饱和，故无法判断；根据AB溶解度受温度影响的大小可以判断，烧杯甲中溶质是A；
④ 根据溶解度受温度影响的大小判断结晶的方法；
⑤ A、甲烧杯中的溶液不一定饱和，故不一定有溶质析出；
B、根据溶质质量、溶剂质量和溶液质量啦分析判断；
C、根据甲是饱和溶液、乙是不饱和溶液，两溶液混合一定会溶解部分乙物质，但是否能全部溶解，无法判断；
D、根据t2℃时，AB的溶解度相等和B的溶解度增大来分析。
15．【答案】（1）打开瓶盖气压
（2）石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色
（4）H2CO3 H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖气压变小，二氧化碳的溶解度变小，因此会冒出大量的气泡；故填：打开瓶盖气压；（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此观察到石灰水变浑浊；故答案为：石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）由于紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液会变红，因此石蕊溶液变红色，说明有酸性物质存在，可能是柠檬酸，也可能是碳酸，故答案为：红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色；（4）由于碳酸在加热条件很容易分解为二氧化碳和水，如果碳酸分解后的溶液仍为红色，就可说明柠檬酸呈酸性，故答案为：H2CO3 H2O+CO2↑．
【分析】二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；且能够和水反应生成碳酸，但碳酸很容易分解特别是在加热的条件下，因此加热后若溶液中的石蕊仍为红色，则说明柠檬酸呈酸性．
16．【答案】（1）B
（2）140
（3）B＞A＞C
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B，故填：B；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，最多溶解B物质40g，充分溶解后，得到溶液的质量为140g，故填：140；
（3）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶液的组成不变，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】1.8
【解析】【解答】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
1 / 1
一、单选题
1．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A． 称氯化钠 B． 量水
C． 溶解 D． 装瓶
2．小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
A．0.8kg B．1.6kg C．3.2kg D．6.4kg
3．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂能溶解衣服上的油污
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D．在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率
4．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠固体溶于水也吸收大量的热
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点，可燃物就会燃烧
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳
5．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．芝麻酱 C．面粉 D．花生油
6．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作，错误的是
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
7．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
8．如图所示，现向小试管中注入适量物质，U形管中红墨水液面a升b降，则注入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．浓硫酸
9．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数减小
C．从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用降温结晶的方法
D．20℃时，将25gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．牛奶 C．植物油 D．面粉
11．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液：m溶质=1：20 B．m溶质：m溶液=1：20
C．m溶液：m溶剂=21：20 D．m溶剂：m溶质=19：1
12．某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
（1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。
（2）天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。
（3）甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。
三、填空题
14．图一是A，B两种物质的溶解度曲线。 ℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
①图中P点的含义 。
② ℃时，50克水中最多能溶解A 克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是 （选填“A”或“B”）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
15．如图是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是： ，减小使溶液二氧化碳的溶解度减小
（2）然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到 ．可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为
（3）取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成 色，小军认为此汽水中含有酸性物质﹣﹣柠檬酸．小娟认为该结论不正确，因为
（4）改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为 ．将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得出汽水中含有柠檬酸的结论．
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
（3）将t1℃的A，B，C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
17．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，不符合题意；
B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，符合题意；
C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意；
D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行分析，其中要注意各操作时的规范要求。
2．【答案】B
【解析】【解答】氯化钠质量：10kg×16%＝1.6kg。
故答案为：B。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，加入洗涤剂的水能够能够除去衣服上的油污，不是利用溶解原理，是利用洗涤剂的乳化作用，故不符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体但不是溶液，故不符合题意；
C. 高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，但形成的紫红色溶液，故不符合题意；
D. 在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、洗涤剂具有乳化作用。
B、溶液是具有均一的、稳定的混合物。
C、高锰酸钾溶液为紫红色溶液。
D、溶液中的化学反应速度比较快。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，B不符合题意；
C、温度达到着火点，可燃物不一定会燃烧，还必须与氧气接触，C不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据氢氧化钠溶解放出热量分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 食盐溶于水，会形成均一性、稳定性的混合物，形成溶液，故符合题意；
B. 芝麻酱，与水会形成乳浊液，故不符合题意；
C. 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故不符合题意；
