2024年化学 中考 第6讲 常见的酸碱盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年化学 中考 第6讲 常见的酸碱盐（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-09 15:52:02 | ||
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文档简介
第6讲 常见的酸碱盐
命题点1 溶液的酸碱性和pH
1. (易错易混)下列说法正确的是( )
A. 溶液pH越大，酸性越强
B. 用pH试纸测得某酸性溶液的pH为6.2
C. 用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大
D. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
2. (易错易混) 下列推理正确的是( )
A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
B. 显碱性的溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 用紫色石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，则用无色酚酞溶液也可以
D. 用无色酚酞溶液可以鉴别氢氧化钠溶液和二氧化碳的水溶液，则用紫色石蕊溶液也可以
[知识逐点过]
1. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 ____色 紫色
无色酚酞溶液 ____色 ____色 无色
2. 溶液的酸碱性和pH
溶液酸碱性与pH 常用①__________测定溶液的pH，即溶液的②____________，pH范围通常为0～14。溶液pH与溶液酸碱性的关系为
酸碱度的应用 a. 测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据；b. 测定雨水的pH，pH<⑥______的降雨称为酸雨；c. 医院通过测定人体的血液、尿液的pH来判断是否健康
[拓展训练]
1. 下列常见物质的pH大于7的是( )
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
2. 下列水果中酸度最强的是( )
3. 为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是________________________________________________。测得pH＝1的溶液为____________。
4. 酸碱指示剂的发现是英国科学家波义耳在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他马上对花瓣进行冲洗，一会儿却惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。下列试剂中能使紫罗兰花瓣变红的是( )
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. Na2CO3溶液
5. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围，下列有关说法正确的是( )
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A. 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广范 pH试纸测定血浆的 pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
命题点2 常见酸的性质及用途
1. (易错易混)下列有关酸的叙述中正确的是( )
A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸
B. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
C. 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口处看到白雾
D. 浓硫酸使纸张炭化是利用了其吸水性
2. 在学习完酸的相关性质后，化学兴趣小组的同学构建了如图所示的“酸的化学性质”知识树，图中是稀盐酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。
(1)若甲是紫色石蕊溶液，则“？”处的现象为____________________________________________。
(2)若乙与戊均为氧化物，则乙为____________，稀盐酸与戊反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)稀盐酸与丙反应的基本反应类型为________________。
(4)若生成的无色气体为氢气，写一种符合要求的丁__________；若丁为碳酸盐，写出检验所生成气体的方法______________________________。
[知识逐点过]
1. 酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。
2. 常见的酸及其用途
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
色、味、态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
打开盛浓酸试剂瓶 瓶口形成白雾，原因是浓盐酸易________ 无明显现象
用途 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化； 金属除锈等 a.用于金属除锈； b．其浓溶液在实验室可用作________
3. 其他常见的酸：碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)。
4. 浓硫酸的特性和稀释
吸水性 浓硫酸具有吸水性，在实验室可用作____________，可用来干燥中性或酸性气体(如O2、H2、CO2等)(物理性质)
腐蚀性 能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭(化学性质)
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
5. 酸的化学性质
化学性质 化学方程式及反应现象
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变①______色，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属―→盐＋H2↑ 稀盐酸与铁：②______________________； 现象：③_______________________________________
与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物―→盐＋水 稀盐酸与氧化铁：④____________________； 现象：⑤________________
与碱反应 通式：酸＋碱―→盐＋水 稀盐酸与氢氧化钠：⑥____________________________
与盐反应 通式：酸＋盐―→新酸＋新盐 稀硫酸与碳酸钠：⑦__________________； 现象：⑧__________________ 稀盐酸与碳酸钙：⑨______________________________
总结： 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是⑩_________________________________
【备考补充】稀盐酸和稀硫酸的特性
稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应
化学方程式 _____________________ ______________________________
现象 ____________________________ ______________________________
总结：酸的化学性质不完全相同的原因是______________________________________
[构建物质网络]
1. 请写出下列物质的化学式
甲________________
烧碱__________________
2. 请写出图中对应标号的化学方程式(共性部分以HCl为例)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 下列试剂瓶应用标志的是( )
A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
2. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将 10 g溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸需加入 90 g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
3. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
4. 已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据如图操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A. 溴化氢的密度比空气大
B. 溴化氢溶于水使试管内压强减小
C. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D. 试管内液体的pH<7
5. 构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络如图所示，请回答下列问题。
(1)①的现象是________________________。
(2)与性质③有关的反应属于__________________(填基本反应类型)。
(3)性质④B处应该是__________(写化学式)。
(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)世界卫生组织推广使用铁锅，炒菜时放食醋可为人体补充构成血红素的__________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__________(填离子符号)。
6. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
图1
图2
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________________________________________。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为______________________________。如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图。则“”代表的离子是________(填离子符号)。
(3)实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________________________。
命题点3 常见碱的性质及用途
1. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是( )
A. 溶解性：都易溶于水
B. (易错易混)用途：都可用于改良酸性土壤
C. 保存：在空气中易变质，都需密封保存
D. 鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
2. 如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图。
(1)性质①：酚酞溶液遇氢氧化钠溶液显红色，能使酚酞溶液变红的离子是__________。
(2)性质②：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸，观察到溶液变为无色，则此时溶液中溶质成分可能为__________________(填化学式)。
(3)性质③：写出一个符合性质③的物质甲的化学式________________。
(4)性质④：下列盐能与氢氧化钠发生反应的是__________(填序号)。
A. CuSO4 B. MgCl2 C. Ba(NO3)2 D. NH4NO3
[教材知识逐点过]
1. 碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是______的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、①______、②______ ③______、消石灰
物理性质 白色固体，④______溶于水，溶于水时放出大量的热 白色粉末状固体，⑤______溶于水
暴露在空气中的变化 易吸收水分而潮解，与⑥______反应而变质，溶液质量⑦______，固体质量⑧______ 与⑨______反应而变质，溶液质量⑩______，固体质量 ______
腐蚀性 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性
用途 作干燥剂；重要的化工原料；用来去除油污，是炉具清洁剂的主要成分 作建筑材料；改良 ________土壤；配制农药波尔多液等
3. 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铜等。
