第6章常用的金属和盐基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 624.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-08 23:15:34 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐 基础练习题
一、选择题
1．CuSO4与石灰乳混合可制得波尔多波，作杀菌剂。下图是CuSO4的溶解度曲线，有关说法不正确的是
A．配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器
B．温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深
C．60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数不变
2．下列物质能在水溶液中大量共存的是
A．CuSO4和NaOH B．Ba(NO3)2和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和CuSO4
3．下列关于爱护水资源的说法不正确的是
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡使用喷灌或滴灌灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，应合理使用化肥和农药
4．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
5．生活中的聚乙烯塑料属于（ ）
A．复合材料 B．纳米材料
C．有机合成材料 D．金属材料
6．下列关于科学知识应用的说法中，正确的是
A．霉变的大米多次清洗后可食用 B．青少年易缺钙。应大量补充钙元素
C．用甲醛浸泡食品增加口感 D．面包制作中加入适量小苏打使其松软
7．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：
有关上述操作，下列说法错误的是
A．溶液A的溶质有三种
B．溶液A的质量小于溶液B
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
D．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
9．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z 、X C．Y、X 、Z D．Z、Y、X
10．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，不正确的是
实验内容 实验现象 实验结论
A 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 红色粉末变为黑色 一氧化碳具有还原性
B 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳显酸性
C 某气体通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 某溶液中滴入氯化钡试剂 有白色沉淀 该溶液中可能含有CO32-、SO42-或Ag+等离子
A．A B．B C．C D．D
12．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种金属，使回收废旧电路板中的金属成为一种新的行业。在回收金属的过程中，如果把废旧电路板放在足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的金属中应该有的金属是
A．Al、Fe、Cu
B．Fe、Au、Ag
C．Al、Cu、Au
D．Cu、Ag、Au
二、填空与简答
13．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ；
(2)根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质： 、 。
14．岳阳市城区投放了大量的“共享单车”（如图），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的金属材料有 （填序号,下同），合成材料有 。
（2）“共享单车”长年露天放置易生锈，为防止钢铁生锈，常采用 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所用的钢铁来自工业冶炼赤铁矿，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
15．造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 。
16．（1）2 个铝离子 ；
（2）小苏打 。
17．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答。
清洁产品 除垢净 去污粉 管道通
主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉
（1）除垢净不能接触铁制品表面，其原因是 。
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）管道通使用时不能接触皮肤，原因是 。使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑，其中铝元素的化合价变化为 。
18．你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质之间均可发生化学反应”来堆砌物质，其中碳酸钠、二氧化碳、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了。请你帮忙。
（1）碳酸钠溶液应安排在位置 （填序号）。
（2）写出③和⑦反应的化学方程式： 。
（3）第 层内的物质间能相互转化，请写出“左→右”反应的化学方程式： 。
19．先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。
(1)操作Ⅱ的名称是 ，草木灰因含有碳酸钾，常被用作 。
(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式 。
(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有 （填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为 。
A．氧化铁 B．二氧化碳 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
(4)固体乙中肯定含有的物质有 。
三、科学探究题
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析。
【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO2
【问题讨论】
（1）实验装入药品前应先 。
（2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： ；
（3）实验过程中，应先点燃 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。实验结束时，应先熄灭 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是 。
【数据分析与计算】
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先 以确保安全。
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为足量澄清石灰水）。
四、计算题
21．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的溶质是 。（填化学式）
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？（写出计算过程）
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、因为波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜发生置换反应，结果铁桶被腐蚀，溶液失效变质，所以不能在铁桶中配置，说法正确；
B、温度越高，溶解度越大，饱和的CuSO4溶液颜色越深，说法正确；
C、60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为×100%≈28.6%，说法正确；
D、CuSO4的80℃的溶解度大于至20℃时的溶解度，故将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时，有硫酸铜析出，仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数变小，说法不正确。
故选D。
2．B
【详解】A. CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B. Ba(NO3)2和NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C. Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A、地球上的淡水储量很少，所以要节约用水，A错误。
B、为了节约用水，提倡使用喷灌或滴灌灌溉农田，B正确。
C、生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染，C正确。
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，D正确。
故选A。
4．B
【详解】A、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，有促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素中含氮量为：，而此化肥中含氮量为40%，故该化肥中除尿素外，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、大量施用化肥和农药会污染水源和土壤，应合理施用化肥和农药，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】聚乙烯塑料是三大合成材料之一塑料，所以选C。
