2023-2024学年九年级化学鲁教版下册第八单元海水中的化学同步练习题（含解析）

第八单元 海水中的化学同步练习题
一、选择题
1．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2
B．K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
2．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为
A．51% B．44% C．40% D．37%
3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
5．下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是
A．CaCO3和Na2CO3
B．K2SO4和KNO3
C．生石灰和熟石灰
D．CuSO4和Fe2（SO4）3
6．为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如下图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是
① ② ③ ④

A．对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、作用不同
B．由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中
C．利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g
D．对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液
7．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1:6
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采 用降温结晶的方法
8．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．乙醇、酒精、C2H5OH、碱 D．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、盐
9．下列各组内物质表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠
B．氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
10．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质
11．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A．K2CO3 NaCl BaCl2
B．HCl CaCl2 Na2CO3
C．NaOH KNO3 CuSO4
D．NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
B 鉴别稀硫酸、NaOH、Na2SO4三种溶液 分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
C 除去MnO2中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、 ，得到精盐 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序 。
(2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。
14．除去NaCl溶液中、、等杂质的操作：①溶解；②依次加入过量的、NaOH、溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)上述步骤①③⑤操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ；
(2)写出加入溶液时所发生的化学方程式反应。（写出一个即可）
15．中国“盐湖城”格尔木市举办世界钾盐钾肥大会，我国将成为世界第四大加盐钾肥生产国。下表是重要钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 20 40 60 80
KCl溶解度 34.0 40.0 45.5 51.1
某化学兴趣小组同学在20℃的l00g水中进行了如图所示的实验，请据图回答问题：
（1）从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
（2）图中烧杯A中所得到的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g；
（3）图中烧杯B中的溶质质量分数为 ；
（4）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 （填序号）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数
16．如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水，不与水反应)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)X中含有少量Y，应采用的 方法提纯X。
(2)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是： 。
(3)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
(4)下列说法正确的是( )
A t3℃时，等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是X
B 用Z的饱和溶液稀释成一定质量分数的Z溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C 将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是X
D t2℃时，向X的饱和溶液中加入固体X，溶质质量分数不变
17．这是一款“使命召唤”的化学游戏，最终任务是要求士兵通过两条路径均能顺利越过各种障碍并成功找到水源。所选物质符合下列转化关系的则能完成使命，请同学们帮助士兵完成他的使命吧！（图中的士兵、障碍A～D均表示初中化学常见的物质且不是水，“﹣”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
(1)水的化学式是 。
(2)游戏第一关：若士兵是CO2，障碍B能使许多物质燃烧，则士兵→A的化学方程式为 。
(3)游戏第二关：若障碍B是一种黑色固体，且图中各物质均不含碳元素，则能完成使命的士兵是 ，D→C的化学方程式为 。
18．超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、儿童牙膏等的填料。在工业中超细碳酸钙是培养基中的重要成分和钙源添加剂，作为微生物发酵的缓冲剂而应用于抗生素的生产，在止痛和胃药中也起一定的药理作用。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。
（1）石灰石加入石灰窑之前要粉碎处理，目的是 。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中是CO2与Ca（OH）2反应，写出反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
19．我校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
(1)兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
1 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热
2 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有Ca（OH）2
3 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3
【反思评价】
(2)经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2的实验结论，理由是
(3)通过小组合作，最后得出样品成分是 。
【应用交流】
(4)生石灰要 保存。
四、计算题
20．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
计算：
(1)产生沉淀的总质量是 g；
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；Na2CO3溶液与稀HNO3反应生成硝酸钠和水和无色气体二氧化碳，Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂不可以鉴别，符合题意；
B、K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3的溶液两两混合时，生成白色沉淀的是硫酸钾和氢氧化钡，反应生成硫酸钡白色沉淀；其他均无明显现象，故不加其它试剂可以鉴别，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有稀HCl、稀HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与CaCl2、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意。故选A。
【点睛】鉴别物质，先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
2．A
【分析】碳酸钾和碳酸钡都能与稀盐酸反应，需要考虑质量变化的根本原因进行计算。
【详解】碳酸钾和碳酸钡与足量稀盐酸反应，发生的化学反应方程式为：、，蒸干后得到固体成分为氯化钾和氯化钡的混合固体，固体转化过程如下：
反应过程中钾元素和钡元素质量不变，质量变化的是转化为2Cl-的变化引起的，由此可计算碳酸根离子质量：
故选A。
【点睛】题干中数据均为混合物不能直接带入方程式计算时，需要考虑数据差值进行计算。
3．A
【详解】A、碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸后生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液的碱性减弱，故pH减小，故正确；
C、碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，故正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故正确。
故选A。
4．C
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会看到有气泡冒出，故选项错误；B、大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误；C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会看到有气泡冒出，故选项正确；D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误。故选C。
5．B
【详解】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、硫酸钾和硝酸钾均易溶于水，现象相同，只用水无法区分，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，硫酸铁溶于水形成的黄色的溶液，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、对比①②可知，室温下2g硝酸钾在10g水中完全溶解，在10g酒精中有固体剩余，故水分子和酒精分子对钾离子、硝酸根离子的作用不同，故A合理，不符合题意；