4. 碱的化学性质
化学性质 化学方程式及反应现象
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变①__________，能使无色酚酞溶液变②__________
与非金属氧化物反应 (碱＋非金属氧化物 ―→盐＋水) 氢氧化钠与二氧化碳：③____________________(吸收二氧化碳)； 氢氧化钙与二氧化碳：④________________________(检验二氧化碳)
与酸反应 (碱＋酸―→盐＋水) 氢氧化钙与稀盐酸：⑤________________________________________________________； 氢氧化镁与稀盐酸：⑥_________________________________________________________
与盐反应(碱＋盐 ―→新盐＋新碱) 氢氧化钙与硫酸铜： ⑦________________________________(配制农药波尔多液); 现象：⑧___________________________________________
总结：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是⑨___________________________
【备考补充】碱的化学性质不完全相同的原因是____________________；如氢氧化钙与碳酸钠反应：______________________________(填化学方程式)，用于工业制取烧碱。
[构建物质网络]
1. 请写出下列物质的化学式
甲______________(可用于湿法炼铜)
乙______________(可用于制碳酸饮料)
2. 请写出图中对应标号的化学方程式[共性部分以Ca(OH)2为例]
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 运输氢氧化钠固体的包装箱上张贴的标识是( )
A B C D
2. 将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是( )
A. KOH在水中解离出K＋和OH－ B. 一个K＋带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20% D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。请回答第3题。
3. 下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是( )
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
4. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与稀硫酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应
5.同学们对 NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】 Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显______性。向 A试管中继续加入稀硫酸，观察到________________________，由此证明 NaOH能与 H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________________________。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl＋2X 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则 X的化学式为________。
活动三：测定 NaOH样品的纯度
工业制得的 NaOH中常含有一定量的 NaCl。同学们采用“沉淀法”对某 NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(1)判断方案中 MgCl2溶液过量的化学方法是________________________________。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
命题点4 中和反应
[知识逐点过]
概念 ①________和②________作用生成盐和水
表达式 酸＋碱―→盐＋水
实质 酸中的③________与碱中的④________结合生成⑤________
应用 a．农业上：调节土壤的酸碱性，如用⑥________改良酸性土壤 b．工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理⑦________性废水 c．医学上：用于医药，如服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗⑧______________
[教材实验到重难考法]
实验7 中和反应
例1 如图1所示是甲、乙两组同学探究酸碱中和反应的实验操作图，请回答下列问题：
[教材基础要点巩固]
【实验原理】
(1)该实验发生反应的化学方程式为__________________________。
【实验现象及结论】
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为______色，再用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到__________________，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【微观实质】
(3)结合图2从微观角度分析该反应的实质是____________________________(用文字说明)。
[中考重难考法提升]
考法1 实验药品选择
(4)甲组有同学认为可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应发生，请写出一组符合要求的酸和碱____________________________________。
考法2 异常现象
(5)同学们在实验过程中出现了一些异常现象，对此进行如下分析：
①将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液过程中，有气泡产生，可能的原因是________________________________
________________________________________________。
②在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加入酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由______________________________________________。
考法3 数字化实验
(6)乙组同学设计了图3实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中pH及温度的变化，如图4、5所示。
①结合图4溶液pH的变化，可以判断图3中试剂A是________溶液。
②图4曲线b点溶液中溶质是__________(填化学式)。
③图5中V的数值为__________，通过图5证明该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
[实验拓展——反应前后溶质成分的探究]
例2 某小组同学在实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量稀盐酸后发现忘记滴加指示剂，同学们对所得溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1: ________
猜想2: NaCl和NaOH
猜想3: NaCl和HCl
猜想4: NaCl、HCl和NaOH
【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想4不合理，理由是__________________________。
【设计实验】
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量烧杯中的溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 无明显现象 猜想______不成立
②取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 _____________________ 猜想3成立
③取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价反思】
老师对同学们能用多种方法进行探究的活动过程给予肯定，同时指出通过实验方案③不能得到猜想3成立的结论，请分析其中原因________________________。
【拓展延伸】(1)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________________。
(2)从环保的角度考虑，对烧杯内反应后的溶液的处理方法是____________________________(写一条)。
[方法指导] ↓ 明确物质的状态，因为是对溶液中溶质成分的探究，故难溶物及气体无需考虑
↓ 根据生成物一定有、反应物中可能有一种过量来思考，一般猜想有三种(假设D为沉淀或气体或水)： ①恰好完全反应：C ②A过量：C、A ③B过量：C、B
↓ ↓ 验证猜想时首先确定要检验的物质：C是生成物、一定存在，无需检验 A现象A是否存在 B现象B是否存在 注：若生成物对反应物的检验造成干扰，则需要先除去生成物，再进行检验
[拓展训练]
1. 判断说法的正误：氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤(2019.8D)( )
2. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的 pH＝7
D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
3. 常温下，将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
4. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图象描述。图 A是实际操作图，图 B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将____________滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是________________。
(3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号________。
命题点5 常见盐的性质及用途 化肥
1. 下列有关盐的说法正确的是( )
A. 所有的盐溶液pH都等于7
B. 盐都能溶于水
C. 盐中不一定含有金属元素
D. 亚硝酸钠有咸味，可以代替食用盐
2. (易错易混)振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列关于化肥的说法正确的是( )
A. 如果农作物出现倒伏现象，说明缺少氮元素，应施加氮肥
B. 用观察外观的方式可区分硫酸铵和磷矿粉两种化肥
C. 用熟石灰与某化肥一起研磨，闻到刺激性气味，该化肥不一定是铵态氮肥
D. 化肥和农药对农业增产有着重要的作用，因此应大量使用
3. 为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
(1)A试管中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)B试管中观察到的现象是________________________________。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)选择A试管内的药品，设计实验证明反应后D试管中的BaCl2溶液过量___________________________
_______________________________(写出实验操作和现象)。
[知识逐点过]
一、常见盐的性质及用途
1. 盐的概念：指一类组成里含有__________(或铵根离子)和__________的化合物。
2. 常见盐的性质和用途
常见的盐 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名或主要成分 ①________的主要成分 ②________ ③________ ④________ ⑤__________的主要成分
性质 白色晶体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，⑥____溶于水
用途 调味品、融雪剂、配制生理盐水等 用于玻璃、造纸、纺织等 焙制糕点、治疗胃酸过多症等 建筑材料、补钙剂等
3. 盐的化学性质
化学性质 化学方程式及现象
与金属反应 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 硫酸铜和铁：①________________； 现象：②______________________________________________________________
与酸反应 通式：盐＋酸―→新盐＋新酸 碳酸钙和稀盐酸：③________________； 现象：④______________________________________________________________