6．D
【详解】A、霉变的大米多次清洗后也不可食用，错误。
B、青少年易缺钙。应适量补充钙元素，错误。
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡食品，错误。
D、小苏打是发酵粉主要成分，面包制作中加入适量小苏打使其松软，正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应；氧化锌与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；
B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，不符合题意；
C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；
D、黄铜渣中7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】试根据题意，结合金属活动性顺序分析。“X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体”，说明Y在H前；而“X、Z无变化”，则说明X、Z均在H后；又“把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出”，说明X＞Ag；而“Z无变化”，说明Ag＞Z，由此可知，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；
故选：C。
10．C
【详解】A、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。故A正确。
B、氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。故B正确。
C、硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应没有沉淀，后和硫酸铜反应才有沉淀。故C错误。
D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A、利用一氧化碳的还原性，能用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，可以观察到红色粉末变成黑色，A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能与水反应，而不是二氧化碳显酸性，B错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故某气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明该气体可能是二氧化碳，C正确；
D、氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠、硝酸银分别反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀、氯化银沉淀，故某溶液中滴入氯化钡试剂有白色沉淀，说明该溶液中可能含有CO32-、SO42-或Ag+等离子，D正确。
故选B。
12．D
【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Al排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag、Au排在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag、Au，故选D。
13． 铝/铝元素/Al 导电(热)性 延展性
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）由图中金属应用实例可知，金属用作导线，是因为金属具有良好的导电性，金属能够制成金属丝，是因为金属具有良好的延展性，金属用作炊具，是因为金属具有良好的导热性。
14． ②③ ①④ 刷油漆
【详解】（1）“共享单车”的部件中用到的金属材料有合金车架，钢制网篓，故填：②③；用到的合成材料有橡胶和塑料，故填：①④；
（2）“共享单车”长年露天放置易生锈，为防止钢铁生锈，常采用刷油漆的方法，故填：刷油漆；
（3）“共享单车”所用的钢铁来自工业冶炼赤铁矿，其反应原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：。
15． 铁与空气中的氧气、水充分接触 刷漆
【详解】铁锈蚀的主要是与铁与空气中氧气和水共同作用的结果；刷油漆、涂油脂、烤蓝等可以防止钢铁锈蚀。
16． Al3+ NaHCO3
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3。
17． 铁与稀盐酸会发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaOH具有强烈的腐蚀性 0～+3
【详解】（1）除垢净不能接触铁制品表面，其原因是铁与稀盐酸会发生反应。
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，因为去污粉中的碳酸钠和除垢净中的盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（3）管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性。使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，设NaAlO2 中铝元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×2=0，x=+3，单质Al中铝元素化合价为零，故该反应中铝元素的化合价变化为0～+3。
18． ② 二
【分析】上下相邻的物质之间均可发生化学反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，②是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则⑥是硫酸铜溶液，④是二氧化碳。
【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，②是碳酸钠，则碳酸钠溶液应安排在位置②。
（2）③和⑦反应是铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，则反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则第二层内的物质间能相互转化，“左→右”反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
19．(1) 过滤 钾肥
(2)
(3) Ca2+、K+ BC
(4)CaCO3、Ca(OH)2
【详解】（1）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
碳酸钾中含钾元素，可作钾肥；
（2）蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“蚌壳灰”与“草木灰水”混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，且碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+；
A、氧化铁和氢氧化钙不反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不符合题意。
故选BC；
（4）由以上分析可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，且固体乙中含氢氧化钙，故固体乙中肯定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钙。
20． 检查装置气密性 A B 防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果 验纯 ③
【详解】（1）为防止装置漏气，影响实验结果。实验装入药品前应先检查装置气密性；
（2）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）实验过程中，应先点燃A装置中的酒精喷灯，生成一氧化碳，排净装置中的空气，防止爆炸；实验结束时，应先熄灭B装置中的酒精喷灯，防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果；
（4）碱石灰能充分吸收CO2，装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，也就是二氧化碳中氧元素质量的二分之一来源于铁红中氧元素，铁红中氧元素质量为6.6g2.4g，铁红中铁元素质量为10.0g-2.4g=7.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 ；
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全；
（6）足量澄清石灰水能把二氧化碳充分吸收，必须从左边的长管进入；一氧化碳与澄清石灰水不反应，在上方聚集，液体从右边的长管排出，两个管都应该通到底部，既能保证二氧化碳与澄清石灰水充分接触从而全部被吸收，又能将澄清石灰水排出，收集到一氧化碳最合理的装置是③。
21．(1)Na2SO4、NaCl、 H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，
设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，则有
答：恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g。
(3)混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于氯化钠不能与硫酸反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点出现拐点，故A点表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时烧杯中溶液的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，化学式为Na2SO4、NaCl、 H2SO4；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．CuSO4与石灰乳混合可制得波尔多波，作杀菌剂。下图是CuSO4的溶解度曲线，有关说法不正确的是
