人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．下列物质的应用正确的是（）
A． 氢氧化钙做干燥剂 B． 硫酸用于制造化肥
C． 液氧用于超导技术 D． 活性炭用于炼铁
2．下列实验操作图示正确的是（　　）
A．加热液体 B．取用液体
C．稀释浓硫酸 D．塞紧橡胶塞
3．下列图示的实验操作错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．加热固体 D．检查装置的气密性
4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A． 加热液体 B． 检查气密性
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
5．经家用“电解离子水器”净化，可得到酸、碱性不同的水，且各有用途。下表的水样品中碱性最强的是（　　）
水的应用 A．浸泡蔬菜 B．日常饮用 C．烹饪 D．洗涤器皿
pH 10.0 9.5 9.0 5.5
A．A B．B C．C D．D
6．下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（　　）
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．BaCl2
7．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
8．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　）
A．氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应医疗上可用于“钡餐”造影
9．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
10．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（　　）
A．两瓶酸的质量都减小 B．两瓶酸的质量都增大
C．两瓶酸的溶质质量分数都减小 D．两瓶酸的溶质质量分数都增大
11．化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（　　）
A．C B．CO C．Fe2O3 D．盐酸
12．下列各组物质混合时不能确定是否发生了反应的一组是（　　）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳与石灰水 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答有关问题：
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的　 　。
（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝　 　，防止食物腐败。
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到　 　作用。
（4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为　 　。
14．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈　 　色
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
15．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为　 　色，该实验中没有涉及的性质是　 　（填字母）。（　　）
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为　 　。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度 ；③　 　
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为　 　色，写出反应的化学方程式　 　
16．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显　 　　色。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。(写出计算过程)
17．铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的　 　和　 　发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是　 　；铝制品表面几乎无锈，原因是　 　(用化学方程式表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、氧化钙可与水反应，常作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，选项A不符合题意；
B、硫酸可用于制造化肥，选项B符合题意；
C、液氮用于超导技术，使超导技术走向大规模应用，非液氧的作用，选项C不符合题意；
D、活性炭用于吸附色素、异味等，焦炭可用于炼铁，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钙不能和水反应，不能作干燥剂；
B、硫酸可用于制造化肥，是很重要的化工原料；
C、液氧的作用常常是助燃；
D、活性炭具有吸附性，焦炭具有还原性可用于炼铁；
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 加热液体时，液体的量不超过试管容积的三分之一，故不符合题意；
B. 胶头滴管取用液体时不能倒放，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸，酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故符合题意；
D. 塞紧橡胶塞不能将试管放置在桌面上，容易压碎试管，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、量筒不能加热。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故错误，符合题意。
B. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意。
C. 给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，故正确，不符合题意。
D. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据给试管中的固体加热时的注意事项，进行分析。
D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、加热试管要用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管和桌面约成45°，试管口不能对着自己或他人，要用试管夹夹持，不能直接用手拿着试管加热，防止烫伤，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出说明装置不漏气，符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热，一是液体不能超过试管容积的三分之一；二是需要试管夹夹持试管；三是试管要与桌面呈45°的夹角；
B、检查装置气密性要先用手握住容器外壁，再把导管口放入水中，观察导管口是否有气泡产生；
C、胶头滴管滴加液体，要遵循垂直悬空的原则；
D、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸缓缓注入水中；
5．【答案】A
【解析】【解答】根据溶液的酸碱性与pH值的关系：pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强；pH 7，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强；可知，浸泡蔬菜用水的pH值最大，碱性最强，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系：pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强；pH 7，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。考查了化学学科知识在生活实际中的应用。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应，故错误；
B、碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；
C、硫酸与其他三种物质的溶液都反应故正确；
D、氯化钡与氢氧化钠不反应，故错误；
故选：C
【分析】利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应据此分析解答即可．
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯离子、氢离子，故错误，符合题意；
B. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，所以反应实质是H+和OH-结合生成水分子 ，故正确，不符合题意；
C. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 ，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于显中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，A符合题意；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，B不符合题意；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，C不符合题意；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气不可燃分析
B、根据氮气的化学性质在常温下稳定分析
C、根据酸的化学性质分析
D、根据钡餐造影的原理分析
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，水的pH越大，水稻对镉的吸收越少，也就是水稻生长在碱性环境中吸收的镉会减少。烧碱和熟石灰都呈碱性，根据植物生长需要的pH环境、烧碱和熟石灰碱性的强弱、价格及自然资源，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是熟石灰。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
B、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确．
D、由上述分析可知，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误．
故选C．
【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．
11．【答案】C
【解析】【解答】Fe2O3能够和C、CO、盐酸 三种物质都反应，前两个产生铁单质，后一个会产生氯化铁和水。
故答案为：C．
【分析】根据金属氧化物能与还原性物质反应、能与盐酸反应进行分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 锌粒和盐酸，生成易溶的氯化锌和氢气，故现象为，固体逐渐消失，有气泡产生；由现象可以判断发生了反应；A不符合题意；
B. 锈铁钉和稀硫酸，生成易溶的硫酸铁和水，判断反应发生的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；B不符合题意；
C. 二氧化碳与石灰水，生成碳酸钙白色沉淀和水，判断反应发生的条件是，澄清石灰水变浑浊；C不符合题意；
D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液，生成易溶的碳酸钠和水，反应中无明显现象，不能判断反应的发生；D符合题意.
故答案为：D．
【分析】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
13．【答案】（1）导热性
（2）空气或氧气
（3）吸附
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】【解答】（1）为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的导热性，故填：导热性；
（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝空气（或氧气），防止食物腐败，故填：空气或氧气；
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，故填：吸附；
（4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据物质的用途反映物质的性质进行分析；
（2）根据氧气的氧化性进行分析；
(3)活性炭的吸附性进行分析；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
14．【答案】（1）无
（2）解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【解析】【解答】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
【分析】（1）根据pH的值判断酸碱性，再根据酸碱性判断酚酞的变色；
（2）根据pH=7时加入稀盐酸的量以及消耗氢氧化钠的量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
15．【答案】（1）红；B
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）氧气
（4）红；H2O+CO2=H2CO3
【解析】【解答】（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红，没有涉及到氨分子有一定质量的性质，故答案为B；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3.
故答案为：（1）红；B；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）氧气；（4）红；H2O+CO2=H2CO3.
【分析】碱性物质能使酚酞试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；根据燃烧的条件进行回答；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，据此进行判断即可.
16．【答案】（1）减小
（2）B
（3）红
（4）3.65%
【解析】【解答】（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点时溶液的pH＜7，故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（4）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
【分析】根据酸碱刚好发生中和反应溶液pH＝7分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
17．【答案】氧气；水蒸气；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；4Al＋3O2=2Al2O3
【解析】【解答】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
故答案为：氧气；水蒸气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3.
【分析】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；铝和氧气在常温下反应生成三氧化二铁，阻止了铝的进一步腐蚀.
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