与碱反应 通式：盐＋碱―→新盐＋新碱 硫酸铜和氢氧化钙：⑤________________； 现象：⑥_______________________________________________________________
与盐反应 通式：盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 碳酸钠和氯化钙：⑦________________； 现象：⑧_______________________________________________________________
二、化肥
1. 化肥的种类及作用
种类 概念 主要作用
氮肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中①____元素的化肥，如硝酸铵(NH4NO3) 壮叶(叶色浓绿)
磷肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中②____元素的化肥，如磷矿粉[Ca3(PO4)2] 壮果(增强作物的抗寒、抗旱能力)
钾肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中③____元素的化肥，如氯化钾(KCl) 壮茎(增强抗病虫害和抗倒伏能力)
复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如硝酸钾(KNO3) 多元肥效
2. 化肥的简易鉴别(“一看、二溶、三闻”)
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶或部分溶于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥___________ 无刺激性气味氨气放出
3. 使用化肥和农药的利与弊
利 使农作物高产丰收，降低病虫害
弊 过量使用易引起环境污染、对人体健康造成危害，如土壤酸化或退化、水体富营养化等
[构建物质网络]
一、以含钠物质为中心的反应与转化
1. 请写出图中对应标号的化学方程式
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
图中涉及的反应有沉淀生成的是__________(填序号)。
二、含钙化合物之间的转化
1. 请写出下列物质的化学式
甲__________ 乙____________
2. 请写出图中对应标号的化学方程式
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是( )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是( )
A. MgSO4
B. Ca(NO3)2
C. KNO3
D. NH4H2PO4
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土 碳酸氢铵不稳定
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
6. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：__________________________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
7. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是( )
A. 受热易分解
B. 白色固体，可溶于水
C. 水溶液呈碱性
D. 能与盐酸反应产生二氧化碳
8. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A. 选用铁制容器配制波尔多液
B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
9. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)若验证性质①时，某些金属选用铁，盐选用硫酸铜溶液，二者反应的化学方程式为____________________________，能观察到________________________。
(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________________，化学方程式为____________________________________。
(3)在性质③中，X代表________类物质。
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式________(写一个)。
10. 已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中，________呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如右图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：________________________________________。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是________。
11. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是________(填字母序号)。
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
任务二： 探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 ________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：________________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 ____________ 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式__________________________________________。
命题点6 复分解反应及共存
[知识逐点过]
一、复分解反应
定义 由两种__________互相交换成分，生成另外两种________的反应
条件 a. 反应物无酸，两种反应物都必须可溶；反应物有酸，另一种反应物可不溶 b. 有________或________或________生成
表达式 AB＋CD ―→ AD＋CB
二、物质的共存
1. 共存的条件：在同一溶液中，物质(即构成物质的离子)之间不会结合生成气体或沉淀或水。
2. 解答物质共存的方法
(1)明确共存条件：①组内物质可溶；②物质(或离子)结合不会生成沉淀或气体或水；③溶液呈电中性(同时含有阴离子和阳离子)。
(2)分析题给条件确定隐含条件：①溶液呈酸性或pH＜7―→含有______ (写离子符号，后同)；②溶液呈碱性或pH＞7―→含有______；③溶液显色：黄色―→含有______；浅绿色―→含有______；蓝色―→含有______。
(3)分析组内所给离子能否共存
[拓展训练]
1. 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A. BaCl2 NaCl CuCl2
B. HCl AgNO3 NaNO3
C. H2SO4 NaOH KNO3
D. K2CO3 Ba(OH)2 KCl
2. 下列物质在指定环境下能共同存在的是( )
A. 有CO存在的溶液中：NaCl、Ca(OH)2、NaHCO3
B. 澄清、无色溶液中：MgCl2、Ba(OH)2、KNO3
C. pH＝1的溶液中：BaCl2、NaNO3、NH4Cl
D. 能使酚酞变红色的溶液中：CuCl2、K2SO4、NaNO3
3. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为________________。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________________。
命题点7 粗盐提纯
实验8 粗盐提纯
例1 如图1是某实验小组用含泥沙的粗盐进行粗盐中难溶性杂质去除的部分实验操作示意图，请回答下列问题。
图1
图2
[教材基础要点巩固]
【实验原理】
(1)该实验利用了氯化钠与泥沙在水中__________不同的性质。
【实验用品】
(2)托盘天平、量筒、烧杯、铁架台、漏斗、药匙、蒸发皿、______、玻璃棒、坩埚钳、粗盐、滤纸、火柴等。
【实验步骤】
(3)溶解：称量一定质量粗盐放入烧杯中，加水溶解并用________不断搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐，计算得到加入烧杯中的粗盐质量为m g。
(4)过滤：制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是__________(填字母)。
(5)蒸发：蒸发结晶过程中，当观察到____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(6)计算产率：将蒸发得到的精盐转移到滤纸上，称其质量为n g，产率＝×100%＝________(写出计算式)。
【实验反思】
(7)提纯后的精盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(8)该实验中关于玻璃棒的用途错误的是__________(填字母)。
A. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解
B. 过滤时搅拌，加快过滤速度
C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
D. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
(9)实验过程中有些同学在过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ______________(写一条)。
[中考重难考法提升]
考法1 偏差分析
(10)小组同学在计算产率时若发现计算结果偏大，可能的原因是________(填字母序号，后同)，若发现计算结果偏小，可能的原因是________。
a. 称量精盐时“左码右物”，且使用了游码
b. 过滤时有液体溅出
c. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
d. 滤纸破损
e. 蒸发时没有搅拌，有液体溅出
f. 蒸发结晶时未充分蒸干
g. 从蒸发皿中转移固体时，固体撒落
考法2 解决实际问题
(11)[真实问题情境]生活在盐碱湖附近的人们可以通过“夏天晒盐”的方式获取食盐，“晒盐”是通过__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
考法3 实验探究方法
通过粗盐中难溶性杂质的去除实验，构建出混合物分离的思维模型如下：
(12) 海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。海水加热形成水蒸气属于上述模型中的______________(填“物理分离”或“反应转化”)。
[实验拓展——粗盐中可溶性杂质的去除]
例2 如图是同学们进行粗盐中可溶性杂质去除的实验流程图。
【试剂选择】
(1)实验前根据杂质离子对除杂试剂进行选择，老师给出了下列框图，请补充完整：
【实验分析】
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ中加入过量NaOH和Y溶液后，充分搅拌、过滤，得到的滤渣成分为__________。
(3)加入过量Z溶液发生反应的化学方程式为____________________________(任写一个)。
(4)分离出沉淀后，步骤Ⅳ中加入适量稀盐酸的作用是___________________________________。
【实验反思】
(5)如果加入的稀盐酸过量，对最终得到的氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，原因是________________________________________________。
【实验拓展】
(6)[试剂替代]步骤Ⅰ和Ⅱ中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是____________。
(7)[偏差分析]同学们称得除杂后所得精盐的质量大于粗盐的质量，造成该结果的原因可能是______(填序号)。
A. 蒸发时有水分没有蒸干
B. 除杂过程中有氯化钠生成
C. 溶解时粗盐没有溶解完全
[拓展训练]
1. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中， 称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__________________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__________，当____________________时，停止加热。
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )
3. 隋末唐初的“五步产盐法”被列入国家级非物质文化遗产目录，该法以集卤蒸发、过“箩”除杂、储卤、结晶、铲出五个生产步骤来制得粗盐。下列说法错误的是( )
A. 集卤蒸发后所得溶液为氯化钠饱和溶液
B. 过“箩”除杂相当于现代除杂中的过滤
C. 结晶的过程中会有大量的固体析出
D. 现代生产用KOH溶液除去粗盐中的MgCl2
4. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量 MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是________、________，“除杂2”应加入的试剂是________。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
(2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：________________________________________________________。
②该小组停止蒸发浓缩，经________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______________________。
(3)设计由硫磺(单质硫)生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________________________________________。(提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物)
第6讲
命题点1
1.C 2.D
知识逐点过
1.红 蓝 无 红
2.①pH试纸 ②酸碱度 ③增强 ④中性 ⑤增强 ⑥5.6
[拓展训练]
1.C 2.D
3.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行对比读数 稀盐酸
4.C 5. A
命题点2
1.C
2.(1)溶液变红 (2)CuO(或氧化铜) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)复分解反应
(4)锌(或Zn)(合理即可) 将生成的气体通入澄清石灰水中
知识逐点过
1.氢离子(或H＋) 2.挥发 干燥剂 4.干燥剂
5.①红 ②2HCl＋Fe ===FeCl2＋H2↑ ③有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ④6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O ⑤红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
⑥HCl＋NaOH === NaCl＋H2O ⑦H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ⑧固体逐渐溶解，有气泡产生 ⑨2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑩在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
【备考补充】HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 产生白色沉淀 产生白色沉淀 酸中含有的阴离子不同
构建物质网络
1.AgNO3 NaOH
2.①Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
②HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
③2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
④CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
⑤H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
⑥HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
[拓展训练]
1.C 2.B 3.B 4.C
5.(1)石蕊溶液变红 (2)复分解反应 (3)H2O
(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (5)Fe2＋ ② (6)H＋
6.(1)实验二 稀盐酸中无明显现象，稀硫酸中产生白色沉淀
(2)Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 H＋(3)NO
命题点3
1.C
2.(1)氢氧根离子(或OH－) (2)Na2SO4或Na2SO4、H2SO4 (3)CO2(合理即可) (4)ABD
知识逐点过
1.氢氧根离子(或OH－)
2.①烧碱 ②苛性钠(可与前一空互换) ③熟石灰 ④易 ⑤微 ⑥二氧化碳(或CO2) ⑦增大 ⑧增大 ⑨二氧化碳(或CO2) ⑩减小 增大
酸性
4.①蓝 ②红 ③2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
④Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑥Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
⑦Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 ⑧产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ⑨在水溶液中解离出的阴离子全都是OH－
【备考补充】碱中含有的阳离子不同 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
构建物质网络
1.CuSO4 CO2
2.①H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O(或2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O)
②CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
④Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
[拓展训练]
1.A 2.C 3.D
4.B
5.活动一：(1)碱 溶液由红色逐渐变为无色 (2)稀盐酸(合理即可) (3)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
活动二：H2O
活动三：(1)取反应后的上层清液，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁溶液已过量(合理即可) (2)偏大
命题点4
教材知识逐点过
①酸 ②碱 ③氢离子(或H＋) ④氢氧根离子(或OH－) ⑤水分子(或H2O) ⑥熟石灰 ⑦酸
⑧胃酸过多症
教材实验到重难考法
例1 (1)HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O (2)红 溶液由红色变为无色 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)氢氧化铜与稀盐酸(合理即可) (5)①氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠 ②不能，若盐酸过量，也会发现溶液未变色 (6)①氢氧化钠 ②NaCl ③40 放热
例2 【作出猜想】NaCl 【交流讨论】HCl和NaOH在溶液中不能共存 【设计实验】①2 ②有气泡产生 【评价反思】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能证明溶液中一定存在HCl 【拓展延伸】(1)反应物的用量 (2)加入碱性溶液使其呈中性(合理即可)
[拓展训练]
1.×
2.C 3.A
4.(1)硫酸(或H2SO4) (2)NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠) (3)BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl
(4)SO
命题点5
1.C 2.B
3.(1)碱 (2)有气泡产生 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)取D试管内上层清液少许，滴加到A试管中，若产生白色沉淀，则证明反应后D试管中BaCl2溶液过量
知识逐点过
一、1.金属离子 酸根离子
2.①食盐 ②纯碱 ③苏打(可与前一空互换) ④小苏打 ⑤大理石(或石灰石) ⑥不
3.①CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4 ②有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生
⑤CuSO4 ＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
⑥产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ⑦Na2CO3 ＋CaCl2=== 2NaCl ＋CaCO3↓ ⑧产生白色沉淀
二、1.①氮(或N) ②磷或(P) ③钾(或K)
2.放出具有刺激性气味的气体
构建物质网络
一、1.②2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
③Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
⑤2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
⑧AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
2.③④⑦⑧
二、1.CaCO3 CaO
2.①CaCO3 CaO＋CO2↑
③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(合理即可)
⑥2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
[拓展训练]
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D
6 (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O (2)④⑥
(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓] (4)金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)
7.B 8.A
9.(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (3)酸 (4)NaCl(或KCl等，合理即可)
10.(1)氨水 (2)(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓＋2NH4NO3 (3)A
11.任务一：BD 任务二：有气泡产生
任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡 【进行实验】产生白色沉淀 【拓展延伸】BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
命题点6
知识逐点过
一、化合物 化合物 水 气体 沉淀(可与前两空互换)
二、2.(2)①H＋ ②OH－ ③Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
拓展训练
1.A 2.C
3.(1)无色酚酞(或紫色石蕊)
(2)固体逐渐溶解，有气泡产生 Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH (3)有沉淀或气体或水生成
命题点7
教材实验到重难考法
例1 (1)溶解性 (2)酒精灯 (3)玻璃棒 (4)cab (5)蒸发皿中有较多固体析出 (6) ×100% (7)混合物 (8)B (9)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的仪器不干净等，合理即可)
(10)acdf beg (11)蒸发结晶 (12)物理分离
例2 (1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg(OH)2、BaSO4
(3)Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3 ↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3 ↓＋2NaCl) (4)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (5)无 盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时被除去 (6)氢氧化钡溶液 (7)AB
[拓展训练]
1.(1)天平(或托盘天平或电子天平) (2)搅拌，加速溶解 (3)2NaOH＋MgCl2 === 2NaCl＋Mg(OH)2↓ (4)A (5)蒸发 蒸发皿中出现较多固体
2.D 3. D
4.(1)Ca(OH)2 Na2CO3 HCl (2)①80 ℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相近，该盐湖水中Na2SO4含量比NaCl高，蒸发浓缩时Na2SO4先达到饱和状态而析出(合理即可) ②降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 (3)S＋O2 SO2、2SO2＋O2 2SO3、SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O(或S＋O2 SO2、SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4，合理即可)
