化学人教版（2019）必修第一册1.1.2物质的转化（共23张ppt）

(共23张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
（第二课时 物质的转化）
复习回顾
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，你是不是知道下面的问题：
如何对化学物质进行分类？
分类的优点是什么？
建立科学的分类标准
便于对未知物质的研究分析
温故知新
在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习？
二、物质的转化
按照氧化物的性质分类
酸性氧化物 和 碱性氧化物
如何判断？
与水反应生成相应的酸
(SiO2除外)
与水反应生成相应的碱
与碱反应生成对应 的(一种)盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
与酸反应生成对应 的(一种)盐和水
活动1
与酸性氧化物反应生成盐
氧化物的性质
化学性质 发生反应
酸性 氧化物 部分与水反应
与碱反应
与碱性氧化物
碱性 氧化物 部分与水反应
与酸反应
与酸性氧化物
CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O
CO2+H2O == H2CO3
CO2+Na2O == Na2CO3
CaO+H2O == Ca(OH)2
CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O
Na2O+CO2 == Na2CO3
（1）氧化物的主要性质
1. 常见化合物的主要化学性质
①初中所学H2的实验室制法，用什么物质进行反应？
活动2
酸的通性
盐酸可以与哪些化学物质反应？
②制取H2时发现硫酸刚好用完了，用什么物质代替？
③酸具有哪些化学通性？
④找出反应实例，写出化学方程式，注明反应类型。
活动探究
酸的通性
酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂
活泼金属
碱性氧化物
碱
某些盐
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑
AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3
NaOH+HCl == NaCl+H2O
CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O
Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（2）酸的通性
② 与活泼金属反应放出氢气
③ 与碱性氧化物反应生成盐和水
④ 与碱反应生成盐和水
⑤ 与某些盐反应生成沉淀/气体/水
（2）酸的通性
酸的通性
① 使紫色石蕊试液变红色
活动探究
①为什么不同的酸具有相似的化学性质？
活动3
②酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？
碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂
酸
酸性氧化物
某些盐
（3）碱的通性
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
NaOH+HCl==NaCl+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
复分解反应
复分解反应
复分解反应
碱的通性
② 与酸反应生成盐和水
③ 与酸性氧化物反应生成盐和水
④ 与某些盐反应
（3）碱的通性
① 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
活动探究
活动4
根据上节课所学物质的分类，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。请同学们结合前面概括方法，归纳盐的化学性质。
盐的通性 生成物 实例
金属
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2↑ + H2O
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2==2NaCl + CaCO3↓
金属+盐
盐+酸
盐+碱
盐+盐
（4）盐的主要性质
为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？
具有相似的化学组成
结构决定性质
HCl
H2SO4
HNO3
H+
NaOH
KOH
Ba(OH)2
OH-
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
CO32-
想一想
模拟实验 —— 硫酸性酸雨的形成过程
2. 物质的转化
【练一练】根据视频内容和已有知识，写出非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。
非金属单质
氧气
酸性氧化物
水
酸
碱
盐
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2SO4
O2
H2O
NaOH
O2
H2O
NaOH
O2
NaOH
课本P10思考与讨论
【思考与讨论】（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系。
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。
2Ca+O2 == 2CaO
CaO+H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+ 2H2O
CO2+ H2O == H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2H2O
C + O2 === CO2
点燃
金属
碱性氧化物
O2
碱
H2O
非金属
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
盐
酸或酸性氧化物
物质间的转化
思考：同类物质的性质相似，不同类物质之间可以相互转化，由此可以确定制取某类物质的方法。请同学们思考如何制取碳酸钠？有多少种途径？
Na2CO3
← H2CO3
← CO2
← C
NaOH →
Na →
Na2O →
注意：物质转化的几个不一定
1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与硝酸反应不生成H2。
2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO、SiO2等不能与水反应。
3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。
物质间的转化
金属
+O2
金属氧化物
+H2O
碱
盐
非金属
+O2
非金属氧化物
+H2O
酸
盐
盐＋水
新碱＋新盐
新酸＋新盐
两种新盐
盐 + 氢 气
新 盐 + 新 金 属
盐
1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 (　　)
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
C　
课堂练习
2．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是 (　　)
A．金属单质可以与非金属单质反应
B．酸性氧化物可以与碱反应
C．非金属单质一定能与酸反应
D．部分碱性氧化物可以与水反应
C　
课堂练习
3. 下列各组物质中，满足如图中物质一步转化关系的是 (　　)
C　
选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO2
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
课堂练习
铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)　
4. 铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示一系列反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
_________________________________________________。
(2)请写出反应②的化学方程式：
_______________________________________________。
Cu2(OH)2CO3＋4HCl == 2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 　
课堂练习
(3)上述转化过程中属于化合反应的是__________(填序号)。
(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型____________________、__________。
①　
置换反应　
课堂练习
感谢聆听！