第十单元 酸和碱 单元复习题（含解析）---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 单元复习题---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀性
B．其水溶液能使无色酚酞试液变红色
C．利用其碱性可用于改良酸性土壤
D．易溶于水，溶解时会放出热量
2．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（　　）
A．乙 丙 甲 B．甲 乙 丙
C．丙 乙 甲 D．甲 丙 乙
3．遇稀盐酸不产生气体的是（）
A．铁片 B．铝片 C．石灰石 D．铜片
4．下列对一些事实的解释中，不合理是（　　）
事实 解释
盛夏，云龙湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动
加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的
用稀盐酸或醋酸“酸洗”除去热水瓶中的水垢 稀盐酸和醋酸都能与水垢发生反应
A．A B．B C．C D．D
5．推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确是（　　）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
6．有关物质的组成、构成与性质无关系的说法正确的是（　　）
A．石墨和金刚石的原子排列方式不同， 所以它们燃烧的生成物不同
B．稀硫酸和稀盐酸都含氢离子，所以它们具有相似的化学性质
C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的性质相同
D．钠原子钠离子的核电荷数均为11，所以它们的性质相同
7．下列物质的性质与用途间存在对应关系的是（　　）
　 性质 用途
A 活性炭具有还原性 利用活性炭自制简易净水器
B 氮气化学性质不活泼 用氮气制造硝酸和氮肥
C CO有毒性 在冶金工业用于炼铁
D 盐酸具有酸性 可用盐酸清除铁锈
A．A B．B C．C D．D
8．图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（　　）
A． 空气中各气体体积分数
B． 生活中常见物质的pH
C． 铁的氧化物中铁元素质量分数
D． 燃烧的条件
9．实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾
B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL
C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．若其他操作均符合题意，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10%
10．下列图像不能正确表示其对应变化关系的是（　　）
A． 图①表示相等质量的锌、铁与分别与足量的稀硫酸反应
B． 图②表示向一定量NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸至过量
C． 图③表示往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D． 图④表示加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质种类变化
11．向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸（不考虑水分蒸发）。下列能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
12．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
D．生成MgSO4的质量为12g
二、非选择题
13．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是　 　．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2 H2SO4请写出该反应的化学方程式：　 　．
14．用炉灶清洁剂（主要成分NaOH）清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，这是由于NaOH具有　 　性。
15．某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液　 　，测得肥皂水的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7。
16．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
17．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　 　。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
18．小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为22.8g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表。根据下表中的数据分析，完成下列问题。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 21.5 20.2 18.9 18.5 18.5
（1）手镯中银的质量是　 　g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
19．根据下图实验回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是　 　（填序号，下同）。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X可能是下列物质中　 　或　 　。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
20．酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为　 　；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由　 　色变为　 　色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整　 　。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是　 　。
21．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是 　 　。
（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。
（3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是
　 　。
22．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。
（2）小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是　 　。
500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：25%
23．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　 　。
（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是　 　。过滤操作中速度慢的原因可能是　 　(答一点即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀性，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
C、氢氧化钠碱性过强，不可用于改良酸性土壤，符合题意。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出热量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠属于碱，根据其化学性质分析解答。
2．【答案】A
【解析】【解答】依题意知，甲能使紫色石蕊溶液变红色，甲显酸性，pH＜7；乙能使紫色石蕊溶液变蓝色，乙显碱性，pH＞7；丙不能使紫色石蕊溶液变色，溶液呈中性，pH＝7．综上分析，三种溶液的pH由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，