命题点1 溶液的酸碱性和pH
1. (易错易混)下列说法正确的是( )
A. 溶液pH越大，酸性越强
B. 用pH试纸测得某酸性溶液的pH为6.2
C. 用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大
D. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
2. (易错易混) 下列推理正确的是( )
A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
B. 显碱性的溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 用紫色石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，则用无色酚酞溶液也可以
D. 用无色酚酞溶液可以鉴别氢氧化钠溶液和二氧化碳的水溶液，则用紫色石蕊溶液也可以
[知识逐点过]
1. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 ____色 紫色
无色酚酞溶液 ____色 ____色 无色
2. 溶液的酸碱性和pH
溶液酸碱性与pH 常用①__________测定溶液的pH，即溶液的②____________，pH范围通常为0～14。溶液pH与溶液酸碱性的关系为
酸碱度的应用 a. 测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据；b. 测定雨水的pH，pH<⑥______的降雨称为酸雨；c. 医院通过测定人体的血液、尿液的pH来判断是否健康
[拓展训练]
1. 下列常见物质的pH大于7的是( )
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
2. 下列水果中酸度最强的是( )
3. 为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是________________________________________________。测得pH＝1的溶液为____________。
4. 酸碱指示剂的发现是英国科学家波义耳在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他马上对花瓣进行冲洗，一会儿却惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。下列试剂中能使紫罗兰花瓣变红的是( )
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. Na2CO3溶液
5. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围，下列有关说法正确的是( )
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A. 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广范 pH试纸测定血浆的 pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
命题点2 常见酸的性质及用途
1. (易错易混)下列有关酸的叙述中正确的是( )
A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸
B. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
C. 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口处看到白雾
D. 浓硫酸使纸张炭化是利用了其吸水性
2. 在学习完酸的相关性质后，化学兴趣小组的同学构建了如图所示的“酸的化学性质”知识树，图中是稀盐酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。
(1)若甲是紫色石蕊溶液，则“？”处的现象为____________________________________________。
(2)若乙与戊均为氧化物，则乙为____________，稀盐酸与戊反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)稀盐酸与丙反应的基本反应类型为________________。
(4)若生成的无色气体为氢气，写一种符合要求的丁__________；若丁为碳酸盐，写出检验所生成气体的方法______________________________。
[知识逐点过]
1. 酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。
2. 常见的酸及其用途
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
色、味、态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
打开盛浓酸试剂瓶 瓶口形成白雾，原因是浓盐酸易________ 无明显现象
用途 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化； 金属除锈等 a.用于金属除锈； b．其浓溶液在实验室可用作________
3. 其他常见的酸：碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)。
4. 浓硫酸的特性和稀释
吸水性 浓硫酸具有吸水性，在实验室可用作____________，可用来干燥中性或酸性气体(如O2、H2、CO2等)(物理性质)
腐蚀性 能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭(化学性质)
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
5. 酸的化学性质
化学性质 化学方程式及反应现象
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变①______色，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属―→盐＋H2↑ 稀盐酸与铁：②______________________； 现象：③_______________________________________
与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物―→盐＋水 稀盐酸与氧化铁：④____________________； 现象：⑤________________
与碱反应 通式：酸＋碱―→盐＋水 稀盐酸与氢氧化钠：⑥____________________________
与盐反应 通式：酸＋盐―→新酸＋新盐 稀硫酸与碳酸钠：⑦__________________； 现象：⑧__________________ 稀盐酸与碳酸钙：⑨______________________________
总结： 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是⑩_________________________________
【备考补充】稀盐酸和稀硫酸的特性
稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应
化学方程式 _____________________ ______________________________
现象 ____________________________ ______________________________
总结：酸的化学性质不完全相同的原因是______________________________________
[构建物质网络]
1. 请写出下列物质的化学式
甲________________
烧碱__________________
2. 请写出图中对应标号的化学方程式(共性部分以HCl为例)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 下列试剂瓶应用标志的是( )
A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
2. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将 10 g溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸需加入 90 g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
3. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
4. 已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据如图操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A. 溴化氢的密度比空气大
B. 溴化氢溶于水使试管内压强减小
C. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D. 试管内液体的pH<7
5. 构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络如图所示，请回答下列问题。
(1)①的现象是________________________。
(2)与性质③有关的反应属于__________________(填基本反应类型)。
(3)性质④B处应该是__________(写化学式)。
(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)世界卫生组织推广使用铁锅，炒菜时放食醋可为人体补充构成血红素的__________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__________(填离子符号)。
6. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
图1
图2
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________________________________________。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为______________________________。如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图。则“”代表的离子是________(填离子符号)。
(3)实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________________________。
命题点3 常见碱的性质及用途
1. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是( )
A. 溶解性：都易溶于水
B. (易错易混)用途：都可用于改良酸性土壤
C. 保存：在空气中易变质，都需密封保存
D. 鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
2. 如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图。
(1)性质①：酚酞溶液遇氢氧化钠溶液显红色，能使酚酞溶液变红的离子是__________。
(2)性质②：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸，观察到溶液变为无色，则此时溶液中溶质成分可能为__________________(填化学式)。
(3)性质③：写出一个符合性质③的物质甲的化学式________________。
(4)性质④：下列盐能与氢氧化钠发生反应的是__________(填序号)。
A. CuSO4 B. MgCl2 C. Ba(NO3)2 D. NH4NO3
[教材知识逐点过]
1. 碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是______的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、①______、②______ ③______、消石灰
物理性质 白色固体，④______溶于水，溶于水时放出大量的热 白色粉末状固体，⑤______溶于水
暴露在空气中的变化 易吸收水分而潮解，与⑥______反应而变质，溶液质量⑦______，固体质量⑧______ 与⑨______反应而变质，溶液质量⑩______，固体质量 ______
腐蚀性 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性
用途 作干燥剂；重要的化工原料；用来去除油污，是炉具清洁剂的主要成分 作建筑材料；改良 ________土壤；配制农药波尔多液等
3. 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铜等。
4. 碱的化学性质
化学性质 化学方程式及反应现象
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变①__________，能使无色酚酞溶液变②__________
