贵州省黔东南州从江县东朗中学2023-2024学年度九年级下学期2月开学考九年级化学试题
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分,每小题只有一个选项符合题意)
1．（2022·泰安）中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
B. 火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故符合题意；
C. 植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
D. 节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据“碳达峰、碳中和”，就是减少二氧化碳排放分析。
2．（2024九下·从江开学考）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳可以使用点燃的方法
D．有人不慎跌入多年未开启的菜窖时，不必采取防护措施，立即下洞救人
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、煤气中的一氧化碳（CO）是难以溶解于水的，因此放一盆水无法有效吸收一氧化碳，不能防止煤气中毒，故A不符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的润滑性，可以用作润滑剂，使锁的开启变得灵活，故B符合题意；
C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）混合在一起时，少量的一氧化碳在二氧化碳的环境中无法燃烧，因此不能通过点燃的方法去除二氧化碳中的一氧化碳，故C不符合题意；
D、多年未开启的菜窖中可能积累了大量的二氧化碳（CO2），二氧化碳不支持呼吸和燃烧，浓度高时会导致窒息死亡。因此在进入之前应先进行通风，降低二氧化碳浓度，并确保有足够的氧气供人呼吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的物理性质分析解答；
B、根据碳单质的物理性质分析解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化性质分析解答；
D、根据二氧化碳的物理、化学性质分析解答。
3．（2024九下·从江开学考）石墨烯是单层石墨，它是已知世界上最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景。下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
A．与C60是同一种物质
B．属于新型化合物
C．硬度小于金刚石
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或两者的混合物
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯是单层石墨，而C60是由60个碳原子组成的分子，也就是足球烯，它们并不是同一种物质，故A是错误的；
B、石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物。虽然它是近年来作为一种新材料被广泛研究，但在化学分类上，它是一种单质，故B是错误的；
C、石墨烯的硬度实际上是可以比肩金刚石的，因为它具有非常高的强度，故C是错误的；
D、石墨烯是碳的一种形式，当它在氧气中燃烧时，确实可能生成二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）或两者的混合物，这取决于燃烧的完全程度，故D是正确的；
故答案为：D 。
【分析】A、根据物质的分类分析解答；
B、根据单质和化合物的区别分析解答；
C、根据碳单质的物理性质分析解答；
D、根据氧气与碳的反应分析解答。
4．（2024九下·从江开学考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】
A、A装置可以让大理石的一部分露出水面，当试管内的二氧化碳气体压力增大时，大理石会因为压力作用而重新进入水中，停止与稀盐酸的接触，从而停止反应。因此，A装置可以控制反应的进行。
B、B装置中的大理石被固定在一个有孔的塑料片上，塑料片可以阻止大理石完全浸没在稀盐酸中。这意味着大理石与稀盐酸的接触面积是恒定的，无法通过调节来控制反应的速率。因此，B装置不能使反应随时发生和停止。
C、与选项B类似，C装置中的石灰石也被固定在一个有孔的塑料片上，可以控制石灰石与稀盐酸的接触面积，从而控制反应的进行。
D、这个装置中的石灰石被固定在一个有孔的塑料瓶中，并通过一个粗铜丝连接到一个可以上下移动的装置上。当二氧化碳气体积累到一定程度时，气压会推动粗铜丝向上移动，从而减少石灰石与稀盐酸的接触面积，停止反应。因此，D装置也可以控制反应的进行。
综上所述，选项B是不能使反应随时发生和停止的装置。
故答案为： B
【分析】 在实验室制取二氧化碳的常见方法之一是使用大理石或石灰石与稀盐酸反应。这个反应会产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水。为了控制反应的进行，实验室中通常会使用一些装置来调节反应物之间的接触面积或压力，从而控制反应的速率，例如：A、C、D装置。
5．（2024九下·从江开学考）6月5日是“世界环境日”。有关能源的开发和利用不合理的是（ ）
A．氢能是理想的新型能源，它有资源丰富、燃烧放热多、产物不污染环境等优点
B．开采出来的石油应该经过加工后再综合利用
C．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
D．煤、石油、天然气等化石燃料为不可再生能源，应禁止使用
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢能确实是一种理想的新型能源，它有资源丰富（地球上水资源丰富，可通过水解制氢）、燃烧放热多（燃烧产物仅为水，热效率高）、产物不污染环境（燃烧产物仅为水）等优点。因此，选项A是合理的；
B、石油是一种复杂的混合物，需要经过提炼和加工才能得到不同的产品，如汽油、柴油、润滑油等。未经加工的石油不仅无法被有效地利用，还可能对环境造成污染。因此，选项B是合理的；
C、开发和利用太阳能、水能、风能等能源是推动能源结构转型和可持续发展的重要措施。这些可再生能源具有清洁、可再生、分布广泛等特点，是减少对化石燃料依赖、降低温室气体排放的有效途径。因此，选项C是合理的；
D、化石燃料依然是现代社会的主要能源物质，只能改造、限制利用，不可禁用，因此，选项D是不合理的；
故答案为：D
【分析】A、根据氢能的优点分析解答；
B、根据石油的综合利用分析解答；
C、D根据资源的开发利用分析解答。
6．（2024九下·从江开学考）为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项 对比实验 探究影响因素
A ①和② 反应物的接触面
B ②和③ 温度
C ②和④ 温度
D ③和④ 反应物的接触面
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、A选项探究反应剧烈程度与反应物的接触面的关系，并且只改变了大理石的形状，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，A正确；