D. 花生油不能溶于水，与水会形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作不符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、实验室的食盐是粉末状固体药品，通常装在广口瓶里，取用粉末状固体用钥匙。
B、粗盐溶解过程中要用到玻璃棒，它的作用是：搅拌，加速溶解。
C、过滤时漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。
D、蒸发时，玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高液滴飞溅。
7．【答案】B
【解析】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿．
故选B
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意；
B. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，集气瓶内温度降低，故符合题意；
C. 生石灰与水反应放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，集气瓶内温度升高，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题目，U形管中红墨水液面a升b降，说明集气瓶里的压强减小，可能是温度降低。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，没有说明温度，不能比较NH4Cl和NaCl的溶解度，故错误；
B、将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，NH4Cl的溶解度降低，溶质析出，溶液中溶质的质量分数减小，故正确；
C、NaCl 溶解度随温度的改变变化不大，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用蒸发结晶的方法，故错误；
D、20℃时，NH4Cl溶解度为小于40g，所以将25gNH4Cl固体加入到50g水中，25gNH4Cl并不能完全溶解，所以充分溶解后所得溶液的质量小于75g，故错误；
故选：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A符合题意；
B、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，B不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，C不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特性分析：均一的、稳定的混合物
11．【答案】C
【解析】【解答】解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g．
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，故选项说法错误．
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，故选项说法错误．
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，故选项说法正确．
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，不是减小，故选项错误；
B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故选项正确；
C、10℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，不是大于，故选项错误；
D、在25℃时，NaCl的溶解度与KNO3的溶解度相等，不可能相等时错误的，故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，但是氯化钠变化不大；比较溶解度大小时，要指明温度；交点表示在该温度下，溶解度相等．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．【答案】（1）不可再生；分子；-4
（2）
（3）气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
【解析】【解答】(1)天然气是化石燃料，属于不可再生能源；
甲烷是由甲烷分子构成的；
化合物中各元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为，，解得
(2)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：
(3)由图像可判断温度升高曲线下滑，即气压一定时温度越高，甲烷的溶解度越小；同一温度时压强越大曲线的点越高即温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大。
【分析】（1）根据天然气为不可再生能源，甲烷由分子构成，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（3）根据图像中所给曲线随温度和压强的变化趋势分析。
14．【答案】t2℃时，A、B的溶解度相等；10；无法判断；B；降温结晶；BD
【解析】【解答】①图中P点的含义是：t2℃时，A、B的溶解度相等；
②由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度为20g，那么50克水中最多能溶解10gA；
③由图二可知，甲烧杯中没有未溶解的晶体，故烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，可能恰好饱和，也可能不饱和；
④由溶解度曲线可知，A、B溶解度都随温度的升高而增大，且A受温度影响变化较大，B受温度影响变化较小，故若A中混有少量B，提纯A采用的方法是：降温结晶；
⑤A、由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，选项错误；
B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，选项正确；
C、由图可知，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液，甲中能溶解A物质，但是否能够完全溶解，无法判断，选项错误；
D、由图可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，且B的溶解度t2℃时大于t1℃，故将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发），选项正确。
故答案为：BD。
【分析】 ① 溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
② 根据t1℃时，A物质的溶解度分析；
③ 烧杯甲中没有剩余的溶质，故可能不饱和也有可能刚刚饱和，故无法判断；根据AB溶解度受温度影响的大小可以判断，烧杯甲中溶质是A；
④ 根据溶解度受温度影响的大小判断结晶的方法；
⑤ A、甲烧杯中的溶液不一定饱和，故不一定有溶质析出；
B、根据溶质质量、溶剂质量和溶液质量啦分析判断；
C、根据甲是饱和溶液、乙是不饱和溶液，两溶液混合一定会溶解部分乙物质，但是否能全部溶解，无法判断；
D、根据t2℃时，AB的溶解度相等和B的溶解度增大来分析。
15．【答案】（1）打开瓶盖气压
（2）石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色
（4）H2CO3 H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖气压变小，二氧化碳的溶解度变小，因此会冒出大量的气泡；故填：打开瓶盖气压；（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此观察到石灰水变浑浊；故答案为：石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）由于紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液会变红，因此石蕊溶液变红色，说明有酸性物质存在，可能是柠檬酸，也可能是碳酸，故答案为：红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色；（4）由于碳酸在加热条件很容易分解为二氧化碳和水，如果碳酸分解后的溶液仍为红色，就可说明柠檬酸呈酸性，故答案为：H2CO3 H2O+CO2↑．
【分析】二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；且能够和水反应生成碳酸，但碳酸很容易分解特别是在加热的条件下，因此加热后若溶液中的石蕊仍为红色，则说明柠檬酸呈酸性．
16．【答案】（1）B
（2）140
（3）B＞A＞C
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B，故填：B；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，最多溶解B物质40g，充分溶解后，得到溶液的质量为140g，故填：140；
（3）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶液的组成不变，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】1.8
【解析】【解答】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
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