专题8金属和金属材料基础检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 基础检测题
一、选择题
1．下列有关金属的说法，正确的是
A．常温下所有金属都是固体
B．纯铜片比黄铜片硬度大
C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜
2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．熟石灰具有碱性，可用来中和酸性土壤 B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
3．下列有关金属的说法正确的是
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．钢的含碳量高于生铁
4．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
5．下列实验的结果与下图曲线图不一致的是

A．向H2O2溶液中加入MnO2，a为溶液中水的质量
B．向KNO3不饱和溶液中逐渐加入KNO3，a为溶质的质量
C．向稀硫酸中逐渐加入Zn，a为溶质的质量
D．加热KClO3和MnO2，a为生成的气体的质量
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．木炭具有吸附性，可用于冶炼金属
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．CO2能与水发生反应，可用于灭火
D．一氧化碳具有可燃性，可用于作燃料
7．下列鉴别或除杂方法不可行的是
A．用燃着的小本条鉴别O2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
8．金属材料的广泛使用大大提高了我们的幸福指数。下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B．生铁和钢都是铁的合金，属于混合物
C．黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上有较深划痕
D．铁能与硫酸铜溶液反应生成铜
9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．稀有气体常用作保护气，是由于稀有气体的化学性质不活泼
C．氧气用于炼钢，是由于氧气具有可燃性
D．氮气可以制取化肥和硝酸，是利用了氮气能与其他物质发生反应
11．向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜
B．如果向滤渣中滴加盐酸有泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌，可能有镁
C．如果滤液无色，滤液中只有两种金属阳离子
D．反应前后溶液的质量一定改变
12．生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是
A．“酒精的挥发”发生了化学变化 B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处
C．在铁制品的表面喷漆可防止生锈 D．油锅着火用锅盖盖灭，因为隔绝了氧气
二、填空与简答
13．金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 ，基本反应类型是 。
14．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法。
（1）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 。
（2）黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，在纯铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度 （填“大”“小”或“相同”）。
（3）根据金属活动性顺序，“五金”中不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。
（4）农业杀菌剂波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁制容器不能用来盛放农药波尔多液的原因用化学方程式表示为 。
（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，防止铁制品生锈的方法有 。
15．“北国好风光，尽在黑龙江”，春节期间，龙江冰雪旅游爆火‘出圈’，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数 答市内著名景点，极大地方便了游客出行。
(1)地铁二号线的车厢内外层采用铝合金焊接而成，选用铝合金主要利用了其______(填字母)的物理性质。
A．密度小、抗腐蚀性好 B．熔点高、导电性好 C．硬度大、密度小
(2)制造车厢时常采用乙炔(C2H2)进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为 ，反应前碳元素的化合价为 。
(3)地铁在行驶过程中的能量转化是 (用→表示)。同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少 一种气体污染物的排放。
16．在厨房中，既能做精美食物，又能学习化学知识。
(1)端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是 。
(2)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
(3)洗涤剂能去除餐具的油污，是因为洗涤剂有 作用。
17．同心协力，共同抗疫。
(1)我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用口罩，以聚丙烯[(C3H6) n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。
①聚丙烯在空气中充分燃烧的两种生成物是 。
②聚丙烯分子中碳、氢的原子个数比为 。
③医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是 。
④现代工业上，常用还原剂与赤铁矿(主要成为Fe2O3)在高温下反应来冶炼铁，其反应的化学方程式为 。
(2)75%的医用酒精能有效杀灭病毒。
①75%的医用酒精是一种溶液，其中的溶剂是 。
②上图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析上图得到的结论是 。
③酒精(C2H5OH)易燃，使用酒精时应远离火源。酒精充分燃烧的化学方程式为 。
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案。
(1)若反应①为置换反应，且A为单质，则C为 ，反应③的化学方程式为 。
(2)若反应①为中和反应，反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是 ，E的化学式为 。
19．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图，[(NH4)2CO3]溶液呈碱性,40℃以上时[(NH4)2CO3]分解)：
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等.
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等.
(3)加适量氨水的目的是 .
(4)根据题中信息,加入[(NH4)2CO3]后,该反应必须控制的条件是 .
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (写化学式),该物质的用途是 .
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 .