与非金属氧化物反应 (碱＋非金属氧化物 ―→盐＋水) 氢氧化钠与二氧化碳：③____________________(吸收二氧化碳)； 氢氧化钙与二氧化碳：④________________________(检验二氧化碳)
与酸反应 (碱＋酸―→盐＋水) 氢氧化钙与稀盐酸：⑤________________________________________________________； 氢氧化镁与稀盐酸：⑥_________________________________________________________
与盐反应(碱＋盐 ―→新盐＋新碱) 氢氧化钙与硫酸铜： ⑦________________________________(配制农药波尔多液); 现象：⑧___________________________________________
总结：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是⑨___________________________
【备考补充】碱的化学性质不完全相同的原因是____________________；如氢氧化钙与碳酸钠反应：______________________________(填化学方程式)，用于工业制取烧碱。
[构建物质网络]
1. 请写出下列物质的化学式
甲______________(可用于湿法炼铜)
乙______________(可用于制碳酸饮料)
2. 请写出图中对应标号的化学方程式[共性部分以Ca(OH)2为例]
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 运输氢氧化钠固体的包装箱上张贴的标识是( )
A B C D
2. 将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是( )
A. KOH在水中解离出K＋和OH－ B. 一个K＋带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20% D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。请回答第3题。
3. 下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是( )
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
4. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与稀硫酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应
5.同学们对 NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】 Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显______性。向 A试管中继续加入稀硫酸，观察到________________________，由此证明 NaOH能与 H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________________________。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl＋2X 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则 X的化学式为________。
活动三：测定 NaOH样品的纯度
工业制得的 NaOH中常含有一定量的 NaCl。同学们采用“沉淀法”对某 NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(1)判断方案中 MgCl2溶液过量的化学方法是________________________________。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
命题点4 中和反应
[知识逐点过]
概念 ①________和②________作用生成盐和水
表达式 酸＋碱―→盐＋水
实质 酸中的③________与碱中的④________结合生成⑤________
应用 a．农业上：调节土壤的酸碱性，如用⑥________改良酸性土壤 b．工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理⑦________性废水 c．医学上：用于医药，如服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗⑧______________
[教材实验到重难考法]
实验7 中和反应
例1 如图1所示是甲、乙两组同学探究酸碱中和反应的实验操作图，请回答下列问题：
[教材基础要点巩固]
【实验原理】
(1)该实验发生反应的化学方程式为__________________________。
【实验现象及结论】
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为______色，再用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到__________________，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【微观实质】
(3)结合图2从微观角度分析该反应的实质是____________________________(用文字说明)。
[中考重难考法提升]
考法1 实验药品选择
(4)甲组有同学认为可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应发生，请写出一组符合要求的酸和碱____________________________________。
考法2 异常现象
(5)同学们在实验过程中出现了一些异常现象，对此进行如下分析：
①将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液过程中，有气泡产生，可能的原因是________________________________
________________________________________________。
②在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加入酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由______________________________________________。
考法3 数字化实验
(6)乙组同学设计了图3实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中pH及温度的变化，如图4、5所示。
①结合图4溶液pH的变化，可以判断图3中试剂A是________溶液。
②图4曲线b点溶液中溶质是__________(填化学式)。
③图5中V的数值为__________，通过图5证明该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
[实验拓展——反应前后溶质成分的探究]
例2 某小组同学在实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量稀盐酸后发现忘记滴加指示剂，同学们对所得溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1: ________
猜想2: NaCl和NaOH
猜想3: NaCl和HCl
猜想4: NaCl、HCl和NaOH
【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想4不合理，理由是__________________________。
【设计实验】
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量烧杯中的溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 无明显现象 猜想______不成立
②取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 _____________________ 猜想3成立
③取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价反思】
老师对同学们能用多种方法进行探究的活动过程给予肯定，同时指出通过实验方案③不能得到猜想3成立的结论，请分析其中原因________________________。
【拓展延伸】(1)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________________。
(2)从环保的角度考虑，对烧杯内反应后的溶液的处理方法是____________________________(写一条)。
[方法指导] ↓ 明确物质的状态，因为是对溶液中溶质成分的探究，故难溶物及气体无需考虑
↓ 根据生成物一定有、反应物中可能有一种过量来思考，一般猜想有三种(假设D为沉淀或气体或水)： ①恰好完全反应：C ②A过量：C、A ③B过量：C、B
↓ ↓ 验证猜想时首先确定要检验的物质：C是生成物、一定存在，无需检验 A现象A是否存在 B现象B是否存在 注：若生成物对反应物的检验造成干扰，则需要先除去生成物，再进行检验
[拓展训练]
1. 判断说法的正误：氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤(2019.8D)( )
2. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的 pH＝7
D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
3. 常温下，将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
4. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图象描述。图 A是实际操作图，图 B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将____________滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是________________。
(3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号________。
命题点5 常见盐的性质及用途 化肥
1. 下列有关盐的说法正确的是( )
A. 所有的盐溶液pH都等于7
B. 盐都能溶于水
C. 盐中不一定含有金属元素
D. 亚硝酸钠有咸味，可以代替食用盐
2. (易错易混)振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列关于化肥的说法正确的是( )
A. 如果农作物出现倒伏现象，说明缺少氮元素，应施加氮肥
B. 用观察外观的方式可区分硫酸铵和磷矿粉两种化肥
C. 用熟石灰与某化肥一起研磨，闻到刺激性气味，该化肥不一定是铵态氮肥
D. 化肥和农药对农业增产有着重要的作用，因此应大量使用
3. 为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
(1)A试管中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)B试管中观察到的现象是________________________________。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)选择A试管内的药品，设计实验证明反应后D试管中的BaCl2溶液过量___________________________
_______________________________(写出实验操作和现象)。
[知识逐点过]
一、常见盐的性质及用途
1. 盐的概念：指一类组成里含有__________(或铵根离子)和__________的化合物。
2. 常见盐的性质和用途
常见的盐 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名或主要成分 ①________的主要成分 ②________ ③________ ④________ ⑤__________的主要成分
性质 白色晶体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，⑥____溶于水
用途 调味品、融雪剂、配制生理盐水等 用于玻璃、造纸、纺织等 焙制糕点、治疗胃酸过多症等 建筑材料、补钙剂等
3. 盐的化学性质
化学性质 化学方程式及现象
与金属反应 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 硫酸铜和铁：①________________； 现象：②______________________________________________________________
与酸反应 通式：盐＋酸―→新盐＋新酸 碳酸钙和稀盐酸：③________________； 现象：④______________________________________________________________
与碱反应 通式：盐＋碱―→新盐＋新碱 硫酸铜和氢氧化钙：⑤________________； 现象：⑥_______________________________________________________________