B、C选项探究反应剧烈程度与温度的关系，但是不仅改变了温度，也改变了大理石的形状，因此实验设计是不合理的，B错误；
C、C选项探究反应剧烈程度与温度的关系，并且只改变了温度，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，C正确；
D、D选项探究反应剧烈程度与反应物的接触面的关系，并且只改变了大理石的形状，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据影响化学反应速率的因素探究、化学实验方案设计与评价，对本题进行分析解答。 在对比实验中，为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，应该保持其他条件不变，只改变一个变量进行实验。每个对比实验都应该只改变一个探究因素，以便准确地观察该因素对反应剧烈程度的影响。
7．（2024九下·从江开学考）某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知：氮气的密度比空气略小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作：①从a端通入二氧化碳；②从分液漏斗中滴加适量水；③从b端通入氮气。下列实验操作顺序最合理的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．①②③① D．①③②①
【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通氮气，A选项顺序错误；
B、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通二氧化碳气体，与氮气，B选项顺序错误；
C、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通氮气，C选项顺序错误；
D、保证了在二氧化碳与水反应时没有其他气体的干扰，因此D实验操作顺序合理；
故答案为：D。
【分析】这个实验的目的是验证二氧化碳与水的反应。为了确保实验的有效性和安全性，需要仔细考虑实验操作的顺序。① 从a端通入二氧化碳：这一步是为了将装置中的空气排出一部分，避免空气中的氧气与水反应，影响对二氧化碳与水反应的观察。③ 从b端通入氮气：这一步是为了排除装置内的二氧化碳，防止其溶解在水中，影响实验结果的观察。同时，氮气不与水反应，也不会使纸花变色，因此可以用来排除装置内的其他气体。② 从分液漏斗中滴加适量水：这是为了提供水分子，以便与通入的二氧化碳发生反应。由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，这会导致纸花由紫色变为红色。① 从a端通入二氧化碳（重复）：在排除掉装置内的空气和氮气后，再次通入二氧化碳，使纸花变红，以验证二氧化碳与水的反应。因此，选项D的操作顺序能够确保实验的准确性和有效性，是正确的答案。其他选项要么没有先排空装置内的空气，要么操作顺序不合理，因此不符合实验要求。
二、非选择题(本题共7小题,共46分)
8．（2024九下·从江开学考）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据表中提供的信息，填写有关“碳”物质对应的性质。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质
（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。
①图甲中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出二氧化碳的物理性质是 ，化学性质是 。
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有澄清石灰水的玻璃片(如图乙)，观察到的现象是玻璃片上的澄清石灰水 。
【答案】（1）硬度大；优良的导电性；吸附性
（2）密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧；变浑浊
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 根据表中提供的信息，我们可以知道金刚石、石墨和活性炭分别具有不同的性质和用途。金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；石墨具有优良的导电性，可以用作电极；活性炭具有吸附性，可以用于净水；
(2) ①小明同学的实验可以得出二氧化碳的物理性质和化学性质。实验中，鸡蛋壳表面产生气泡，说明二氧化碳能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳物理性质密度比空气大，化学性质不燃烧，也不支持燃烧；
②当澄清石灰水接触到二氧化碳时，石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【分析】本题主要考察了碳及其化合物的性质和用途，通过实验和表中信息，我们可以了解到碳的不同形态具有不同的性质和用途，以及二氧化碳的物理性质和化学性质。
（1）根据碳单质的物理性质进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的物理、化学性质进行解答分析。
9．（2024九下·从江开学考）通过学习，我们认识了碳及其碳的化合物的一些知识，根据下列题意要求填空。
（1）①碳原子的结构示意图为 。
②碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 (填字母)。
A.金刚石 B.石墨 C.C60
③石墨用于制作干电池的电极是因为 。
（2）从所列出的几组物质分析：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60。可以得出规律性的结论是 (只写一条)。
（3）金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成 。
（4）碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来，其化学方程式为 。
【答案】（1）；C；石墨具有优良的导电性
（2）同种元素可形成不同单质(其他合理答案均可)
（3）CO2
（4）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧；还原反应及其应用
【解析】【解答】
(1) 、① 碳原子的结构示意图通常是指碳原子的电子排布，如下图所示：
② 由分子构成的是C60；
③ 石墨用于制作干电池的电极是因为石墨具有优良的导电性；
(2) 、从所列出的几组物质分析，可以得出规律性的结论是同种元素可形成不同单质；
(3) 、金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成CO2；
(4) 、碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来，其化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
【分析】
（1）、①根据原子结构示意图进行解答分析；
