人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习题
一、单选题
1．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 （　　）
A．反应前后原子数目没有变化 B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的 D．示意图中的各物质均属于化合物
2．如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
3．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素的质量比为1：2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．丙中质量分数最大的是碳元素 D．甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素
4．在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（　　）
A．有新元素产生 B．发生了化学变化
C．元素的化合价没有改变 D．密闭容器中原子的总数减少
5．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：
根据上表信息判断，下列说法中错误的是（　　）
A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物
C．Z 为化合物 D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9
6．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）
A．常温下乙物质为气体 B．该反应为分解反应
C．该反应中甲、乙的质量比为1：1 D．反应前后原子种类不变
7．下列关于 CaCO3 CaO+ CO2↑的说法正确的是（　　）
A．反应中CaCO3和CO2的质量比为1:1 B．反应中原子种类发生了改变
C．反应中元素种类没有发生改变 D．CaCO3中的氧元素全部转化到CO2中
8．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。下列叙述正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 NH3 Cl2 N2
分子微观示意图
A．反应前后分子个数不变 B．丁的化学式为HClN
C．该反应属于置换反应 D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g
9．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，下图是丙烷燃烧的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲中碳元素的质量分数较大 B．乙和丙的元素组成相同
C．反应前后分子的数目没有改变 D．该反应涉及三种氧化物
10．对资料或实验数据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息得出的分析正确的是（　　）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
11．2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质
C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成
二、非选择题
12．根据下列实验图回答问题
（1）实验一是电解水的实验装置图，化学反应的方程式是　 　。
（2）实验二是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向　 　(填“左”或“右”)偏转，因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在　 　容器中进行。
（3）实验三中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后，再通入干燥的CO2，观察到　 　现象；再打开K2.观察到　 　现象，由此证明了CO2能与水反应，若打开K1，烧杯中的蜡烛火焰熄火，原因是　 　。
13．汽车的生产和使用与化学密切相关：
（1）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（3）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　。
（4）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
14．空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。
（1）I中空气经液化分离后，得到的X是　 　。
（2）Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔　 　（填“变大”或“变小”）。
（3）补全合成尿素的化学方程式：　 　。
15．阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一．常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂．
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒．
研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）．某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验．得出的数据如图1和图2所示．
上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全．通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大．
依据短文内容，回答下列问题．
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：　 　．
（2）需要现场制二氧化氯的原因是　 　．
（3）完成化学反应方程式：5NaClO2+4HCl═4ClO2+　 　+2H2O
（4）下列说法正确的是 （填序号）．
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：　 　．
16．某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气质量为　 　g。
（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据化学反应的微观模型示意图，对比反应前后的微粒的变化及构成，分析分子、原子的变化，化学反应的实质，物质的类别等．
【解答】A、对比反应前后微粒的变化可知，该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化．故A分析正确；
B、化学反应的微观模型示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果．故B分析正确；
C、由物质的微观构成可知，分子是由原子构成的．故C分析正确；
D、由物质的微观构成可知，反应前的反应物中有由同种原子构成的单质分子两个，该分子构成的物质为单质．故D分析错误．
故选D．
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误；
B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量质量不变，可以直接验证质量守恒定律，故正确；
C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应后有气体逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误；
D. 碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体生成逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据验证质量守恒定律的实验时，需要注意①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，其中碳元素和氢元素的质量比为：24：4=6：1，故结论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、丙物质的化学式为C2H6O，其中碳原子的相对原子质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故结论C正确；
D、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，乙物质不含碳元元素；故结论D不正确；
故选C．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
4．【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有发生改变，故A错误；
B、由题干信息： 甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、反应前氢气是单质，氢元素化合价为零，反应后的生成物是化合物（氨基酸），氢元素是+1价，元素的化合价发生了改变，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据题干信息和化学变化的定义进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零进行分析解答；
D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15.3，A符合题意；
B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，B不符合题意；
C. 由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故Z 为化合物，C符合题意；
D、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9，D符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可以事件出未知物质的质量；根据质量判断：反应前后质量减少的是反应物，质量增加的生成物，质量保持不变的有可能是催化剂；据此书写反应的表达式，判断选项的正误；本题的费用表达式为：ZX+Y+W；
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 常温下乙物质水为液体，故不符合题意；
B. 该反应不是一变多的反应，不为分解反应，故不符合题意；
C. 该反应中甲、乙的质量比为（35.5×2）：（1×2+16）=71：18，故不符合题意；
D. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类不变，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、反应中CaCO3和CO2的质量比为（40+12+16×3）:（12+16×2）=25:11，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应中原子种类不变，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，反应中元素种类没有发生改变，C符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，CaCO3中的氧元素转化到CaO和CO2中，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的含义分析；化学方程式可表示各物质之间的质量关系，根据质量守恒定律分析；在化学反应前后，各原子种类、个数、元素的种类都不发生改变。
8．【答案】C
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH3+3Cl2N2+6HCl。
A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故不符合题意；
B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故不符合题意；
C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故符合题意；
D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：
x=109.5g，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观图示中分子的构成书写出物质化学式，再由方程式书写原则确定反应方程式，由此结合置换反应定义及物质间的质量关系分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、甲为丙烷(C3H8)，丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，碳元素的质量分数最大，A说法符合题意；
B、由化学方程式可知，乙是氧气，由氧元素组成，丙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，两者组成元素不同，B说法不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应前为后分子的数目发生了改变，C说法不符合题意；
D、由化学方程式可知，C3H8中不含氧元素，不是氧化物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳和水都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的，属于氧化物，共有两种氧化物，D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
10．【答案】B
【解析】【解答】A．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A 错误，A不符合题意；
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料，故B正确，B不符合题意；
C．加入少量的二氧化锰不会使氯酸钾产生的氧气质量增加，故C错误，C不符合题意；
D．反应时间较长的是氯酸钾，故D错误，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】观察图示可知，纵坐标表示收集到的氧气的质量，横坐标表示反应的时间；同时加热先收集到氧气的是高锰酸钾；相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，反应时间稍长的是氯酸钾．我们据此判断各项的正确与否．
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据化学式可知，偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，不含氮气分子，故A不符合题意；
B. 由分析可知，X为二氧化碳，二氧化碳无毒性，故B不符合题意；
C. 根据化学式可知，偏二甲肼种含有碳、氮、氢三种元素，故C符合题意；
D. C2H8N2由分子构成，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的含义，进行分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析X的化学式。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、一般的，物质是由分子构成的。
12．【答案】（1）
（2）右；密闭
（3）b试管中的紫色小花不变色；b试管中的紫色小花变红色；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
【解析】【解答】(1)电解水会生成氢气和氧气，故化学反应的方程式是 ；
(2)实验二是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，若反应前天平平衡，反应后会生成二氧化碳气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内的物质的质量减轻，故天平的指针会向右偏转，因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭的容器中进行，避免气体的质量无法计入称量；
(3)实验三中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，c中产生的水蒸气会进入d中，一段时间后，再通入干燥的CO2，CO2只能进入b中，干燥的CO2不能使石蕊变色，观察到b试管中的紫色小花不变色的现象；再打开K2，c中产生的水蒸气会进入b中，观察到b试管中的紫色小花变红色现象，由此证明了CO2能与水反应，若打开K1，烧杯中的蜡烛火焰熄火，原因是二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成分析
（3）根据二氧化碳的性质进行分析
13．【答案】（1）2NaN3 2Na+3N2↑
（2）12：3：16
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN3 2Na+3N2↑，故填：2NaN3 2Na+3N2↑；
（2）乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×2)=12：3：16，故填：12：3：16；
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；
（4）由微观示意图及质量守恒定律可知，另一种生成物为N2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合图示，则微粒图示为 ，故填： 。
【分析】（1）根据在一定条件下NaN3分解生成钠和氮气结合方程式书写原则分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析
（3）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
14．【答案】（1）/氮气
（2）变小
（3）
【解析】【解答】（1）空气主要由氮气和氧气组成， I中空气经液化分离后，得到的X是氮气；
（2） Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔随压强增大而变小；
（3）方程式反应前原子种类和个数为：氮2、氢6、碳1、氧2，反应后为：氮2、氢4、碳1、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，横线上物质有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气由氮气和氧气组成分析；
（2）根据气体压强分子间隔变小分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
15．【答案】（1）极易溶于水
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸
（3）5NaCl
（4）B
（5）在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少
【解析】【解答】解：（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；（3）根据质量守恒定律，生成物中少5个钠原子和5个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是5NaCl；（4）由题目信息可知，40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多；（5）由图示可知，在0～50 h内，0.5 mg/L二氧化氯比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全；
故答案为：（1）极易溶于水；（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸；（3）5NaCl； （4）B；（5）在0～50 h内，0.5 mg/L二氧化氯比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷都少；
【分析】（1）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．（2）根据二氧化氯的性质分析解答；（3）根据质量守恒定律分析解答；（4）根据图示分析解答；（5）根据题目信息分析解答；
16．【答案】（1）4.8
（2）解：设混合物中的氯酸钾的质量是x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 4.8g
x=12.25g
17.0g-12.25g=4.75g
答：混合物中二氧化锰的质量是4.75g．
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后固体减少质量即为生成氧气质量，则反应生成氧气质量为17.0g-12.2g=4.8g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及二氧化锰质量分析。
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