与盐反应 通式：盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 碳酸钠和氯化钙：⑦________________； 现象：⑧_______________________________________________________________
二、化肥
1. 化肥的种类及作用
种类 概念 主要作用
氮肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中①____元素的化肥，如硝酸铵(NH4NO3) 壮叶(叶色浓绿)
磷肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中②____元素的化肥，如磷矿粉[Ca3(PO4)2] 壮果(增强作物的抗寒、抗旱能力)
钾肥 只含营养元素(氮、磷、钾)中③____元素的化肥，如氯化钾(KCl) 壮茎(增强抗病虫害和抗倒伏能力)
复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如硝酸钾(KNO3) 多元肥效
2. 化肥的简易鉴别(“一看、二溶、三闻”)
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶或部分溶于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥___________ 无刺激性气味氨气放出
3. 使用化肥和农药的利与弊
利 使农作物高产丰收，降低病虫害
弊 过量使用易引起环境污染、对人体健康造成危害，如土壤酸化或退化、水体富营养化等
[构建物质网络]
一、以含钠物质为中心的反应与转化
1. 请写出图中对应标号的化学方程式
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
图中涉及的反应有沉淀生成的是__________(填序号)。
二、含钙化合物之间的转化
1. 请写出下列物质的化学式
甲__________ 乙____________
2. 请写出图中对应标号的化学方程式
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
[拓展训练]
1. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是( )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是( )
A. MgSO4
B. Ca(NO3)2
C. KNO3
D. NH4H2PO4
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土 碳酸氢铵不稳定
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
6. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：__________________________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
7. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是( )
A. 受热易分解
B. 白色固体，可溶于水
C. 水溶液呈碱性
D. 能与盐酸反应产生二氧化碳
8. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A. 选用铁制容器配制波尔多液
B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
9. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)若验证性质①时，某些金属选用铁，盐选用硫酸铜溶液，二者反应的化学方程式为____________________________，能观察到________________________。
(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________________，化学方程式为____________________________________。
(3)在性质③中，X代表________类物质。
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式________(写一个)。
10. 已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中，________呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如右图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：________________________________________。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是________。
11. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是________(填字母序号)。
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
任务二： 探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 ________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：________________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 ____________ 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式__________________________________________。
命题点6 复分解反应及共存
[知识逐点过]
一、复分解反应
定义 由两种__________互相交换成分，生成另外两种________的反应
条件 a. 反应物无酸，两种反应物都必须可溶；反应物有酸，另一种反应物可不溶 b. 有________或________或________生成
表达式 AB＋CD ―→ AD＋CB
二、物质的共存
1. 共存的条件：在同一溶液中，物质(即构成物质的离子)之间不会结合生成气体或沉淀或水。
2. 解答物质共存的方法
(1)明确共存条件：①组内物质可溶；②物质(或离子)结合不会生成沉淀或气体或水；③溶液呈电中性(同时含有阴离子和阳离子)。
(2)分析题给条件确定隐含条件：①溶液呈酸性或pH＜7―→含有______ (写离子符号，后同)；②溶液呈碱性或pH＞7―→含有______；③溶液显色：黄色―→含有______；浅绿色―→含有______；蓝色―→含有______。
(3)分析组内所给离子能否共存
[拓展训练]
1. 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A. BaCl2 NaCl CuCl2
B. HCl AgNO3 NaNO3
C. H2SO4 NaOH KNO3
D. K2CO3 Ba(OH)2 KCl
2. 下列物质在指定环境下能共同存在的是( )
A. 有CO存在的溶液中：NaCl、Ca(OH)2、NaHCO3
B. 澄清、无色溶液中：MgCl2、Ba(OH)2、KNO3
C. pH＝1的溶液中：BaCl2、NaNO3、NH4Cl
D. 能使酚酞变红色的溶液中：CuCl2、K2SO4、NaNO3
3. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为________________。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________________。
命题点7 粗盐提纯
实验8 粗盐提纯
例1 如图1是某实验小组用含泥沙的粗盐进行粗盐中难溶性杂质去除的部分实验操作示意图，请回答下列问题。
图1
图2
[教材基础要点巩固]
【实验原理】
(1)该实验利用了氯化钠与泥沙在水中__________不同的性质。
【实验用品】
(2)托盘天平、量筒、烧杯、铁架台、漏斗、药匙、蒸发皿、______、玻璃棒、坩埚钳、粗盐、滤纸、火柴等。
【实验步骤】
(3)溶解：称量一定质量粗盐放入烧杯中，加水溶解并用________不断搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐，计算得到加入烧杯中的粗盐质量为m g。
(4)过滤：制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是__________(填字母)。
(5)蒸发：蒸发结晶过程中，当观察到____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(6)计算产率：将蒸发得到的精盐转移到滤纸上，称其质量为n g，产率＝×100%＝________(写出计算式)。
【实验反思】
(7)提纯后的精盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(8)该实验中关于玻璃棒的用途错误的是__________(填字母)。
A. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解
B. 过滤时搅拌，加快过滤速度
C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
D. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
(9)实验过程中有些同学在过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ______________(写一条)。
[中考重难考法提升]
考法1 偏差分析
(10)小组同学在计算产率时若发现计算结果偏大，可能的原因是________(填字母序号，后同)，若发现计算结果偏小，可能的原因是________。
a. 称量精盐时“左码右物”，且使用了游码
b. 过滤时有液体溅出
c. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
d. 滤纸破损
e. 蒸发时没有搅拌，有液体溅出
f. 蒸发结晶时未充分蒸干
g. 从蒸发皿中转移固体时，固体撒落
考法2 解决实际问题
(11)[真实问题情境]生活在盐碱湖附近的人们可以通过“夏天晒盐”的方式获取食盐，“晒盐”是通过__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
考法3 实验探究方法
通过粗盐中难溶性杂质的去除实验，构建出混合物分离的思维模型如下：
(12) 海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。海水加热形成水蒸气属于上述模型中的______________(填“物理分离”或“反应转化”)。
[实验拓展——粗盐中可溶性杂质的去除]
例2 如图是同学们进行粗盐中可溶性杂质去除的实验流程图。
【试剂选择】
(1)实验前根据杂质离子对除杂试剂进行选择，老师给出了下列框图，请补充完整：
【实验分析】
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ中加入过量NaOH和Y溶液后，充分搅拌、过滤，得到的滤渣成分为__________。
(3)加入过量Z溶液发生反应的化学方程式为____________________________(任写一个)。
(4)分离出沉淀后，步骤Ⅳ中加入适量稀盐酸的作用是___________________________________。
【实验反思】
(5)如果加入的稀盐酸过量，对最终得到的氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，原因是________________________________________________。
【实验拓展】
(6)[试剂替代]步骤Ⅰ和Ⅱ中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是____________。
(7)[偏差分析]同学们称得除杂后所得精盐的质量大于粗盐的质量，造成该结果的原因可能是______(填序号)。
A. 蒸发时有水分没有蒸干
B. 除杂过程中有氯化钠生成
C. 溶解时粗盐没有溶解完全
[拓展训练]
1. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中， 称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__________________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__________，当____________________时，停止加热。
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )
3. 隋末唐初的“五步产盐法”被列入国家级非物质文化遗产目录，该法以集卤蒸发、过“箩”除杂、储卤、结晶、铲出五个生产步骤来制得粗盐。下列说法错误的是( )
A. 集卤蒸发后所得溶液为氯化钠饱和溶液
B. 过“箩”除杂相当于现代除杂中的过滤
C. 结晶的过程中会有大量的固体析出
D. 现代生产用KOH溶液除去粗盐中的MgCl2
4. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量 MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是________、________，“除杂2”应加入的试剂是________。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