② 碳的单质中，金刚石和石墨是由碳原子通过共价键构成的晶体，而C60是由60个碳原子通过分子间的弱范德华力构成的分子晶体；
③ 石墨的结构中碳原子形成层状的六边形网络，层与层之间的π电子可以自由移动，从而使石墨具有良好的导电性；
（2）、同种元素的原子可以通过不同的化学键形式或者不同的空间结构形成不同的单质，例如氧元素可以形成O2和O3，磷元素可以形成红磷和白磷，碳元素可以形成金刚石、石墨和C60等；
(3)、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，当它们与充足的氧气反应时，碳原子与氧原子结合形成二氧化碳气体；
（4）、这是一个氧化还原反应，其中焦炭作为还原剂，将氧化铁中的铁元素还原成铁金属，同时焦炭被氧化成二氧化碳。
10．（2024九下·从江开学考）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答下列问题。
实验一 实验二 实验三
煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质
（1）[实验一] B处发生反应的化学方程式为 。
（2）[实验二] 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ；铁丝燃烧的化学方程式为 ，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 。
（3）[实验三] 同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是 ；F中的现象为 ，原因是 (用化学方程式表示)，E作为反应发生装置的优点为 ，若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母a、b、c对如图排序)。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢的分解能持续提供氧气
（3）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；溶液由紫色变为红色；CO2+H2O=H2CO3；可以控制反应的发生与停止；c-b-a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的用途；氧气的实验室制法；氧化反应及其应用；探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】
(1)、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个方程式表示氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)、2H2O22H2O+O2↑这个方程式表示过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；
铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。这个方程式表示铁和氧气反应生成四氧化三铁；
铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是过氧化氢的分解能持续提供氧气；
(3)、同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；
F中的现象为溶液由紫色变为红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
E作为反应发生装置的优点为可以控制反应的发生与停止。若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a，即隔板下方的蜡烛先熄灭，然后是隔板上的蜡烛熄灭。这是因为隔板下方的蜡烛先与二氧化碳接触，由于二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛先熄灭。隔板上的蜡烛熄灭是因为隔板下方的蜡烛熄灭后，上方的氧气浓度降低，无法维持燃烧。
【分析】
（1）、这个实验是检验二氧化碳的一种常见方法；
（2）、根据实验室制取氧气方法，氧化反应及其应用，氧气的用途进行分析解答；
（3）、根据二氧化碳的物理、化学性质进行分析解答。
11．（2024九下·从江开学考）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）上述六种物质中属于氧化物的是 (填字母)。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）C与澄清石灰水反应的现象为 。
（5）反应②的化学方程式为 。
【答案】（1）C；Cu
（2）BCF
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】氧气的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
(1)、A的化学式为C，D的化学式为Cu；
(2)、上述六种物质中属于氧化物的是B、C、F。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这六种物质中，B为CuO，C为CO2，F为CaO，都是氧化物；
(3)、反应①是碳和氧化铜的反应，生成铜和二氧化碳，反应①的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。；
(4)、C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，C与澄清石灰水反应的现象为澄清石灰水变浑浊；
(5)、C为CO2，D为Cu，所以反应②是二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应②的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】 A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和B在高温下生成C和D，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则D是铜，C是二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成沉淀E，则E是碳酸钙；二氧化碳可以转化为F，F也能将氧化铜还原为铜，则F是一氧化碳，A是碳，B是氧化铜；据此分析解答。
12．（2024九下·从江开学考）小洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
[实验验证]
（1）装置A中发生的实验现象是 。
（2）装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明小洋同学的判断是正确的。
（3）装置B中发生的实验现象是 。
（4）[实验反思]
小洋同学对CO产生的原因进行了分析。
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生了CO。
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。
……
如果是原因一反应的化学方程式是 。
如果是原因二反应的化学方程式是 。
（5）在设计装置时还要从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进： (合理即可)。
【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）一氧化碳
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）CuO+CCu+CO↑；CO2+C2CO
（5）在尾气出口放一盏点燃的酒精(合理即可)
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)装置A中发生的实验现象是黑色固体变为红色。这是由于木炭和氧化铜在高温下反应生成单质铜；
(2)装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有一氧化碳气体生成；
(3)装置B中发生的实验现象是澄清石灰水变浑浊。这是由于二氧化碳气体通过装置B时与石灰水反应生成了白色的固体碳酸钙，导致石灰水变浑浊；
(4)①木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生了CO。化学方程式为CuO+C→Cu+CO↑；
②反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。化学方程式为CO2+C→2CO；
(5)在设计装置时还要从环保角度考虑，该装置还需要在尾气出口放一盏点燃的酒精灯。这样做的目的是将一氧化碳气体燃烧掉，减少环境污染。
【分析】（1）根据碳和氧化铜的反应现象进行分析解答，木炭作为还原剂将氧化铜中的铜还原成红色的单质铜；
（2）根据题目条件一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，但它能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；
（3）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象进行分析解答；
（4）①中的方程式表示了木炭和氧化铜反应生成铜和一氧化碳的过程，②中的方程式表示了木炭与一氧化碳的反应过程；
（5）酒精灯的火焰可以提供足够的氧气，使一氧化碳气体与氧气反应生成二氧化碳和水，从而保护环境。
13．（2024九下·从江开学考）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
（1）探究一：气体的制取与检验。
实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 (填字母)，检验气体集满的方法是 。
（2）药品的选择。
小明对三组药品进行对比研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 。
（3）如何检验生成的气体是二氧化碳： 。
（4）探究二：生成二氧化碳量的测定。
途径一(如图甲)：由图可知产生二氧化碳的质量为 g。
途径二(如图乙)：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。由以上两种途径比较，你认为途径 实验结果更为准确，理由是 。
【答案】（1）B；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满
（2）药品的形态；对照实验①②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
（4）2.2；一；途径二中部分二氧化碳溶于水中
【知识点】常用气体的收集方法；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)实验室制取二氧化碳气体，发生装置选用B，收集装置选用D。检验气体集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满；
(2)对照实验①③，是探究药品的形态对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响。小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。这是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊；
(4)由图可知产生二氧化碳的质量为2.2 g；
在排水法收集过程中，部分二氧化碳会溶解在水中，导致实际收集到的二氧化碳量少于理论值。因此，途径二的实验结果更准确。
【分析】（1）因为二氧化碳不支持燃烧，所以如果集气瓶中已经充满了二氧化碳，放入的木条会因为缺乏氧气而熄灭；
（2）根据对比实验的探究与设计，影响化学反应速率的因素探究进行分析解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应现象进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律及其应用，实验数据处理或者误差分析的探究进行分析解答。
14．（2024九下·从江开学考）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25 g含碳酸钙为80%的大理石与200 g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量。
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x。
2HCl +CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
25 g×80% x
= x=8.8 g
答：生成二氧化碳的质量为8.8 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】首先，我们需要知道大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而题目中提到的大理石含有80%的碳酸钙，因此我们可以计算出25 g大理石中含有的碳酸钙的质量：
25 g × 80% = 20 g
接下来，我们需要使用化学反应方程式来确定二氧化碳的生成量与碳酸钙的质量之间的关系。反应方程式为：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
根据方程式，1 mol的CaCO3会生成1 mol的CO2。CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，因此20 g的CaCO3含有0.2 mol的CaCO3。
根据化学计量关系，生成的CO2的摩尔数与CaCO3相同，即0.2 mol。CO2的摩尔质量为44 g/mol，因此生成的CO2的质量为：0.2 mol × 44 g/mol = 8.8 g
所以，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。
【分析】这道题目是一个典型的化学计算题，要求根据化学反应方程式和已知条件计算生成物的质量。
1 / 1贵州省黔东南州从江县东朗中学2023-2024学年度九年级下学期2月开学考九年级化学试题
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分,每小题只有一个选项符合题意)
