新疆温州大学拜城实验高中人教版高一化学必修二课件：2-2 化学能与电能（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 新疆温州大学拜城实验高中人教版高一化学必修二课件：2-2 化学能与电能（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-14 20:30:56 | ||
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文档简介
课件21张PPT。新课标人教版化学必修Ⅱ 第二节 化学能与电能 (学考复习之原电池）第二章 化学反应与能量温拜实验高中化学教研组
陈志伟2018年11月30日星期五下列各装置能否形成原电池？X随堂训练XX（1）（2）（3）CuAgAgNO3CuZnH2SO4H2SO4 ZnSO4√X√随堂训练（4）（5）（6）一、原电池的定义
把_____能转化为___能的装置叫做原电池。
二、原电池的构成条件
(1)电极材料，两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)。
(2)两电极必须浸在___________中，两电极
之间要用导线连接，形成__________。
(3)_________ 反应自发进行。化学电电解质溶液闭合回路氧化还原两极一液一连线，
自发氧化还原生。 外电路：电子由负极流向正极，
电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离
子移向正极
电流流向及离子流向：负极正极氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极 2 原电池工作原理3 原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应；
正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼的金属或非金属导体），发生还原反应。4 电极反应式与电池总反应式负极（锌片）： Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）；
正极（铜片）： 2H++2e- = H2↑ （还原反应）；
电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
CuSO4溶液课堂练习结合学过的知识，请同学们判断下面的装置能否形成原电池，如果可以写出电极反应式并预测实验现象。负极（锌片）： Zn－2e- = Zn2+
（氧化反应）；
正极（铜片）： Cu2++2e- = Cu
（还原反应）；
电池总反应式：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
3.如何书写电极反应方程式负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电极反应方程式的书写方法负极：较活泼金属（A）
电极反应：A-ne-=An+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（B）
电极反应： Xm+ + me- = X(还原反应)
要求书写时，正负极得失电子数相等。
正极电极反应式+负极电极反应式=电池总反应式
已知其中两个可以求第三个锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）锌片在锌，铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）哪个更快？原电池的负极被腐蚀得更快。分析锌，铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。你感受到作为正极，铁被保护了吗？原电池的金属正极被保护。1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
习题一：C原电池的判断2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C习题二习题三4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是( )C原电池构成条件习题四5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a B利用原电池电极判断金属性强弱还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向小结原电池的正负极判断 1、我们还可以根据离子移动方向，电极反应现象进行判断。2、其实最简单的判断，就是利用化合价的升降。变式训练 利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为________________________________________________________________________；
负极为________，电极反应式为________________________________________________________________________。解析：先将反应拆成得电子和失电子的两个电极反应，再结合原电池的电极反应特点进行分析。Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可拆为两个电极反应：失电子反应：Zn－2e－===Zn2＋，得电子反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，根据原电池的电极反应特点知，该电池用Zn作负极，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般用不能还原Fe3＋的材料，如碳棒、铂等，电解液须提供Fe3＋，可用FeCl3溶液。鸣谢
感谢同学们的激情配合，感谢
各位老师的莅临指导。真诚地感谢
黄老师对我的信任和鼓励，祝大家
生活愉快、工作顺心！
陈志伟2018年11月30日星期五下列各装置能否形成原电池？X随堂训练XX（1）（2）（3）CuAgAgNO3CuZnH2SO4H2SO4 ZnSO4√X√随堂训练（4）（5）（6）一、原电池的定义
把_____能转化为___能的装置叫做原电池。
二、原电池的构成条件
(1)电极材料，两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)。
(2)两电极必须浸在___________中，两电极
之间要用导线连接，形成__________。
(3)_________ 反应自发进行。化学电电解质溶液闭合回路氧化还原两极一液一连线，
自发氧化还原生。 外电路：电子由负极流向正极，
电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离
子移向正极
电流流向及离子流向：负极正极氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极 2 原电池工作原理3 原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应；
正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼的金属或非金属导体），发生还原反应。4 电极反应式与电池总反应式负极（锌片）： Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）；
正极（铜片）： 2H++2e- = H2↑ （还原反应）；
电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
CuSO4溶液课堂练习结合学过的知识，请同学们判断下面的装置能否形成原电池，如果可以写出电极反应式并预测实验现象。负极（锌片）： Zn－2e- = Zn2+
（氧化反应）；
正极（铜片）： Cu2++2e- = Cu
（还原反应）；
电池总反应式：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
3.如何书写电极反应方程式负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电极反应方程式的书写方法负极：较活泼金属（A）
电极反应：A-ne-=An+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（B）
电极反应： Xm+ + me- = X(还原反应)
要求书写时，正负极得失电子数相等。
正极电极反应式+负极电极反应式=电池总反应式
已知其中两个可以求第三个锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）锌片在锌，铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）哪个更快？原电池的负极被腐蚀得更快。分析锌，铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。你感受到作为正极，铁被保护了吗？原电池的金属正极被保护。1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
习题一：C原电池的判断2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C习题二习题三4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是( )C原电池构成条件习题四5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a B利用原电池电极判断金属性强弱还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向小结原电池的正负极判断 1、我们还可以根据离子移动方向，电极反应现象进行判断。2、其实最简单的判断，就是利用化合价的升降。变式训练 利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为________________________________________________________________________；
负极为________，电极反应式为________________________________________________________________________。解析：先将反应拆成得电子和失电子的两个电极反应，再结合原电池的电极反应特点进行分析。Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可拆为两个电极反应：失电子反应：Zn－2e－===Zn2＋，得电子反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，根据原电池的电极反应特点知，该电池用Zn作负极，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般用不能还原Fe3＋的材料，如碳棒、铂等，电解液须提供Fe3＋，可用FeCl3溶液。鸣谢
感谢同学们的激情配合，感谢
各位老师的莅临指导。真诚地感谢
黄老师对我的信任和鼓励，祝大家
生活愉快、工作顺心！