5.2 第1课时 离子键 学案 （含答案）2023-2024学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

5.2 第1课时　离子键
【学习目标】
1.理解离子键的含义。
2.了解常见的离子化合物,能用电子式表示简单离子化合物及形成过程。
3.认识化学键的含义,并从化学键的角度理解化学反应的实质。
【合作探究】
【学习情境】
你能读懂以上漫画的含义吗 它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么,什么是离子键
任务1　离子键及离子化合物
【新知生成】
1.化学键
(1)概念:物质中　　　　的原子或离子之间存在的　　　　的　　　　叫作化学键。
(2)类型:　　　　和　　　　是两种常见的化学键。
2.离子键:　　　　和　　　　之间存在的　　　　的相互作用。
3.离子化合物:由　　　　构成的化合物。
4.　　　　元素与　　　　元素易形成离子键。用图示归纳其形成过程。
【答案】1.(1)直接相邻　强烈　相互作用　(2)离子键　共价键　2.阴离子　阳离子　强烈　3.阴、阳离子
4.活泼金属　活泼非金属
离子键
【核心突破】
典例1　下列说法正确的是(　　)。
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用,包括斥力和引力,A项错误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键,但也有例外,如AlCl3,B项错误;CaCl2中,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键只存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。
归纳总结
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键;
②含有离子键的化合物一定是离子化合物;
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
训练1　下列各组数值表示元素的原子序数,能形成离子化合物的一组是(　　)。
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
【答案】C
【解析】根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。
任务2　电子式
【新知生成】
1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的　　　　的式子称为　　　　。
2.书写
①原子:
氟原子:　　　　,钠原子:　　　　,镁原子:　　　　,氯原子:　　　　。
②阳离子:
钠离子:　　　　,镁离子:　　　　。
③阴离子:
氯离子:　　　　,氟离子:　　　　。
④离子化合物:
氯化钠:　　　　,氟化镁:　　　　。
【答案】1.最外层电子　电子式　2.·　Na·
·Mg·　·　②Na+　Mg2+　③]-
]-　④Na+]-　]-Mg2+]-
【核心突破】
典例2　下列电子式书写正确的是(　　)。
A.氧原子:[··]
B.氧化钠:Na+]2-Na+
C.氟化镁:Mg2+
D.溴化钾:[K+]]-
【答案】B
【解析】氧原子的电子式不用中括号,A项错误;氟化镁电子式中两个氟离子不能合并写,C项错误;钾离子是简单阳离子,其电子式不加中括号,D项错误。
归纳总结
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现下列错误,应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为]或]3+。
(3)漏标或错标离子的电荷,如将S2-的电子式错写为]或]-2。
(4)将多个相同的离子合并,如将K2S的电子式错写为]2-。
训练2　下列化合物的电子式书写正确的是(　　)。
　　A.Ca2+ B.Na+]-2Na+ C.[Ba2+]]2- D.K+]-
【答案】D
【解析】每个离子均要单独写,不能合并在一起,A项不正确,应为]-Ca2+]-;离子电荷表示法(如R2-)与化合价(如)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写在元素符号的正上方,B项不正确,应改为Na+]2-Na+;在简单阳离子符号周围不用中括号,只用简单离子符号表示即可,C项不正确,应改为Ba2+]2-。
课堂小结
【随堂检测】
1. 下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)。
A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2S
【答案】C
【解析】钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层,硫离子、氯离子的核外都有3个电子层,锂离子的核外只有一个电子层。
2.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)。
A.Ca2+ B.Na+]-2Na+ C.[Mg2+]]2- D.K+]-
【答案】D
3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)。
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a和c　②a和f　③d和g　④b和g
A.①② B.②④ C.①③ D.④③
【答案】B
【解析】由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
4.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式为　　　　,该化合物是由　　　　键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)　　　　(填“>”、“=”或“<”)r(N3-)。
【答案】(1)　离子　(2)2　(3)<
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