1．（2022·泰安）中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
2．（2024九下·从江开学考）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳可以使用点燃的方法
D．有人不慎跌入多年未开启的菜窖时，不必采取防护措施，立即下洞救人
3．（2024九下·从江开学考）石墨烯是单层石墨，它是已知世界上最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景。下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
A．与C60是同一种物质
B．属于新型化合物
C．硬度小于金刚石
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或两者的混合物
4．（2024九下·从江开学考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2024九下·从江开学考）6月5日是“世界环境日”。有关能源的开发和利用不合理的是（ ）
A．氢能是理想的新型能源，它有资源丰富、燃烧放热多、产物不污染环境等优点
B．开采出来的石油应该经过加工后再综合利用
C．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
D．煤、石油、天然气等化石燃料为不可再生能源，应禁止使用
6．（2024九下·从江开学考）为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项 对比实验 探究影响因素
A ①和② 反应物的接触面
B ②和③ 温度
C ②和④ 温度
D ③和④ 反应物的接触面
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九下·从江开学考）某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知：氮气的密度比空气略小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作：①从a端通入二氧化碳；②从分液漏斗中滴加适量水；③从b端通入氮气。下列实验操作顺序最合理的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．①②③① D．①③②①
二、非选择题(本题共7小题,共46分)
8．（2024九下·从江开学考）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据表中提供的信息，填写有关“碳”物质对应的性质。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质
（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。
①图甲中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出二氧化碳的物理性质是 ，化学性质是 。
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有澄清石灰水的玻璃片(如图乙)，观察到的现象是玻璃片上的澄清石灰水 。
9．（2024九下·从江开学考）通过学习，我们认识了碳及其碳的化合物的一些知识，根据下列题意要求填空。
（1）①碳原子的结构示意图为 。
②碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 (填字母)。
A.金刚石 B.石墨 C.C60
③石墨用于制作干电池的电极是因为 。
（2）从所列出的几组物质分析：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60。可以得出规律性的结论是 (只写一条)。
（3）金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成 。
（4）碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来，其化学方程式为 。
10．（2024九下·从江开学考）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答下列问题。
实验一 实验二 实验三
煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质
（1）[实验一] B处发生反应的化学方程式为 。
（2）[实验二] 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ；铁丝燃烧的化学方程式为 ，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 。
（3）[实验三] 同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是 ；F中的现象为 ，原因是 (用化学方程式表示)，E作为反应发生装置的优点为 ，若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母a、b、c对如图排序)。
11．（2024九下·从江开学考）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）上述六种物质中属于氧化物的是 (填字母)。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）C与澄清石灰水反应的现象为 。
（5）反应②的化学方程式为 。
12．（2024九下·从江开学考）小洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
[实验验证]
（1）装置A中发生的实验现象是 。
（2）装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明小洋同学的判断是正确的。
（3）装置B中发生的实验现象是 。
（4）[实验反思]
小洋同学对CO产生的原因进行了分析。
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生了CO。
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。
……
如果是原因一反应的化学方程式是 。
如果是原因二反应的化学方程式是 。
（5）在设计装置时还要从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进： (合理即可)。
13．（2024九下·从江开学考）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
（1）探究一：气体的制取与检验。
实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 (填字母)，检验气体集满的方法是 。
（2）药品的选择。
小明对三组药品进行对比研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 。
