浙江省丽水市五校高中发展共同体2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题 （PDF版含答案）

2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体 4月联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．纯碱的化学式是（ ）
A． NaOH B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． Na 2SiO3
2．2023 年 11 月，我国研究人员首次成功合成了两种全新的碳分子材料——C10 和C14 。C10 和C14 属于（ ）
A．单质 B．电解质 C．有机物 D．氧化物
3． Na 和O2 在加热条件下反应生成 Na 2O2 的装置如图所示，其中没有涉及到的仪器是（ ）
A．坩埚 B．泥三角 C．铁架台 D．酒精灯
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为
S+2KNO3 +3C K2 S+N2 +3CO2 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有KNO3 B．该反应中CO2 为还原产物
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D．反应每转移6mol电子，则能生成11.2L N2
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．S 的原子结构示意图：

B．H2O
+ 2- +
2 的电子式：H [ ∶O ∶O ∶] H
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．用电子式表示KCl 的形成过程：
6．下列说法正确的是（ ）
A． 35 Cl2 和
37 Cl2 互为同素异形体 B．C2H2 和C3H8 互为同系物
Cl Cl
｜ ｜
C．H、D、T 互为同位素 D．CH2Cl2 有H—C—H 和H—C—Cl两种同分异构体
｜ ｜
Cl H
7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）
选项 结构和性质 用途
A SiO2 内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片
B N2 分子中存在 N N键，化学性质稳定 可用作保护气
C NaHCO3 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多
D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关元素及其化合物的说法不．正．确．的是（ ）
A．新制氯水需保存在棕色试剂瓶中
B．钠常常保存在石蜡油或煤油中
C．Al(OH)3 胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
D．用稀疏酸清洗铂丝并用外焰灼烧至无色，再蘸取 NaCl溶液，灼烧，火焰呈黄色
9．下列有关有机物的说法不．正．确．的是（ ）
A．橡胶硫化过程中发生了化学变化
B．在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应
C．1mol甲烷在光照条件下最多可以和 4mol Cl2 发生取代反应
D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成
10．下列方程式中，不．正．确．的是（ ）
A．一水合氨的电离： NH3 H2O NH
+
4 +OH
-
B．工业制取漂白粉：Cl2 +2OH
- Cl- +ClO- +H2O
C．用FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： 2Fe
3+ +Cu Cu2+ +2Fe2+
D．铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 2Al+2OH- +6H2O 2 Al(OH)
-
4 +3H2
11．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。下
列说法不．正．确．的是（ ）
X Y
Z W Q
A．最简氢化物的熔沸点：W>Y B．简单离子半径的大小：X>Y>Z
C．Z 单质既可以与强酸反应，又可以和强碱反应 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： W12．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L的H2O 的原子数为0.3NA
B．常温常压下，3.0g 的C2H6 的共用电子对数目为0.7NA
C．1mol L-1的 NaHSO4 溶液中H
+
的数目为 NA
D．1mol Fe 和过量Cl2 充分反应，转移的电子数为 2NA
13．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．1mol CH4(g) 的能量大于1mol CO2(g) 和 2mol H2O(g) 的能量总和
B．Ba(OH)2 8H 2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应与该反应的能量变化相同
C．若破坏1mol O2 (g) 中的化学键需吸收热量 493kJ ，则破坏1mol C-H 键需吸收热量 415kJ
D．1mol CH4(g) 在O2 (g) 中完全燃烧生成 2mol H2O(l) 向外界释放800kJ的能量
14．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，发生反应：
Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) ，下列说法正确的是（ ）
A． t1min 时， c CO2 =c(CO) ，则反应达到了平衡
B 4min v CO =0.125mol L-1 min-1． 末， 2
C．若保持容器压强不变，充入He ，化学反应速率不变
D． 4min 后，CO(g)的消耗速率与CO2 (g) 的消耗速率相等
15．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原
理 Zn+2MnO2 +H2O ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的
是（ ）
A．该装置将电能转化为化学能
B．a 极镀MnO2 作正极，发生氧化反应
C．电池负极反应式： Zn-2e- +2OH- ZnO+H2O
D．当电解液中有1.204 1023 个电子经过时，溶解了0.1mol MnO2
16．下列实验方案设计、现象和结论不．正．确．的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
取1mL0.1mol L-1 KI 溶液于试管中，加入
KI与FeCl3 的反应有一A 2mL0.1mol L-1 FeCl 溶液变血红色3 溶液，充分反应后滴
定限度
入几滴KSCN溶液
蔗糖变黑，体积膨胀，并 浓硫酸具有脱水性和强氧
B 向蔗糖固体中加入浓硫酸
放出有刺激性气味的气体 化性
向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶
C +液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 试纸变蓝 原溶液中含有 NH4
口
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通
D 品红溶液褪色 该钠盐可能为 Na 2SO3
入品红溶液
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本题包括 5小题，共 52分）
17．（8 分）按要求完成下列问题：
（1）天然气主要成分的化学式为___________；CO2的空间构型为___________。
（2）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式______________________。