(2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：________________________________________________________。
②该小组停止蒸发浓缩，经________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______________________。
(3)设计由硫磺(单质硫)生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________________________________________。(提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物)
第6讲
命题点1
1.C 2.D
知识逐点过
1.红 蓝 无 红
2.①pH试纸 ②酸碱度 ③增强 ④中性 ⑤增强 ⑥5.6
[拓展训练]
1.C 2.D
3.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行对比读数 稀盐酸
4.C 5. A
命题点2
1.C
2.(1)溶液变红 (2)CuO(或氧化铜) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)复分解反应
(4)锌(或Zn)(合理即可) 将生成的气体通入澄清石灰水中
知识逐点过
1.氢离子(或H＋) 2.挥发 干燥剂 4.干燥剂
5.①红 ②2HCl＋Fe ===FeCl2＋H2↑ ③有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ④6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O ⑤红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
⑥HCl＋NaOH === NaCl＋H2O ⑦H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ⑧固体逐渐溶解，有气泡产生 ⑨2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑩在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
【备考补充】HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 产生白色沉淀 产生白色沉淀 酸中含有的阴离子不同
构建物质网络
1.AgNO3 NaOH
2.①Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
②HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
③2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
④CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
⑤H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
⑥HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
[拓展训练]
1.C 2.B 3.B 4.C
5.(1)石蕊溶液变红 (2)复分解反应 (3)H2O
(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (5)Fe2＋ ② (6)H＋
6.(1)实验二 稀盐酸中无明显现象，稀硫酸中产生白色沉淀
(2)Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 H＋(3)NO
命题点3
1.C
2.(1)氢氧根离子(或OH－) (2)Na2SO4或Na2SO4、H2SO4 (3)CO2(合理即可) (4)ABD
知识逐点过
1.氢氧根离子(或OH－)
2.①烧碱 ②苛性钠(可与前一空互换) ③熟石灰 ④易 ⑤微 ⑥二氧化碳(或CO2) ⑦增大 ⑧增大 ⑨二氧化碳(或CO2) ⑩减小 增大
酸性
4.①蓝 ②红 ③2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
④Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑥Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
⑦Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 ⑧产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ⑨在水溶液中解离出的阴离子全都是OH－
【备考补充】碱中含有的阳离子不同 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
构建物质网络
1.CuSO4 CO2
2.①H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O(或2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O)
②CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
④Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
[拓展训练]
1.A 2.C 3.D
4.B
5.活动一：(1)碱 溶液由红色逐渐变为无色 (2)稀盐酸(合理即可) (3)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
活动二：H2O
活动三：(1)取反应后的上层清液，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁溶液已过量(合理即可) (2)偏大
命题点4
教材知识逐点过
①酸 ②碱 ③氢离子(或H＋) ④氢氧根离子(或OH－) ⑤水分子(或H2O) ⑥熟石灰 ⑦酸
⑧胃酸过多症
教材实验到重难考法
例1 (1)HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O (2)红 溶液由红色变为无色 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)氢氧化铜与稀盐酸(合理即可) (5)①氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠 ②不能，若盐酸过量，也会发现溶液未变色 (6)①氢氧化钠 ②NaCl ③40 放热
例2 【作出猜想】NaCl 【交流讨论】HCl和NaOH在溶液中不能共存 【设计实验】①2 ②有气泡产生 【评价反思】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能证明溶液中一定存在HCl 【拓展延伸】(1)反应物的用量 (2)加入碱性溶液使其呈中性(合理即可)
[拓展训练]
1.×
2.C 3.A
4.(1)硫酸(或H2SO4) (2)NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠) (3)BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl
(4)SO
命题点5
1.C 2.B
3.(1)碱 (2)有气泡产生 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)取D试管内上层清液少许，滴加到A试管中，若产生白色沉淀，则证明反应后D试管中BaCl2溶液过量
知识逐点过
一、1.金属离子 酸根离子
2.①食盐 ②纯碱 ③苏打(可与前一空互换) ④小苏打 ⑤大理石(或石灰石) ⑥不
3.①CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4 ②有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生
⑤CuSO4 ＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
⑥产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ⑦Na2CO3 ＋CaCl2=== 2NaCl ＋CaCO3↓ ⑧产生白色沉淀
二、1.①氮(或N) ②磷或(P) ③钾(或K)
2.放出具有刺激性气味的气体
构建物质网络
一、1.②2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
③Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
⑤2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
⑧AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
2.③④⑦⑧
二、1.CaCO3 CaO
2.①CaCO3 CaO＋CO2↑
③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(合理即可)
⑥2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
[拓展训练]
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D
6 (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O (2)④⑥
(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓] (4)金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)
7.B 8.A
9.(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (3)酸 (4)NaCl(或KCl等，合理即可)
10.(1)氨水 (2)(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓＋2NH4NO3 (3)A
11.任务一：BD 任务二：有气泡产生
任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡 【进行实验】产生白色沉淀 【拓展延伸】BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
命题点6
知识逐点过
一、化合物 化合物 水 气体 沉淀(可与前两空互换)
二、2.(2)①H＋ ②OH－ ③Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
拓展训练
1.A 2.C
3.(1)无色酚酞(或紫色石蕊)
(2)固体逐渐溶解，有气泡产生 Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH (3)有沉淀或气体或水生成
命题点7
教材实验到重难考法
例1 (1)溶解性 (2)酒精灯 (3)玻璃棒 (4)cab (5)蒸发皿中有较多固体析出 (6) ×100% (7)混合物 (8)B (9)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的仪器不干净等，合理即可)
(10)acdf beg (11)蒸发结晶 (12)物理分离
例2 (1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg(OH)2、BaSO4
(3)Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3 ↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3 ↓＋2NaCl) (4)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (5)无 盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时被除去 (6)氢氧化钡溶液 (7)AB
[拓展训练]
1.(1)天平(或托盘天平或电子天平) (2)搅拌，加速溶解 (3)2NaOH＋MgCl2 === 2NaCl＋Mg(OH)2↓ (4)A (5)蒸发 蒸发皿中出现较多固体
2.D 3. D
4.(1)Ca(OH)2 Na2CO3 HCl (2)①80 ℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相近，该盐湖水中Na2SO4含量比NaCl高，蒸发浓缩时Na2SO4先达到饱和状态而析出(合理即可) ②降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 (3)S＋O2 SO2、2SO2＋O2 2SO3、SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O(或S＋O2 SO2、SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4，合理即可)
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