（3）如何检验生成的气体是二氧化碳： 。
（4）探究二：生成二氧化碳量的测定。
途径一(如图甲)：由图可知产生二氧化碳的质量为 g。
途径二(如图乙)：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。由以上两种途径比较，你认为途径 实验结果更为准确，理由是 。
14．（2024九下·从江开学考）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25 g含碳酸钙为80%的大理石与200 g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
B. 火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故符合题意；
C. 植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
D. 节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据“碳达峰、碳中和”，就是减少二氧化碳排放分析。
2．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、煤气中的一氧化碳（CO）是难以溶解于水的，因此放一盆水无法有效吸收一氧化碳，不能防止煤气中毒，故A不符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的润滑性，可以用作润滑剂，使锁的开启变得灵活，故B符合题意；
C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）混合在一起时，少量的一氧化碳在二氧化碳的环境中无法燃烧，因此不能通过点燃的方法去除二氧化碳中的一氧化碳，故C不符合题意；
D、多年未开启的菜窖中可能积累了大量的二氧化碳（CO2），二氧化碳不支持呼吸和燃烧，浓度高时会导致窒息死亡。因此在进入之前应先进行通风，降低二氧化碳浓度，并确保有足够的氧气供人呼吸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的物理性质分析解答；
B、根据碳单质的物理性质分析解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化性质分析解答；
D、根据二氧化碳的物理、化学性质分析解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯是单层石墨，而C60是由60个碳原子组成的分子，也就是足球烯，它们并不是同一种物质，故A是错误的；
B、石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物。虽然它是近年来作为一种新材料被广泛研究，但在化学分类上，它是一种单质，故B是错误的；
C、石墨烯的硬度实际上是可以比肩金刚石的，因为它具有非常高的强度，故C是错误的；
D、石墨烯是碳的一种形式，当它在氧气中燃烧时，确实可能生成二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）或两者的混合物，这取决于燃烧的完全程度，故D是正确的；
故答案为：D 。
【分析】A、根据物质的分类分析解答；
B、根据单质和化合物的区别分析解答；
C、根据碳单质的物理性质分析解答；
D、根据氧气与碳的反应分析解答。
4．【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】
A、A装置可以让大理石的一部分露出水面，当试管内的二氧化碳气体压力增大时，大理石会因为压力作用而重新进入水中，停止与稀盐酸的接触，从而停止反应。因此，A装置可以控制反应的进行。
B、B装置中的大理石被固定在一个有孔的塑料片上，塑料片可以阻止大理石完全浸没在稀盐酸中。这意味着大理石与稀盐酸的接触面积是恒定的，无法通过调节来控制反应的速率。因此，B装置不能使反应随时发生和停止。
C、与选项B类似，C装置中的石灰石也被固定在一个有孔的塑料片上，可以控制石灰石与稀盐酸的接触面积，从而控制反应的进行。
D、这个装置中的石灰石被固定在一个有孔的塑料瓶中，并通过一个粗铜丝连接到一个可以上下移动的装置上。当二氧化碳气体积累到一定程度时，气压会推动粗铜丝向上移动，从而减少石灰石与稀盐酸的接触面积，停止反应。因此，D装置也可以控制反应的进行。
综上所述，选项B是不能使反应随时发生和停止的装置。
故答案为： B
【分析】 在实验室制取二氧化碳的常见方法之一是使用大理石或石灰石与稀盐酸反应。这个反应会产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水。为了控制反应的进行，实验室中通常会使用一些装置来调节反应物之间的接触面积或压力，从而控制反应的速率，例如：A、C、D装置。
5．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢能确实是一种理想的新型能源，它有资源丰富（地球上水资源丰富，可通过水解制氢）、燃烧放热多（燃烧产物仅为水，热效率高）、产物不污染环境（燃烧产物仅为水）等优点。因此，选项A是合理的；
B、石油是一种复杂的混合物，需要经过提炼和加工才能得到不同的产品，如汽油、柴油、润滑油等。未经加工的石油不仅无法被有效地利用，还可能对环境造成污染。因此，选项B是合理的；
C、开发和利用太阳能、水能、风能等能源是推动能源结构转型和可持续发展的重要措施。这些可再生能源具有清洁、可再生、分布广泛等特点，是减少对化石燃料依赖、降低温室气体排放的有效途径。因此，选项C是合理的；
D、化石燃料依然是现代社会的主要能源物质，只能改造、限制利用，不可禁用，因此，选项D是不合理的；
故答案为：D
【分析】A、根据氢能的优点分析解答；
B、根据石油的综合利用分析解答；
C、D根据资源的开发利用分析解答。
6．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、A选项探究反应剧烈程度与反应物的接触面的关系，并且只改变了大理石的形状，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，A正确；
B、C选项探究反应剧烈程度与温度的关系，但是不仅改变了温度，也改变了大理石的形状，因此实验设计是不合理的，B错误；
C、C选项探究反应剧烈程度与温度的关系，并且只改变了温度，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，C正确；
D、D选项探究反应剧烈程度与反应物的接触面的关系，并且只改变了大理石的形状，其他条件没有改变，因此实验设计是合理的，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据影响化学反应速率的因素探究、化学实验方案设计与评价，对本题进行分析解答。 在对比实验中，为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，应该保持其他条件不变，只改变一个变量进行实验。每个对比实验都应该只改变一个探究因素，以便准确地观察该因素对反应剧烈程度的影响。
7．【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通氮气，A选项顺序错误；
B、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通二氧化碳气体，与氮气，B选项顺序错误；
C、在打开分液漏斗前需要先保证锥形瓶中没有除二氧化碳外的其他气体，因此需要先通氮气，C选项顺序错误；
D、保证了在二氧化碳与水反应时没有其他气体的干扰，因此D实验操作顺序合理；
故答案为：D。
【分析】这个实验的目的是验证二氧化碳与水的反应。为了确保实验的有效性和安全性，需要仔细考虑实验操作的顺序。① 从a端通入二氧化碳：这一步是为了将装置中的空气排出一部分，避免空气中的氧气与水反应，影响对二氧化碳与水反应的观察。③ 从b端通入氮气：这一步是为了排除装置内的二氧化碳，防止其溶解在水中，影响实验结果的观察。同时，氮气不与水反应，也不会使纸花变色，因此可以用来排除装置内的其他气体。② 从分液漏斗中滴加适量水：这是为了提供水分子，以便与通入的二氧化碳发生反应。由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，这会导致纸花由紫色变为红色。① 从a端通入二氧化碳（重复）：在排除掉装置内的空气和氮气后，再次通入二氧化碳，使纸花变红，以验证二氧化碳与水的反应。因此，选项D的操作顺序能够确保实验的准确性和有效性，是正确的答案。其他选项要么没有先排空装置内的空气，要么操作顺序不合理，因此不符合实验要求。
8．【答案】（1）硬度大；优良的导电性；吸附性
（2）密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧；变浑浊
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 根据表中提供的信息，我们可以知道金刚石、石墨和活性炭分别具有不同的性质和用途。金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；石墨具有优良的导电性，可以用作电极；活性炭具有吸附性，可以用于净水；
(2) ①小明同学的实验可以得出二氧化碳的物理性质和化学性质。实验中，鸡蛋壳表面产生气泡，说明二氧化碳能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳物理性质密度比空气大，化学性质不燃烧，也不支持燃烧；
②当澄清石灰水接触到二氧化碳时，石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【分析】本题主要考察了碳及其化合物的性质和用途，通过实验和表中信息，我们可以了解到碳的不同形态具有不同的性质和用途，以及二氧化碳的物理性质和化学性质。
（1）根据碳单质的物理性质进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的物理、化学性质进行解答分析。
9．【答案】（1）；C；石墨具有优良的导电性
（2）同种元素可形成不同单质(其他合理答案均可)
（3）CO2
（4）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧；还原反应及其应用
【解析】【解答】
(1) 、① 碳原子的结构示意图通常是指碳原子的电子排布，如下图所示：
② 由分子构成的是C60；
③ 石墨用于制作干电池的电极是因为石墨具有优良的导电性；
(2) 、从所列出的几组物质分析，可以得出规律性的结论是同种元素可形成不同单质；
(3) 、金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成CO2；
(4) 、碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来，其化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
【分析】
（1）、①根据原子结构示意图进行解答分析；
② 碳的单质中，金刚石和石墨是由碳原子通过共价键构成的晶体，而C60是由60个碳原子通过分子间的弱范德华力构成的分子晶体；
③ 石墨的结构中碳原子形成层状的六边形网络，层与层之间的π电子可以自由移动，从而使石墨具有良好的导电性；
（2）、同种元素的原子可以通过不同的化学键形式或者不同的空间结构形成不同的单质，例如氧元素可以形成O2和O3，磷元素可以形成红磷和白磷，碳元素可以形成金刚石、石墨和C60等；
(3)、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，当它们与充足的氧气反应时，碳原子与氧原子结合形成二氧化碳气体；
（4）、这是一个氧化还原反应，其中焦炭作为还原剂，将氧化铁中的铁元素还原成铁金属，同时焦炭被氧化成二氧化碳。
10．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢的分解能持续提供氧气
（3）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；溶液由紫色变为红色；CO2+H2O=H2CO3；可以控制反应的发生与停止；c-b-a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的用途；氧气的实验室制法；氧化反应及其应用；探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】
(1)、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个方程式表示氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)、2H2O22H2O+O2↑这个方程式表示过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；
铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。这个方程式表示铁和氧气反应生成四氧化三铁；
铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是过氧化氢的分解能持续提供氧气；
(3)、同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；
F中的现象为溶液由紫色变为红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
E作为反应发生装置的优点为可以控制反应的发生与停止。若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a，即隔板下方的蜡烛先熄灭，然后是隔板上的蜡烛熄灭。这是因为隔板下方的蜡烛先与二氧化碳接触，由于二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛先熄灭。隔板上的蜡烛熄灭是因为隔板下方的蜡烛熄灭后，上方的氧气浓度降低，无法维持燃烧。
【分析】
（1）、这个实验是检验二氧化碳的一种常见方法；
（2）、根据实验室制取氧气方法，氧化反应及其应用，氧气的用途进行分析解答；
（3）、根据二氧化碳的物理、化学性质进行分析解答。
11．【答案】（1）C；Cu
（2）BCF
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】氧气的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
