九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)

课件37张PPT。第一章 物质及其变化复习(1-3节)1.1物质的变化探究物质变化的方法生成沉淀
颜色改变
气体产生
性质变化
发光发热
PH变化等。化学变化（化学变化常伴随的现象）：物理变化的证据：状态变化 形状变化理解变化酸碱性、氧化性、可燃性、还原性等颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等在化学变化中才能表现出的性质不需化学变化中就能表现出的性质化学性质物理性质根据物质变化中所获得的信息对物质进行分析推测的方法，是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法。课堂小结物质的变化变化性质用途方法体现决定表现出观察法实验法观察法实验法物理变化化学变化物理性质化学性质探究巩固与拓展 1.下列变化属于化学变化的是 ，属于物理变化的是 。
(1)自行车轮胎爆裂 (2)节日燃放鞭炮
(3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色
(5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐 21、3、4、5、6 2．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( )
A．熔点 B．沸点 C．硬度 D．着火点D 3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染，国际卫生组织已把苯定为强辞癌物质。
苯具有以下特性：
是一种没有颜色，带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，在一定的条件下能与氢气、溴、浓硫酸、浓硝酸等物质发生化学反应，它的化学式是C6H6，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
请根据以上材料回答下列问题：
(1)苯的物理性质有： 。
(2)苯的化学性质有： 。
(3)苯在空气中燃烧的化学方程式为： 。巩固与拓展1.2 物质的酸碱性复习：1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子 ，如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子 ，如Clˉ、NO3ˉ1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明： NaCl === Na+ + Cl-KNO3 === K+ + NO3-NaOH === Na+ + OH-Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-2、电离方程式酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。 盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子NaOH ＝ Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- KOH = K + + OH-碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。用什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂思考:酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色1、用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上；
2、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH数值。PH试纸使用方法物质酸碱性强弱的测定用pH试纸 pH数值的范围通常在0-14之间
pH ＞7
pH = 7
pH ＜7
碱性中性酸性pH数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强。物 质 的 颜 色 变 化pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色红色红色红色蓝色①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。注意：课内练习1、下列电离方程式正确的是（ ）A· Na2CO3 === Na+ + CO32—B· FeCl2 === Fe3+ + Cl—D· Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2— C· CaCl2 === Ca2+ + 2Cl—C4.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　）A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4 ===2). MgCl2 ===3). Ba(OH)2 ===4). HnRO2n+1 ===2H+ + SO42—Mg2+ + 2Cl—Ba2+ + 2OH—nH+ + RO2n+1n— 6.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变革时代( )色.酸红不变色红 7 、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2S
B8、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHsO3
C、H3PO4 D、HI
B醋、橘子水醋肥皂水食盐水1.3 常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减少不变减少减少不变增加增加减少 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂浓盐酸 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。浓硫酸的特性无色、粘稠、油状的液体;
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）;
脱水性（脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程）;
强烈的腐蚀性;
强氧化性。浓硫酸稀释的正确操作现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。稀硫酸和稀盐酸的化学性质石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl思考：1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除杂
HCl（H2SO4)
HNO3（H2SO4）
HNO3（HCl）
5、转化
H2SO4 HCl HNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3硝 酸（HNO3）1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸
一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很强的腐蚀性；小结酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水4、酸 + 碱 = 盐 + 水5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③应用迁移 巩固提高变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体BA例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2变式题现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。A盐酸硫酸硝酸 1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到
大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是---------------------------------------（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液BCD4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分
数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。解：设：可生产 FeSO4 X吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨×20%X吨98152=9.8吨×20%∶∶X吨X=3.04吨答：可生产
FeSO4
3.04吨