三、科学探究题
20．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
(1)x= ;
(2)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中 对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠，向试管Ⅱ中加入少量 (填序号)，作对比试验．
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、浓盐酸
(3)通过(2)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立．
四、计算题
21．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入足量稀硫酸；完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。请回答：

(1)酸溶后过滤操作中玻璃棒的作用是 ，灼烧后的产物是 。
(2)原混合物中铁粉的质量为 。
(3)求m的值 （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、汞在常温下是液体，错误；
B、合金比组成纯金属的硬度大，错误；
C、沙漠地区水分较少，达不到铁锈蚀的条件，故不易生锈，错误；
D、铝是一种叫活泼的金属，在常温时就可以与空气中的氧气反应生成一层致密的三氧化二铝保护膜，正确。故选D。
2．A
【详解】A、熟石灰即氢氧化钙，属于碱具有碱性，可用来中和酸性土壤，选项正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与沸点无关，选项错误；
C、碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水和二氧化碳，氨气逸出到空气中，则是碳酸氢铵失去肥效，故加热后不能用作氮肥，选项错误；
D、金属能导电，故铝能用作导电材料，与金属光泽无关，选项错误；
答案为：A。
3．C
【详解】A、银的导电性在金属中最好，铜的导电性弱于银，但因为导线成本的原因，常用铜作导线，故A错误；
B、铜、锡为金属单质，而黄铜为铜锌合金、焊锡为锡铅合金，二者都属于混合物，故B错误；
C、铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝容易和氧气在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步腐蚀，故C正确；
D、钢的含碳量为0.03%~2%，而生铁的含碳量为2%~4.3%，则钢的含碳量低于生铁，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，若使用铁制炊具后，应洗净擦干后放置于干燥处，该项正确，符合题意；
B、精密仪器灭火时，应使用二氧化碳灭火器，该项错误，不符合题意；
C、发生一氧化碳中毒时，轻度的应立即开窗通风，呼吸大量新鲜空气，重度的应立即送到医院救治，不符合题意；
D、用炉具清洁剂具有强碱性，会腐蚀羊毛外套，不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A、向H2O2溶液中加入MnO2，过氧化氢加快分解生成水和氧气，过氧化氢完全分解后水和氧气的质量不再增加，图像符合趋势，不符合题意；
B、向KNO3不饱和溶液中逐渐加入KNO3，当KNO3溶液达到饱和状态，溶液不能继续溶解硝酸钾，即溶质的质量不再增加，图像符合趋势，不符合题意；
C、向稀硫酸中逐渐加入Zn，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶质的由稀硫酸转化为硫酸锌，质量增加，当稀硫酸完全反应后，溶质的质量不再增加，图像符合趋势，不符合题意；
D、加热KClO3和MnO2的固体混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾完全分解后，氧气的质量不再增加，但一开始并没有氧气，因此起点应为零，图像不符合趋势，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、木炭具有还原性，可用于冶炼金属，故性质与用途对应关系不正确；
B、铜具有良好的导电性，可用于制造电线，故性质与用途对应关系不正确；
C、CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故性质与用途对应关系不正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可用于作燃料，故性质与用途对应关系正确。
故选D。
7．C
【详解】A、O2能支持燃烧，N2不能燃烧、不能支持燃烧，分别能使燃着的小木条燃烧的更旺、熄灭，可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
B、NaOH固体易溶于水，CaCO3固体难溶于水，用水可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项符合题意。
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
故选C
8．C
【详解】A、铝在空气中和氧气生成一层致密的氧化膜，所以具有很好的抗腐蚀性能，正确；
B、生铁和钢都是含有碳的铁合金，属于混合物，正确；
C、合金硬度大于成分金属，黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有较深划痕，错误；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，正确；
故选C。
9．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误。
C、含碳元素的可燃物燃烧都会生成，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确。
D、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、铜具有良好的导电性，可以用来制作导线，故A正确；
B、稀有气体常用作保护气，是由于稀有气体的化学性质不活泼，故B正确；
C、氧气用于炼钢，是由于氧气具有助燃性，故C错误；
D、氮气可以制取化肥和硝酸，是利用了氮气能与其他物质发生反应，故D正确。
故选C。
11．C
【分析】在金属活动顺序中，镁>锌>铜>银，向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
【详解】A、溶液显蓝色，只能证明溶液中有硝酸铜，不能证明硝酸铜有没有参与反应，滤渣中可能有铜，错误；
B、硝酸镁没有参与反应，滤渣中一定没有镁，错误；
C、滤液无色证明硝酸铜已经反应完了 ，则硝酸银在硝酸铜参与反应之前已经反应完了，所以滤液中有锌离子和镁离子，正确；
D、根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu (NO3)2=Zn (NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，如果增加的质量与减小的质量相等，则溶液质量可能不变，错误 。
故选C。
12．A
【详解】A、“酒精的挥发”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确；
B、晾晒衣物时最好放置在阳光通风处，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确；
C、在铁制品的表面喷漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项说法正确；
D、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选A。
13． 置换反应
【详解】铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，；该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
14． 化学性质稳定 大 金、银、铜 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 刷漆、涂油
【详解】（1）由于黄金的化学性质稳定，所以常用黄金作金融储备、货币等；故填：化学性质稳定；
（2）黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，在纯铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大。故填：大；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，金、银、铜位于氢的后面，不能与盐酸反应。故填：金、银、铜；
（4）铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（5）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
15．(1)C
(2) -1价
(3) 电能→机械能 一氧化碳或一氧化氮等（合理即可）
【详解】（1）地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金密度小，硬度大、抗腐蚀性好；
A、铝合金具有密度小的物理性质，抗腐蚀性属于化学性质，不符合题意；
B、 熔点高、导电性好，不是地铁车厢采用铝合金主要利用的性质，不符合题意；
C、地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金具有硬度大、密度小的物理性质，符合题意；
故选C；
（2）(CaC2)和水反应制得乙炔C2H2气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
反应前CaC2中钙元素显示+2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；
（3）地铁在行驶过程中的能量转化是电能→机械能；
传统燃油车的使用，会产生一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，所以同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体污染物的排放。
16．(1)分子不断运动
(2)氧气和水
(3)乳化
【详解】（1）端午节“粽子香，香厨房”，是因为分子在不断运动，所以厨房能闻到香味，故填分子在不断运动；
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 氧气和水发生化学反应所致，故填氧气和水；
（3）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污均匀地分散在水中，随水流冲走，故填乳化。
17． 二氧化碳和水(或CO2和H2O） 1∶2 延展性 水（或H2O） 70%酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌的效果最好
【详解】（1）①聚丙烯[(C3H6) n]是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，聚丙烯[(C3H6)n]完全燃烧生成二氧化碳和水(或CO2和H2O）；
②由化学式可知，聚丙烯分子中碳、氢的原子个数比为3n：6n=1：2；
③医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是延展性；
④工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）①医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶剂是水；
②根据图示信息科得到的结论是70%酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌的效果最好；
③在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18． H2O/CO2 2Cu＋O22CuO 稀盐酸 NaOH
【详解】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜；反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，然后进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，(1)反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜经过验证，推导正确，所以C是H2O，反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu＋O22CuO ；(2)反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸和氢氧化钠会生成水，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁，推导正确，所以A是稀盐酸，B是Mg(OH)2，E是NaOH。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 漏斗 H+和Fe2+ 中和过量的稀硫酸 溶液的温度在40℃以下 （NH4）2SO4 作氮肥 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
【详解】(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是过量的酸中的氢离子和反应产生的亚铁离子，故填H+和Fe2+；
（3）加适量氨水的目的是中和过量的稀硫酸；
(4) 根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是控制溶液的温度在40℃以下，因为40 ℃以上时(NH4)2CO3分解；
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH4）2SO4；该物质可用作氮肥；
（6）煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。
20． 5 硫酸根 B 一
【详解】（1）因为对比实验只能有一个变量，酸溶液的体积应相同，所以x=5，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度；
（2）A、铝能与硫酸铜反应，向试管Ⅱ中不能加硫酸铜，故A错误；
B、向试管Ⅱ中加入少量氯化钠，氯化钠溶于水能离解出氯离子，可检验氯离子是否对反应起了促进作用，故B正确；
C、浓盐酸能与铝反应，向试管Ⅱ中不能加浓盐酸，故C错误。故选B；
（3）通过（2）中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，说明了氯离子对反应起了促进作用，则猜想一成立。
21．(1) 引流 氧化铜/CuO
(2)2.6
(3)解：设1.6 g铜粉完全灼烧生成氧化铜的质量为x，
x=2g
分析图像可知，m为反应生成的氧化铜质量，则m的值为2；
答：m的值为2。
【详解】（1）酸溶后过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入足量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，完全反应（酸溶）后过滤，得到滤渣为铜，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价），铜和氧气加热生成氧化铜，故灼烧后的产物为氧化铜（CuO）；
（2）由图可知，原混合物的质量为4.2g，酸溶后，过滤得到滤渣，将滤渣洗净、烘干后，所得固体的质量为1.6g，即为铜的质量，则铁粉的质量的4.2g-1.6g=2.6g；
（3）见答案。
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