课件32张PPT。第三节
氧气（1）1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2、了解催化剂、催化作用的概念。
3、理解分解反应的概念及应用。?? 4、通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物。氧气的实验室制法。 重点难点对催化剂、催化作用的理解。 点击画面播放实验室能用这两种方法制取氧气吗？点击画面播放下列哪些物质可能产生氧气？①二氧化碳（ CO2）
②氯化钠（NaCl)
③高锰酸（KMnO4）
④过氧化氢（ H2O2）
⑤甲烷（CH4）实验室制取氧气的化学反应时，应考虑哪些因素？是否含有氧元素？反应条件？实验室制取气体的原则安全环保方便经济条件可控含有氧元素（1）H2O（水）在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
（2）KMnO4（高锰酸钾）是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（3）H2O2（过氧化氢）又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
﹏﹏﹏﹏﹏﹏﹏﹏过氧化氢 水 ＋ 氧气有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快呢？ 你的猜想…？过氧化氢溶液观察:向两支试管中分别加入3—5ml过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃？二氧化锰BA 慢
快否
能最适合在实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰2、 待B试管中不冒气泡后，将A试管中的过氧化氢溶液倒入B试管中，观察有什么现象发生？3、二氧化锰在实验前后化学性质变了没有？1、B试管中的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？
1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。
2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率
本身的质量和化学性质在反应前后不变.﹏﹏催化作用 能够改变其他物质的化学反应速
率，本身的质量和化学性质在反应
前后不变的物质。加快或减慢催化剂﹏﹏﹏一、实验室制取氧气的化学反应原理过氧化氢 水 ＋ 氧气二氧化锰H2O2 H2O O2①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯 ⑥长颈漏斗⑧双孔
橡皮塞⑨导管你能组装实验室制取氧气的发生装置吗⑦单孔
橡皮塞aa⑤分液漏斗实验室制取氧气的发生装置 选择的考虑因素药品的状态和反应条件 哪种发生装置更适合在实验室制取氧气？理由是什么？√√固液常温型固固加热型适合于过氧化氢制取氧气适合加热高锰酸钾制取氧气二、实验室制取氧气的发生装置小资料：通常状况下，氧气不易溶于水，且不与水反应；在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。 向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体三、收集装置的选择哪种发生装置更适合在实验室收集氧气？理由是什么？ 排水法四、收集氧气的装置向上排空气法氧气的密度大于空气的密度氧气不易溶解于水实验室制取氧气的装置或发生
装置收集装置验满方法 用排水法收集时，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。﹏﹏﹏五、实验步骤连接仪器检查气密性装药品（先固后液）收集气体验满放置或在实验中发现了哪些问题？1.锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞2.当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集3.向上排空气法收集氧气时，导管应伸到 集气瓶底部4.收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上使发生装置的气体全部排出使收集的氧气更加纯净将集气瓶内的空气全部排出 实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。氯化钾 + 氧气氯酸钾根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？ 1、下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰是催化剂
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）
A.向上排空气法
B.排水法
C.排水法或向上排空气法
D.排水法或向下排空气法B3.证明某集气瓶中的气体是否是氧气，最简单的方法是（ ）
A.插入镁条 B.插入带火星的木条
C.倒入澄清的石灰水 D.在瓶口闻一闻
4.用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（ ）
A.产生更多的氧气 B.使过氧化氢受热均匀
C.防止试管爆炸 D.改变过氧化氢的分解速率DB（1）在实验室中，用____________ _______制取O2，可选用的发生装置是____，可选用的收集装置是________(填序号)D、EB过氧化氢溶液 二氧化锰
（2）长颈漏斗的下端要伸入到液面以下，原因是______防止氧气从长颈漏斗末端逸出若想收集到比较纯净的氧气应采用的收集装置是_____E（3）实验室里可用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应来制取H2，
可选用的发生装置是 ，收集装置是 。BC、E和H2的密度比空气小， 难溶于水课件25张PPT。第三节
氧 气 （2）1、通过实验探究，认识氧气的化学性质。
2、能从微观角度分析化学反应现象的不同。
3、了解自然界中氧的循环，感悟氧循环对人类的重要意义。氧气的化学性质重点难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式一物真奇妙，虽说不燃烧,燃烧离不了,登高潜水都需要,急救病人有功劳,植物制造它,没它活不了。猜谜语—氧气(O2)根据你的实验观察和盛氧气集气瓶的放置，总结氧气的物理性质有哪些？一、氧气的物理性质1. 色、味、态：无色、无味的气体。淡蓝色固体-183℃-218℃无色气体淡蓝色液体氧气贮存在天蓝色钢瓶中3.溶解性：不易溶于水。2. 密度：比空气密度略大。二、氧气的化学性质发红，燃烧不剧烈发红，不燃烧发黄光，冒黑烟发出白光，燃烧剧烈剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体发出明亮的白光木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？纯氧中：氧气浓度大; 与氧气接触面积大。木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？你能否从微观角度试着解释？ 分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。单位体积的空间里氧分子的数目越多，分子间接触碰撞的几率越大，反应就越剧烈。由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。氧化物非金属单质金属单质化合物氧气是一种化学性质比较活泼的气体氧化性氧化反应1、在自然界中，许多物质都能与氧气反应消耗氧气，那么空气中的氧气是否会因此而减少呢？2、鱼缸内养的鱼多了，鱼会因缺氧而死亡，有哪些办法可让鱼缸内的氧气增多？ 换水、使用增氧气泵、养水草等。 鱼缸里养一些水草是增加水中氧气含量较为有效的方法之一，那么你能用实验证明吗？ 提示：绘图或者语言叙述生物呼吸物质燃烧CO2O2三、自然界中的氧循环食物腐烂……植物
光合作用 大自然中氧气的含量会随着 和 ＿等而减少，但又会随着植物的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界中的＿＿＿＿ 循环。在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？光合作用氧氧化反应剧烈氧化（如燃烧、火药爆炸等）缓慢氧化（如食物腐败、金属锈蚀、
动植物的呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化的比较共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气；都放热不同点：①剧烈氧化反应剧烈；速度快；放热多；
常伴随发光现象
②缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；
放热少 对照学习目标，看看今天的学习任务有没有完成？
你有什么收获、什么感受愿意和大家分享？
1、关于氧气的物理性质叙述正确的是（ ）
A.易溶于水 B.标准状况下密度比空气大
C.可供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体B2、鱼可以在河水中生存，是因为河水中__________________________溶解了一部分氧气3、为什么可用排水法收集氧气？________________________________________氧气不易溶于水，不与水反应4、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？________________________氧气密度比空气大5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（ ）A.木碳在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧 D.蜡烛在氧气中燃烧B6、下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成白色固体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C7、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A.钢铁生锈 B.黑火药爆炸
C.呼吸作用 D.用粮食酿酒B8、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. H2SO4 B. H2O
C.NaOH D.HClB9、下列关于氧气用途说法正确的是（ ）
A. 氧气能助燃,可用于登山和潜水
B. 氧气可供动物呼吸
C. 氧气可用于做焊接金属的保护气
D. 氧气可用于灭火B10、取A、B两个密闭的玻璃钟罩，在A、B钟罩中如图分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。观察到的现象：
实验结论：A钟罩中蜡烛一会儿就熄灭，B中很长时间才熄灭绿色植物光合作用产生氧气11、如图所示，甲、乙两个装满氧气的集气瓶，用带火星的木条分别由瓶口逐渐伸入到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长。上述实验说明了氧气具有的性质是：氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧
