人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题
一、单选题
1．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下图是氯原子的结构示意图，结合氯原子的结构示意图及关于 和 的说法错误的是（　　）
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数相同
C．氯原子得一个电子变成Cl ，Cl 的最外层电子数为8
D．属于同种元素
2．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．既能表示一种元素，又能表示该物质的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．O3 B．2C C．Fe D．H
4．下列客观事实对应的微观解释正确的是（　　）
A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B．校园里闻到花的香味——分子不停运动
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D．分子由液态变成气态——分子质量变小
5．人们通常所说的补铁、补钙、补锌，这里的铁、钙、锌是指（　　）
A．单质 B．元素 C．化合物 D．混合物
6．下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）
A．①③化学性质相似 B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素 D．③为第三周期元素的原子
7．冬季室内取暖时，空气较干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盘水可以增加空气湿度，这种做法主要利用分子的什么性质（　　）
A．分子很小 B．分子在不停地运动
C．分子是可分 D．分子之间有间隔
8．干冰转化为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（　　）
A．原子大小 B．分子间距
C．原子种类 D．分子种类
9．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（）
A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1
C．质子数为58 D．铈元素是非金属元素
10．以下对SiO2、CO2、NO2、O2四种物质组成的说法中，正确的是（　　）
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．都含有氧元素 D．都含2个氧原子
11．科学家在深海海底发现大量光伏发电必需的元素—碲。下列有关说法中错误的是（　　）
A．碲常温下是周态非金属单质 B．碲元素原子容易得到2个电子
C．碲元素原子的质子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6g
12．对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素。如图为硫元素在元素周期表中的部分相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．硫属于金属元素 B．硫元素的相对原子质量为32.07g
C．图中x=8 D．硫原子的核外电子数为6
二、非选择题
13．阅读短文回答下列问题。
人类对原子的认识
公元前5世纪古希腊学者曾指出；万物是由极其微小的、不可分割的微粒——“原子”构成的；中国古代哲学家墨子指出：“非半弗，则不动，说在端”，意思是说“不能分成两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是端了”；1803年，英国科学道尔顿借用“原子”概念，创立原子论：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈圆球状、不可再分；1811年，意大利科学家创立分子学说，指出：有些物质也是由分子构成；1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子；1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了原子核；1919年，卢瑟福和他的助手在实验中发现了质子；1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。
（1）下列物质，由原子直接构成的是____（填序号）
A．氯化钠 B．铜 C．氢气
（2）材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是　 　
（3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是____（填序号）。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
14．如图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为　　 　 　；钙元素的原子序数为　 　 ，钙原子最外层电子数为　 　 ．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　 ．（填序号）
（3）如图2A、B、C、D一共几种元素　 　，A、B、C、D中属于同种元素的是　 　 　．（填序号）
15．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
图Ⅰ（改进前） 图Ⅱ（改进后）
实验操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是　 　。
（2）进行操作b时观察到的现象是　 　。
（3）由此可以得到的实验结论是①　 　，②　 　。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　。
（5）氨气的化学式为（NH3）标出该物质中氮元素的化合价　 　。
16．下表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请根据图回答：
（1）请写出12号元素的名称　 　；
（2）不同种元素的本质区别是　 　；
（3）由A元素和C元素组成的物质的化学式为　 　；该物质是由　 　(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。
（4）第三周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是　 　；
（5）溴元素与C元素的化学性质相似，右图为溴离子的结构示意图，x的值为　 　。
17．请从分子的角度解释下列生活现象。
（1）为推广氢能源汽车，各地正加大力气建设氢能源加气站。氢气能储存在液化气罐中的原因是什么？
（2）豫菜香天下。人能够闻到豫菜香味的原因是什么？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】由题中信息知，A. 各一个原子相比较，质子数相同。A不符合题意。
B. 各一个原子相比较，中子数不相同。B符合题意。
C. 氯原子得一个电子变成Cl ，Cl 的最外层电子数为8。C不符合题意。
D. 属于同种元素，质子数决定元素的种类，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】利用题干中的信息和两种原子的结构进行分析，结合质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数和相对原子质量=质子数+中子数解答
2．【答案】D
【解析】【解答】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、氟、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，
故答案为：D。
【分析】根据食品中各成分一般指元素分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、O3是臭氧的化学式，不是元素符号，A不符合题意；
B、2C只能表示2个碳原子，不能表示一种元素、也不能表示一个原子或一种物质，B不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，C符合题意；
D、H可表示氢元素，还可以表示一个氢原子，但不能表示一种物质，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属由原子直接构成，化学式用元素符号直接表示分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 把液化气压缩进钢瓶——分子间隔变小，故不符合题意。
B. 校园里闻到花的香味——分子不停运动，故符合题意。
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同，金刚石为空间骨架结构，石墨为平面层状结构，故不符合题意。
D. 分子由液态变成气态——压强改变，分子间隔改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】补铁、补钙、补锌，这里的铁、钙、锌是指元素，而非该元素的特定存在形式。
故答案为：B。
【分析】宏观上，元素组成物质。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项不符合题意；
B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项符合题意；
C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项不符合题意；
D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子的核内质子数等于核外电子数，因此①③是原子，而②④的核内质子数不等于核外电子数，因此是离子。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：在室内放盘水可以增加空气湿度，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了．
故选B．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
8．【答案】B
【解析】【解答】干冰转化为二氧化碳气体的过程中，体积膨胀，分子间的间隔变大，
故答案为：B。
【分析】根据物质有固态变为气体，分子之间的间隔变大解答
9．【答案】D
【解析】【解答】A.根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58；故A说法不符合题意；
B.根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1；故B说法不符合题意；
C.根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58；故C说法不符合题意；
D.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铈元素是金属元素；故D说法符合题意；
故答案为：D
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，判断元素种类一般可利用汉字的偏旁，带“钅”的为金属元素。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中只有O2含氧分子，不符合题意；
B、O2属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中都含氧元素 ，符合题意；
D、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质都由分子构成，其一个分子中都含2个氧原子 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧气中含有氧分子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分收入
C、根据所给物质中都含氧元素分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可以知道，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，故A选项说法不符合题意；
B、根据碲原子的原子结构示意图可以知道，最外层电子数为6，易得到2个电子，形成阴离子，故B选项说法不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可以知道，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的质子数为52，故C选项说法不符合题意；
D、该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故D选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故不符合题意；
B. 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为32.07，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故不符合题意；
C. 原子中，质子数=核外电子数，则16=2+x+6，x=8，故符合题意；
D. 由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，则硫原子核外有16个电子，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13．【答案】（1）B
（2）卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔，发现了原子核
（3）A；C；D
【解析】【解答】（1）A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；
B. 铜是一种金属单质，是由铜原子构成，故符合题意；
C. 氢气是一种气态非金属有单质，是由氢分子构成，故不符合题意；
故答案为：B。
（2）材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是：卢瑟福用一束带正电的a粒子轰击金箔，发现了原子核。
（3）A. 扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，故正确；
B. 扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，故错误；
C. 科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，故正确；
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
（2）根据材料信息、化学反应的原理及其特点分析。
（3）根据人类对原子结构的认识分析。
14．【答案】19.00；20；2；B；三；BC
【解析】【解答】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2结构，最外层有2个电子；故填：19.00；20；2；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B；
（3）核电荷数或质子数决定元素的种类，所以有三种元素，BC为同种元素；故填：三；BC．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（3）根据元素的概念来分析．
15．【答案】（1）对比
（2）B、C中试管中的酚酞试液先后变红色
（3）分子是不断运动的；温度越高，运动的越快
（4）不污染环境
（5）
【解析】【解答】（1）E试管放有酚酞溶液的目的是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞试液变红色；（2）进行操作b时观察到的现象是B、C中的酚酞试液先后变红色；（3）由此可以得到的实验结论是：分子是不断运动的，温度越高，运动的越快；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境；（5）设氨气中氮元素化合价为x，氨气的化学式为（NH3），氨气中氢元素的化合价是+1，根据题意有：x+（+1）×3＝0，x＝﹣3，氨气中氮元素化合价是﹣3，可以表示为 。
【分析】本题考查的知识点包括以下几个方面：
（1）氨气分子溶于水生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色
（2）根据物质的微粒性，可知氨气分子是在不停地运动着，温度越高运动速率越大
（3）设计实验要遵循环保原则。
（4）化合物中元素的正化合价和负化合价的代数和为0。
16．【答案】（1）镁
（2）质子数不同（或核电核数不同）
（3）NaCl；离子
（4）最外层电子数依次增大
（5）7
【解析】【解答】(1)12号元素的名称：镁元素；(2)不同种元素的本质区别是：质子数不同（或核电核数不同）；(3)由钠元素和氯元素组成的物质是氯化钠，化学式为：NaCl；该物质是由钠离子和氯离子构成。(4)第三周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是：最外等电子数依次增大；(5)原子的最外层电子数相等化学性质相似，溴元素与氯元素的化学性质相似，x=35-2-8-18=7。
【分析】（1）根据元素周期表一格的信息分析
（2）根据元素的概念分析
（3）根据位置的构成微粒分析
（4）根据同一周期的原子的最外层电子数相同分析
（5）根据原子中，质子数等于核外电子数分析
17．【答案】（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（2）分子在不断运动
【解析】【解答】（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故氢气能储存在液化气罐中；
（2）人能够闻到豫菜香味的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
【分析】根据分子的基本性质分析。
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