B、由实验③可知，室温下5g硝酸钾在10g水中有1.7g固体剩余，故说明一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中，故B合理，不符合题意；
C、由实验③可知，室温下5g硝酸钾在10g水中有1.7g固体剩余，说明10g水最多溶解5g-1.7g=3.3g固体，故100g水中最多溶解33g硝酸钾，故室温下KNO3的溶解度约为33g，故C不合理，符合题意；
D、对比③④可知，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，故50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液，故D合理，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故C正确；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响不大，甲物质的溶解度受温度变化影响大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，故A不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，故B不符合题意；
C、乙醇是有机物，不属于碱，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常见物质的名称和化学式。
9．A
【详解】A、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，表示的都是同一种物质，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
C、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，食盐主要成分是氯化钠，不符合题意；
D、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀；故错误；B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故错误；C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确。故选D。
点睛：空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氢氧化钠易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠．那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钡离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断。
11．A
【分析】在鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
12．D
【详解】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象出现水珠，说明生成了水根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，判断甲烷含有氢元素，选项能达到实验目的；
B、硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性，硫酸钠显中性，分别加入酚酞，使酚酞显红色的是氢氧化钠，然后再相互混合，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故使红色消失的是硫酸，不能使红色消失的是硫酸钠，故选项能达到实验目的；
C、除去二氧化锰中的氯化钾，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水后充分溶解过滤，则二氧化锰在滤纸上再洗涤干燥即可得到纯净的二氧化锰，故选项能达到实验目的；
D、碳酸钠能和粗盐中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡能和粗盐中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和粗盐中的镁离子结合成氢氧化镁沉淀，但实验过程中加入的试剂都过量，故会形成新杂质，不能达到除杂的目的；
答案为：D。
13．(1)甲=乙＞丙
(2)饱和
(3)蒸发结晶
(4)丙
【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由溶解度曲线可知，20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序甲=乙＞丙；
（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是45g，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是饱和溶液；
（3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。
14．(1)玻璃棒
(2)/
【详解】（1）溶解中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，过滤中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发、结晶中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，故①③⑤操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）首先加入溶液，其与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中有杂质、、，加入氢氧化钠，其与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液中有杂质、NaOH、，加入溶液，其与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，其与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
15． 增大 饱和 134.0 28.6% ②
【详解】（1）从表中数据可知，温度从20℃升到80℃，氯化钾的溶解度从34g上升到51.1g，所以氯化钾的溶解度随温度升高而增大；
（2）20℃，氯化钾的溶解度为34.0g，烧杯A中100 g水中加入40 g氯化钾，由此可知烧杯中还有6 g氯化钾未溶解完，所得到的溶液属于饱和溶液，溶液质量为；
（3）60℃时氯化钾的溶解度为45.5 g，所以，烧杯B中40g氯化钾已完全溶解，溶质质量为40g，溶质质量分数为；
（4）根据表中数据可知，烧杯C中40g氯化钾刚好完全溶解在100g水中，溶液达到饱和，而烧杯D中析出6g氯化钾，所以对比C、D溶液，溶质质量不相同，溶剂质量相同，溶液质量不相同，溶质质量分数不相同。故选②。
16． 降温结晶 20% Z BD
【详解】（1）X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X，因为X的溶解度随温度的升高变化比Y大，故答案为降温结晶；
（2）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，降温后所得饱和溶液的质量分数=×100%=20%，25%＞20%，所以降温后有晶体析出，溶液是饱和的；故答案为20%；
（3）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是：Z，因为Z的溶解度随温度的升高而减少，故答案为Z；
（4）A．t3℃时，Z的溶解度最小，故等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含溶剂最多的是Z，错误；
B．用Z的饱和溶液配制一定溶质质量分数的Z溶液，只是将浓溶液加水稀释，故需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，正确；
C．将三种物质的溶液从 t3℃降温至 t1℃，因为不知道溶液的质量和溶液的状态，不能确定析出晶体的多少，错误；
D．t2℃时，向X的饱和溶液中加入固体X，不再溶解，故溶质的质量分数不变，正确。
故选BD。
17．(1)H2O
(2)
(3) 氯化钡
【详解】（1）水的化学式是H2O；
（2）游戏第一关：若士兵是CO2，障碍B能使许多物质燃烧，所以B是氧气，A会与二氧化碳相互转化，A会与氧气反应，所以A是一氧化碳，二氧化碳会与C反应，C会与D相互转化，所以C是氢氧化钠，D是碳酸钠，士兵→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：；
（3）游戏第二关：若障碍B是一种黑色固体，且图中各物质均不含碳元素，所以B是氧化铜，A会与氧化铜反应，所以A是盐酸，盐酸和士兵可以相互转化，所以士兵可以是氯化钡，氯化钡会与C反应，所以C可以是硫酸钠，硫酸钠和D可以相互转化，所以D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以能完成使命的士兵是氯化钡，D→C的反应可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
18． 加快反应速率 放出 大于 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【详解】（1）石灰石加入石灰窑之前经过粉碎处理，能够增大石灰石的表面积，加快反应速率，故填加快反应速率。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故填放出。
（3）过筛的作用是过滤，能够使小于筛孔直径的颗粒通过，拦截大于筛孔直径的颗粒，故填大于。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
19．(1) 有CaO 酚酞试液 产生气泡
(2)实验1中氧化钙与水反应生成了氢氧化钙
(3)氧化钙和碳酸钙，可能含有氢氧化钙
(4)密封
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明固体中含有氧化钙，故填有CaO；
固体中含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水后溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，故填酚酞试液；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，固体中含有碳酸钙，则加入稀盐酸后观察到的现象是产生气泡，故填产生气泡。
（2）实验2取实验1中的滤液，实验1中，固体中的氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，所以实验2不能证明固体中含有氢氧化钙，故填实验1中氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。
（3）由上述实验可知，样品成分是氧化钙和碳酸钙，可能含有氢氧化钙，故填氧化钙和碳酸钙，可能含有氢氧化钙。
（4）由上述实验可知，生石灰敞口放置会发生变质，所以生石灰应该密封保存，故填密封。
20．(1)9.8
(2)
解：从图像看出，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-50g=50g；
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=16%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
【详解】（1）由图像可知，产生沉淀的总质量是9.8g，故填：9.8；
（2）见答案。
答案第1页，共2页