A．配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器
B．温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深
C．60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数不变
2．下列物质能在水溶液中大量共存的是
A．CuSO4和NaOH B．Ba(NO3)2和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和CuSO4
3．下列关于爱护水资源的说法不正确的是
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡使用喷灌或滴灌灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，应合理使用化肥和农药
4．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
5．生活中的聚乙烯塑料属于（ ）
A．复合材料 B．纳米材料
C．有机合成材料 D．金属材料
6．下列关于科学知识应用的说法中，正确的是
A．霉变的大米多次清洗后可食用 B．青少年易缺钙。应大量补充钙元素
C．用甲醛浸泡食品增加口感 D．面包制作中加入适量小苏打使其松软
7．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：
有关上述操作，下列说法错误的是
A．溶液A的溶质有三种
B．溶液A的质量小于溶液B
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
D．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
9．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z 、X C．Y、X 、Z D．Z、Y、X
10．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，不正确的是
实验内容 实验现象 实验结论
A 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 红色粉末变为黑色 一氧化碳具有还原性
B 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳显酸性
C 某气体通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 某溶液中滴入氯化钡试剂 有白色沉淀 该溶液中可能含有CO32-、SO42-或Ag+等离子
A．A B．B C．C D．D
12．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种金属，使回收废旧电路板中的金属成为一种新的行业。在回收金属的过程中，如果把废旧电路板放在足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的金属中应该有的金属是
A．Al、Fe、Cu
B．Fe、Au、Ag
C．Al、Cu、Au
D．Cu、Ag、Au
二、填空与简答
13．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ；
(2)根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质： 、 。
14．岳阳市城区投放了大量的“共享单车”（如图），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的金属材料有 （填序号,下同），合成材料有 。
（2）“共享单车”长年露天放置易生锈，为防止钢铁生锈，常采用 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所用的钢铁来自工业冶炼赤铁矿，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
15．造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 。
16．（1）2 个铝离子 ；
（2）小苏打 。
17．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答。
清洁产品 除垢净 去污粉 管道通
主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉
（1）除垢净不能接触铁制品表面，其原因是 。
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）管道通使用时不能接触皮肤，原因是 。使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑，其中铝元素的化合价变化为 。
18．你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质之间均可发生化学反应”来堆砌物质，其中碳酸钠、二氧化碳、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了。请你帮忙。
（1）碳酸钠溶液应安排在位置 （填序号）。
（2）写出③和⑦反应的化学方程式： 。
（3）第 层内的物质间能相互转化，请写出“左→右”反应的化学方程式： 。
19．先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。
(1)操作Ⅱ的名称是 ，草木灰因含有碳酸钾，常被用作 。
(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式 。
(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有 （填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为 。
A．氧化铁 B．二氧化碳 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
(4)固体乙中肯定含有的物质有 。
三、科学探究题
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析。
【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO2
【问题讨论】
（1）实验装入药品前应先 。
（2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： ；
（3）实验过程中，应先点燃 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。实验结束时，应先熄灭 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是 。
【数据分析与计算】
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先 以确保安全。
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为足量澄清石灰水）。
四、计算题
21．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的溶质是 。（填化学式）
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？（写出计算过程）
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、因为波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜发生置换反应，结果铁桶被腐蚀，溶液失效变质，所以不能在铁桶中配置，说法正确；
B、温度越高，溶解度越大，饱和的CuSO4溶液颜色越深，说法正确；
C、60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为×100%≈28.6%，说法正确；
D、CuSO4的80℃的溶解度大于至20℃时的溶解度，故将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时，有硫酸铜析出，仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数变小，说法不正确。
故选D。
2．B
【详解】A. CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B. Ba(NO3)2和NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C. Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A、地球上的淡水储量很少，所以要节约用水，A错误。
B、为了节约用水，提倡使用喷灌或滴灌灌溉农田，B正确。
C、生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染，C正确。
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，D正确。
故选A。
4．B
【详解】A、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，有促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素中含氮量为：，而此化肥中含氮量为40%，故该化肥中除尿素外，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、大量施用化肥和农药会污染水源和土壤，应合理施用化肥和农药，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】聚乙烯塑料是三大合成材料之一塑料，所以选C。
6．D
【详解】A、霉变的大米多次清洗后也不可食用，错误。