（3）写出配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作______________________。
18．（8 分）有机物 A 的摩尔质量为 28g mol-1，可以调节植物生长。下列是有机物 A~E 之间的转化关系。
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式是______________________。
（2）E 是一种高分子化合物，A→E 的反应类型是___________。
（3）写出 A→D 的化学反应方程式______________________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．有机物 A 上所有原子处于同一平面 B．有机物 B 不溶于水，且密度比水小
C．工业上利用 A→C 反应制取乙醇 D．甲烷中混有 A 可用溴的四氯化碳溶液除去
19．（12 分）天然矿石 X 由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
已知：a．固体 B 是难溶性酸（白色胶状沉淀），溶液 E 可用作黏合剂和防火剂
b．所有试剂均过量
请回答下列问题：
（1）红棕色固体 G 的化学式为___________。
（2）X 的组成元素为___________（用元素符号表示），化学式为______________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________。
（4）用离子方程式解释溶液 E 久置于空气中会变浑浊的原因______________________。
（5）请设计实验，检验溶液 A 中所含的金属阳离子______________________。
20．（12 分） NOx 和SO2 等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。若能合理吸收利用，则可以减少污染，变
废为宝。
I．吸收 NOx 和SO2
（1）含 NO2 和SO2 的尾气可以用碱溶液吸收，写出足量 NaOH 溶液吸收SO2 的离子方程式
____________________________________________。
Ⅱ．SO2 资源化
分离出的SO2 可用于生产硫酸，反应之一：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) 。该反应过程的能量变化如图 1 所示：
图 1 图 2
（2）由图中曲线变化可知，该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）在 2L 恒容的密闭容器中投入 2mol SO2 和1mol O2 ，图 2 是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0~20min内， v SO3 = __________。平衡时，SO2 的转化率为___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A． v正 SO3 =v逆 SO2 B．SO2 、O2 、SO3的物质的量之比达到 2:1:2
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的总物质的量不再改变
I． NO2 资源化
（4）NO2 、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图 3 所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成酸性
氧化物 Y，其电极反应式为______________________。
图 3
21．（12 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产和药物合成等都需要用氯气。
I．在实验室里，可以用如下装置制取干燥、纯净的氯气：
（1）仪器 a 的名称为___________，装置 A 中反应的化学方程式为______________________。
（2）E 中浓硫酸的作用为______________________。
Ⅱ．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氯气的工艺流程示意图如下：
（3）粗盐水中常含有Mg2+、Ca2+、SO 2-4 等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示：
① NaOH 的主要作用是除去___________（填离子符号）。
②试剂 c 是为了除去过量的 NaOH 和试剂 b，试剂 c 可选择___________（填字母）。
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸
（4）“电解”这步发生的离子方程式为_________________________________。
2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体 4月联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（16×3=48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A C C D C B D D B A B C D C A
二、非选择题
（52 分，每空 2 分）
17．（8 分，每空 2 分）
（1）CH4 直线形
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu NO3 2 +2NO +4H2O。（未配平给 1 分，化学式错误不给分，气体符号不做要求，
写离子方程式也给 2 分）
（3）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与
刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（给分点：离刻度线1-2cm；凹液面与刻度线相切）
18．（8 分，每空 2 分）
（1）CH2 =CH2 （分子式、结构式不给分）
（2）加聚反应（写聚合反应给 2 分）定条件
（3）CH2 =CH2 +HCl
一 定 条件 CH3CH2Cl（条件没有不扣分）
（4）AC（多选或错选不给分，漏选给 1 分）
19．（12 分，每空 2 分）
（1）Fe2O3
（2）Fe、Si、O（多写或错写不给分，漏写给 1 分） Fe2SiO4 2FeO SiO2
（3） 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3 （未配平给 1 分，化学式错误不给分）
（4）SiO2-3 +CO2 +H2O CO
2-
3 +H2SiO3 （未配平给 1 分，化学式错误不给分，沉淀符号不做要求，写化学
方程式不给分）
（5）取少量溶液 A 于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水（或H2O2 ），溶液变红，
A Fe2+则说明溶液 中有 （没有“无明显现象”扣 1 分，用K3 Fe(CN)6 或其他合理试剂检验也给 2 分，用酸性高
锰酸钾检验不给分）
20．（12 分，每空 2 分）
（1）SO +2OH-2 SO
2-
3 +H2O （未配平给 1 分，化学式错误不给分，写化学方程式不给分）
（2）放热
（3）①0.025mol L-1 min -1（单位未写或错误给 1 分） 0.7 或70%
②AD（多选或错选不给分，漏选给 1 分）
（4） NO2 -e
-+ +NO-3 =N2O5
21．（12 分，每空 2 分）
（1）圆底烧瓶（写“烧瓶”给 1 分）
△
（2）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 +2H2O （未配平给 1 分，化学式错误不给分，气体符号不做要求，
写离子方程式也给 2 分）
（3）防止水蒸气进入试管 D
4 Mg2+（ ）① ②A（多选或错选不给分）
通电
（5） 2Cl- +2H2O 2OH
- +H2 +Cl2
（条件没写给 1 分，未配平给 1 分，化学式错误不给分，气体符号不做要求，写化学方程式不给分）