故答案为：Ａ
【分析】根据碱性溶液ｐＨ大于7，酸性小于7，紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，据此分析
3．【答案】D
【解析】【解答】在金属活动顺序中，铁、铝排在氢之前，铜排在氢之后。铁片和铝片都能与稀盐酸反应，产生氢气；石灰石能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体；只有铜不能与稀盐酸反应。
故答案为：D。
【分析】根据酸能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、闻到花香是分子不断运动，A正确；
B、分子体积不变，是间隔变小，B错误；
C、水电解生成氧气和氢气，说明分子可以再分，C正确；
D、盐酸和醋酸都属酸，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、根据分子不断运动分析；
B、根据分子之间的间隔变化分析；
C、水分子可以进一步分解，说明分子可再分；
D、二者都能去除水垢，说明二者均与水垢发生了反应，根据现象反推原因。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 化学反应前后原子个数不变，分子个数可能改变，也可能没改变，不符合题意；
B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
C. 向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体可能是金属单质也可能是含有碳酸根，不符合题意；
D. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律中“六不变、二要变、一可变”分析；
B、理解同种元素可以组成不同种单质，即一种元素即可组成混合物；
C、理解能和盐酸产生气体的还有活泼金属；
D、理解有些盐溶液也呈碱性，如碳酸钠和碳酸氢钠。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 石墨和金刚石的原子排列方式不同，但是都是碳单质，所以它们燃烧的生成物相同，故说法错误，不符合题意；
B. 稀硫酸和稀盐酸都含氢离子，所以它们具有相似的化学性质，故说法正确，符合题意；
C. 水和双氧水的组成元素相同，但是组成分子不同，所以它们的性质不相同，故说法错误，不符合题意；
D. 钠原子、钠离子的核电荷数均为11，但是最外层电子数不同，所以它们的性质不相同，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、石墨和金刚石组成元素相同，燃烧产物也相同。
B、 稀硫酸和稀盐酸都属于酸。
C、水和双氧水是不同的物质。
D、钠原子、钠离子性质不同。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭具有还原性可以还原金属氧化物，利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，选项不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可以做保护气，而用氮气制造硝酸和氮肥是利用了氮气含有氮元素，选项不符合题意；
C、在冶金工业用于炼铁是利用一氧化碳具有还原性，选项不符合题意；
D、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用盐酸清除铁锈，选项符合题意；
答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，不符合题意；
B、溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。肥皂水溶液呈碱性，pH应大于7，食醋和柠檬酸呈酸性，pH应该小于7，不符合题意；
C、 ，FeO中铁的质量分数为： ≈78%，Fe2O3中铁的质量分数为： =70%，Fe3O4中铁的质量分数为： ≈72.4%，符合题意；
D、燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、空气成分包括氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳；
B、理解肥皂水呈碱性；
C、根据三种铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比即可知道铁元素质量分数的大小；
D、根据燃烧的条件分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾，故不符合题意；
B. 设需量取浓硫酸的体积为x，245g×10%=98%×x×1.84g/cm3，得x=13.6mL，故符合题意；
C. 把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故不符合题意；
D. 若其他操作均符合题意，量取水时俯视读数，水的体积偏少，所得稀硫酸的质量分数大于 10%，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、 根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
C、根据把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、相等质量的锌、铁与分别与足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速度快则曲线陡峭；65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终等质量的锌比铁完全反应后生成氢气质量小，故曲线低于铁，金属完全反应后氢气质量不变，如图所示不符合题意；
B、向一定量NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠溶液显碱性起始时pH>7，加入酸后中和反应恰好反应时显中性pH=7，酸过量时溶液显酸性，pH<7 ，但氢氧化钠溶液中有水，反应也生成了水，故盐酸稀释后的pH不会再等于2，pH>2，故如图所示不符合题意；
C、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故沉淀起点不是0，加入一定量氢氧化钠后才产生沉淀，最终硫酸铜完全反应后沉淀不再增加，如图所示选项符合题意；
D、加热高锰酸钾制取氧气，反应前是高锰酸钾是一种物质，反应过程中是高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾是三种物质，完全反应后是二氧化锰和锰酸钾是两种物质，如图所示选项不符合题意；
答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，表面的氧化铝首先反应生成氯化铝和水，故开始没有氢气生成，选项A不符合题意；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，每219份质量的氯化氢和氧化铝反应，溶液质量增加102份，每219份质量的氯化氢和铝反应，溶液质量增加48（54-6）份，铝反应结束后，继续加入稀盐酸，溶液质量应该继续增加，选项B不符合题意；
C、由B解析中化学方程式体现的质量关系可知，等量盐酸与氧化铝、铝反应生成氯化铝质量相等，图像不会出现转折点，反应结束，氯化铝质量不再改变，选项C符合题意；
D、由B解析中化学方程式体现的质量关系可知，等量盐酸消耗氧化铝质量更大，图像会出现转折点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、未打磨的铝片表面含有氧化铝，氧化铝先和盐酸反应，一开始不产生气泡；
B、反应停止后，继续加入盐酸，溶液质量依旧增加；
C、盐酸的量相同时，与氧化铝和铝反应产生的氯化铝质量相同，可通过方程式观察；
D、首先是氧化铝逐渐被消耗，随后Al被消耗，两者质量减少的快慢不同，应分为两段。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项不符合题意；
C、氧化镁和稀硫酸反应：，镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，故生成硫酸镁的质量为：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，故硫酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，选项符合题意；
D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据镁和氧化镁都与硫酸反应生成硫酸镁分析；
B、根据镁与硫酸反应产生氢气分析；