(1)、A的化学式为C，D的化学式为Cu；
(2)、上述六种物质中属于氧化物的是B、C、F。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这六种物质中，B为CuO，C为CO2，F为CaO，都是氧化物；
(3)、反应①是碳和氧化铜的反应，生成铜和二氧化碳，反应①的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。；
(4)、C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，C与澄清石灰水反应的现象为澄清石灰水变浑浊；
(5)、C为CO2，D为Cu，所以反应②是二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应②的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】 A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和B在高温下生成C和D，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则D是铜，C是二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成沉淀E，则E是碳酸钙；二氧化碳可以转化为F，F也能将氧化铜还原为铜，则F是一氧化碳，A是碳，B是氧化铜；据此分析解答。
12．【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）一氧化碳
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）CuO+CCu+CO↑；CO2+C2CO
（5）在尾气出口放一盏点燃的酒精(合理即可)
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)装置A中发生的实验现象是黑色固体变为红色。这是由于木炭和氧化铜在高温下反应生成单质铜；
(2)装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有一氧化碳气体生成；
(3)装置B中发生的实验现象是澄清石灰水变浑浊。这是由于二氧化碳气体通过装置B时与石灰水反应生成了白色的固体碳酸钙，导致石灰水变浑浊；
(4)①木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生了CO。化学方程式为CuO+C→Cu+CO↑；
②反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。化学方程式为CO2+C→2CO；
(5)在设计装置时还要从环保角度考虑，该装置还需要在尾气出口放一盏点燃的酒精灯。这样做的目的是将一氧化碳气体燃烧掉，减少环境污染。
【分析】（1）根据碳和氧化铜的反应现象进行分析解答，木炭作为还原剂将氧化铜中的铜还原成红色的单质铜；
（2）根据题目条件一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，但它能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；
（3）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象进行分析解答；
（4）①中的方程式表示了木炭和氧化铜反应生成铜和一氧化碳的过程，②中的方程式表示了木炭与一氧化碳的反应过程；
（5）酒精灯的火焰可以提供足够的氧气，使一氧化碳气体与氧气反应生成二氧化碳和水，从而保护环境。
13．【答案】（1）B；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满
（2）药品的形态；对照实验①②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
（4）2.2；一；途径二中部分二氧化碳溶于水中
【知识点】常用气体的收集方法；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)实验室制取二氧化碳气体，发生装置选用B，收集装置选用D。检验气体集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满；
(2)对照实验①③，是探究药品的形态对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响。小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。这是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊；
(4)由图可知产生二氧化碳的质量为2.2 g；
在排水法收集过程中，部分二氧化碳会溶解在水中，导致实际收集到的二氧化碳量少于理论值。因此，途径二的实验结果更准确。
【分析】（1）因为二氧化碳不支持燃烧，所以如果集气瓶中已经充满了二氧化碳，放入的木条会因为缺乏氧气而熄灭；
（2）根据对比实验的探究与设计，影响化学反应速率的因素探究进行分析解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应现象进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律及其应用，实验数据处理或者误差分析的探究进行分析解答。
14．【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x。
2HCl +CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
25 g×80% x
= x=8.8 g
答：生成二氧化碳的质量为8.8 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】首先，我们需要知道大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而题目中提到的大理石含有80%的碳酸钙，因此我们可以计算出25 g大理石中含有的碳酸钙的质量：
25 g × 80% = 20 g
接下来，我们需要使用化学反应方程式来确定二氧化碳的生成量与碳酸钙的质量之间的关系。反应方程式为：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
根据方程式，1 mol的CaCO3会生成1 mol的CO2。CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，因此20 g的CaCO3含有0.2 mol的CaCO3。
根据化学计量关系，生成的CO2的摩尔数与CaCO3相同，即0.2 mol。CO2的摩尔质量为44 g/mol，因此生成的CO2的质量为：0.2 mol × 44 g/mol = 8.8 g
所以，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。
【分析】这道题目是一个典型的化学计算题，要求根据化学反应方程式和已知条件计算生成物的质量。
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