B、青少年易缺钙。应适量补充钙元素，错误。
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡食品，错误。
D、小苏打是发酵粉主要成分，面包制作中加入适量小苏打使其松软，正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应；氧化锌与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；
B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，不符合题意；
C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；
D、黄铜渣中7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】试根据题意，结合金属活动性顺序分析。“X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体”，说明Y在H前；而“X、Z无变化”，则说明X、Z均在H后；又“把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出”，说明X＞Ag；而“Z无变化”，说明Ag＞Z，由此可知，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；
故选：C。
10．C
【详解】A、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。故A正确。
B、氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。故B正确。
C、硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应没有沉淀，后和硫酸铜反应才有沉淀。故C错误。
D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A、利用一氧化碳的还原性，能用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，可以观察到红色粉末变成黑色，A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能与水反应，而不是二氧化碳显酸性，B错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故某气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明该气体可能是二氧化碳，C正确；
D、氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠、硝酸银分别反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀、氯化银沉淀，故某溶液中滴入氯化钡试剂有白色沉淀，说明该溶液中可能含有CO32-、SO42-或Ag+等离子，D正确。
故选B。
12．D
【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Al排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag、Au排在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag、Au，故选D。
13． 铝/铝元素/Al 导电(热)性 延展性
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）由图中金属应用实例可知，金属用作导线，是因为金属具有良好的导电性，金属能够制成金属丝，是因为金属具有良好的延展性，金属用作炊具，是因为金属具有良好的导热性。
14． ②③ ①④ 刷油漆
【详解】（1）“共享单车”的部件中用到的金属材料有合金车架，钢制网篓，故填：②③；用到的合成材料有橡胶和塑料，故填：①④；
（2）“共享单车”长年露天放置易生锈，为防止钢铁生锈，常采用刷油漆的方法，故填：刷油漆；
（3）“共享单车”所用的钢铁来自工业冶炼赤铁矿，其反应原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：。
15． 铁与空气中的氧气、水充分接触 刷漆
【详解】铁锈蚀的主要是与铁与空气中氧气和水共同作用的结果；刷油漆、涂油脂、烤蓝等可以防止钢铁锈蚀。
16． Al3+ NaHCO3
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3。
17． 铁与稀盐酸会发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaOH具有强烈的腐蚀性 0～+3
【详解】（1）除垢净不能接触铁制品表面，其原因是铁与稀盐酸会发生反应。
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，因为去污粉中的碳酸钠和除垢净中的盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（3）管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性。使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，设NaAlO2 中铝元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×2=0，x=+3，单质Al中铝元素化合价为零，故该反应中铝元素的化合价变化为0～+3。
18． ② 二
【分析】上下相邻的物质之间均可发生化学反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，②是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则⑥是硫酸铜溶液，④是二氧化碳。
【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，②是碳酸钠，则碳酸钠溶液应安排在位置②。
（2）③和⑦反应是铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，则反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则第二层内的物质间能相互转化，“左→右”反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
19．(1) 过滤 钾肥
(2)
(3) Ca2+、K+ BC
(4)CaCO3、Ca(OH)2
【详解】（1）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
碳酸钾中含钾元素，可作钾肥；
（2）蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“蚌壳灰”与“草木灰水”混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，且碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+；
A、氧化铁和氢氧化钙不反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不符合题意。
故选BC；
（4）由以上分析可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，且固体乙中含氢氧化钙，故固体乙中肯定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钙。
20． 检查装置气密性 A B 防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果 验纯 ③
【详解】（1）为防止装置漏气，影响实验结果。实验装入药品前应先检查装置气密性；
（2）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）实验过程中，应先点燃A装置中的酒精喷灯，生成一氧化碳，排净装置中的空气，防止爆炸；实验结束时，应先熄灭B装置中的酒精喷灯，防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果；
（4）碱石灰能充分吸收CO2，装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，也就是二氧化碳中氧元素质量的二分之一来源于铁红中氧元素，铁红中氧元素质量为6.6g2.4g，铁红中铁元素质量为10.0g-2.4g=7.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 ；
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全；
（6）足量澄清石灰水能把二氧化碳充分吸收，必须从左边的长管进入；一氧化碳与澄清石灰水不反应，在上方聚集，液体从右边的长管排出，两个管都应该通到底部，既能保证二氧化碳与澄清石灰水充分接触从而全部被吸收，又能将澄清石灰水排出，收集到一氧化碳最合理的装置是③。
21．(1)Na2SO4、NaCl、 H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，
设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，则有
答：恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g。
(3)混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于氯化钠不能与硫酸反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点出现拐点，故A点表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时烧杯中溶液的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，化学式为Na2SO4、NaCl、 H2SO4；
（2）见答案；
（3）见答案。
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