C、根据镁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据硫酸中硫酸根质量即为硫酸镁中硫酸根质量，由此计算硫酸镁质量分析。
13．【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）熟石灰
（3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
【解析】【解答】（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成的碳酸是酸性的分析
（2）根据改良酸性土壤适应熟石灰分析
（3）根据二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和氢碘酸分析
14．【答案】腐蚀
【解析】【解答】炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触。
【分析】根据氢氧化钠的性质分析
15．【答案】滴在pH试纸上然后与标准比色卡对比颜色；>
【解析】【解答】某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，测得肥皂水的pH＞7。
【分析】碱性溶液的pH＞7。
16．【答案】（1）钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）
（2）16g
（3）加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为x 解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【解析】【解答】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
（3）根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。
解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）根据图像，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，找出消耗NaOH溶液的质量。
（3）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
【解析】【解答】（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
【分析】根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
18．【答案】（1）18.5g
（2）解：根据不合格中数据可知，20g稀硫酸消耗的锌的质量=22.8g-21.5g=1.3g，
设20g硫酸中溶质质量为x。
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【解析】【解答】（1）根据最后固体不再减少，而固体中银不和硫酸反应，所以剩余固体为银，所以银的质量为18.5g。
【分析】（1）根据银不和硫酸反应，所以反应结束后剩余固体为银分析；
（2）根据反应的锌的质量代入方程式中计算反应的硫酸质量，再计算硫酸质量分数分析。
19．【答案】（1）A
（2）
（3）B；C
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应为固体加热反应，应选择的发生装置是A。
（2）装置C中发生反应为铁和氧气点燃生成四氧化三铁， 。
（3）若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X物质为吸收水或二氧化碳的装置；
A、稀硫酸不能吸收水、二氧化碳，不正确；
B、浓硫酸能吸收水，从而验证只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，正确；
C、NaOH溶液能吸收二氧化碳，从而验证只有水不能使石蕊试纸变红，正确；
D、NaCl溶液不能吸收水、二氧化碳，不正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性和氢氧化钠能与二氧化碳反应的性质分析。
20．【答案】（1）②；NaOH+HCl=NaCl+H2O；红色；无色
（2）偏小
（3）
（4）①
（5）氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
【解析】【解答】（1）根据图1曲线所示，原来的溶液呈碱性，故实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
原来的溶液呈碱性，溶液是红色的，当反应进行到C点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液变为无色，故填溶液由红色变为无色；
（2）A点溶液呈碱性，如果用湿润的玻璃棒蘸取待测液，相当于把溶液稀释了，碱性减弱，pH会减小，故填偏小；
（3）反应到B点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中含有氯化钠和盐酸，所以溶液中的离子为钠离子、氯离子、氢离子3种，根据离子总数正电、负电之和为0，故填：
（4）能与NaOH溶液发生上述类似的反应，必须是酸，硝酸属于酸，
故答案为：硝酸；
（5）中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法判断是反应放热还是溶于水放热，故填氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
【分析】（1）根据反应过程中pH的变化确定酸入碱中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞变红，中性溶液使酚酞呈无色分析； （2）根据测碱性溶液pH时玻璃棒湿润会使结果偏小分析； （3）根据溶液呈酸性盐酸过量，盐酸和氯化钠溶液中阴阳离子个数比分析； （4）根据中和反应定义分析； （5）根据氢氧化钠固体溶解放热分析。
21．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）溶液由红色变成无色
（3）镁的金属活动性比铜强
【解析】【解答】（1）根据含有铁离子的溶液显黄色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红；C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性（氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应）或显酸性（稀盐酸过量），显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色。故填：溶液由红色变成无色；（3）A中铜不能与稀盐酸反应，没有现象，B中镁和稀盐酸反应有气泡生成，说明金属活动性镁＞氢＞铜。故填：镁的金属活动性比铜强。
【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，氯化钙为中性不能使酚酞变红分析；
（3）根据铜不能与稀盐酸反应、镁和稀盐酸反应有气泡生成从而证明镁的活动性大于铜分析。
22．【答案】（1）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 50g·x 　 6.6g
73∕44= 50g·x ∕6.6g
x=21.9%
（2）可能是密封性不好，HCl挥发了，使得溶质质量分数减小。 （或生成的二氧化碳部分溶于了水，使得收集到的二氧化碳量偏小，从而导致算出盐酸的溶质质量分数偏小。其他合理答案即可）
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
（2）根据盐酸具有挥发性分析
23．【答案】（1）偏大
（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底
（3）偏小
（4）玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）
【解析】【解答】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；
(2)为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；
(3)在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；
(4)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。
【分析】（1）根据酸性溶液越弱，pH越大进行分析
（2）根据铁丝燃烧的注意事项进行分析
（3）根据量筒读数的注意事项进行分析
（4）根据过滤的注意事项进行分析